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1、章末考能特训解题技能8.化学反应速率、化学平 衡的图象化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学 试题中的一种特殊题型，其特点是：图象是题目 的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图 中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。随着 高考的不断改革以及对学科内能力要求不断提高,这种数形结合的试题将频频出现。预计这将是考 查考生学科内综合能力的一种方向，高考试 题考查这种题型的力度将加大。1.题型分类(1)分析外界条件对反应速率及化学平衡的影 响；(2)由图象判断反应特征(确定反应中各物质 的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计 量数的变化关系)；(3)由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物 理意义；(
2、4)由反应和图象判断符合图象变化的外界条 件；(5)由反应判断图象正误等。2.解题指导(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看 线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即 等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的 量的变化等。(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析 可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数 增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成等。（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点 的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓 度大、压强大或使用了催化剂。（4）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个
3、条件 的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个 量，再讨论另外两个量的关系。3.分类解析（1）浓度一时间图：此类图象能说明平衡体系中 各组分在反应过程中的变化情况。如A+Bf B 反应情况如图1所示，解该类图象题要注意各物 质曲线出现折点（达到平衡）的时刻相同，各 物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程 式中的化学计量数关系。图1图2（2）全程速率一时间图（如图2所示）：如Zn与 足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如 图所示的情况，解释原因：AB段（。渐增），因 反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导 致反应速率增大；BC段（。渐小），则主要原因是 随反应的进行，溶液中c（H+）
4、渐小，导致反应速率 减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真 分析。（3）含量一时间一温度（压强）图：常见形式有 如下几种。（C%指产物的质量分数；B%指某反 应物的质量分数）（a用催化剂，b不用催化剂）（，2看,正反应为吸热反应）（r2r19正反应为放热反应）C%|B%4（p*正反应为气体体积减小的反应）C%f B%（PlP2,正反应为气体体积增大的反应）恒压（温）线（如图3所示）：该类图的纵坐标 为物质的平衡浓度（C）或反应物的转化率（干），横坐标为温度（T）或压强（p）,常见类型有：图3 图4（5）其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（干）与温度（T）的关系 曲线
5、，图中标出的1、2、3、4四个点，表示9正9逆 的点是3,表示。正v u逆的点是1,而2、4点表示。正二u逆。【典例导析】某化学科研小组研究在其他条件下 不变时，改变某一条件对反应可用。A(g)+%B(g).c C(g)表示的化学平衡的影响，得 到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，表 示物质的量，干表示平衡转化率，7表示体积 分数)。根据图象，下列判断正确的是()反应I反应u反应IVOA.反应I：若P12,则此反应只能在高温下自发进行B.反应n：此反应的彳反0,且o且721或彳 氏0且72丁1D.反应IV:TVT2,则该反应不易自发进行解析 这是一道综合性较强的题目，涉及图象的 分析及平衡
6、移动和反应的方向。反应I中在恒压下温度升高，于(A)减小，即升高 温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hc)9即为嫡减反应/Sv O。放热靖减反应只能在低温下自发进行,A错误;反 应n中在“温度下反应先达到平衡状态，说明 T2T1o温度越高平衡时C的物质的量越少，即升 高温度平衡向左移动)则正反应为放热反应?正确；反应n i中在同一温度下，增加B的 物质的量平衡向右移动，7(C)增大;但当B的物 质的量达到一定程度后，对C的稀释作用会大于平 衡右移对C的影响，7(C)又减小，出现如图所示 的曲线。若温度越高7(C)越小，即升高温 度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H丁2，恒压下温度越高，千
7、(A)越 大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热 反应，彳打0,则彳8-丁彳50,反应不易自发进 行，D错误。答案B反思归纳有关化学反应速率和化学平衡的图象 题是高考中的一个热点，这类试题的特点是将解 题所需的信息概括在图象中，具有抽象性、复杂 性和隐蔽性。解答这类问题时，首先要看清并读 懂图象：一要看清楚横坐标和纵坐标；二要看懂 线的走向、变化趋势；三要注意变化点，如线是 否通过原点，两条线的交点及线的拐点；四要善 于借助辅助线（如等温线、等压线）；五要看清 楚定量图象中有关量的多少。其次要学会联想规 律，即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，且熟练、准确应用。最后是能正确
8、 判断，即依题意仔细分析进行正确判断。解题时 还应特别注意：图象中的横坐标、纵坐标分别 表示哪些量；曲线上的点是不是表示平衡状态。一般横坐标是时间的曲线包含速率的因素，曲线 上的点不一定都表示平衡状态；横坐标是温度或 压强的曲线上的点一般表示平衡状态，这些点之 间的关系反映了化学平衡的移动情况。当图象 包含温度、压强等多种因素时，必须固定其他条 件不变，分析某单一因素对化学平衡的影响。迁移应用1.(2009全国I理综，13)下图表示反应X(g)一4Y(g)+Z(g)彳反0,在某温度时X的浓 度随时间变化的曲线：c(mol/L)10987654321 11OOOOOOOOO下列有关该反应的描述正
9、确的是)A.第6 min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，正和。逆将以同样倍数减小解析 第6 min时，可逆反应达到平衡状态，反应 并未停止，A错；X的平衡转化率Ac 1.0 mo l/L-0.15 mo l/Lcp=x 100%=-g 1.0 mo l/Lx100%=85%9B正确；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡 逆向移动，X的转化率减小，C错误；降低温度，平衡正向移动，Z7正、V逆均减小，但两者不是同样 倍数减小（逆反应减小的趋势大），D错误。答案 B2.(2009广东，15改编)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积
10、相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)AHVO反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()no2%77K A.B.C.D.解析 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量 的NO?，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到 平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移 动。假若，5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移 动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以正确；假 若，5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反
11、 应速率越快，会出现温度高的NO2转化得快，NO?的百分 含量少。在中，图中的转折点为平衡状态，转折点左侧 则为未达到平衡状态，右侧则为平衡状态，正确。答案 B3.（2009 江苏，14改编）k在KI溶液 中存在下列平衡：2（叫）+（叫）二I；（aq）。某月、KI混合溶液 中，I；的物质的量浓度c（I；）与温 度7的关系如图所示（曲线上任何。一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A.反应12（叫）+（aq）B.若温度为心、T2,反应的平衡常数分别为、则C.若反应进行到状态D时，一定有9正。逆D.状态A与状态B相比，状态A的c&）大 解析 由图像知：c(i；)随温度升高而减小，故该 可逆反应
12、正向为放热反应，H长2，B正确；反应进行到状态D时，c(i;)v c平(Ip o故可逆反应正向进行的程度大，即？?正逆，C错误；状态A状态B,c(I；)减小，化学平衡逆向移动，c(12)增大，即状态B的I2)大，D错误。答案 B4.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)彳冷0的化学反应速率与时 间的关系，图二表示的是可逆反应2NC)2(g)N2O4(g)彳反0的浓度(c)随时间花勺 变化情况。下列说法中正确的是()图一k图二A.图一看2时改变的条件可能是升高了温度或增大 了压强B.若图一看2时改变的条件是增大压强，则反应的 增大C.图二九时改变的条件可能是升高了温
13、度或增大 了压强D.若图二力时改变的条件是增大压强，则混合气 体的平均相对分子质量将减小解析 由图一可知，J时正、逆反应速率均加快且 发生突变，化学平衡正向移动，可能是升高了温 度也可能是增大了压强，根据所表示的意义，不管平衡如何移动，不变，所以A正确，B错;由图二可知，匕时改变平衡条件的瞬间，NO2和 N2O4的浓度均增大，然后C（NC）2）减小，以用。4）增 大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是 给体系增大压强，但不可能是由温度改变引起，选项C错；若增大压强，平衡正向移动，气体的总 物质的量减小，混合气体的平均相对分子 质量增大，D错。答案A5.在A+B-2C的反应中，在某温|C%度
14、下经t s后混合物中C的百分含量的变化情况如右图所示。则(1)A与B化合生成C的反应是 1 _热反应。475霓m(2)温度在475以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为 o(3)当温度在475以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为 o(4)当温度在475时，若B为气态，体系加压 时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？解析（1）据图象分析：温度高于475 时，随 着温度升高，C%降低，故反应是放热反应。（2）在475以下，是建立平衡阶段（正）次逆），所 以C%增大。（3）在475以上，是因为达平衡后，升温向左 移动。次逆）次正），所以生成物的含量反而减小 答案（1）放（2）建立
15、平衡阶段，次正）次逆），所以C%增大（3）因反应放热，升温平衡向左移动，次逆）。（正），所以生成物的含量反而减小（4）C为固（液）态,A为气态或液态或固态。实验突破7.变量控制思想在实验中 的运用控制变量思想是中学化学实验中常用的思想 方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到 明确各因素在实验中意义的目的。实验法优于观 察法和描述法的地方就在于它可以人为地干预和 控制所研究的对象，这实际上就是控制变量思想 的重要体现。在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素 时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素 的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行 实验。因此，变量控制思想在这部分体现较为充 分，
16、在高考题中近几年也考查较多，且多以探究 型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手 段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管 涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查学 生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能 力。实际上这类题目并不可怕。【实验导析】(2008 广东，20)某探究小组用 HN()3与大理石反应过程中质量减小的方法，研 究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mo l/L、2.00 mo l/L,大理石有细颗粒与粗 颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K,每次 实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00 go(1)请完成以下实验设计表，并在
17、实验目的一 栏中填出对应的实验编号：(2)实验中CO?质量随时间变化的关系见下图:实验 编号77K大理石 规格HNC3浓度/mo l/L实验目的298粗颗粒2.00(I)实验和探究 HNO3浓度对该反应速率 的影响；(II)实验和探 究温度对该反应速率的 影响；(III)实验和探 究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。0.00 00.20402000 梭 ZOU)E0.404080120 160 200 240i/s依据反应方程式-CaCO3+HNO3=-Ca(NO3)2+i 2 2|c o2+-国0,计算实验在7090 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。(
18、3)请在(2)的框图中，画出实验、和 中CO?质量随时间变化关系的预期结果示意图。解析(1)实验和实验探究HNC3浓度对该 反应速率的影响，其他条件应相同而HNC3的浓度 不同，故实验中HNO3的浓度应为LOOmo l/L。实验和探究温度对反应速率的影响，除了温 度不同，其余条件要保持一样。实验和探究 大理石规格(粗、细)对反应速率的影响,因此 要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另 一个用细颗粒。(2)反应时间7090s范围内：彳 m(CO2)=0.95 g-0.84 g=0.11 g彳 n(CO2)=0.11 g 44 g/mo l=0.002 5 mo lHNC3的减少量：彳 n(H
19、N03)=0.002 5 mo l-=0.005 0 mo lHNO3的平均反应速率：Ah(HNO3)/K 0.005 0 mol4-0.025 OLv(HNO J=-一=-AZ 20 s=1.0 X 10-2 mo l/(L s)(3)25 mL 2 mo l/L 1 mo l/L的HNO3的 物质 的 量分 另1为0.05 mo l、0.025 mo lJO g大理石的物质的量为 0.1 mo lo根据反应方程式：1 mo l CaCO3消耗2 mo l HNO3,因此HNO?的量都不足，大理石过量，实 验中产生的CC2是实验中的一半，且反应速率 比慢，实验中用HNO3和实验中相同，因 此
20、产生的CO2的量和实验中相同，但反应速率都 比实验快，因此可以画出图象。答案（1）实验 编号77K大理石 规格HNC3浓度/mo l/L实验目的298粗颗粒2.00(II)和奥(III)和298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00(2)反应时间7090 s范围内：彳 m(CO2)=0.95 g-0.84 g=0.11 g彳 n(CO2)=0.11 g+44 g/mo l=0.002 5 mo lHNO3的减少量：彳 n(HN03)=0.002 5 mo l-F 1=0.005 0 mo lHNO3的平均反应速率:v(HNO3)=Azz(HNO3)/K 0.005 0 mo U
21、0.025 0 LAt20 s=1.0X102mo l/CL s)A738/(6s日0.00 0 40 80 120 160 200 240 r/s迁移应用1.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验 序号金属 质量/g金属 状态c(H2so4)/mo l/L以 H2so4)/mL溶液温度/金属消失 的时间/S反应 刖反应 后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150
22、203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实 验有(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是o(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变 化值(约15)相近，推测其原因：o答案(1)固体反应物的表面积 表面积越大1,2(2)1,3,4,6,8或2,5(3)反应温度6,7或8,9(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积 均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液 温度变化值相近2.（原创）甲、乙两
23、个实验小组利用KM11O4酸性 溶液与H2c 2O4溶液反应研究影响反应速率的因 素。（1）该反应的离子方程式为（提示：H2c 2O4的 一级电离常数为5.4X10-2）o 设计实验方案如下（实验中所用KMn CU溶液均 已加入H2so P：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体 积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性 放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 mo l/L H2c 2O4 溶 液4 mL 0.01 mo l/L KM11O4溶液2 mL 0.2 mo l/L H2c 2O4溶液4 mL 0.01 mo l/L K
24、M11O4溶液2 mL 0.2 mo l/L H2c 2O4溶 液4 mL 0.01 mo l/L KM11O4溶 液和少量M11SO4该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的 体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）。（3）乙组：通过测定KMn CU溶液褪色所需时间 的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mo l/L H2c 2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mo l/L KM11O4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2c 2O4溶液 和KM11O4溶液的试管），一组放入冷水中，另一 组放入热水中，经过一
25、段时间后，分别混合并振 荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 O解析(1)根据题中提示可知H2c 2O4是弱酸，在 离子方程式中应保留化学式。(2)对比实验可探究浓度对化学反应速率的 影响，对比实验可探究催化剂对化学反应速 率的影响。(3)很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率 的影响，但在反应物的使用量上控制不当，题中 KMn C14溶液过量，因此不能看到明显的褪色现象。答案(1)2Mn o：+5H2c 2O4+6H+-2Mn2+10CO2+8H2O(2)浓度和催化剂(3)温度KM11O4溶液过量易错题重练1.(2009 山
26、东理综，14)2s。2(g)+O2(g):匕2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下 列叙述正确的是(D)A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达 到平衡的时间D.在小才2时刻，SO3(g)的浓度分别是Q,c2,则时间间隔八力2内，SO3(g)生成的平均速率为X 4%212.（2009 福建理综，12）某探究小组利用丙酮的澳 代反应（CH3COCH3+Br2 HC1,CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率V（B2）通过测定漠的颜色消失所需的时 间来确定。在一定温度下，获得如下实验
27、数据:实验 序号初始浓度c/mo l/L澳颜色消失 所需时间sCH3COCH3HC1Br20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是(D)A.增大 c(CH3c o eH3)j(Br2)增大B.实验和的他切相等C.增大 c(HCl)(Br2)增大D.增大以8万)，伏B2)增大解析 由实验可以看出，增大c(CH3c o eH3),v(B12)增大，A正确；由实验数据可以看出，和 的v(B%)相等，B正确；由实验可以看出，增 大c(HCl),v(Br2)增大，C正
28、确；由实验可以看 出,增大C(Br2),V(Br2)减小,D不正确。3.(2009 四川理综，13)在一体积可变的密闭 容器中，加入一定量的X、Y,发生反应机X(g)0 Y(g)H=2kJ/mo lo反应达到平衡 时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关 系如下表所示：下列说法正确的是体积/L温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70)A.mnB.QO,B、D项错误。答案C4.设C+CC）2 0 2CO（正反应为吸热反应），正 反应速率为匕；N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），正反应速率为险。对于上述反应，当温度升高时，匕和生
29、的变化情况为（A）A.同时增大 B.同时减小C.%增大，险减小 D.%减小，均增大解析 温度升高，丫正、丫逆均增大。5.分别在甲、乙两容器(如图所示)中进行一可 逆反应：2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)HCB.A、。两点气体的颜色：A点浅，。点深C.由状态5到状态4,可以用升温的方法D.A、。两点气体的平均相对分子质量：AC 解析选项A,在其他条件不变时，压强越大反应 速率越大，达到化学平衡的时间越短，因P2P1，C 点的反应速率大于A点的反应速率；选项B，压强 增大平衡向逆反应方向移动，NC)2的物质的量减 小，但容器体积恒定，所以NO2的浓度变小，颜 色变浅，故。点的颜色比A点
30、浅；选项C,由状态8 到状态4 NO2的体积分数增大，平衡向正反应方 向移动，生成NC)2的反应为吸热反应，故加热升 温即可；选项D,A点气体总的物质的量大于。点 气体总的物质的量，而气体的体积和质量不变，根据气体的平均相对分子质量瓦=”且,4点 的气体气体的平均相对分子质量小于。点。心答案 c8.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的 密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达 到平衡：X(g)+Y(g)+2M(s)2Z(g)H 2 mo i M充入容器中，分别达到平衡 状态，两平衡状态中C的体积分数为()A.两者都小于a B.两者都大于“C.两者都等于“D.无法确定解析根据反应式中物质状
31、态知，M的量对反应 没有影响，该条件是“恒温恒容”，讨论：(1)当x=2时，该可逆反应是气体分子数不相等的反应。起始 起始 起始 二2A(g)+2 mo l0.6 mo l(0.6+1.4)mo lB(g)1 mo l0.3 mo l2C(g)01.4 mo l(0.3+0.7)mo l 0能达到同一平衡状态。(2)当x=3时，该可逆反应是气体分子数相等的反应。起始 起始 起始 二2A(g)+2 mo l0.6 mo lB(g)1 mo l0.3 mo l3C(g)01.4 mo l(0.6+1.4 x 2/3)mo l(0.3+1.4/3)mo l 0,n(A)n(B)=(0.6+2.8/3
32、)mo l(0.3+1.4/3)mo l=(4.6/3)mo l(2.3/3)mo l=2 1,投 料的平衡体系可视为投料的平衡体系经体积 变化而来，而等气体分子数反应，改变体积(即 减或增压强)，平衡不移动，故得到和是等 效平衡。综上所述，这两个平衡状态中C的体积 分数都为4%。答案 c答题规范7.化学反应速率及化学平衡 题的答题规范学生案例1.某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的062084 21110 0物质的量(mol)物质的量随时间变化的曲 1 3 4时间(皿线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式：2Z+Y=3Xo(2)反应开始至2min末，X的反应速率为
33、：0.2 mo l/(LBmin)_O(3)该反应是由，开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)0规范答案(1)2Z+Y0 3X(2)0.067mo l/(L min)(3)正、逆反应同时2.一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时，各物质的平衡浓度 为：c(A)=0.5mo l/L,c(B)=0.1 mo l/L,c(C)=1.6mo l/L,若用、b、c分别表示A、B、C的初始浓度(mo l/L),贝lj：(1)a、应满足的关系是。(2)。的取值范围是0.4QV1.3。规范答案(1)a-b=OA(2)0.4 a 1.33.硫酸工业在生产上具有重大意义，
34、其关键反 应方程式为2s。2(g)+O2(g)0 2so3(g)请回答下列问题：(1)硫酸工业中为提高生产效率采取了很多措 施，一般从两个方面来分析：A.提高单位时间内SO3的产量；B提高SO2的平 衡转化率。下列措施中分别能满足上述两方 面中的哪一方面，请用A、B填空。催化剂A;分离SC)3E_。(2)向一恒容密闭容器中加入一定量的SO2和。2,反应过程中SO?的浓度随时间变化关系如图 所示：在010 min内，平均反应效率v(SO2)=0.04。第7 min时，改变的条件可能是_D_。A.充入Ar B.升温C.降温 D.使用更高效的催化剂1013 min内平均反应率V1与2025 min内平均 反应速率的大小关系为4。A.v1v2 Bv1v2C.v1=v2 D.无法确定规范答案(1)AB(2)0.04mo l/(L-min)BD D阅卷心语1.由物质的量的变化值求某物质的化学反应速率 时，不能忘记体系的体积，反应速率是指单位 时间内物质的量浓度的变化值。另外识别图象 时，如果图象上表示出了平衡点，则平衡时各 物质的某个量都不为0,说明反应为可逆反 应，写化学方程式时不能丢。2.利用极值法求出某个量的范围后，一定要注意 极值是不是在范围内。3.要学会利用讨论的思想解决相关问题，引起平 衡移动的原因不明时，要对影响平衡的条件逐一进行讨论。返回