《高一化学苏教版必修一2-1-3氧化还原反应课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学苏教版必修一2-1-3氧化还原反应课件.ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.氧化还原反应的定义：有_转移的反应。2氧化还原反应的实质：_(得失或偏移)。3氧化还原反应的特征：_。4数量关系(1)化合价升降数与转移电子数关系_。(2)化合价升高的总价数_化合价降低的总价数。笃学一氧化还原反应的概念第3课时 氧化还原反应电子电子的转移元素化合价有升降相等等于5氧化还原反应的有关概念：6.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；反应物反应中化合价的变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂 _ _ _ _ _还原剂 _ _ _ _ _降低 得到氧化性 还原还原产物升高 失去 还原性 氧化 氧化
2、产物含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。(2)常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI 等。(3)在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。1.用带箭头的线由_指向_，且对准同种元素。2要标明“得”“失”电子，且得失电子总数_。3箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产 物时_的
3、变化。例如：笃学二氧化还原反应的表示方法双线桥法相等反应物 生成物价态该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO 中Cu 元素得电子为“22e”，前一个“2”表示有2个Cu 得电子，后一个“2e”，表示一个Cu 得2个电子，共得4个电子。氧化还原反应方程式中的强弱规律，该规律有什么应用？提示可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性。氧化还原反应中电子转移的数目与氧化剂得到电子数目、还原剂失去电子数目有何关系？提示氧化还原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目。是不是反应中物质得失电子
4、数越多，其氧化性、还原性越强？提示物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子的数目的多少。【慎思1】【慎思2】【慎思3】请对下面的氧化还原反应进行描述：8NH36NO2=7N212H2O(1)被氧化元素_，被还原元素_；(2)氧化剂_，还原剂_；(3)氧化产物_，还原产物_；(4)被氧化元素和被还原元素原子个数之比为_；(5)8 mol NH3参加反应，转移电子数为_。提示(1)N N(2)NO2NH3(3)N2N2(4)4 3(5)24 mol【慎思4】表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。(1)箭头由反应前的元素指向反应后同一种
5、元素。(2)表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。(3)电子转移数以m ne的形式表示，m 表示发生氧化还原反应的原子个数，n 表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)，当m 1或n 1时，要省略。如要点一|氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法表示反应物之间电子转移的方向和数目。(1)箭头由失电子元素指向得电子元素。(2)只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去”。如Cu 2AgNO3=Cu(NO3)22Ag2单线桥法现有下列两个氧化还原反应，回答问题：Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O(1)用双线桥法表示出反应中的
6、电子转移情况以及反应物被氧化、被还原情况。(2)分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂。【例1】(2)在反应中，KClO3中的氯原子得电子，化合价降低，KClO3是氧化剂；KClO3中的氧原子失电子，化合价升高，KClO3是还原剂。在此反应中，KClO3既是氧化剂又是还原剂。在反应中，Cl2中的氯原子得电子，化合价降低，Cl2是氧化剂；Cl2中的氯原子失电子，化合价升高，Cl2是还原剂。在此反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。KClO3中的氯元素被还原，氧元素被氧化Cl2既被氧化又被还原(2)反应中KClO3既是氧化剂又是还原剂，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。用双线桥法表示电子转移情况
7、时，要注意：(1)反应前后，化合价发生变化的元素对应连接；(2)要注明电子的得失，且电子的得失数目必定相等。在反应3Cu2S 22HNO3=6Cu(NO3)23H2SO410NO8H2O 中，1 mol 还原剂失去电子的物质的量为(Cu 为1价)()。A 6 mol B 8 mol C 10 mol D 12 mol【体验1】由以上反应方程式知还原剂为Cu2S，且3 mol Cu2S 在反应中失61e38e30e，所以1 mol Cu2S 在反应中应失10 mol e。答案C1物质的氧化性和还原性要点二|物质的氧化性、还原性强弱的比较氧化性 还原性概念物质得到电子的能力，氧化剂所表现的性质物质
8、失去电子的能力，还原剂所表现的性质判断依据反应后物质所含元素的化合价降低反应后物质所含元素的化合价升高强弱判断一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强一般情况下，失去电子的能力越强，物质的还原性就越强(1)根据反应的化学方程式判断强氧化性物质强还原性物质=弱还原性物质弱氧化性物质(氧化剂)(还原剂)(还原产物)(氧化产物)氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物(2)根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(还原性逐渐减弱)K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Hg2
9、 Ag(氧化性逐渐增强)2.氧化性、还原性强弱的比较已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2 X2Y2，判断下列氧化还原反应不能发生的是()。A 2ZW2=2WZ2B 2XZ2=2ZX2C 2YW2=2WY2D 2ZX2=2XZ2解析假设这四个反应都能够发生，则由“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性”可以判断各个反应中氧化性强弱顺序为：W2Z2、Z2X2、W2Y2和X2Z2，所以D 选项反应不能发生。答案D【例2】判断一个反应能否发生，要看该反应中的氧化剂的氧化性是不是强于氧化产物(或还原剂的还原性是不是强于还原产物)。今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22
10、KCl2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl 5Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I而又不影响Fe2 和Cl，可加入的试剂是()。A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl解析根据反应可得氧化性，FeCl3I2，根据反应可得氧化性：Cl2FeCl3，根据反应可得氧化性：KMnO4Cl2，则氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化I而不影响Fe2 和Cl，必须选只能氧化I，而不能氧化Fe2 和Cl的氧化剂，只有FeCl3满足条件。答案C【体验2】守恒律(1)规律氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子
11、守恒。氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。(2)应用：有关氧化还原反应的计算。要点三|氧化还原反应的规律及具体应用1(1)规律元素处于最高价时，只有氧化性，而无还原性。如MnO4、Fe3 等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。如S2、I。元素处于中间价态时，既能表现氧化性，又能表现还原性。如H2O2、Fe2 等(遇强氧化剂时被氧化，表现还原性；遇强还原剂时被还原，表现氧化性)。同一元素的不同化合价，价态越高，相应化合物的氧化性越强，如Fe3 Fe2，MnO4MnO42(氧化性：HClOHClO3HClO4例外)。(2)应用：判断元素的氧化性或还原性强弱。2价态律