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1、(一)常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式?H+酸度计pH 试纸石蕊试液 将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液 、pH7 酚酞变红或石蕊变蓝 CO32-BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入 BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 稀盐酸、Ca(OH)2溶液 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 2 加入稀盐酸后放出
2、无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶 液变浑浊 CO32-+2H+=H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O SO42-BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入 BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 Ba2+SO42-=BaSO4 SO32-稀盐酸、品红溶液 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 SO32-+2H+=H2O+SO2 BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入 BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放
3、出刺激性气味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式?在火焰上灼烧观察火焰颜色取少量待测溶液于试管中加入浓溶液并加热将湿润红色石蕊试纸置于试管口取少量待测溶加入稀再加入稀实验现象离子方程式石蕊变红浅紫色通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色火焰分别呈黄色加热生成有刺液于试管中加入溶液变血红色溶液加苯酚取少量待测溶液于试管中加苯酚溶液显紫色淀粉溶液加溶液滴加淀粉溶液溶Cl AgNO3溶液、稀硝酸 取少量待测溶液于试管中，加入 AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag+ClAgCl Br AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝
4、酸的浅黄色沉淀 Ag+BrAgBr I AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag+IAgI 新 制 氯水，淀粉溶液 取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 滴 入 新 制Cl2，振荡后再滴 入 淀 粉 溶液，变蓝 Ag+IAgI 2I-+Cl2=I2+2Cl-I2遇淀粉变蓝 ClO-HCl、淀 粉-KI 取少量待测溶液于试管中，加入 HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 淀粉-KI 溶液变蓝 HCl、石蕊 取少量待测溶液于试管中，加入 HCl溶液，然后加入石蕊试液 石蕊先变红后褪色 S2 稀盐酸（或稀硫酸）、醋酸铅试纸 取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸
5、）,用湿润的醋酸铅试纸放在试管口 试纸变黑色 S2-+2 H+=H2S H2S+(CH3COO)2Pb=PbS+2 CH3COOH AlO2-稀盐酸（或稀硫酸）取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中 AlO2-+H+H2OAl(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+H2O 在火焰上灼烧观察火焰颜色取少量待测溶液于试管中加入浓溶液并加热将湿润红色石蕊试纸置于试管口取少量待测溶加入稀再加入稀实验现象离子方程式石蕊变红浅紫色通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色火焰分别呈黄色加热生成有刺液于试管中加入溶液变血红色溶液加苯酚取少量
6、待测溶液于试管中加苯酚溶液显紫色淀粉溶液加溶液滴加淀粉溶液溶注意：1若 SO42-与 Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用 Ba(NO3)2溶液将 SO42-检出，并滤去 BaSO4，然后再用 AgNO3检验 Cl-。2检验 SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 SO32-氧化成SO42-。3 若 Ag+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验 Ba2+。4若 Ag+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出 5.若 CO32-和 HCO3-同时检验，应先用足量的 BaCl2溶液将 CO32-检出，静置，取上层清夜用 Ba(OH)2或 Ca(OH)2检出 HCO3-在火焰上灼烧观察火焰颜色取少量待测溶液于试管中加入浓溶液并加热将湿润红色石蕊试纸置于试管口取少量待测溶加入稀再加入稀实验现象离子方程式石蕊变红浅紫色通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色火焰分别呈黄色加热生成有刺液于试管中加入溶液变血红色溶液加苯酚取少量待测溶液于试管中加苯酚溶液显紫色淀粉溶液加溶液滴加淀粉溶液溶