《上海市长宁、嘉定区高三下学期二模考试化学试题 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市长宁、嘉定区高三下学期二模考试化学试题 Word版含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-l；C-12；O-16；N-14；S-32；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137 Sn-119第I卷 (共66分)一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是A磷酸钠（Na3PO4） B硫酸钠（Na2SO4） C硅酸钠（Na2SiO3） D碳酸钠（Na2CO3）考点：考查与生活有关的相关知识。2下
2、列对应的表达方式错误的是A Cl-的结构示意图 B 2甲基丁烷 C 碳12原子 C D硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4考点：考查化学用语等相关知识。3下列工业生产中，有关关系式错误的是A漂白粉：2Cl2Ca(ClO)2 BH2SO4：FeS22H2SO4C氨：CH22/3 NH3 DHNO3： NH3HNO3【答案】C【解析】试题分析：A、正确；B、正确；C、N23H22NH3 ，错误D、正确；。考点：考查化学用语等相关知识。4生活中下列处理方法正确的是A蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D把铁器具浸入水隔绝空气防
3、生锈考点：考查与化学生活相关的化学知识。5制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g)+381 kJSiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)对上述两个反应的叙述中，错误的是A两个反应都是置换反应 B反应是吸热反应C两个反应互为可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应考点：考查化学反应等相关知识。二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6右表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是【答案】C考点：考查元素化合物的性质等相关知识。7X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A酸A中X的
4、化合价比酸B中Y化合价高B酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性考点：考查酸性比较等相关知识。8蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
5、考点：考查物质的分离与除杂等相关知识。9醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关01mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C c(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D 2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)考点：考查溶液中的离子浓度大小比较等相关知识。10下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：A苯酚、碳酸钠 B硫酸、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D二氧化碳、氢氧化钠考点
6、：考查元素化合物知识等相关知识。11见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） 试剂甲离子X离子YAHCl、Ba(OH)2CO32HCO3-BNH3 H2OAl3+Mg2+CAgNO3IClDNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+【答案】C考点：考查离子检验等相关知识。12下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是A除去KNO3溶液中的Fe3： Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO4
7、2BaSO4D1L 05molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出573kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(1)+573kJ 【答案】B【解析】试题分析：A、引入杂质NH4，错误；B、正确；C、Ba22O H+Cu2SO42BaSO4+2H2O错误；D、1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq) 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(1)+573kJ ，错误。考点：考查离子方程式或热化学方程式书写等相关知识。13下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件H2O2氧
8、化性比I2强D除去铁屑表面的油污铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净【答案】D【解析】试题分析：A、无法达到实验目的，硝酸可把亚硫酸根离子氧化，错误；B、用硝酸代替硫酸，因为硫酸银也是白色的，错误；C、不应加入HNO3，因为它可以把I-氧化，无法比较H2O2和I2谁的氧化性强，错误；D、碳酸钠溶液在热的条件下，可以水解为氢氧化钠，油污在氢氧化钠作用下水解，而铁屑和氢氧化钠不反应。考点：考查实验设计等相关知识。14合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如
9、下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的小 B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大考点：考查化学平衡等相关知识。15下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A常温常压下，112LN2和NO的混合气体所含的原子数B1molCl2参加化学反应获得的电子数C1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目【答案】C【解析】试题分析：A、标况下，112L的N2和NO的物质的量为05mol，原子数为NA，常温常压下，气体摩尔体积大，物
10、质的量小，原子数小于为NA，错误；B、1molCl2和水反应获得的电子数NA，错误；C、正确；D、28g铁变成亚铁离子失去电子的数目为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数等相关知识。16将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是 A除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质B分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液C除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚考点：考查物质的分离与提纯等相关知识。170001mol金属放入10mL01mol/L某酸溶液中，产生224mL氢气(标准状况)
11、，下列情况中一定不可能的是A一价金属和一元酸 B二价金属和二元酸 C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸考点：考查化学计算等相关知识。三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4FBM是极性分子，其还原性比NH3强CM既是氧化产物，又是还原产物D4moNH3参加反应失去12mol电子考点：考查氧化还原反应等相关知识。19现有下
12、列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径074160152110099186075082最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是A原子序数元素大于元素 B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D号元素原子结构示意图为：考点：考查元素周期表等相关知识。20坚决反对运动员服用兴奋剂，公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C该物质在一定条件下可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原等反应D1 mo
13、l该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol 考点：考查有机物的性质等相关知识。21如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A吸收H2S的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B电解过程中的阳极反应主要为：2Cl- - 2e-Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染考点：考查电解、元素化合物知识等相关知识。22119g金属锡（Sn）跟100mL12molL1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H
14、+)为8molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠04mol。由此推断氧化产物可能是 ASnO24H2O BSn(NO3)4 CSn(NO3)2 DSn(NO3)2和Sn(NO3)4【答案】A 考点：考查化学计算等相关知识。第II卷（共84分）四、（本题共8分）硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。23硼元素原子核外电子排布式_。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。24 甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：，反应涉及到的物质中，X属于 晶体(填 晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。2
15、5 甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O 8Ag+SiO2+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H (填“强”、“弱”或“无法比较”) 26石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。【答案】23 1s22s22p1 3424 离子, Mg2+半径比Ca2+小，键能较大 25 弱 26 自由电子考点：本题考查物质结构和元素周期表等知识。五、（本题共8分）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3 、C、N2、AlN、CO27 请将Al
16、N之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目28 若反应中共转移301 1023个电子，则该反应产生气体的体积为： （标准状况下）29 氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3 AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A前一方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物 【答案】27（4分）28 （2分） 56 L 29 （2分） AB 29、A、正确，越稳定，键能越高，破坏它需要的能量越高，错误；B、都
17、是固体，易混在一起，正确；C、前者氮化铝为还原产物，后者不是氧化还原反应，氮化铝不为还原产物，错误。考点：本题以化工生产为基础，考查氧化还原反应等知识。六、（本题共8分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。30 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g)+Q已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q 0 (填“”“”或“”)。31 常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。A容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B v（N2）/ v
18、（O2）=2:3C容器中气体的密度不随时间而变化 D通入稀有气体能提高反应的速率32 将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释01molL-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号）。Ac(H+)c(NH3H2O)/c(OH)Bc(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)Cc(H+)c(OH) D33 常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。【答案】3031A,B,C 32 D 33【解析】试题分析：30、T升高，K增大，反应是吸热反应，Q0。 31、A、该反应不都是
19、气体，m气只有在平衡时不变，可做平衡标志，正确。B、v（N2）和 v（O2）互为反向速率，v（N2）/ v（O2）=2:3，可做平衡标志，正确；C、m气只有在平衡时不变，可做平衡标志，正确。D、体积不变，稀有气体不参与反应，总体积不变。各反应物质的浓度不变，速率不变，错误。32、A、错误；B、加水稀释，c(NH4+)和c(OH)减小的更多，c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)减小。Cc(H+)c(OH)只随温度改变，错误；D、c(H+)c(OH)不变，加水稀释，c(OH)减小，c(H+)增大， 增大，正确。 33、改变正反应浓度，逆反应速率是连续的。考点：本题以化工生产为基础，考查平衡
20、常数与平衡标志，图像等知识。七、(本题共12分) 银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：34在干净试管中加入2ml2 ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5# 。35 依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于6070的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#、3# 形成光亮的银镜。该研究的目的是： 。36 乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ，37 有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和
21、对比实验如下。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料后，得知:a Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O 经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是： 。38用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。用稀HNO3清 洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。39 该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还
22、原Ag2O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为： 【答案】34 AgNO3溶液, 逐滴加入稀氨水,直到最初产生的白色沉淀消失为止。35 探究银镜反应实验中，乙醛溶液的浓度与现象的关系3637在NaOH存在下，加热使NH3逸出，促使平衡Ag(NH3)2 + + 2H2O Ag+ 2NH3H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH反应立即转化为Ag2O。38 试纸变蓝; 4HNO3（稀）+ 3Ag3AgNO3+ NO+2H2O 39 在强碱性条件下，银氨溶液本身也能形成银镜，无须含醛基化合物考点：本题以化学实验为基础，考查元素及其化合物和实验等知识。八(本题共12分)
23、 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。 40 写出仪器a的名称： 。41 甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 42甲小组用
24、所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。43在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是 。 44乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。【答案】40 （2分）广口瓶41（1分）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4（2分） B（1分）（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）42. 5V1:7(m1m2) （2分）43. 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算
25、出的氢含量偏高（2分）44碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）考点：本题以化学实验为基础，考查实验设计、实验操作、分析和化学计算等知识。九(本题共11分)香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）。已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl3溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。请回答下列问题：45香豆素的分子式为_；由甲苯生成A的反应类型为_；A的结构简式为_46由B生成C反应的化学方程式为_ ；47. B的同分异构体中含有苯环的
26、还有_种， D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_（写结构简式）【答案】45 （2分） C9H6O2；（1分）取代反应 ； （2分）46 （2分） 47 （2分） 4 ；（1分） （1分）十（本题13分） 是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOCCH=CHCH=CHCOOH。48 W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）A取代反应 B 水解反应 C 氧化反应 D加成反应49 已知 为平面是平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。50 化合物Q（ ）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺
27、铂，Q与W关系的描述中正确的是 A都是烃的衍生物 B 都是不饱和二元羧酸 C互为同系物 D互为同分异构体 51 W合成方法如下：已知：CHO + (C6H5)3P=CHRCH=CHR + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。52 写出第步反应的化学方程式： 。【答案】48 (3分) A C D 49 (2分) 16 50 (2分) A 51 HOCH2CH2OH+HOOCCH=CHCH=CHCOOH +2H2O(3
28、分) 52 OHC=CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H52(C6H5)3P=O+H5C2OOCCH=CHCH=CHCOOC2H5 (3分)51、X+W-N（酯）+ H2O；W为HOOCCH=CHCH=CHCOOH，N为168，X为HOCH2CH2OH。在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。HOCH2CH2OH+HOOCCH=CHCH=CHCOOH +2H2O考点：本题以有机推断为基础，考查有机化合物的性质等知识。十一（本题共12分）硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。53 物质的量浓度为184mol/L,质量分数为098的浓硫酸吸收水蒸气时，当其
29、质量分数下降到087（密度18gcm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为087的硫酸的物质的量浓度为 （保留两位小数，下同）。50mL 184mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水_g。54 工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾NH4Al(SO4)212H2O和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）： Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 2NH4Al(SO4)2 某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投
30、料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是 55 硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_。56 将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率【答案】53 (4分)1598 molL-1 1163 54 (2分) 3：1055 (3分) 011 56 (3分) 93%；【解析】试题分析：53、C=n/v=18*087*1000/98*1=1598 （molL-1 ）解：设硫酸吸水的质量为x 根据溶质的质量不变184*50*098=(x+184*50)*087 x=116354、解：设铵明矾和硫酸铝的物质的量为xAl2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 3/2 x 9x/2 3/2 x Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 2NH4Al(SO4)2 1 1 2考点：本题以工业生产为基础，考查化学计算等知识。