《南京一中2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京一中2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）南京一中南京一中20222023学年第一学期期中考试试卷学年第一学期期中考试试卷 高三化学高三化学 命题人：沈常美命题人：沈常美 叶方猛叶方猛 校对人：沈常美校对人：沈常美 审核人：芮鹏程审核人：芮鹏程 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单项选择题：共一、单项选择题：共14题，每题题，每题3分，共分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。12022 年 3 月神舟十三号航天员在中国空
2、间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（）A醋酸钠是强电解质 B结晶过程是化学变化 C常温下，醋酸钠溶液的 D该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 21771 年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和浓硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀，首次制得了氢氟酸，该反应的化学方程式为。下列说法正确的是（）A分子间可形成氢键，沸点高于 B的电子式是 C晶体是离子晶体，仅含离子键 D晶体属于共价晶体 3有反应。下列说法正确的是（）A第一电离能大小：B电负性大小：C热稳定性：D离子半径：4是制备有机合成的重要还原剂的反应物，氢化锂遇水蒸气剧
3、烈反应。某小组设计如图装置制备。下列说法不正确的是（）A装置中可通过控制盐酸的滴加速度来控制氢气的生成速率 B装置 B，C 可依次盛装饱和食盐水、浓硫酸 C装置 E 用于吸收尾气，避免污染环境 pH72244()CaFH SOCaSO2HF+D浓HFHCl2CaF 22 Ca F:+-!4CaSO24H SO22233NaCNH OH ONaHCONH+l1I(N)I(O)(O)(C)c c32NHH OLiH4LiAlHLiH 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）D实验中，先通入，后点燃酒精灯 阅读下列资料，完成 5
4、7 题。硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。5下列化学反应表示正确的是（）A高温下木炭和反应的化学方程式：B硫氢化钙水解的化学方程式：C的水溶液与溶液反应的离子方程式：D的水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：6下列有关说法正确的是（）A的空间构型为直线型 B的价电子排布式为 C的键角比的大 D中含有键 7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A具有漂白性，可作食品的抗氧化剂
5、B溶液呈酸性，可用作杀菌剂 C浓硫酸具有脱水性，可以用来干燥气体 D木炭具有还原性，可用来冶炼铁矿石 8下列有关氯气及氯水的说法正确的是（）A氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 B新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 D工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 9查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是（）2HCaS4CaSOCaSCaSCaS24H SO2H S2H S4CuSOCuS2H S4CaSO422CCaSOaS2CO+2222Ca(HS)H OCa(OH)2H S+2H
6、S4CuSO22SCuCuS-+2H S2222H SO2S2H O+2H S2Cu+93d2SO3SO()2241mol Cu H O+8mols2SO4CuSO2C 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）A该反应为取代反应 BX 中所有碳原子不可能共平面 C利用银氨溶液可以鉴别 X 与 Y DZ 存在顺反异构体 10下图是实现对天然气中和高效去除的协同转化装置，电极材料是石墨烯（石墨烯包裹的）和石墨烯。下列有关该电池的说法正确的是（）A电池工作时将化学能转化为电能 B石墨烯电极反应式为：C电池总反应方程式为：D电池工
7、作过程中每转移电子，理论上可处理标况下和气体总体积为 11室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性：D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力：2CO2H SZnOZnO2H S2eS2H-+-+222COH SCOH OS+2mol2CO2H S22.4LKSCN2Fe+3 2Fe(NO)22H O322H OFe+2NaAlO3NaH
8、CO223AlOCO- 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）AA BB CC DD 12工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，已知：的电离平衡常数分别为，的电离平衡常数分别为。下列说法不正确的是（）A吸收后的溶液中：B中和后溶液中主要溶质为和 C纯碱溶液中：D气流干燥湿料时温度不宜过高 13利用无机物离子和（如图简写为），实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示。下列说法不正确的是（）A在反应中作氧化剂 B催化氧化水的反应为 C进行同位素标记实验
9、前需排尽体系中的空气 D若参与反应，则中存在 2SO3NaHSO23H COa1a7121K4.5 10K4.7 10-=、23H SO2a18a2K1.4 10K6.0 10-=、()()233c HSOc SO-3NaHSO3NaHCO()()()()323c OHc Hc HCO2c H CO-+-=+()52(L)RuH O-()236CeNO-Ce182HOCe2222H OO2H+催化剂182HO6(L)Ru OOH-18O 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）14一定量的与足量的碳在恒压（起始压强为 p）
10、密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p 分）气体总压（p 总）体积分数。下列说法正确的是（）A一定温度下达到平衡后，充入一定量，达到新平衡后，二氧化碳所占体积分数将变大 B该反应 C时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 二、非选择题：共二、非选择题：共4题，共题，共58分。分。15（15 分）铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿（主要成分）和方铅矿（主要成分，含少量）协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：（1）在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和 S。写出
11、该过程中浸出的离子方程式_。（2）研究表明加入氯化钠对体系中元素的浸出率有影响，结果如图 1 所示。随着氯化钠浓度的增大，铅元素的浸出率上升而铁元素的浸出率下降的原因是_。2CO2C(s)CO(g)2CO(g)+2COH0DT2COCO650p4pK15=2MnOPbS2FeS224PbCl(s)2Cl(aq)PbCl(aq)-+232MnFePbCl(s)+、3Fe+PbMnFe、 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）（3）在 浸 出 结 束 后 加 入溶 液 调 节除 铁。已 知：，。若起始浓度均为，加入固体调节后
12、的范围为_（当溶液中离子浓度小于时则该离子已除尽）。（4）氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行射线衍射分析如图 2 所示，写出生成杂质的化学方程式_。（5）利用除去后的溶液制备。在溶液中滴加氨水并通入氧气得到，写出该反应的离子方程式_。16（14 分）化合物 F 是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：注：为（1）A 分子中采取杂化的碳原子数目是_。（2）设计步骤的目的是_。（3）可用于鉴别 B 和 C 的常用化学试剂为_。（4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。分子中含有苯环 能发生银镜反应 核磁共振氢谱中有
13、3 个吸收峰（5）已知：。NaOHpH14sp2KMn(OH)1.0 10-=39sp3KFe(OH)1.0 10-=23MnFe+、11.0mol L-NaOHpH610-4PbSO4PbSO23Na CO3PbCOX-23PbFe+、34Mn O34Mn OTs-3spBC 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）请设计以为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。17（14 分）草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵是一种常用的金属着色剂。
14、（1）草酸是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示 时，装置 A 中生成，同时生成。写出该反应的化学方程式_。该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过量的原因是_。（2）草酸铁铵晶体易溶于水，常温下其水溶为 4.05.0。制备草酸铁铵晶体的实验方案为：边搅拌边向氧化铁中_。（须用的试剂为、氨水、无水乙醇）（3）为测定草酸铁铵晶体的纯度，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：（未配平）()3232242423Fe O6H C O2 Fe C O6H3H O-+()()4
15、2433NHFe C O()224H C O55 60224H C ONO()()424233NHFe C O3H OpH0.8g2240.2000mol/L H C O0.2000mol/L()()()1424233NHFe C O3H OM428g mol-=10.00g100mL25.00mL0.1000mol/L4KMnO4KMnO20.00mL2224422C OMnOHMnCOH O-+ 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）通过计算，确定样品中的质量分数_（写出计算过程）。18（15 分）燃煤烟气中 90%
16、以上的是，脱硝技术主要就是指的脱除技术。络合脱硝法 六氨合钴溶液中的能络合烟气中的和，形成的两种络合物在溶液中极易发生反应，实现的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化的再生，维持溶液脱除的能力，原理如图 1 所示。（1）写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：_。（2）再生过程中，在不同温度下，将含的碱性溶液以一定流速通过装有活性炭的催化器，的转化率随温度升高而增大，其原因可能是_。氧化脱硝法 溶液常用于氧化脱除烟气中的等污染物。（3）隔膜电解制备的装置如图 2 所示。制备时先在溶液中通入少量气体，结合反应方程式简述的制备过程：_。（4）氧化脱硝过程发生的反应如下：；。随着溶液初始浓度的增加，脱
17、硝时从溶液中逸出的却随之增加。研究表明，溶液中的不能吸收，且在一定程度上阻碍水对的吸收。设计实验验证对的吸收有抑制作用：_。（的量可由仪器直接测定）()()424233NHFe C O.3H OxNONONO()236Co NH+NO2ONO()236Co NH+NO()31360.01mol LCo NH+-()336Co NH+2ClO2NOSO、3NaClO2ClO3NaClO2ClO2ClO2ClO2225NO2ClOH O5NO2HCl+=+22232NOH OHNOHNO+=+2ClO2NO2ClO2NO2NO2ClO2NO2NO 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策
18、解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）其他条件相同，当烟气中含有时，用溶液处理烟气的实验结果如图 3 所示。脱硝处理含的烟气时逸出的明显减少，其原因是_。NO2SO2ClO2SONO2NO 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）20222023学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试 高三化学答案高三化学答案 1-14 BACCD BDCAC DBBD 1515 分（1）（2）随着氯化钠浓度的增大，增大，转化为浸出，同时消耗了大量的，减少了的氧化（3）3-7（4）（5）1614 分（1）4（2）保
19、护酚羟基（3）溶液（4）或（5）1714 分（1）2322212H2FeS3MnO3Mn2Fe4S6H O+=+()c Cl-2PbCl(s)24PbCl(aq)-2MnO2FeS4232322423PbSO3Na COH O2PbCOPb(OH)3Na SOCO+=+4232322433PbSO4Na COH O2PbCOPb(OH)3Na SO2NaHCO+=+232234426Mn12NHH OO2Mn O12NH6H O+=+3FeCl612632242C H O6HNO3H C O6NO6H O+=+ 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：1
20、8020133571（同微信）浓硫酸用量过多，会使生成的草酸发生分解；浓硫酸会使葡萄糖脱水碳化，使得草酸产率降低。（2）加入草酸充分溶解，再向其中逐滴加入氨水至溶液的为 4.05.0，停止滴加，将所得溶液蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤，乙醇洗涤 23 次，低温干燥。（3）1815 分（1）（2）温度升高，反应速率加快，提高的转化率；温度升高，催化剂活性增强；温度升高，在水中溶解度下降（或脱附），有利于的还原（3）首先在阴极上发生反应，电极反应式为，产生的在溶液中再与发生反应，即，生成的部分逸出，部分继续循环反应（4）分别取等体积的蒸馏水和一定浓度的溶液，在相同时间内以相同的流速向两份
21、溶液中通入，比较逸出的浓度，若通过蒸馏水逸出的的浓度较小，则说明对的吸收有抑制作用 溶液中的部分与发生反应，溶液中剩余的浓度减小，减弱了水对吸收的阻碍作用150mLpH()34n KMnO20.00 10 L 0.1000mol/L0.002mol-=()224n C O0.002mol 2.5 40.02mol-=()()()424233mNHFe C O3H O0.02mol 428g/mol9.56g=()()()424233NHFe C O.3H O9.56g 10.00g 100%95.6%w=22322NOO2OHNONOH O-+=+()336Co NH+2O()336Co NH+2ClO22ClOeClO-+=2ClO-3ClO-3222ClOClO2H2ClOH O-+=+2ClO2ClO2NO2NO2NO2ClO2NO2ClO2ClO2SO2ClO2NO 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）