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1、高三化学氧化还原反应专题练习(word 版可编辑修改)1 高三化学氧化还原反应专题练习(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三化学氧化还原反应专题练习(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高三化学氧化还原反应专题练习(word版可编辑修改)的全部内容。高
2、三化学氧化还原反应专题练习(word 版可编辑修改)2 高三化学氧化还原反应专题练习 一、选择题 1下列反应中,属于非氧化还原反应的是(）A。3CuS8HNO3 3Cu(NO3）22NO 3S4H2O B。3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C。3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl 2下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 3下列叙述正确的是（)A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到
3、电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 4下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5下列说法正确的是（)A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B金属单质在化学反应中只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 6。、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1)G QN
4、aCl (2）QH2O 电解 XH2（3）YNaOH GQH2O （4)Z NaOH QXH2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(）.QGZYX .GYQZX 。GYZQX 。ZXGYQ 7金属加工后的废切削液中含 25的 NaNO2，它是一种环境污染物.人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质.该反应分两步进行：高三化学氧化还原反应专题练习(word 版可编辑修改)3 第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是（）NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解
5、反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A.B.C。D。8已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(）A.Fe3+Cl2I2 B。Cl2Fe3+I2 C。I2Cl2Fe3+D.Cl2I2Fe3+9能从水溶液中还原 6molH+的是 A2molFe B6molOH C6molI D6molLi 10下列离子中最易给出电子的是（）ACl BCu2+CFe2+DF 11根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22H
6、ClI2 3FeCl24HNO3Fe（NO3）32FeCl32H2ONO。A。H2SO3I Fe2+NO B.I Fe2+H2SO3NO C。Fe2+I-H2SO3NO D。NOFe2+H2SO3I-12已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（)A。Fe3+B。MnO4-C。Cl2 D。HNO2 13用 0。1 mol/L的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103 mol 的 XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A。1 B。2
7、 C。3 D。4 14在 2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反应中，HCHO （）A仅被氧化了 B仅被还原了 高三化学氧化还原反应专题练习(word 版可编辑修改)4 C既被氧化,又被还原 D既未被氧化，又未被还原 15某温度下，将 C12通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO与 ClO3-的浓度之比为 1:3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5 B 11：3 C3：1 D4:1 16一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2+H2
8、O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （）A5：3 B5：4 C1：1 D3：5 1738.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后,共收集到气体 22.4mL（标准状况）,反应消耗的 HNO3的物质的量可能是(）A.1.0 103mol B。1。6103mol C。2.2 103mol D。2。4103mol 18某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是（）A。NO2 B.NO C。N2O D。N2 19氢化钠(NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH +H2O =NaOH +H2 对这一反应的
9、描述正确的是（)ANaH是氧化剂 B NaH是氧化产物 CNaOH 是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是 1：1 20R、X、Y和 Z是四种元素，其常见化合价均为+2 价,且 X2+与单质 R不反应；X2+ZX+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合（）AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+21在 BrF3H2O-Br2HBrO3O2HF（未配平)化学反应中，若有 10.8g 水被氧化，则被水还原的 BrF3的物质的量是（):A、0。4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0
10、。9mol 二、22。分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O（2)2AgBr=2Ag+Br2 （3）Cu+Cl2=CuCl2 （4）2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O （5)H2S+H2SO4（）=S+SO2+2H2O 三、填空与计算 23(1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是 。若消耗 0。1 摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量高三化学氧化还原反应专题练习(w
11、ord 版可编辑修改)5 是 摩尔。（2）铁酸钠（Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧 化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子.2Fe(NO3)316NaOH 3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。24 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓)=KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号,多选倒扣）.只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 产生
12、0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的 倍。25油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用 H2O2来“清洗”，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4而使油画“复原.请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 。若有 0.1mol 的 PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。26、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO
13、3 （1）分别写出 Na2O2 与 SO2、SO3反应的化学方程式：（2)通过比较可知当非金属元素处于_(填高、低)价时，其氧化物与 Na2O2 反应有 O2放出。27环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3 高三化学氧化还原反应专题练习(word 版可编辑修改)6 中，氧化剂是 ,氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。28氰（CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2）很相似，化学上称为拟卤素如：（SCN)2H2O=HSCNHSCNO 。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-Fe2+Br，现有200mL混合溶液中含Fe
14、I2、FeBr2各 0。10mol,向其中逐滴滴入氯水（假定 Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）(1）若氯水中有 0。15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余 Fe2+的物质的量为 .（2)若原溶液中 Br有一半被氧化，共消耗 Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为 400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。(3)通过对上述反应的分析，试判断 Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则 I2全部被 Cl2氧化成HIO3（强酸）.试写出此反应的离子方程式 ,上述所
15、有反应共消耗 Cl2 mol。高三化学氧化还原反应专题练习(word 版可编辑修改)7 参考答案 1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D 8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C 15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A 22、（1）2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca（ClO）2是氧化产物、CaCl2是还原产物。（2)2AgBr=2Ag+Br2 （3）Cu+Cl2=CuCl2 AgBr既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag是还原产物。Cl2是氧化剂、Cu
16、是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物.（4）16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物.（5)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O H2SO4（浓)是氧化剂、H2S 是还原剂,S 是氧化产物、SO2是还原产物.23、HBr 0.5 Fe 6e 24、2、4、2、2、1、2 H2O 0。2 2.1 25、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 0。8 26、Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=Na2SO4+O2 高 27、AgNO3 As2O3 As 12 得 2e-失 2 e-2 e 得 e-失 2e-10 e-2e-高三化学氧化还原反应专题练习(word 版可编辑修改)8 28、2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O (CN)2+2KSCN=2KCN+(SCN)2 29、n=3 30、2a 5b+4c 2a、a、a、（5b+4c）、b、2a、c 31、Br、Cl-0。1mol 0.25mol 0.5mol/L Cl2 Br2Fe3+I2 I2+5Cl2+6H2O=12H+10Cl+2IO3-0。8