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1、2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -1-2019-2020学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，
2、前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册的全部内容。2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -2-第三节 化学键 核心微网络 素养新目标 1.认识离子键和共价键的含义。2学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。3认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。4理解化学键的含义,并从化学键的角度解释化学反应的本质。学 业 基 础 预习新知 一、离子键 1
3、离子键 （1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用 （2）成键粒子：阴离子和阳离子 (3）成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素（4)存在：离子化合物 2.离子化合物 (1）定义：由离子键构成的化合物 (2）形成过程 电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子）的式子。如 原子:Na Na 、Mg Mg Cl错误!错误!错误!、S错误!阳离子：NaNa、Mg2Mg2；阴离子：Cl 错误!错误!错误!、S2错误!错误!错误!2。形成过程：由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建
4、议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -3-二、共价键 1共价键（1）形成过程（以 Cl2形成为例）用电子式表示：:ClCl:Cl:Cl:(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。（3）成键粒子：原子。(4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。（5)存在 非金属元素的多原子单质，如 H2、O2、N2。共价化合物，如 CO2、HCl
5、、H2SO4。某些离子化合物，如 NaOH、Na2CO3、NH4Cl。2共价键的类型 共价键分为：极性共价键和非极性共价键.3共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。4含有共价键分子的表示方法(1）用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2:H错误!H、N2：:NN：化合物 H2O：H错误!错误!错误!H、CO2：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!、CH4：(2）用电子式表示分子的形成过程 N2：CO2：(3）用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用错误!一根短线表示，并且略去未成键电子的式子.例如：N2：NN、HCl：H-Cl、CO2：O=C=O、CH4：HHCH H 由我和我的同
6、事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -4-三、以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 H错误!H H-H 直线形 HCl H错误!错误!H Cl 直线形 CO2：错误!:错误!C错误!:错误!
7、:OCO 直线形 H2O H错误!错误!错误!H O H H V形 CH4 HHCH H 正四面体形 四、化学键 1化学键(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。（2)形成及类别 原子间价电子的得失离子键。原子间价电子的共用共价键。2化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程.即学即练 1判断正误,正确的打“”，错误的打“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力（)（2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物（)（3)N2的电子式为 NN（）（4）在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(5）CO2的结构式为 OCO（）（6）某元素
8、的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键（)(7）化学反应过程，就是化学键形成的过程.(）答案：（1）(2)(3)（4）（5）（6）（7)2下列物质中，含有离子键的是(）AHCl B H2O2 CK2O DH2SO4 解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子键。C 项属于离子化合物，含有离子键。答案:C 3下列化学用语正确的是()由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必
9、修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -5-AHCl的电子式 H错误!错误!错误!BCl的结构示意图 CCO2的电子式错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!D质量数为 37 的氯原子错误!Cl 答案：B 4下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（)解析：A中 KBr的电子式为 K错误!错误!错误!，B中弯箭头方向错误，应为 C中 CaCl2的电子式错误，应为错误!错误!错误!Ca2错误!错误!错误!。答案：D 5下面
10、是一些常见分子的比例模型。其中 1 个分子中含有共用电子对最多的是（)解析：H H、HNH H、HO H、OCO分子中共用电子对数依次是 1、3、2、4。答案:D 6已知 X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X和 Z 位于同一周期，Y的阳离子和 Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与 H2Z 或 XZ2反应都能生成单质气体 Z2。(1)写出元素名称：X_,Y_，Z_.(2）写出下列物质的电子式:Y2Z2_，XZ2_。（3)用电子式表示 Y2Z 的形成过程：_。解析：由题意知，Z 为 O；Y为1 价，且 Y的阳离子和 Z的阴离子的核外电子排布相同，因此 Y为 Na;Na2O2与 XO
11、2反应可生成 O2，因此 X为 C（碳）。答案：（1)碳 钠 氧（2）Na错误!错误!错误!错误!错误!2Na 错误!错误!错误!错误!C错误!错误!错误!错误!(3)由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -6-技 能 素
12、 养 目标一 离子键与共价键 例 1 关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是（)A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键【解析】在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B 错误；C 正确；在 H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D 错误。【答案】C 提升 1 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（)AHCl BKCl CCaCl2 D NH4NO3 解析：HCl中只有共价键，KC
13、l和 CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。答案：D（1）“三个一定”离子化合物中一定含离子键；含离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2）“三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如 AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如 NH4Cl。核心能力 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键 元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键 微粒 阴离子、阳离子 原子 成键 条件 活泼金属与活泼非
14、金属化合时易发生电子的得失，形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态,相互间通过共用电子对形成共价键 由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -7-形成 过程 存在 只存在于离子化合物中 可存在于双原子或多原子非
15、金属单质、共价化合物及部分离子化合物中 离子化合物与共价化合物的判断方法(1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2）根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。(3）根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC 等除外)是共价化合物.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如 HCl。目标二 电子式的书写与应用 例 2 下列化学用语正确的是(）A氟的原子结构示意图：BH2O2的电子式：H错
16、误!错误!：错误!错误!2H CCaCl2的电子式：:错误!错误!Ca2错误!错误!:D氮气分子的结构式:NN【解析】A选项中氟的最外层应为 7 个电子。B选项中不标正负电荷，因 H O健是共价键。C选项中 Ca离子应写成 Ca2。【答案】D 提升 2 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(）ANH错误!HH:HNH BCCl4 ClCl:ClCCl 由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学
17、年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -8-DHCl H错误!:H错误!错误!：解析：正确写法应为HH:HNH,A 错误；氯原子最外层电子没写全,B 错误；生成物中的 2 个:错误!错误!要分开写在 Mg2的两侧,不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。答案：D 电子式书写中的“6 个”易错点:（1）将离子化合物与共价化合物电子式混淆；(2)将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；（3)将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；（4)漏写原子最外层
18、未成对电子；(5)合并同类离子；（6)漏掉离子所带电荷数等。核心能力 电子式书写与应用的注意事项 电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“或“”表示原子或离子的最外层电子，并用“n或“n”（n为正整数）表示离子所带电荷.1原子的电子式 在元素符号的周围用“”或“”表示原子的最外层电子。2离子的电子式 主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是其离子符号本身.如 Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式.阴离子的最外层大多为 8 电子结构，在表示离子的符号时外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷种类及电荷数。如 Cl的电子式为：错误!：.3离子化合物的电子式 离子化合物的电
19、子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成.如 NaCl 的电子式为 Na错误!错误!:.离子化合物中阴、阳离子个数比不是 1:1 时，要注意同类离子不直接相邻也不合并.如 MgBr2的电子式为:错误!错误!Mg2错误!错误!:.4用电子式表示含共价键的单质和共价化合物 表示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2的电子式为:错误!：错误!:，NH3的电子式为 5用电子式表示含有共价键的原子团 要表示出原子团内的原子之间的共用电子对,还要括上方括号，标上电荷。常考查的原子团的电子式如下表所示:原子团 OH NH4 O错误!由我和我的同事精心编辑整理后发
20、布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -9-电子式：错误!：H HH:HNH:错误!:错误!：2 6.用电子式表示物质的形成过程 离子化合物：含共价键的单质或共价化合物：错误!:错误!：错误!:错误!：2H错误!H:错误!：H 学考评价 授课提示：对应
21、学生用书 62 页 1下列关于化学键叙述正确的是()A化学键是相邻原子间的相互作用 B化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 答案:D 2根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（)A1 与 9 B 6 与 16 C 11 与 17 D 14 与 8 答案：C 3下列说法正确的是（）A只含有共价键的物质属于共价化合物 B所有物质中均含有化学键 C含有离子键的物质肯定含金属元素 D只要含离子键的化合物就属于离子化合物 解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物
22、，物质包括单质和化合物，A错误;稀有气体中无化学键，B 错误;铵盐是离子化合物，但无金属元素,C 错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。答案：D 4下列关于电子式的表述正确的是()AHClO的电子式为 H错误!错误!错误!错误!错误!BSCl2的电子式为错误!错误!错误!错误!错误!错误!C用电子式表示HCl的形成过程为 H错误!错误!H错误!错误!错误!D已知 SCN每个原子都达到 8 电子结构,则其电子式为：错误!:CN:解析：A项，HClO的电子式为 H错误!错误!错误!错误!错误!。B项，S 原子的最外层有 6 个电子，Cl 原子的最外层有 7 个电子，它们之间形成 2
23、对共价键从而达到 8 电子稳定结构,故其电由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -10-子式为错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!。C 项，HCl为共价化合物,其正确的电子式为 H错误!错误!错误!答案：D 5下列物
24、质中，既含有极性键又含有非极性键的是（)AH2O2 B CO2 CNa2O2 D NH4Cl 解析：在 H2O2中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键。答案：A 6现有下列物质:N2 Na2O2 NaOH HBr H2O2 MgF2 NH4Cl（1)只由离子键构成的物质是 _。（2）只由非极性键构成的物质是 _。(3）只由非金属元素组成的离子化合物是 _。（4）由极性键和非极性键构成的物质是 _。（5)由离子键和非极性键构成的物质是 _。（6)属于离子化合物的物质是 _。（7）属于共价化合物的物质是 _.(8)用电子式表示、的形成过程。_；_；_.解析：对题中所给 7 种物质的结构要清楚,理解离子
25、键与共价键的区别，极性键与非极性键的区别，共价化合物与离子化合物的区别,即可顺利解答本题。答案：（1）(2）（3）（4）(5）(6)(7）（8）错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!NN错误!H错误!错误!错误!H错误!错误!错误!练后感悟 防止“错写，错画，错判 1防止漏写未参与成键的电子对。由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第
26、一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -11-如：N2写成 NN；CCl4写成ClCl:ClCCl 2防止用电子式表示共价分子形成过程时错画电子转移符号，如 （形成共价分子时不发生电子得失)。3防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。如：NaCl 写成 Na错误!错误!错误!HCl写成 H错误!错误!错误!课时作业 19 化学键 学业达标 1对于氯化钠的形成过程.下列相关叙述中不正确的是（)A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B在 NaCl 中,除 Cl和 Na的相互吸引作用外，还存在电子之
27、间、原子核之间的排斥作用 C氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 D钠、氯原子作用生成 NaCl 后，稳定性增强 解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误.答案：C 2关于化学键的下列叙述中,正确的是(）A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物只含离子键 D共价化合物不含离子键 解析:离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如 KOH 是由 K和 OH结合而成的离子化合物.而 OH中含 OH共价键，因而 A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知 B项错误
28、，D项正确.答案：D 3下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(）ACaCl2 B MgO CHNO3 D NH4Cl 解析：A、B 两项化合物中只含有离子键，不符合题意;C 项 HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项 N、H之间为共价键，NH错误!与 Cl之间为离子键，符合题意。由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-
29、2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -12-答案:D 4下列物质的电子式正确的是（）ANa错误!错误!错误!H B NaCl CNH4Cl D K错误!错误!错误!答案：D 5下列化学用语表达方式错误的是(）A氟化钠的电子式：Na错误!错误!错误!B氯化铵的电子式：HH:HNHCl C溴化镁的形成过程：D硫化钾的形成：解析：A、C、D三项正确；B项应为HH:HNH错误!错误!错误!,错误。答案：B 6下列说法中正确的是（）A构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单
30、质分子里 D金属元素与非金属元素间不可能形成共价键 答案：B 7下列电子式正确的是（）A H错误!错误!错误!B 错误!错误!错误!错误!错误!C 错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!D 错误!N错误!错误!错误!N错误!答案：B 8下列物质中，只含有极性键的化合物是（）ANa2O2 B Ba(OH）2 CHClO DH2O2 解析：A项 Na2O2中含有离子键，非极性共价键，不符合题意;B 项 Ba（OH)2中含有离子键,极性共价键,不符合题意；C项 HClO中只含有极性共价键，符合题意;D 项 H2O2中含有极性共价键及非极性共价键,不符合题意.答案:C 9下列数字代表各元素的原子序
31、数，则各组中相应的元素能形成 XY2型共价化合物的是()A3 和 8 B 1 和 16 C 12 和 17 D 6 和 16 解析:题干要求有两点：一是形成 XY2型;二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成 Li2O(X2Y型离子化合物）、H2S(X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物)、CS2（XY2型共由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元
32、素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -13-价化合物）。答案:D 10下列物质中只含有离子键的是（）AH2O B MgCl2 CNH4Cl D C2H5OH 答案:B 11下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 Aa 和 c B a 和 f Cd 和 g D c 和 g 解析:由原子 ag 的 M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为
33、活泼的非金属元素，所以 a 和 f 形成的化学键为离子键。c 为金属元素 Al，c 和 g 形成的化合物为 AlCl3，属于共价化合物。答案:B 12下列说法正确的是（）A MgCl2的形成过程可表示为Mg 2错误!错误!Mg2错误!错误!错误!错误!错误!错误!BH2O分子的结构式可表示为 H O-H CNaOH 是离子化合物,所以不含共价键 DNa2S 的电子式为 Na错误!错误!错误!错误!2 解析:A项,MgCl2的形成过程可表示为 B 项，共价化合物的结构式中用“”代替一对共用电子,未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为 H OH；C项,NaOH中含有 H O共价键；D
34、项,Na2S 的电子式应为Na错误!错误!错误!2Na，不能把两个 Na合并在一起。答案:B 13下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学 键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合 物类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 共价 化合物 解析:MgCl2中无共价键,A 错误;HCl 中只含有共价键，为共价化合物,C 错误；NaOH 为离子化合物，D错误。答案:B 14下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()AN23H2错误!2NH3 B2NaCl
35、错误!2NaCl2 C2NaHCO3错误!Na2CO3CO2H2O 由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -14-D2NaOH MgCl2=Mg(OH)22NaCl 解析：A项，反应物断裂的是 N2中的 NN键和 H2中的
36、 H H键,生成的是 NH3中的 NH键,都属于共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键,错误;C 项，反应物在反应中有离子键的断裂（Na与 HCO3)，又有共价键的断裂(HCO错误!中的共价键),生成物中有离子键的形成(Na与 CO错误!),又有共价键的形成（H2O、CO2），正确；D项,没有共价键的断裂和形成，错误。答案:C 15下面是同学们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_（填序号,下同）；只含有离子键的是_；既 含 有 共 价 键 又 含 有 离 子 键 的
37、是 _；不 存 在 化 学 键 的 是_。(2）属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_.(3）将 NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的_，写出其电离方程式_;NaHSO4在 熔 融 状 态 下 电 离，破 坏 了 _,写 出 其 电 离 方 程 式_。解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键,是共价化合物;NaBr 中只含有离子键，是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH 中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体 Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与 HSO错误!之间的离子键被破坏,HSO错
38、误!中 H与 SO错误!之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案：（1)(2)(3）离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO错误!离子键 NaHSO4=NaHSO错误!等级突破 16原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W与氢元素可组成共价化合物 XH3、H2Z 和 HW；Y与氧元素可形成离子化合物 Y2O和 Y2O2。（1）写出 Y2O2的化学式：_，其中含有的化学键是_.（2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和 HW 三种化合物中与另外两种都能反应的是_(填写化学式),生成物属于_
39、（填“离子”或“共价”）化合物。(4)写出下列物质的电子式:XW3：_；Y2Z：_.(5）X的气态氢化物的结构式为_。解析：由题意可知 X、Y、Z、W分别为 N、Na、S、Cl。(1）Na2O2中含有离子键和非极性共价键.（2）HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是 HClO4。（3)NH3可与 H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第
40、一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -15-（4)XW3为 NCl3，其电子式为;Y2Z 为 Na2S,其电子式为 Na错误!错误!错误!2Na。（5)X 的气态氢化物为 NH3，其结构式为HNHH 答案：（1)Na2O2 离子键、非极性共价键（2）HClO4(3)NH3 离子（4)Na错误!错误!错误!2Na（5)HNHH 17对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答:(1)能形成共价键的元素共有_种.（2）只需形成一个共价单
41、键就能达到稳定结构的元素有_（填元素符号）.(3）气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_（填化学式）。(4)号元素最高正价含氧酸只含有 _键。（5)形成的化合物的电子式为 _。(6)某元素的气态氢化物为 H2B，其最高价氧化物中 B的质量分数为 40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与形成的化合物的分子式为_，含有的化学键类型为_.解析：(1)元素分别为 H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共 7 种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有 7 个电子或 1 个电子，由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但
42、是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第2019-2020 学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册 -16-它们分别是 H、F、Cl 元素。（3）NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为 NH3H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为 NaOH，Na与 OH以离子键结合，OH中 O、H原子以共价键结合，其电子
43、式为 Na，错误!错误!H.(6)某元素气态氢化物为 H2B，则最高价氧化物为 BO3，又知 BO3中 B的质量分数为 40%，则B为 S 元素，其氢化物 H2S 的电子式为 H错误!错误!错误!H。S 元素可与 C元素形成 CS2,CS2中含有的化学键类型只有共价键。答案：(1）7（2)H、F、Cl(3）NH3H2O（4)共价（5)Na错误!错误!错误!H（6）H错误!错误!错误!H CS2 共价键 由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮案新人教版必修第一册的全部内容学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律化学键教案新人教版必修第一册第