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1、2023 届安溪县高三化学上学期期中考试考试时间：90 分钟总分值：100 分第一卷共 48 分可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16Na -23 Mg - 24Al - 27 S - 32 Cl - 35.5Fe - 56Cu 64一、选择题每题 3 分，只有一个选项符合题意，共 48 分 1中国人民在悠久的历史中制造了绚丽多彩的中华文化，以下说法错误的选项是()A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “指南针”是我国古代四大制造之一，是由自然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe O 。2 3C. “苏绣”是用蚕丝线在
2、丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐2分类是化学学习和争论的常用手段，以下分类依据和结论都正确的选项是()10AHC1O、HSO (浓)、HNO均具有强氧化性，都是氧化性酸243B冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C漂白粉、冰水、氯水均为混合物DNaO、NaOH、NaC1、Na SO 、Na O都属于钠的含氧化合物2242 23. 以下关于物质用途的表达中不正确的是()A. Na O2 2可用作供氧剂B铝槽车可用于浓硫酸的贮运C水玻璃可用于木材的防火D在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多4. 以
3、下试验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是()选试验现象结论项将红热的炭放入浓硫A酸中产生的气体通入石灰水变浑浊炭被氧化成CO2澄清的石灰水B将稀盐酸滴入Na SiO2非金属性：3溶液中消灭凝胶溶液中C1SiSO 通入BaC1 溶液，然有白色沉淀产生， 先产生 BaSO 沉3C22参与稀硝酸后沉淀， 后转化为后滴入稀硝酸淀不溶解BaSO4向某溶液中滴加KSCN原溶液中确定D溶液，溶液不变色，再溶液显红色含有Fe2+滴加制氯水5. 在给定条件的水溶液中确定能大量共存的离子组是()A. 能与Al 反响生成H2的溶液：Ca2、NH、HCO4-、Cl-3B. 存在多量Fe2的溶液：H、Na、N
4、O-、SO 2-34C. 使酚酞变红色的溶液：CO2-、Cl-、F-、K+3D. 无色溶液中： Al3+、Cl-、MnO-、SO 2-446. 设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A. 标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为 0.25NAB. 标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC0.1molNa O 与水反响转移电子数为 0.1N2D7.8g Na O2A固体中所含阴离子数为 2N2 2A7. 中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反响。：铈常见的化合价为+3 价和+4 价：氧化性：Ce4+Fe3+。以下说
5、法不正确的是()A. 工业上金属铈一般应低温密封保存B. 工业上可以实行用H2复原氧化铈的方法来治炼金属铈C. 工业上不行以实行电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D. 铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为 2Ce+6HI=2CeI +3H 328. 利用以下试验装置进展试验，能到达试验目的的是()A. 装置制取收集氨气B装置制取氯气C装置除去CO2中的SO2D用装置排空气法收集NO9. H PO 及NaH PO均可将溶液中的Ag复原为银，从而可用于化学镀银。利用3222H PO进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为41，以下说法22正确的选项是()AH PO是氧化剂BAg是复原剂2
6、2C氧化产物是H PO33D氧化产物是H PO3410. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A. 向碘化钾溶液中参与硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H O2=I22+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中参与过量氢氧化钠溶液：NH4+OH-=NH H O32C. 磷酸与氢氧化钠发生中和反响：HPO +3OH-=PO 3-+3H O3442D. 氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe O +6H+=2Fe3+2H O2 3211. 以下有关物质转化关系的说法中不正确的选项是()A. 图 1 中甲可能是Fe，X 可能是Cl2B. 图 2 中A 可能为F，C 可能为O22C. 图 2 中A 可能为Ca(OH)
7、 ，C 可能为NaOH2D. 图 3 中a 可能为C，b 可能为CO，c 可能为 CO212. 以下表达不正确的是()A. 0mL 质量分数为 98%的H SO ,用 10mL 水稀释后H SO 的质量分数大于 49%2424B. 配制 0.1molL1 的 Na CO 溶液 480mL,需用 500mL 容量瓶23C.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下 20mL CH 和 60 mLO 所含的原子数之比为 5:64213. 以下说法正确的选项是()ACO通入Na SiO溶液中可以得到硅酸223BSiO2可以和氢氟酸反响，所以不是酸
8、性氧化物CSiO与Na CO 反响可以生成CO ，所以硅酸的酸性比碳酸强2232D硅的性质稳定，在自然界中有游离态14. 为提纯以下物质(括号内为杂质)选用的试剂和分别方法都正确的选项是()序号物质试剂分别方法硝酸钾氯化钠蒸馏水重结晶氨气水蒸气CaCl枯燥2乙醇水金属钠蒸馏NaCl 溶液Na S2AgCl过滤ABCD 15以下所示物质的制备方法合理的是()A. 试验室从海带中提取单质碘：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏B. 金红石(主要成分TiO)为原料生产金属Ti： 金红石、焦炭2通氯气高温TiCl4Mg(Ar气氛)Ti加热C. 从卤水中(溶质主要是MgCl )提取Mg ：卤水 Ca(OH2 ) M
9、g(OH)22盐酸 MgCl (aq)2加热蒸干MgCl (s)2熔融电解Mg电解D. 由食盐制取漂粉精：NaCl(aq) Cl2澄清石灰水漂粉精16. 某菱锰矿样品的主要成分为含少量FeCO、MgCO 、Fe O 、Al O 、SiO等杂质。332 32 32以该菱锰矿为原料可制备高纯度MnCO ，其流程如下：3以下表达正确的选项是()A. “浸渣”的主要成分为Al O 、SiO2 32B. “净化、除杂”时需除去浸取液中的五种金属阳离子C. “滤液”可应用于生产某种铵态氮肥D. 调整溶液pH 至中性，MnCO3的溶解度渐渐增大其次卷共 52 分二、填空题共52分 1716 分氨和硝酸都是重
10、要的工业原料。 1 工业上常用过量氨水吸取二氧化硫， 该反响的化学方程式为 。2可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，假设漏气则会有白烟生成。该反响的化学方程式为。(3)氨气具有复原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反响生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反响中，假设每有 1 体积氨气参与反响，同时有 0.75 体积氟气参与反响；假设每有 8.96L 氨气(标准状况)参与反响，同时生成 0.3 mol A 。 写 出 氨 气 和 氟 气 反 应 的 化 学 方 程式。（4） 氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网
11、的催化下，氨被氧化成一氧化氮， 该反响的化学方程式为。以下反响中的氨与氨氧化法中的氨作用一样的是。A2Na+2NH =2NaNH +H B2NH +3CuO=3Cu+N +3H O322322C4NH+6NO=5N +6H ODHNO +NH =NH NO3223343工业中的尾气假设只有 NO 和 NO2用烧碱进展吸取，反响的离子方程式为2NO+2OH=NO -+NO -+H O 和NO+NO +2OH=+H O配平该方程式。223222（5） 向 27.2g Cu 和 CuO 的混合物中参与某浓度的稀 HNO23500mL，反响过程中产生的气体只有 NO。固体完全溶解后，在所得溶液金属阳离
12、子只有 Cu2+中参与 1L 1molL-1 的 NaOH 溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性， 所得沉淀质量为 39.2g。Cu与稀HNO3反应的离子方程式为。Cu 与Cu O 的物质的量之比为。21810 分(1) 工业上用Na SO 饱和溶液可吸取SO ，防止SO的逸出污染，该反响为非氧化2322复原反响。该反响的生成物为写化学式，吸取后的溶液在空气中久置，溶液 pH 减小，缘由是用离子方程式表示。(2) 某固体可能由 Al、NH) SO 、MgCl 、AlCl 、FeCl中的一种或几种组成，现4 24232取该固体进展如下试验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算
13、成标准状况下):请答复以下问题,混合物中存在的物质有(填化学式)。(3) 称取 3.60 g 草酸亚铁晶体(FeC O 2H O), ( FeC O 2H O 的摩尔质量为2 422 42180gmol)用热重法对其进展热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如以以下图所示。分 析 图 中 数 据 , 写 出 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程式。 300 时剩余固体是铁的一种氧化物, 通过计算确定该氧化物的化学式。1914 分三溴氧磷(POBr )常用于无机磷阻燃剂、含磷催化剂、磷引入剂等，在枯燥的空3气中稳定，与潮湿的空气能产生白雾，与水发生格外彻底的水解反响。三氯氧磷(POCl
14、 )与三溴氧磷性质相像，某化学试验小组如图装置承受PCl直接氧化法33制备 POCl3。加热及夹持装置略其试验设计如下：有关物质的局部性质如下表：熔点/沸点/ 其他遇水生成H PO 和HCl，遇O 生成PCl-11275.53323POCl3POCl2105.33遇水生成H PO 和HCl，能溶于 PCl343答复以下问题：（1） 写出三溴氧磷(POBr)与水发生水解反响方程式为。3（2） 装置A 中发生反响的化学方程式为。B 装置的作用除观看O2的流速之外，还有。3C 装置把握反响在 6065进展，其控温的主要目的是：。（4） 仪器a 的名称是，碱石灰的作用是 。（5） 试验制得的POCl3
15、粗产品中常含有PCl,可用方法提纯。320(12 分)元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6 价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有确定量的Cr O 2-，处理该废水常用直接沉淀法或复原沉淀2 7法。.直接沉淀法(1) 含铬废水中存在着平衡：CrO 2-+H 2 7O2CrO22-+2H+。在实际工业生产中，4参与沉淀剂BaCl2溶液之前还要参与确定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀的化学式为。.复原沉淀法(2) 步 骤 用 稀 硫 酸 调 节 pH ， 不 选 用 盐 酸 的 原 因 是 。(3) 每消耗 1 mol NaS O 转移 8 mol e-，则参与 N
16、a S O溶液时发生反响的离2 2 32 2 3子方程式为： 。(4) Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相像。步骤参与 NaOH 溶液时要把握溶液的 pH 不能过高，是由于(用离子方程式表示)。(5) 以下溶液中可以代替上述流程中 Na S O溶液最正确的选项是(填选项序号)；2 2 3AFeSO溶液B浓H SOCNa SO溶液D酸性KMnO 溶液424234（6） 某厂废水中含 1.5010-3molL 的 CrO 2-，将废水处理得到磁性材料2 7Cr Fe FeO0.51.54(Cr 的化合价为+3，Fe 的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L 该废水中的Cr O 2
17、-完全转化为 CrFeFeO ，理论上需要参与gFeSO 7HO。(已2 70.51.5442知 FeSO 7HO 的摩尔质量为 278gmol)422023 届安溪县高三化学上学期期中考试参考答案一、选择题每题 3 分，共 48 分15 BADDC 6-10 CBCDC 11-15 ACABB 16 C二、填空题共52分17. 16 分，每空 2 分(1)SO+2NH HO=(NH ) SO +HO或SO+2NH +H O=(NH) SO 2324 2322324 23(2)8NH+3ClN +6NH Cl3224(3)4NH +3F3NH F+NF3243(4)4NH +5O324NO+6
18、H O2BC2NO -2(5) 3Cu+8H+2NO - = 3Cu2+2NO+4H O213218. 10 分，每空 2 分(1)NaHSO2HSO -+O =2SO2-+2H+3324(2) MgCl 、Al、(NH ) SO24 24(3) FeC O 2H OFeC O +2H O Fe O2 422 422 31914 分，每空 2 分1POBr +3H O=H PO +3HBr323422Na O +2H O=4NaOH+O (或)平衡气压、枯燥O2 22223温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；温度过低，反响速率会变慢4球形冷凝管防止空气中的水蒸汽进装置C5蒸馏20(12 分，每空 2 分)(1)BaCrO4(2) Cr O22-会氧化盐酸中C1-生成氯气，污染环境7(3) 3SO2- + 4Cr O2- + 26 H + = 8Cr 3+ + 6SO 2- + 13H O232742(4)Cr(OH) +OH-=CrO - +2H O322(5)C (6)4.17