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1、 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）2021-2022学年第一学期学年第一学期12月六校联合调研试题月六校联合调研试题 高一化学试卷高一化学试卷 可能需要的相对原子质量：可能需要的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共20个小题，每小题个小题，每小题3分，共分，共60分。分。1.纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修
2、复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A.A B.B C.C D.D 2.下列几种物质中属于电解质的是 A.CO2 B.蔗糖 C.铝 D.BaSO4 3.下列化学用语正确的是 A.胆矾的化学式为：CuSO4 B.K+的结构示意图：C.K2FeO4中，Fe的化合价为+3价 D.硫酸镁的电离方程式：MgSO4=Mg2+SO 4.吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是 A.还原剂 B.氧化剂
3、 24- 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是 5.证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色 B.先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D.只需滴加 KSCN溶液 6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+、Fe2+、ClO-、B.Ca2、H、C.Na+、Cl-、OH-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-7.蛟龙号载人潜水
4、器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是 A.钛合金的熔点高于单质钛 B.TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱 C.钛合金强度比单质钛小 D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+Ag C.
5、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO D.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 10.氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2-4SO2-4SO3HCO-3HCO-3-23- 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）2NaOH+H2+Cl2；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是
6、 A.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠 B.HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 11.氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列有关氯碱工业的说法正确的是 A.工业上可利用生成的 H2和 Cl2制盐酸 B.每生成 1mol Cl2转移电子数约为 6.021023 C.获得的主要
7、产品除 Cl2外，还有纯碱和 H2 D 工业上可用澄清石灰水吸收 Cl2联合生产漂白粉 12.氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。实验室需要制取少量 Cl2，下列装置或操作正确的是 A.用装置甲生成 Cl2 B.用装置乙除去 Cl2中的 HCl C.用装置丙收集 Cl2 D.用装置丁吸收 Cl2尾气 13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.Al2O3Al(OH)3NaAlO2
8、 B.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)通电 通电.通电 2H O NaOH(aq)2CO 光照 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）C.CaCl2(aq)CaCO3(s)(aq)CO2(g)D.饱和 NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)14.如图所示实验方案不能达到预期实验目的的是 A.用图甲制备 Fe(OH)2 B.用图乙比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C.用图丙制备并收集 O2 D.用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性 15.已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓 KOH溶液，且能
9、与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于 Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备 K2FeO4的流程如图：下列说法正确的是 A.“反应”时，氧化剂为 Fe(NO3)3 B.将 K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下 K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4 D.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO 16.每年 10月 23日上午 602到晚上 602被誉为“摩尔日(MoleDay)，这个时间的一种写法为60210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值 6.021023相似。用 NA代
10、表阿伏加德罗常数的值，下列说法正2CO(g)HCl(aq)32NHCO、3-24- 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）确的是 A.标准状况下，18g水所占的体积约为 22.4L B.lmolNa2O2含有的阴离子数为 2NA C.0.4mol/LNa2SO4溶液中所含 Na+和 SO总数为 1.2NA D.46gNO2和 N2O4的混合气体所含的原子数为 3NA 17.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是 项目名称 结果 状态单位 参考值范围 总钙
11、TCa 2.57 mmolL-1 2.12.7 磷 P 1.51 mmolL-1 0.81.5 镁 Mg 0.95 mmolL-1 0.751.25 钾 K 仪器故障维修 mmolL-1 3.55.5 钠 Na mmolL-1 135160 氯 Cl mmolL-1 95105 A 1 m molL-1=1.0 10-3 molL-1 B.可用焰色试验测定钾离子的含量 C.该报告中 Mg2+指标正常 D.若某人 10 mL血清样本中含钙离子 1.2 mg，则其钙含量略偏高 18.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 相应结论 A 向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，
12、继续煮沸，溶液变红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应 产生了 Fe(OH)3胶体 B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 Cl-C 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 24- 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）D 将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面 钠的密度为 0.97g/cm3 A A B.B C.C D.D 19.向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入 100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224
13、mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算 20.天然气因含有少量 H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A.脱硫过程的总反应为 2H2S+O2=2S+2H2O(反应条件省略)B.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D.华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 二、非选择题：共二
14、、非选择题：共3题，共题，共40分。分。21 根据所学知识，回答下列问题：（1）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是_。(填序号)a.K2CO3 b.NaCl c.CuSO4（2）同温同压下，同体积NH3和 H2S气体的质量比为_；同质量的 NH3和 H2S中氢原子的个数比为_。（3）将 19gMgCl2溶于水配制成 1L溶液。溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_；从中取出 50mL溶液，其中含有 Cl-的物质的量为_。（4）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。.的 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推
15、荐 咨询电话：18020133571（同微信）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是_溶液(填名称)。写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。写出 FeCl2溶液通入 Cl2反应的化学方程式：_。22.I.含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(COVID19)作出了贡献。请回答下列问题：（1）下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是_(填字母)。A.NaClO B.O3 C.医用酒精 D.H2O2（2）某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入_溶液(填化学式)，振荡，有白色沉淀产生，证明 Na2O2已变质。（3）亚氯酸钠
16、(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由 ClO2与 H2O2按一定比例混合后在 NaOH溶液中反应制得。制备时 ClO2与 H2O2完全反应的物质的量理论比为_。.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：（4）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃 E处酒精灯之前应进行的操作是_。（5）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。（6）D装置中盛放的碱石灰的作用是_。23.硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)cdH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为 Fe和少量的 Al
17、杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：（1）步骤中发生的离子方程式为：_。步骤为灼烧，该过程在_中进行。(填仪器名称)（2）实验中需配制 500mL1.00molL-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为 98%，密度为 1.84gmL-1的浓硫酸_mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将_(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。配制过程中不需要用到的仪器是_(填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是_。 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）（3）步骤中加入足量 H2O2的目的是氧化 Fe2
18、+，该步骤中发生的离子方程式为：_。（4）硫酸铁铵晶体组成的测定 步骤 1：准确称取质量为 4.820g固体在酸性条件下溶于水配成 100.00mL溶液 A；步骤 2：取 25.00mL溶液 A，加入足量的 BaCl2溶液，过滤得 1.165g沉淀；步骤 3：取 25.00mL溶液 A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得 0.2g红棕色固体；通过计算确定 a：b：c=_(写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 2021-2022学年第一学期学年第一学期12月六校联合调研试题月六校联合调研试题 高一化学试卷高一化学试卷 可能需要的相对原子质量：可能需要的相对原子质量：H-1 N-14
19、 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共20个小题，每小题个小题，每小题3分，共分，共60分。分。1.纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A银器用除锈剂见新的过程为把银锈中银的化合物转化为单质银的过程，转化过程中有新物质生成，涉及化学变化，故
20、 A符合题意；B变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故 B不符合题意；C古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故 C不符合题意；D木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故 D不符合题意； 学科网（
21、北京）股份有限公司 故选 A。2.下列几种物质中属于电解质的是 A.CO2 B.蔗糖 C.铝 D.BaSO4【答案】D【解析】【详解】ACO2 本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质，A错误；B蔗糖不能电离属于非电解质，B错误；C铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；DBaSO4固体熔融电离导电，属于电解质，D正确；故选：D。3.下列化学用语正确的是 A.胆矾的化学式为：CuSO4 B.K+的结构示意图：C.K2FeO4中，Fe的化合价为+3价 D.硫酸镁的电离方程式：MgSO4=Mg2+SO【答案】D【解析】【详解】A胆矾为五水硫酸铜，则胆矾的化学式为 CuSO4.5
22、H2O，故 A错误；B钾离子核内有 19个质子，核外有 18个电子，其结构示意图为，故 B错误；C根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价为 x，(+1)2+x+(-2)4=0，则 x=+6，故 C错误；DMgSO4电离为 Mg2+和 SO，电离方程式为 MgSO4=Mg2+SO，故 D正确；故选：D。4.吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是 A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是 24-的24-2
23、4- 学科网（北京）股份有限公司【答案】A【解析】【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选 A。5.证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色 B.先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D.只需滴加 KSCN溶液【答案】B【解析】【详解】A先滴加氯水，氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+，即使原溶液不含 Fe3+，滴加 KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是
24、否含有 Fe3+，故 A错误；BKSCN与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+作用无此现象，先滴加 KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe3+，证明原溶液含有 Fe2+，故 B正确；C滴加 NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的 Fe3+，故 C错误；D只滴加 KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有 Fe3+，无法验证 Fe2+存在，故 D错误。答案选 B。6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H
25、+、Fe2+、ClO-、B.Ca2、H、C.Na+、Cl-、OH-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-【答案】A【解析】【详解】AFe2+有还原性，ClO-有强氧化性，H+、Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应而不能大量共存，A符合题意；BH和反应生成水和二氧化碳，Ca2和反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，反应均为非氧化还原反应，B不合题意；2-4SO2-4SO3HCO-3HCO-3HCO-2-4SO 学科网（北京）股份有限公司 C和 OH-反应生成水和碳酸根，不能大量共存，反应为非氧化还原反应，C不合题意；DFe3+和 SCN-发生络合反应生成 Fe(SCN)3，不能大量共存，反应为非氧
26、化还原反应，D不合题意。答案选 A 7.蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是 A.钛合金的熔点高于单质钛 B.TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱 C.钛合金强度比单质钛小 D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金【答案】B【解析】【详解】A合金的熔点通常比成分金属更低，故钛合金的熔点低于单质钛，A错误；BTi的化学性质与铝类似，TiO2与 Al2O3的性质相似，故一定条件下可能会溶于强酸或强碱，B正确；C合金的机械强度通常比成分金属大，故钛合金强度比单质钛大，C错误；D空气
27、中的 O2在加热条件下均能与金属钛、铝反应，故需在隔绝空气的容器中将金属钛、铝混合后熔化制得合金，D错误；故答案为：B。8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容【答案】B【解析】【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。3HCO-。 学科网（北京）股份有限公司 答案选 B。9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H
28、+=Ca2+H2O+CO2 B.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+Ag C.石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO D.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】C【解析】【详解】A醋酸难电离，用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，A错误；B硝酸银溶液中加入铜粉置换出银：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，B错误；C石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO，C正确；DFe跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H
29、+=Fe2+H2，D错误；答案选 C。10.氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠 B.HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A氯化钠是离子化合物，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，与
30、 NaCl易溶于水的性质无关，故 A错误；BHClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，与其弱酸性无关，故 B错误；CNaClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，与其显碱性无关，故 C错误；DClO2具有氧化性，能使蛋白质变性，常用于自来水的杀菌消毒，故 D正确；3-23-3-23-通电 学科网（北京）股份有限公司 故选 D。11.氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列有关氯碱工
31、业的说法正确的是 A.工业上可利用生成的 H2和 Cl2制盐酸 B.每生成 1mol Cl2转移电子数约为 6.021023 C.获得的主要产品除 Cl2外，还有纯碱和 H2 D.工业上可用澄清石灰水吸收 Cl2联合生产漂白粉【答案】A【解析】【详解】A工业上可利用生成的 H2和 Cl2化合生成氯化氢，氯化氢溶于水即得到盐酸，故 A正确；B2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，每生成 1mol Cl2转移电子数约为 26.021023，故 B错误；C电解饱和食盐水，获得的主要产品除 Cl2外，还有烧碱 NaOH和 H2，故 C错误；D氢氧化钙的溶解性较小，所以清石灰水吸收氯气的能力较弱
32、，应用石灰乳吸收氯气来制取漂白粉，故D错误；故选 A。12.氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。实验室需要制取少量 Cl2，下列装置或操作正确的是 A.用装置甲生成 Cl2 B.用装置乙除去 Cl2中的 HCl C.用装置丙收集 Cl2 D.用装置丁吸收 Cl2尾气【答案】B【解析】通电通电 通电 学科网（北京）股份有限公司【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，选用固液常温型装置，因
33、为浓盐酸有挥发性，故用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶除去氯气中的 HCl，由于氯气的密度比空气大，选用向上排空气法，氯气为有毒气体，最后需要用 NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，据此判断。【详解】A用装置甲生成 Cl2，Cl2会从长颈漏斗逸出，不能达到实验目的，应该用分液漏斗，故 A错误；B浓盐酸有挥发性，故氯气中混有 HCl杂质，氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸，HCl易溶于水，用饱和 NaCl溶液吸收 HCl可降低氯气的损耗，即可用装置乙除去 Cl2中的 HCl，故 B正确；C由于氯气的密度比空气大，故选用向上排空气法，气体应长管进、短管出，装置丙为向下排空气法，则不能用装置
34、丙收集 Cl2，故 C错误；D氯气为有毒气体，可用 NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，但装置应和大气压相同，防止内部压强过大，造成安全隐患，即不能用装置丁吸收 Cl2尾气，故 D错误；故选 B。13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.Al2O3Al(OH)3NaAlO2 B.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)C.CaCl2(aq)CaCO3(s)(aq)CO2(g)D.饱和 NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】D【解析】【详解】AAl2O3难溶于水，与水不反应，A错误；BHClO光照分解生成 HCl和 O2，B错误；C碳酸的酸性比盐酸的弱，C
35、aCl2与 CO2不反应，C错误；D饱和 NaCl溶液与氨气和二氧化碳反应生成 NaHCO3，NaHCO3受热易分解生成 Na2CO3，D正确；故选：D。14.如图所示实验方案不能达到预期实验目的的是 2H O NaOH(aq)2CO 光照2CO(g)HCl(aq)32NHCO、 学科网（北京）股份有限公司 A.用图甲制备 Fe(OH)2 B.用图乙比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C.用图丙制备并收集 O2 D.用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性【答案】B【解析】【详解】A煤油可隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制得 Fe(OH)2沉淀且一定时间内不变质，故 A正确
36、；B碳酸氢钠加热易分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故 B错误；C双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解生成氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，故 C正确；D紫色石蕊试液滴入新制氯水中溶液先变红色，后褪色，可证明新制氯水具有酸性和氧化性，故 D正确；故选 B。15.已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓 KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于 Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备 K2FeO4的流程如图：下列说法正确的是 A.“反应”时，氧化剂为 Fe(NO3)3 B.将 K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 的 学科网（北京）股份有限公司 C.“转化
37、”时，反应能进行的原因是该条件下 K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4 D.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO【答案】C【解析】【分析】由制备流程可知，硝酸铁与过量次氯酸钠、过量氢氧化钠发生反应 2Fe3+3ClO-+10OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O，过滤 I得到溶液中含 Na2FeO4，滤渣为氯化钠和硝酸钠；转化时加过量饱和 KOH，析出溶解度比 Na2FeO4小的 K2FeO4，过滤分离出 K2FeO4，以此来解答。【详解】A“反应”时发生 2Fe3+3ClO-+10OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O，Cl元素的化合价降低，氧化剂为
38、NaClO，故 A错误；B高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4等，可氧化盐酸，不能与盐酸混合使用，故 B错误；C过滤 I得到溶液中含 Na2FeO4，转化时加过量饱和 KOH析出 K2FeO4，说明该条件下 K2FeO4溶解度比 Na2FeO4小，故 C正确；D由流程可知过滤 I分离滤渣为 NaCl、NaNO3，过滤沉淀出 K2FeO4，则滤液中不能大量存在 Fe3+、Na+、Cl-、NO，故 D错误；故选：C。16.每年 10月 23日上午 602到晚上 602被誉为“摩尔日(MoleDay)，这个时间一种写法为60210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值 6.0
39、21023相似。用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，18g水所占的体积约为 22.4L B.lmolNa2O2含有的阴离子数为 2NA C.0.4mol/LNa2SO4溶液中所含 Na+和 SO总数为 1.2NA D.46gNO2和 N2O4的混合气体所含的原子数为 3NA【答案】D【解析】【详解】A标况下，水不是气体，无法计算水分子的体积，故 A错误；B1mol过氧化钠中含有 1mol过氧根离子，含有的阴离子数是 NA，故 B错误；C没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法根据 n=cV计算硫酸钠的物质的量，故 C错误；DNO2和 N2O4的最简式均为“NO2”，故 46
40、g混合物中含有的“NO2”的物质的量为3-24-24-24-的3-的24- 学科网（北京）股份有限公司，故含的原子数为 3NA，故 D正确；故选：D。17.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是 项目名称 结果 状态单位 参考值范围 总钙 TCa 2.57 mmolL-1 2.12.7 磷 P 1.51 mmolL-1 0.81.5 镁 Mg 0.95 mmolL-1 0.751.25 钾 K 仪器故障维修 mmolL-1 3.55.5 钠 Na mmolL-1 135160 氯 Cl mmolL-1 95105 A.1 m m
41、olL-1=1.0 10-3 molL-1 B.可用焰色试验测定钾离子的含量 C.该报告中 Mg2+指标正常 D.若某人 10 mL血清样本中含钙离子 1.2 mg，则其钙含量略偏高【答案】B【解析】【详解】A.物质的量浓度单位有 mol/L、m mol/L，它们的换算关系是 1000倍，故 1 m molL-1=1.0 10-3 molL-1，A正确；B.焰色试验只能判断 K元素的存在，不能测定钾离子的含量，B错误；C.该体检报告中 Mg2+的测定值是 0.95，在 0.751.25之间，因此 Mg2+指标属于正常范围，C正确；D.若某人 10 mL血清样本中含钙离子 1.2 mg，则 Ca
42、2+的浓度为 c(Ca2+)=310-3mol/L=3 m mol/L，比参考值的最大值 2.7m mol/L大，故其钙含量略偏高，D正确；故合理选项是 B。18.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 m46gn=1molM46g/mol-31.210 g40g/mol0.01L 学科网（北京）股份有限公司 选项 实验操作和现象 相应结论 A 向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应 产生了 Fe(OH)3胶体 B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 Cl-C 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体，试管内
43、壁均有水珠 两种物质均受热分解 D 将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面 钠的密度为 0.97g/cm3 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应，这说明产生了 Fe(OH)3胶体，A正确；B用盐酸酸化，引入了氯离子，不能说明该溶液中一定含有 Cl-，B错误；CNa2CO3可能含有水或含有结晶水合物而导致试管内壁有水珠，但碳酸钠不发生分解，C错误；D将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面，能说明钠的密度小于水的，但不能说明为0.97g/cm3，D错误；答案选 A。19.
44、向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入 100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算【答案】B【解析】【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液为 FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2mol/L=0.1mol；用足量的 CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知
45、n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol56g/mol=5.6g，故选 B。20.天然气因含有少量 H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A.脱硫过程的总反应为 2H2S+O2=2S+2H2O(反应条件省略)B.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D.华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐【答案】B【解析】【详解】A依据图示：在硫酸铁催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫单质和
46、水，反应总方程式：2H2S+O22S+2H2O，故 A正确；BTF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液，故 B错误；C亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，故C正确；D天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故 D正确；故选：B。二、非选择题：共二、非选择题：共3题，共题，共40分。分。21.根据所学知识，回答下列问题
47、：（1）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是_。(填序号)a.K2CO3 b.NaCl c.CuSO4（2）同温同压下，同体积的 NH3和 H2S气体的质量比为_；同质量的 NH3和 H2S中氢原子的个数比为_。（3）将 19gMgCl2溶于水配制成 1L溶液。溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_；从中取出 50mL溶液，其中含有 Cl-的物质的量为_。（4）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 学科网（北京）股份有限公司 检验溶液中 Fe3+存在的试剂是_溶液(填名称)。写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。写出
48、FeCl2溶液通入 Cl2反应的化学方程式：_。【答案】（1）a （2）.12 .31 （3）.0.2mol/L .0.02mol （4）.硫氰化钾 .2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+.2FeCl2+Cl2=3FeCl3【解析】【小问 1 详解】钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠元素的焰色为黄色，铜元素的焰色为绿色，答案选 a；【小问 2 详解】同温同压下，同体积的 NH3和 H2S气体的物质的量相等，其质量比为 173412；同质量的 NH3和H2S中物质的量之比为，氢原子的个数比为。【小问 3 详解】19gMgCl2的物质的量是 19g95g/mol0.2mol，溶于水配制成
49、1L溶液，则溶液中 MgCl2的物质的量浓度为 0.2mol/L；从中取出 50mL溶液，其中含有 Cl-的物质的量为 0.05L0.2mol/L20.02mol。【小问 4 详解】检验溶液中 Fe3+存在的试剂是硫氰化钾溶液。FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则 FeCl2溶液通入 Cl2反应的化学方程式为 2FeCl2+Cl2=3FeCl3。22.I.含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(COVID19)作出了贡献。请回答下列问题：（1）下列物质用作消毒剂
50、时，原理与其它不同的是_(填字母)。A.NaClO B.O3 C.医用酒精 D.H2O2（2）某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入_溶液(填化学式)，振荡，有白色沉淀产生，证明 Na2O2已变质。（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由 ClO2与 H2O2按一定比例混合后在 NaOH溶液中反应制得。制备时 ClO2与 H2O2完全反应的物质的量理论比为_。.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：11:2:117 34=2 33:11 2= 学科网（北京）股份有