《2023年高中化学学业水平考试复习资料.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高中化学学业水平考试复习资料.pdf（52页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修第一部分 基础知识 一、物质的量 1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔(mol)。（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子(12C）所含的碳原子数6.02 1023（3)阿伏加德罗常数：6.02 1023 mol1称为阿伏加德罗常数(NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系:n=错误!。2摩尔质量（1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M)，单位为 g mol1。（2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子
2、/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=错误!。3气体摩尔体积（1)定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为 Lmol1.（2）标准状况下，Vm22。4 Lmol1。（3）物质的量(n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm)之间的关系：n=错误!。4物质的量浓度(1）定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度（cB），单位为 molL1.(2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B的物质的量（n)、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n
3、=cBV。（3）容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。学习笔记 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)改)辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内二、胶体 1定义:分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应 1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称
4、为电解质.2酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应 1定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移.高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)方，但是任然希望（高中化学学业水平考试复习资料(2)(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的
5、工作和学高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学学业水高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)平考试复习资料(2)(word 版可编辑修改)的全部内容。高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)学习笔记 3 化合价升高失去电子-被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物-本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子-
6、被还原/发生还原反应/生成还原产物-本身作氧化剂/具有氧化性.五、原子结构 1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数 2质量数（A)质子数（Z)+中子数(N）3一般用符号A ZX表示一个质量数为 A、质子数为 Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律 1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的.3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大;若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8.元素 Na Mg C N Si P
7、S Cl 最高价 最低价+1 +2 +4 4+5 3+4-4+5 3+6-2+7-1 最高价氧化物 及其水化物 Na2O NaOH MgO Mg（OH）2 CO2 H2CO3 N2O5 HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Cl2O7 HClO4 气态氢化物 CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl 5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)6最外层电子数周期序数;电子层数主族序数.7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强
8、、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键 1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键.5含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物.6反应物 生成物 E1E2 反应吸收能量；E1E2 反应释放能量.7常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反
9、应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应.八、化学反应速率 1定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v=错误!。2决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3提高化学反应速率的条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。旧化学键断裂（吸收能量 E1）旧化学键断裂（释放能量 E2）高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)九、化学平衡 1定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。2化学平衡是一种动态平衡.3化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学
10、平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池 1定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2形成原电池的条件：活动性不同的电极;电解质溶液；氧化还原反应;闭合回路。3负极较活泼金属失去电子（被氧化）；正极较不活泼导体-得到电子(被还原）.4铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn 2e-Zn2+;正极：2H+2e-H2；总反应：Zn+2H+=Zn2+H2。十一、无机物 1无机物 钠 Na 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体 氯气 Cl2 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 白色 氢氧化铁 Fe(OH）
11、3 红褐色 学习笔记 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)亚铁离子溶液 Fe2+浅绿色 铁离子溶液 Fe3+黄色 一氧化氮 NO 无色气体 二氧化氮 NO2 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因 氨气 NH3 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 硝酸 HNO3 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硫 S 黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫 SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色,是形成酸雨的主要物质 溴、碘 Br2、I2 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。溴化银 Ag
12、Br 常被用作感光材料 晶体硅 Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体 二氧化硅 SiO2 沙子、石英的主要成分，熔点高,硬度大；常被用来制造光导纤维 氧化亚铜 Cu2O 红色 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 蓝色 硫酸铜固体 CuSO4 白色 2化学反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)处游动,发出“嘶嘶的响声，加入酚酞后溶液变红 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)学习笔记 4Na+O2=2Na2O 钠放置在空气中表面变暗 2Na+O2 Na2O2 钠燃
13、烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 产生棕色的烟 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 产生棕黄色的烟 H2+Cl2 点燃 2HCl 产生苍白色火焰 Cl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3+3SCN 显红色 可用 KSCN溶
14、液检验 Fe3+Fe+2H+=Fe2+H2 Fe 具有还原性 2Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性 Fe2+Zn=Fe+Zn2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe2+既有氧化性又有还原性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 N2+O22NO N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+H2O=NH3H2O N
15、H3H2O NH4+OH NH3H2O 呈弱碱性,氨水能使酚酞溶 放电 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)液变红 NH3+HCl=NH4Cl 产生白烟 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl NH4+OH NH3+H2O 2NH4Cl+Ca（OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 4HNO34NO2+O2+2H2O 为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里 Cu+4HNO3(浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 常温下，浓硝酸可使
16、铁、铝钝化 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O C+4HNO3（浓）CO2+2NO2+2H2O 浓、稀硝酸有强氧化性 Fe+S FeS S+O2 点燃 SO2 SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 2H2S+SO2=3S+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 浓硫酸表现强氧化性 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 受热或见光 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2NaCl+I2 Br2
17、+2KI=2KBr+I2 氧化性：Cl2 Br2 I2 Si+O2 SiO2 SiO2+2C 高温 Si+2CO 工业制硅 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温 CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光 Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨 2Al+6HCl=2AlCl3
18、+3H2 2Al+2NaOH+6H2O=2 Al（OH）4+3H2 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al（OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH）3+OH=Al（OH)4 Al（OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应,又能与强碱反应 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4 Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S 4CuO 高温 2Cu2O+O2 黑色固体变红 CuSO45H2O CuSO4+5
19、H2O 蓝色固体变白 十二、有机物 1有机物 有机物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；学习笔记 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷）.甲烷 分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯 分子式:C2H4 结构:CH2CH2(平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4溶液
20、退色（乙烯被氧化）煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 苯 分子式：C6H6 结构：或(平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小,难溶于水 苯不能与酸性 KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色(萃取)乙醇 结构:CH3CH2OH（-OH 称为羟基）乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)学习笔记 乙酸 结构：CH3 （-COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红 油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 糖类
21、由 C、H、O三种元素组成 糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性.高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2化学反应 CH4+2O2 CO2+2H2O 火焰呈淡蓝色 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+
22、Cl2 CCl4+HCl 属于取代反应 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH2CH2+Br2 CH2CH2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 产生明亮而带有浓烟的火 点燃 光 光 光 光 点燃 点燃 COH O 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)焰 +HONO2 催化剂 +H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2C
23、H3+H2O 属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 酯的水解 n CH2CH2 属于加聚反应 引发剂 CH2CH2 n 浓硫酸 酸或碱 点燃 Cu -NO2 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)第二部分 练习题 一、物质的量 1山东蒙山风景区是国家 4A 级旅游景点,被称为“天然氧吧”,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A32 g B33 g C32
24、 g mol1 D33 gmol1 2标准状况下的1 mol CO2的体积约为(）A11。2 L B22.4 L C33.6 L D44。8 L 3下列说法正确的是(）AN2的摩尔质量是 28 g B17 g NH3的物质的量是 1 mol C22.4 L N2的物质的量为 1 mol D标准状况下 NH3的体积为22。4 L 4（2010）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 mol H2O所含有的原子数为 NA B32 g O2含有的氮原子数为 2NA C常温常压下，11。2 L Cl2所含的分子数为 0。5 NA D1 L 0.1 mol L1NaCl 溶液中所含的 N
25、a+数为 NA 5（2009）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A1 mol S与铁完全反应转移的电子数为 NA B32 g O2和 32 g O3所含原子数目均为 2NA C在常温常压下，22。4 L NH3所含质子数为 10NA D在标准状况下，2.24 L 水所含分子数为 0。1 NA 学习笔记 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)6若 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A1 mol 氯气中含有的原子数为 NA B22。4 L 氢气的物质的量为 1 mol C14 g 氮气中含有 7 NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0。5 mol 甲烷
26、的质量比为 74 7NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A0。8 mol 氧气 B标准状况下2.24 L 氮气 C3.6 g水（水的摩尔质量为 18 g mol1）D含NA个氢分子的氢气 8实验室中配制 250 mL 0。10 mol L1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是(）A锥形瓶 B试管 C分液漏斗 D 容量瓶 91 mol H2SO4分子中含 mol硫原子,mol氧原子.10(2010)在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质的量之比为 ,原子总数之比为 ，电子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 .11等物质的量 O2和臭氧（O3），所含的
27、分子数之比为 ,所含的氧原子数之比为 ，其质量之比为 .12同温同压下，等质量的 CO和 CO2：（1）二者的物质的量之比 ,(2)二者的体积之比 ，（3）二者的氧原子之比 ,（4）二者的密度之比 。13实验室欲配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL，有以下仪器:烧杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码)高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)（1）配制时,必须使用的仪器有 (填代号）,还缺少的是 。（2)实验开始前,需要检验容量瓶是否 .(3)配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移
28、洗涤 定容 冷却.其正确的操作顺序为 。(每步只能使用一次）高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)学习笔记 二、物质的分类、胶体 1（2010)近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(）A无机物 B盐类 C有机物 D非金属单质 2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3的分类不正确的是（）A化合物 B氧化物 C碳酸盐 D钠盐 3分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于 Na2O 的分类合理的是（）A属于盐 B属于碱 C属于酸 D属于氧化物 4三聚氰胺（C3H6N6）是一
29、种重要的化工原料，属于（）A单质 B混合物 C有机物 D无机物 5下列关于CH3COOH 类别的描述中不合理的是（）A 含氧酸 B有机酸 C电解质 D氧化物 6（2010）下列物质烧碱、Fe（OH)3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）;属于酸的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 ；属于非电解质的是 。7（2009）下列物质NaHCO3氢氧化钠溶液乙醇Fe（OH）3胶体HNO3SO2Cl2 其中属于混合物的是 ；属于酸的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的是 ;属于单质的是 ；属于非电解质的 高中化学学业水平
30、考试复习资料(2)(word版可编辑修改)是 （填序号）.8（2010）下列关于胶体的说法不正确的是（)A胶体分散质颗粒的直径在 1100 nm 之间 B向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D采用渗析的方法可以净化胶体 9下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（)A 硫酸铜溶液 B氢氧化铁胶体 C溴水 D 稀硫酸 10溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(）A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸 C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定 11当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A盐酸 BFe(OH）3胶体 CNaCl 溶液
31、DCuSO4溶液 三、电解质、离子反应 1（2009）下列说法正确的是(）A强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱 B电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其它化合物都是弱电解质 2下列物质中，属于电解质的是（）ACH3CH2OH BAl CCH4 DH2SO4 3（2010)下列离子方程式书写正确的是(）A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H+OH=H2O 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)B大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+=H2O+
32、CO2 C铁粉投入 FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+=CO2+H2O 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)4（2009）下列反应的离子方程式书写正确的是（)A锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2+Ag B盐酸加到氢氧化铜中：Cu（OH)2+2H+=Cu2+2H2O C少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2 D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O 5下列离子方程式不正确的是（）AH2SO4与 NaOH 反应：H+OH=H2O BHCl
33、 与 AgNO3反应：Ag+Cl=AgCl CCH3COOH 与 KOH 反应:H+OH=H2O DNa2CO3与 BaCl2反应:CO32+Ba2+=BaCO3 6下列离子方程式正确的是（）AFe 粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2 B金属钠投到水中:Na+H2O=Na+OH+H2 C石灰石投入到稀盐酸中:CO32+2H+=CO2+H2O D氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH+H+=H2O 7（2009）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）AK+HCO3 NO3 ClO BNa+SO32 NH4+Ba2+CBa2+S2 Cl SO42 DAlO2 CO32 Cl N
34、a+8下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是（）AH+Na+CO32 BBa2+Cl SO42 CNH4+SO42 OH DAl3+NO3 H+9有一包白色粉末,其中可能含有 Ba(NO3）2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验.学习笔记 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)（1)将部分粉末加入水中,振荡，有白色沉淀生成；(2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,判断白色粉末中一定含有 （填化学式)，可能含有 (填化学式)。写出（3)中有关反应的离子方程式 。四、氧
35、化还原反应 1下列反应中，不属于氧化还原反应的是（)A2H2O2 催化剂 2H2O+O2 B2Al（OH）3 Al2O3+3H2O CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O D Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是(）AFe3+Fe2+BCuO Cu CCl Cl2 DH2SO4 BaSO4 3在反应 4HCl（浓）+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O中氧化剂是 ，氧化产物是 ,离子方程式为：。4铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe.在该反应中，Al 作 （填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应中消
36、耗 1 mol Al，则生成 mol Fe。5已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，试回答下列问题:（1）铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 (填“氧化”或“还原”），作 剂；（2）浓 H2SO4作 剂(填“氧化”或“还原”,下同），具有 性.（3）在该反应中，若消耗了 1 mol Cu，则生成 mol SO2。高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)学习笔记 五、原子结构、元素周期律 1质量数为 37 的氩原子（Ar）的中子数为（)A18 B20 C19 D37 212 6C是确定 NA标准的原子，12 6C原
37、子核中子数是(）A12 B6 C18 D4 3（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有 161个中子,质量数为 272。该元素的原子序数为(）A111 B161 C272 D433 4下列关于12C和13C说法正确的是（）A两者互为同位素 B两者互为同素异形体 C两者属于同一种核素 D两者属于不同的元素 5下列元素中，属于第 3 周期的是(）A氢 B氧 C锂 D氯 6（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素 C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 7根据主族元素的原子序数
38、，不能确定的是(）A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价 8下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是()ALi BNa CK DRb 9原子序数为 17 的氯元素位于周期表中第 周期,第 族。高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)10A元素原子 M电子层上有 6 个电子。B元素与 A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有 1 个电子.（1）A 元素在周期表中的位置为 ，B 元素的原子结构示意图为 。（2）A、B两元素形成的化合物的化学式是 。11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。C N O
39、F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At（1）阴影部分元素 N在元素周期表中的位置为 。根据元素周期律，请你预测:H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4.（用“”、“”或“”表示）（2）元素 S 的最高正价和最低负价分别为 、，S 元素的最高价含氧酸属于 （填“强或“弱”)电解质。（3）其中 Si、P、S、Cl 元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是 。（填写化学式)12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子
40、层数的 2 倍 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7 价 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)完成下列问题:（1)元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 .（2）元素 Y与氢元素形成一种分子 YH3，写出该粒子的电子式 。（3）元素 Z与元素 T 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明的是 。a常温下 Z的单质和 T的单质状态不同 bZ的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都
41、能与 NaOH 溶液反应(4）T、X、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示)。六、化学键、化学反应与能量、原电池 1（2009)下列关于化学键的叙述正确的是（）A两个原子之间的相互作用叫化学键 B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 2下列物质中,只含离子键的是（）AHCl BNaOH CH2O DNaCl 3下列物质中，既含有离子键,又含有共价键的是（）AKCl BNH4Cl CH2O DCH4 4下列物质中属于离子化合物的是（）A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸
42、 5(2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（)学习笔记 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C化学键断裂放出能量 D 反应物总能量与生成物总能量一定相等 6（2009）有关能源的下列说法不正确的是（）A煤、石油、天然气都是化石能源 B核能是无污染的可再生能源 C氢能是可再生能源 D化石能源是非再生能源 7（2010、2009）下列过程需要吸收热量的是（）AH2 2H B2H2+O2=2H2O CCaO+H2O=Ca(OH）2 D 2Cl Cl2 8下列说法不正确的是(）A分解反应肯定是吸热反应 B物质燃烧和中和反应均放出
43、热量 C化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 D化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小 9下列关于能量转化的认识不正确的是（)A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B煤燃烧时化学能转变为热能和光能 C原电池工作时,化学能转变为电能 D白炽灯工作时，电能全部转变为光能 10下列有关原电池的说法不正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中,锌电极是负极 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编
44、辑修改)学习笔记 11(2009）下列组合中不能构成原电池的是（)A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn 片、Cu片 Fe 片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 12一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的合理组成是（）正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Zn Fe CuCl2 13（2010）（1)下列装置属于原电池的是 ；稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 （2）在选出的原电池中，是负极，发生 反应，是正极，该极的现象 。Z
45、n Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)（3)此原电池反应的化学方程式为 。14（2009）(1）化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会 能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于 反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于 反应。（2）不同形式的能量可以相互转换，如:化学能和电能、热能之间的相互 转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：从能量角度看,
46、它属于 能转化为 能。装置中 Zn 为 极。七、化学反应速率、化学平衡 1 影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（)A降低温度 B升高温度 C减小压强 D降低反应物浓度 2下列措施中,能减慢化学反应速率的是（）A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应 C用 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂 D用 30H2SO4溶液代替 5H2SO4溶液与锌粒反应 3（2009)下列关于反应速率的说法错误的是(）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 化学反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 锌 铜 金属导线 稀硫酸 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改
47、)B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0 C决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)4（2010）下列关于化学反应速率的说法错误的是(）A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率 5某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其它条件都相同的情况下,使四份质量分数不同的 H2O2溶液发生分解反应：
48、2H2O2=O2+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（）A5%H2O2溶液 B10%H2O2溶液 C20%H2O2溶液 D30%H2O2溶液 6反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）在密闭容器中进行 3 s 后,NO的物质的量浓度增加了 0.045 mol/L，则用 NH3表示的平均反应速率为（）A0.045 mol/(Ls）B0.015 mol/(Ls）C0。010 mol/（Ls)D0.0075 mol/（Ls）7对于可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3(g），下列特征不能表明体系达到平衡的是（）A正逆反应速率相等 B的浓度保持不变 CN2、H2、NH3的浓度相等
49、DN2、H2、NH3的百分含量不变 8在一定温度下，对可逆反应 A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是(）AC的生成速率与 C的分解速率相等 B单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol C C容器内压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化 9对于某可逆反应的下列叙述中,不能说明反应一定达到平衡的是()学习笔记 高中化学学业水平考试复习资料(2)(word版可编辑修改)A正反应速率与逆反应速率相等 B反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C在给定条件下反应达到最大限度 D 反应物的浓度与生成物的浓度相等 八、化学常识、无机物 1（2009）下列做法符合食
50、品卫生法的是（）A用 SO2熏制银耳 B在奶粉中添加三聚氰胺 C用苏丹红做食品添加剂 D 用小苏打做焙制糕点的发酵粉 2社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是（）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代 C从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼 D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱 3 中国 2010 年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果,其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是（）A太阳能是可再生能源 B太阳能可转换为热能 C利用 SiO2可将太阳