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1、高一化学学习资料高一化学学习资料1如何背诵化学方程式1、实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。2、组成结构分析法对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。3、综合法由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察
2、、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往使用综合记忆法。4、索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。5、口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。6、关联法对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。高一化学学习资料21、硅与氟气反应：Si+2F2=SiF42、硅与氢氟
3、酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23、硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H24、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO37、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO38、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO39、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO310、二氧化硅与碳酸钠固体
4、：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO211、粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO12、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl高一化学学习资料31、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3
5、+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O28、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应
6、：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）320、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2（SO4）3+6NH3？H2O=2Al（OH）3+3（NH3）2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+NaOH=NaA
7、lO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3高一化学学习资料4一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：
8、3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、电解质和非电解质1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的.离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等生成气体或
9、易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等三、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。聚沉电泳布朗运动3.胶体提纯：渗析七、氧化还原反应1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3
10、.氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(
11、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空
12、气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO27.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl十、Cl-、Br-、I-离子鉴别：2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。十一、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO47H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO45H2O;石膏：CaSO42H2O;明矾：KAl(SO4)212H2O十二、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2