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1、高中化学必修一专题五铁及其化合物(word 版可编辑修改)1 高中化学必修一专题五铁及其化合物(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一专题五铁及其化合物(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学必修一专题五铁及其化合物(word版可编辑修改
2、)的全部内容。高中化学必修一专题五铁及其化合物(word 版可编辑修改)2 专题五 铁及其化合物 1、铁元素的存在形态：游离态：陨铁 化合态：铁元素主要以2 价和3 价的化合态存在.在地壳中的质量分数为 4。65，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。2、按不同标准给铁及其化合物分类（1)按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱:Fe(OH）2、Fe(OH）3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类.0 价：Fe;+2 价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2;+3 价：Fe2O3、
3、FeCl3、Fe2（SO4)3、Fe（OH)3 3、铁在氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 水 溶性 难溶 难溶 难溶 化 合价 2 3 2、3 与 CO、H2反应 FeO CO Fe CO2 FeOH2FeH2O Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Fe2O33H22Fe3H2O Fe3O44CO3Fe4CO2 Fe3O44H23Fe4H2O 与 稀硫 酸反应 FeOH2SO4FeSO4H2O Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O Fe3O44H2SO4Fe2(SO4)3Fe
4、SO44H2O 4铁的氢氧化物4Fe(OH）2和 4Fe(OH)3性质的比较（1）氢氧化亚铁:制备：FeCl22NaOH Fe（OH）22NaCl 物理性质:白色难溶的弱碱 内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题五铁及其化合物版可编辑修改的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学必修一专题五铁及其化在形态游离态陨铁化合态铁元素主要以价和价的化合态存在在地壳中的质量分数为处于第四位仅次于氧硅和铝按不同高中化学必修一专题五铁及其化合物(word 版可编辑修改)3 化学性质:与强酸反应 还原性:易被氧化剂所氧化.如：4Fe
5、（OH)2O22H2O4Fe（OH）3 思考：实验室在制备 Fe（OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？提示：实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁,更要注意隔绝空气。其方法是：亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）;将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2）;使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下,慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。（2)氢氧化铁:制备:FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl 物理性质：红褐色难溶固体 化学性质：与强酸反应。Fe(OH）3 3H2SO4 Fe2（SO4)33H2
6、O 5、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 预测：铁元素显 0 价时，只有还原性；显+3 价时，只有氧化性；显+2 价时，既有氧化性，又有还原性。(1)Fe 的还原性：与 H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反应 Fe2H+Fe2+H2、FeCu2+Fe2+Cu、2Fe3+Fe 3Fe2+、2Fe3Cl2 加热 2FeCl3（2）Fe3+的氧化性：与 Fe、Cu、Zn反应 2Fe3+Fe 3Fe2+、2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+、3Zn2Fe3+3Zn2+2Fe(3)Fe2+的氧化性：与锌反应 ZnFe2+Zn2+Fe(4）Fe2+的还原性：与氯水、硝酸等反应 2Fe2+Cl2 2Fe3+2
7、Cl（5）铁及其化合物的相互转化示意图 FeFeCl2（氧化性）（氧化性）（还原性）FeCl3HNO3、Cl2Fe、Cu（还原性）HClFeCl3Cl2ZnZn 6。Fe2+与 Fe3+的鉴别（1）直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应：Fe2+的溶液KSCN或 NH4SCN溶液，溶液不呈红色；Fe3+的溶液+KSCN或 NH4SCN溶液，溶液呈血内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题五铁及其化合物版可编辑修改的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学必修一专题五铁及其化在形
8、态游离态陨铁化合态铁元素主要以价和价的化合态存在在地壳中的质量分数为处于第四位仅次于氧硅和铝按不同高中化学必修一专题五铁及其化合物(word 版可编辑修改)4 红色。有关离子方程式:Fe3+SCNFe(SCN)2+（3)利用铁化合物沉淀的颜色：Fe2+的溶液NaOH 溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；Fe3+的溶液NaOH溶液，出现红褐色沉淀。反应式：Fe2+2OHFe(OH）2、4Fe（OH）22H2OO24Fe(OH）3；Fe3+3OHFe(OH)3（4)利用 Fe3+的氧化性：Fe2+的溶液Cu片，无明显现象；Fe3+的溶液Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色.有关离子方程
9、式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Fe2+的溶液淀粉 KI 试纸，试纸不变蓝；Fe3+的溶液淀粉 KI 试纸，试纸变蓝。有关离子方程式:2Fe3+2I2Fe2+I2（5）利用 Fe2+的还原性：Fe2+的溶液酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不褪.Fe2+的溶液氯水，溶液变为棕黄色；Fe3+的溶液氯水，无明显现象。有关离子反应式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 注意：以上方法以 KSCN溶液鉴别最常用。7。其他重要反应（1）铁与强氧化性酸浓硫酸、硝酸的反应 常温下钝化，所以可用铁罐储存运输浓硫酸和硝酸;加热时会反应,被氧化成
10、 Fe3+.(2)铁与高温水蒸气反应 高温 Fe2H2O（g）Fe3O4H2（3）铝热反应焊接铁轨 Fe2O32Al 2Fe Al 2O3 习题 1能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A稀 H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液 2为了除去 FeSO4溶液中的 Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（）ANaOH B氯水 CCu DFe 3下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是(）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入铁粉 内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一
11、专题五铁及其化合物版可编辑修改的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学必修一专题五铁及其化在形态游离态陨铁化合态铁元素主要以价和价的化合态存在在地壳中的质量分数为处于第四位仅次于氧硅和铝按不同高中化学必修一专题五铁及其化合物(word 版可编辑修改)5 4硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉 5将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加 KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是()AFe2O3 BFeCl3 CFe2（SO4）3 DFeO
12、6下列离子在溶液中能大量共存的是（)AFeNHSCNCl34、B2432SONOHBa、CFeFeNaNO233、DFeNHClOH24、7证明某溶液只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色 B先滴加 KSCN溶液，不显红色,再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加 KSCN溶液 8在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（)AFe BFeO CFe(OH）3 DFe2O3 9 将 Fe、Cu、Fe2、Fe3和 Cu
13、2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余,则容器中只能有（)ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe 10制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反应为 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后，下列结果不可能出现的是（)A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题五铁及其化合物版可编辑修改的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学必修一专题五铁及其化在
14、形态游离态陨铁化合态铁元素主要以价和价的化合态存在在地壳中的质量分数为处于第四位仅次于氧硅和铝按不同高中化学必修一专题五铁及其化合物(word 版可编辑修改)6 11下列物质中,能使铁溶解,又不析出固体和放出气体的是 A稀硫酸 B浓硝酸 C硝酸银溶液 D硫酸铁溶液 12下列物质的颜色叙述正确的是 A。Fe2O3黑色 B.MgO-白色 C.FeCl3溶液红褐色 D.Fe（OH)2灰绿色 13在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ACu2 BFe3 CFe2 DH 14根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2
15、FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2 Cu2的氧化性顺序为（）ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2 CFe3Cu2Fe2 DFe2Fe3Cu2 15人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（）A酸性 B 碱性 C氧化性 D还原性 16将适量铁粉放入 FeCl3溶液完全反应后,溶液中的 c(Fe3+)和 c（Fe2+)相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 （）A 3：2 B1:2 C1：1 D2:3 17
16、。下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于周期表中的第四周期第B 族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3）3 不能通过化合反应生成 FeCl2和 Fe（OH)3 A B C D 18.下列反应后一定有3 价铁生成的是 过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 与过量稀 H2SO4反应后，再向其中加 KNO3 Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 把 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A只有 B只有 C只有 D全部 19。某学生设计了如图的方法对 X盐进行鉴定:由此分析,下列结论中正确的是 AX中一定有
17、Fe3 B Z中一定有 Fe3 C Y为 AgI 沉淀 D X一定为 FeBr2溶液 20。在下列所指的各溶液中,分别滴加 NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 A。加入足量镁粉的 Fe2（SO4)3溶液 B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液 C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 D。长期暴露在空气中的绿矾溶液 21。将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 22.下列离子方程式书写正确的是 A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl 内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是
18、任然希望高中化学必修一专题五铁及其化合物版可编辑修改的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学必修一专题五铁及其化在形态游离态陨铁化合态铁元素主要以价和价的化合态存在在地壳中的质量分数为处于第四位仅次于氧硅和铝按不同高中化学必修一专题五铁及其化合物(word 版可编辑修改)7 B三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+C硫化亚铁与盐酸反应 S2+2H+=H2S D过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O 23。把 22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0。3 m
19、ol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是 A反应后生成的盐只为 Fe(NO3）3 B反应后生成的盐只为 Fe（NO3)2 C反应后生成的盐为 Fe(NO3）3和 Fe（NO3)2,其物质的量之比为 13 D反应后生成的盐为 Fe(NO3）3和 Fe（NO3）2，其物质的量之比为 31 24.将 5.32 g纯 Fe 溶于足量稀 H2SO4中，在加热条件下用 2。53 g KNO3去氧化溶液中的 Fe2+，充分反应后余下的 Fe2+还原 0。009 mol Cl2才能完全氧化，则 KNO3的还原产物中 N的化合价是 A3 B+4 C+3 D+2 25。下列反应,其产物的颜色按红色、
20、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A。B。C。D.26硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉 27国际上推广使用中国铁锅,这是因为铁锅 A是单质 B 含碳，属混合物 C 化学性质活泼 D易使食物中含人体所需的铁元素 28将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂，这种试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 29证明某溶液只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加
21、KSCN溶液后显红色 B先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加 KSCN溶液 30.下图中所涉及的 A、B、C、D、E 和 F 等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。A 在常温下为液态，C 有磁性，F既能溶于 NaOH 又能溶于 HCl。A的电子式 写出反应的化学方程式 写出 E与强碱液反应的离子方程式 B A D E F B C A 内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题五铁及其化合物版可编辑修改的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查
22、阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学必修一专题五铁及其化在形态游离态陨铁化合态铁元素主要以价和价的化合态存在在地壳中的质量分数为处于第四位仅次于氧硅和铝按不同高中化学必修一专题五铁及其化合物(word 版可编辑修改)8 C、E 的 混 合 物 在 工 业 上 用 于 钢 轨 焊 接,写 出 反 应 的 化 学 方 程 式：_ 31已知有以下物质相互转换 试回答:(1）写出 B的化学式 D的化学式 （2)写出由 E转变成 F的化学方程式 (3）向 G溶液加入 A的有关离子反应方程式 32如何除去杂质，提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂 的化学式 离子方程式（1)FeCl2中含少量 Fe
23、Cl3杂质 （2）FeCl3中含少量 FeCl2杂质 (3)FeSO4中含少量 CuSO4杂质 33有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁，少量 Ag+和 Na+.今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示 内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题五铁及其化合物版可编辑修改的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学必修一专题五铁及其化在形态游离态陨铁化合态铁元素主要以价和价的化合态存在在地壳中的质量分数为处于第四位仅次于氧硅和铝按不同高中化学必修一专题五铁及其化合物(word 版可编辑修改)9
24、 (1）药品是 （2）沉淀是 (3）药品是 （4)母液中除 Fe2+外还存在的阳离子:_ 34(13 分)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质。(1）请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：_ _。（2)如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时,应如何除去变质的杂质？_.35 将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4）3和 CuSO4的混合溶液,充分反应得到 200 mL0.5mol/LFeSO4溶液和 5.2 g固体沉淀物.试计算:(1）反应后生成铜的质量；(2）原 Fe2(SO4）3溶液的物质的量浓度.内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题五铁及其化合物版可编辑修改的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学必修一专题五铁及其化在形态游离态陨铁化合态铁元素主要以价和价的化合态存在在地壳中的质量分数为处于第四位仅次于氧硅和铝按不同