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1、 实验培训心得体会报告实验培训心得体会报告总结(9篇)2023试验培训心得体会报告一 (1) 在试管中参加5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管; (2) 加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管; (3) 在另一支试管中参加5ml5%的过氧化氢溶液，并参加2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管; (4) 待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复屡次) (5) 试验后将二氧化锰回收、枯燥、称量。 实验编号 实验现象 现象解释 (1) 木条不复燃 (2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2
2、试木条复燃. (3) 3h2o2产生大量气泡 木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然 (4) 新加入的h2o2产生大量气泡 因为mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解 (5) 5mno2的质量不变 因为mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量 2023实验培训心得体会报告二 1、 把握气垫导轨阻尼常数的测量方法，测量气垫导轨的阻尼常数; 2、 学习消退系统误差的试验方法; 3、 通过试验过程及结果分析影响阻尼常数的因数，把握阻尼常数的物理意义。 气垫导轨、滑块2个、挡光片、光电门一对、数字毫秒计数器、垫块、物理天平、游标卡尺. 1、含倾角误差
3、如图3，质量为m的滑块在倾角为?的气垫导轨上滑动。由气体的摩擦理论可知，滑块会受到空气对它的阻力，当速度不太大时，该力正比于速度v，即f?bv。滑块的受力示意图如下图，据牛顿其次定律有ma?mgsinbv (1) 设滑块经过k1和k2时的速度分别为v1和v2，经受的时间为t1，k1、k2之间的距离为s. 由以上关系易得v2?v1?gt1sin 即： b? bs m m(v1?v2?gt1sin?) s (2) (sin?= hl ) (3) 图1 2、不含倾角误差 为了消退b中的倾角?，可再增加一个同样的方程，即让滑块在从k2返回到k1，对应的速度分别 为v3和v4，经过时间t2返回过程受力图
4、如图2 图2 bv? 同样由牛顿二定律有： mgsin m a (4) 由始末条件 可解得： v4?v3?gt2sin由(2)式和(5)式可得： b? bsm (5) (6) mt1(v3?v4)?t(2v?v)1 2 s(t1?t2) 1、打开电源，用抹布擦净气垫导轨，并连接好光电门与数字毫秒计数器; 2、调节水平。将一滑块在导轨上由静止释放，若滑块任静止，则导轨水平，否则则要调节调平螺母，使其水平; 3、调平后，选择一厚为h的垫块将导轨一端垫起，将两光电门固定在导轨上相距为s处，并选择数字毫秒计数器的记速功能; 4、将质量为m1的滑块从k1上方的某一位置释放，记下滑块次经过个光电门的速度v
5、1、v2、v3、v4; 5、将数字毫秒计数器选择为计时功能，将质量为m1的滑块从4中的同一高度释放，使其下滑在反弹回来，并记下计时器的读数t1、t2:; 6、换另一质量为m2的滑块，重复步骤4、5; 7、用游标卡尺测出点快的高度h，用物理天平测两滑块的质量m1和m2。 滑块一： m=241.59g h=1.445cm l=114cm s=50cm 代入公式(3)和(6)得：b1?7.25?10?3(n?s)/m b”1?7.68?10?3(n?s)/m 滑块二：m=186.36g h=1.445cm l=114cm s=50cm 代入公式(3)和(6)得：b 2 ?3.49?10 ?3 (n?
6、s)/m b”2?4.35?10?3(n?s)/m 两种测量方法产生的相对误差为： ?1? b1?b1 b 1 ?100%?5.59% ?2? b2?b2 b2 ?100%?19.77% 含倾角时由于?很难测而且不易测准，所以会产生较大的相对误差，采用复测法测得的值相对较精确。 1、试验前肯定要将导轨调至水平状态，且确保导轨处于洁净通气状态，对同一个滑块要保证每次释放时在同一高度; 2、滑块在导轨上运动时，虽然没有滑动摩擦阻力，但要受到粘性内摩擦阻力的作用，从而对滑块的运动产生肯定的影响，造成附加的速度损失，从而影响试验结果。 3、复侧法可以通过解方程消去难测量?，从而削减了系统误差。本试验采
7、纳的是在一次下滑中记录4次速度，这样可能会因后面的速度太小而影响试验的准确度，所以也可以采纳两次取不同的s下滑，建立方程消去?。 2023试验培训心得体会报告三 认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：把握cu+ cu2+及hg22+ hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培育学生观看现象、思索问题的力量。 一 课时安排：3课时 二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 cu+ cu2+及hg22+ hg2+相
8、互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 实验指导、演示、启发 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5ml 0.2 moll-1mso42 moll-1naoh 2 moll-1h2so4; 2 moll-1 naoh 指导： 离子 cu2+试验现象 h2so4naoh 溶 解释及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2 cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o cu(oh)2+oh-=cu(oh)42- zn2+ +oh-=zn(oh)2方程式同上 溶 溶 浅蓝 溶 zn2+ cd2+ 结论 白 白 溶 不溶 cd2
9、+ +oh-=cd(oh)2 zn(oh)2、cu(oh)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合m()酸根配离子。 cd(oh)2碱性比zn(oh)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 ml 0.1 moll-1 agno3 2 moll-1naoh+ 2 moll-1hno3(2 moll-1 nh3h2o) :0.5 ml 0.2 moll-1 hg(no3)2 2 moll-1naoh+ 2 moll-1hno3(40% naoh) 指导： 离子 试验现象 解释及原理ag + ag2o褐 hno3溶 溶 无色 氨水 溶 naoh 不溶
10、ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh hgo + 2h+=hg2+ +h2o - hg 2+ hgo 黄 结论 agoh、hg(oh)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的ag2o、hgo。 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 操作：:0.5 ml 0.2 moll-1 znso4、cdso4、hg(no3)21 moll-1na2s(浓hcl、王水)。 指导： 离子 zn2+cd2+hg2+结论 结论 溶解性 硫化物 cus ag2s zns cds hgs 颜色 黑 黑 白 黄 黑 稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓hno3 溶(
11、)溶 溶 溶 不溶 王水 k sp -5 2 moll-1hcl 试验现象 溶解性稀zns白 溶 cds黄 溶 hgs黑 不溶 hcl浓溶 溶 不溶 王水溶 溶 溶 - 解释及原理 m2+ + s2=ms ms + h+ = m2+ + h2s 臭(h2s)，cus、cds易溶于酸，最难溶的是hgs，须用王水溶解。 溶10溶 溶 210610 -49-36-28 溶10溶 210 -52 三、铜、银、锌、汞的协作物 1、氨配和物的生成 操作：:0.5 ml 0.2 moll-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 2moll-1氨水2moll-1氨水。 留意： 离子 cu2+
12、 氨水 浅蓝 溶 过量 - 解释及方程式 cu2+2oh=cu(oh)2 2+ cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh - 2、汞合物和应 内容 ag+zn2+hg2+结论 操作 ag2o褐 溶ag(nh3)2+溶 zn(nh3)42+无色不溶 ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2+2oh=zn(oh)2 - - 白 白 zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh - cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨协作物。hg2+ hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基协作物。 现象 橙红 解
13、释 hg2+2i=hgi2 - 的配 生成用 0.5 ml 0.2 moll-1 hg(no3)2 0.2moll-1ki ki固体至溶解 40% koh 氨水 (可用于鉴定nh4+) 结论 溶2+2ki=k2hgi4(无色) 碘 配 合 物 红棕 a) k2hgi4与koh混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs: 5d 0.2moll-1hg(no3)2 0.1moll-1kscn - 白2+2scn=hg (scn) 2 溶2+4scn=hg (scn) 42 - - - 白kscn znso4(可用于鉴定zn2+) scn 配 合 物 结论 白2+
14、hg (scn) 42=znhg (scn) 4 ) (反响速度相当缓慢，如有zn2+存在时，co2+与试剂的反响加快。 四、铜、银、汞的氧化复原性。 内容操作 现象解释 0.5 ml 0.2 moll-1 cuso4过量 6 moll-1 naoh 1ml 10%葡 cu2o 萄糖溶液两份 (黄红) 2 mollh2so4 静置 1ml浓氨水静 置 -1 浅蓝 溶 红溶解，有红色固体cu溶，深蓝色 cu2+ +oh-=cu(oh)2 cu(oh)2 +oh-=cu(oh) 42-2 cu(oh)42- + c6h12o6= cu2o+ c6h12o7 +4oh-+2h2o 被o2氧化成cu(
15、) c) 10 ml 0.5 moll-1 cucl23mlhcl浓 、cu屑至绿色 消逝几滴+10 ml h2o如有白全部倾入100mlh2o，洗涤至无蓝色。 cucl 3ml浓氨水 白分两份 3mlhcl浓 指导： 溶解 溶解 cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl - 银镜反响 3、cui的生成和性质 操作 现象 - 解释及方程式 2cu2+ +4i=2cui+i2 0.5 ml 0.2 moll-1 cuso4 0.2 棕黄色 moll-1 ki 棕黄色 白色 0.5 moll-1 na2s2o3 4、汞()和汞()的转化 操作 1、hg2+的氧化性 0.2 moll-1
16、 hg(no3)2 0.2 moll-1sncl2 (由适量过量) 2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法测定cu2+的根底) - - - 现象 适量: 白色 过量: 灰黑 解释及方程式 sn4+量少 - hg2+ + sn2+4cl= hg2cl2白色+sncl62- sn4+量多 hg2cl2+sn2+4cl= 2hg黑色+ sncl62- 2、hg2+转化为hg22+ 0.2 moll-1 hg2+1滴金属汞 金属汞溶解2+ + hg=hg22+ 白色22+ +2cl=hg2cl2白色-清夜0.2 moll-1nacl 清夜0.2 moll-1nh3h2o 灰色 hg22+2nh
17、3+no3-= nh2 hg no3+2hg+nh4+ 问题争论 1、使用汞应留意什么?为什么要用水封存? 1、 选用什么试剂溶解? 物质2 2试剂 稀hcl 热稀hno3agi 氨水2s2o3 4、区分：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3 物质3)2 hg2(no3)2 agno3 黄色 先产生白色后溶解ki液 红色 灰色 灰黑色 过量氨水 白色 2023试验培训心得体会报告四 1.了解复盐(nh4)2so4feso46h2o的制备原理; 2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、枯燥等根本操作; 3.学习fe3+的限量分析方法目视比色法。 教学重点 复盐的制备 教学难点 水浴加热
18、、减压过滤 试验用品 仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶 试剂：(nh4)2so4(s)、3 moll-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 moll-1kcns、2.0 moll-1hcl、0.01 mgml-1fe3+标准溶液、铁屑或复原铁粉 (nh4)2so4feso46h2o(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。 fe + h2so4= feso4+ h2 feso4+ (nh4)2so4+ 6h
19、2o = (nh4)2so4feso46h2o 1.硫酸亚铁铵的制备 (1)简洁流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污 fe(2.0g) + 20 ml3moll-1h2so4水浴加热约30 min， 至不再有气泡，再加1 mlh2so4 趁热过滤 参加(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至外表消失晶膜，冷却结晶 减压过滤 95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量 (2)试验过程主要现象 2.硫酸亚铁铵的检验(fe3+的限量分析比色法) (1)fe3+标准溶液的配制 用移液管吸取0.01 moll-1fe3+标准溶液分别为：5.00 ml、10.00 ml和20.00
20、 ml于3支25 ml比色管中，各参加2.00 ml 2.0 moll-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 moll-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3+的标准溶液，它们分别为级、级和级试剂中fe3+的最高允许含量。 (2)试样溶液的配制 称取1.00 g产品于25 ml比色管中，参加2.00 ml 2.0 moll-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 moll-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比拟，确定产品级别。 (3)试验结果：产品外观产品
21、质量(g) 产率(%)产品等级 1.第一步反应在150 ml锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量h2o，以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2+氧化为fe3+; 2.反应过程中产生大量废气，应注意通风; 3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热; 4.第二步反应在蒸发皿中进行，feso4(nh4)2so4= 10.75(质量比)，先小火加热至(nh4)2so4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。 1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么缘由?如何处理? 答：溶液变黄是由于酸少，fe2+变氧化为fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加fe屑，
22、转为绿色溶液后，再加1 mlh2so4. 产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。 产率偏高：(1)出现fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。 2023实验培训心得体会报告五 本实例是要创立边框为1像素的表格。 1、生均一台多媒体电脑，组建内部局域网，并且接入国际互联网。 2、安装windows xp操作系统;建立iis服务器环境，支持asp。 3、安装网页三剑客(dreamweaver mx;flash mx;fireworks mx)等网页设计软件; 4、安装acdsee、photoshop等图形处理与制作软件; 5、其他一些动画与图形处理或制作软件。
23、 创立边框为1像素的表格。 四、试验方法与步骤 1) 在文档中，单击表格“”按钮，在对话框中将“单元格间距”设置为“1”。 2) 选中插入的表格，将“背景颜色”设置为“黑色”(#0000000)。 3) 在表格中选中全部的单元格，在“属性”面版中将“背景颜色”设置为“白色”(#ffffff)。 4) 设置完毕，保存页面，按下“f12”键预览。 本试验主要通过整个表格和单元格颜色的差异来衬托出试验效果，间距的作用主要在于表现这种颜色差异。表格的背景颜色和单元格的背景颜色简单混淆，在试验中要仔细推断，一旦操作错误则得不到试验的效果。“表格宽度”文本框右侧的表格的宽度单位，包括“像素”和“百分比”两
24、种，简单混淆，要充分地理解这两种单位表示的意义才能正确地进展选择，否则就不能到达自己想要的效果，设置错误就会严峻影响试验效果。 2023试验培训心得体会报告六 1. 初步学会观察植物细胞质壁分离和复原的方法。 2. 理解植物细胞发生渗透作用的原理。 当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时，细胞液中的水分就透过原生质层进入外界溶液中，使细胞壁和原生质层都消失肯定的收缩。由于原生质层比细胞壁的收缩性大，当细胞不断失水时，原生质层就会与细胞壁渐渐分别开，也就是分升了质壁分别当细胞液的浓度大于外界溶液的浓度时，外界溶液中的水分就透过原生质层进入细胞液中，整个原生质层就会渐渐地恢复成原来的状态，使植物细胞渐
25、渐发生质壁分别复原。 紫色洋葱鳞片叶、显微镜、载玻片、盖玻片、滴管、镊子、刀片、吸水纸、清水、0.3g/ml蔗糖溶液 物理试验报告 化学试验报告 生物试验报告 试验报告格式 试验报告模板 1.如果将洋葱表皮细胞浸润在与细胞液浓度相同的蔗糖溶液中，这些表皮细胞会出现什么现象? 2.当红细胞细胞膜两侧的溶液具有浓度差时，红细胞会不会发生质壁分离现象?为什么? 3.画一个细胞在正常状态下到经过0.3g/ml蔗糖溶液处理，再经过清水处理的细胞变化的一系列模式图。 2023实验培训心得体会报告七 通过初中物理新课改的学习，我真正体会到，新课改对教学的要求，就是教师与学生要交流互动，相互沟通、相互启发、相
26、互补充，“先学后教，当堂达标”。我对学习和实践新课改的体会主要有三点，内容如下： 一、改变教学观念。 观念的转变，是课改的先导。作为课改实施者的教师，能否真正领会国家新课程理念，能否转变旧有的教学观念，是课改成功的关键。传统的“一问一答”式的教学方式是把学生建立在学生的客体性、受动性、依赖性的基础上，忽略了学生的主动性、能动性和独立性，物理知识由教师做实验得出结论直接灌输给学生。新课程强调的教学是教与学的交流、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，教师是学生式的教师，学生是教师式的学生，由于有了学生之间的交流讨论，合作探究，学生的学习积极性高了。 二、抓好课堂教学。 课堂是实施
27、课改的主阵地。既然是课改，我们没有现成的教案及其他教辅材料，只有教材和课标，因此只能“摸着石头过河”。在坚持集体备课的基础上，结合各地先进经验，我们总结出以下几点： 1、认真备课，精心设计学案。 2、创设情境，精彩导入。 3、课堂教学中，注意把握好导与学的关系。 4、课堂教学中，注意抓住重点与难点。 三、重视评价体系的构建。 评价的最终目的是激发和调动学生的学习积极性，因此，教师要以发展的眼光看待学生的学习活动，善于运用科学的赞美对学生进行正面引导，不吝惜自己表扬的话语，以增强学生对教师的信任，增强学生学习的信心。 学生也可以自我评价和相互评价。学生也可以评价老师，学生，家长也参与评价，不论是
28、老师还是学生，都是平等的主体。让学生参与评价，不仅有助于培养他们的自尊心，自信心，还可以使学生懂得尊重别人，学会接纳和吸取。 实施新课程改革是教育发展的趋势，是社会进步的需要，教师要在新的教育理念指导下，从思想上转变观念，从行为上转变方式，不断加强自身业务学习，努力构建平等、和谐的教学环境，千万不能让新课程改革“穿新鞋，走老路”。新课程改革给我们带来了很大的冲击，也给我们带来新的机遇和挑战，只要我们能不断探索“自主、探究、合作”的新型教学方式，培养学生的创新精神，科学的思维能力以及终身学习的能力，我们的基础教育事业一定会翻开新的篇章。 2023实验培训心得体会报告八 实验目的：通过演示来了解弧
29、光放电的原理 实验原理：给存在一定距离的两电极之间加上高压，若两电极间的电场达到空气的击穿电场时，两电极间的空气将被击穿，并产生大规模的放电，形成气体的弧光放电。 雅格布天梯的两极构成一梯形，下端间距小，因而场强大(因)。其下端的空气最先被击穿而放电。由于电弧加热(空气的温度升高，空气就越易被电离, 击穿场强就下降)，使其上部的空气也被击穿，形成不断放电。结果弧光区逐渐上移，犹如爬梯子一般的壮观。当升至一定的高度时，由于两电极间距过大，使极间场强太小不足以击穿空气，弧光因而熄灭。 简单操作：打开电源，观察弧光产生。并观察现象。(注意弧光的产生、移动、消失)。 实验现象： 两根电极之间的高电压使
30、极间最狭窄处的电场极度强。巨大的电场力使空气电离而形成气体离子导电，同时产生光和热。热空气带着电弧一起上升，就象圣经中的雅各布(yacob以色列人的祖先)梦中见到的天梯。 注意事项：演示器工作一段时间后，进入保护状态，自动断电，稍等一段时间，仪器恢复后可继续演示， 实验拓展：举例说明电弧放电的应用 2023实验培训心得体会报告九 草酸中h2c2o4含量的测定 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可
31、在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反响计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 准确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.
32、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4 /g始读数 终读数 结 果 vnaoh /ml始读数 终读数 结 果 cnaoh /moll-1 naoh /moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh /moll-1 m样 /g v样 /ml20.0020.0020.00 vnaoh /ml始读数 终读数 结 果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 试验结果与争论: (1)(2)(3) 结论: