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1、含磷物质制备化学工艺一、单项选择题本大题共 4 小题，共 12 分1. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：磷精矿主要成分为，还含有有机碳等。以下说法不正确的选项是A. 上述流程中的研磨和加热等措施可以加快反响速率B. 酸浸时主要反响：C. 不同温度下的有机碳脱除率如下图。后脱除率变化的缘由是：后， 分解速率大， 浓度显著降低D. 一样物质的量的 和 ，的脱硫效果更好2. 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如下图为提纯白磷样品含惰性杂质的工艺流程，以下说法错误的选项是A. 过程产物中Cu 为价B. 过程可承受过滤操作分别提纯磷酸钙C. 过程主要发生的化学反响为D. 整个流程图中化合价发
2、生转变的只有Cu、P 两种元素3. 高纯轻质广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏，含少量和为原料制备轻质高纯的流程如下：- 1 -以下说法错误的选项是A. “转化”时发生的离子方程式为B. “转化”时应先通入，再通入C. “浸取”时适当上升温度，可提高浸取效率D. “浸取”后的溶液中含有，还需进一步净化才能得到高纯轻质4. 高磷鲕状赤铁矿主要含有、少量、CaO、等是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如下图。以下说法错误的选项是A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D. 氧化时
3、选用的试剂可以是、NaClO 溶液二、流程题本大题共 12 小题，共 88 分5. 碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏主要成分为为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下图：磷石膏“水洗”前后的局部杂质质量分数变化如表所示：- 2 -物质水洗前水洗后则“水洗“除去的主要杂质是。气体 A 的化学式为。 “碳化”时发生反响的化学方程式为 。其他条件肯定时，“碳化”反响中的转化率随温度的变化如下图，温度高于，的转化率下降的缘由是 。工业上电解溶液可制取过二硫酸铵，其中的构造可表示为。电解时阳极的电极反响式为。过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其缘由是。6. 磷酸铝是制造特种玻璃的助熔剂，也作陶瓷、牙齿的粘结剂
4、，还可作导电水泥等的添加剂。磷硅渣中主要存在、和等，承受以下工艺流程可由磷硅渣制备磷酸铝。- 3 -答复以下问题：“酸浸”时，磷硅渣需要粉碎成粉末，其缘由是。“酸浸”中生成含磷元素的主要粒子的化学方程式为。“浸渣”的主要成分有填化学式，下同，其中能溶于氢氧化钠溶液的是 。“调整pH”后的滤液中，钒元素经回收利用，可用于液钒电池，液钒电池的原理为，该电池放电时，正极四周溶液的pH填“增大”“减小”或“不变”，充电时与电源正极相连的一极的电极反响为。“碱浸”时，调整溶液pH 至 12，加热至，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，该反响的离子方程式为。7. 从废旧磷酸铁锂电池的正极材料含、石墨粉和铝箔等中综合
5、回收锂、铁和磷等的工艺流程如下图：答复以下问题：“溶浸 1”中铝溶解的化学方程式为。完成“溶浸 2”反响的离子方程式：- 4 -“滤渣 2”的主要成分是。“滤液 2”循环两次的目的是。“沉铁、磷”时，析出沉淀，反响的离子方程式为。试验中， 铁、磷的沉淀率结果如下图。碳酸钠浓度大于后，铁沉淀率仍旧上升，磷沉淀率明显 降低，其可能缘由是。为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X 和适宜温度是填标号。A.C.8. 磷酸二氢钾工业上用作缓冲剂、培育剂；农业上用作高效磷钾复合肥；食品级用作食品改进添加剂。利用氟磷灰石化学式为制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图：混合的主要反响：；其中，反响产生的HCl 易溶于有机萃取
6、剂。请答复以下问题：写出反响器中发生反响的化学方程式。气体溶于水得到的氢氟酸可以刻蚀玻璃，写出化学方程式。- 5 -以下说法正确的选项是。A. 操作名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒B. 为了得到枯燥纯洁的晶体需要对水相中的溶质结晶并过滤后，用水洗涤再枯燥C. 为了得到副产品N，“一系列操作”指的是分液、对水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和枯燥D. 操作分液时水相和有机相依次从分液漏斗的下口流出为了提高原料的利用率，节约本钱，整个流程中可直接循环利用的物质是，流程中得到的滤渣在工业上的用途是举一实例。在萃取过程中，影响萃取率的因素简单，如图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中
7、，应选择投料比的范围是填序号。A.9. 磷锌白可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种利用烧铸灰主要含ZnO，还含少量、PbO、CuO 及等为原料制取磷锌白的工艺流程如图：- 6 -答复以下问题：“酸溶”时，为提高锌的浸出率，可实行的措施有列举 1 条。“滤渣 1”的主要成分为填化学式。 “氧化”时，与发生反响，当消耗，转移mol 电子。几种金属离子开头沉淀与沉淀完全的pH 如下：金属离子开头沉淀沉淀完全的pH“调 pH”为的目的是除去、和，为检验“过滤 2”后的滤液中是否含有， 可选用的化学试剂是。加锌“置换”的目的是。 “制备”时，加至恰好沉淀完全的化学方程式为。10. 磷酸亚铁锂是目前使
8、用量最多的一种锂电池电极材料，废料中含Al、石墨磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：，常温下，过程“碱浸”的目的是，该过程发生反响的离子方程式为 。过程“酸浸”参加双氧水的目的是。- 7 -浸出液中存在大量、离子，从平衡移动角度解释过程得到磷酸铁晶体的缘由 。肯定条件下，探究了pH 对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图。由图可知，过程应选取的最正确沉淀pH 为 。随pH 的增加，磷的沉淀率开头下降，而铁沉淀率未下降，分析缘由为。测得滤液 1 中，某同学取该滤液进展“沉锂”反响，参加溶液却未见沉淀，假设不考虑的水解和液体混合时的体积变化，则该同学参加的溶液最大浓度为。过程将滤液 2，经过滤、枯燥后得晶
9、体。11. 六氟磷酸钠极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石、NaCl 为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：HF 的熔点为，沸点为。答复以下问题： 氟磷灰石粉碎的目的是。液化时产生的二聚物能发生微弱的电离，与NaCl 反响生成，请写出该二聚物的电离方程式：。- 8 -为避开废水的污染，常在其中参加石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进展回收利用。常温下，当处理后的废水时，则溶液中 。操作油浴加热目的是。反响中除生成白磷外，还产生和一种复原性气体，写出该反响的化学方程式：。六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品杂质主要是微量铁盐溶于肯定量乙醇中，加 入
10、适量的NaOH 甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过填操作方法将溶剂回收，减压条件下结晶，得到，枯燥得到无水盐。12. 一种利用泥磷，含有少量CaO、和微量重金属盐等为原料制备高纯次磷酸的工艺流程如下：次磷酸是一元中强酸，复原性较强，主要用于化学镀银、镍、铜等。请答复以下问题：“滤渣”主要成分为填化学式工业级中影响次磷酸质量指标较大的主要杂质为、及重金属离子等，除时参加的溶液不宜过量太多，其主要缘由是。从工业级溶液中可获得，其具体操作步骤为、过滤、洗涤和枯燥。洗涤该产品常用乙醇，其缘由是。是填“正盐”或“酸式盐”，尾气中的被NaClO 溶液吸取可生成，则该反响中氧化产物与复原产物
11、的物质的量之比为。- 9 -工业上，可以用惰性电极电解溶液制取磷酸，请写出其阳极电极方程式 。13. 三氯氧磷化学式：常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量，试验步骤如下： 取产品于锥形瓶中，参加足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中参加的溶液，使完全沉淀。 向其中参加硝基苯、用力摇动，使沉淀外表被有机物掩盖。 参加指示剂，用溶液滴定过量至终点，登记所用体积。：，。滴定选用的指示剂是填字母，滴定终点的现象为。淀粉甲基橙试验过程中参加硝基苯的目的是，假设没有此
12、操作则所测Cl 元素含量将会填“偏大”、“偏小”或“不变”。氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷主要为、等废水。在废水中先参加适量漂白粉，再参加生石灰调整pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先参加适量漂白粉的作用是。以下图 1、图 2 是不同条件下磷的沉淀回收率的影响图像。- 10 -处理该厂废水最适宜的工艺条件为填字母。调整调整反响时间反响时间假设处理后的废水中，溶液中。14. 磷单质及其化合物有广泛应用。结合所学学问同答以下间题：磷酸的构造式为，三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物， 三聚磷酸钠俗称“磷酸五钠”是一种常用的延长混凝土分散时间的缓凝剂，其化学式为 。工
13、业制备的工艺流程如下局部操作和条件略： 向黄磷中参加过量浓NaOH 溶液，产生气体和次磷酸钠溶液； 向溶液参加过量的稀硫酸，得到次磷酸； 次磷酸不稳定，受热易分解产生气体和磷酸。黄磷和烧碱溶液反响的离子方程式为。次磷酸受热分解的化学方程式为。起始时有参与反响，则整个工业流程中共生成不考虑产物的损失。- 11 -次磷酸钠可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有和，在酸性条件下发生下述反响，请配平： 。15. 次磷酸钠可用于化学镀镍，即通过化学反响在塑料镀件外表沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有和，在酸性条件下发生以下镀镍反响：请配平上述方程式。上述反响中，假设生成，反响中转移电子的物质的量为。硼及其
14、化合物在化学工业中有诸多用途。请答复以下问题：硼氢化钠是硼的重要化合物。 中 B 元素的化合价为。工业上可利用硼酸甲酯与氢化钠反响制备，反响的另一种产物为甲醇钠，该反响的化学方程式为。与水反响生成和，该反响生成的氧化产物与复原产物的物质的量之比为。工业上以铁硼矿主要成分为，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质 B 的工艺流程如下图：“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为。滤渣 1 的主要成分为。- 12 -“净化除杂”时需先加溶液，其目的为；然后再调整溶液的的目的。制得的粗硼在肯定条件下能生成，加热分解可以得到纯洁的单质硼。现将粗硼制成的完 全分解，生成的用溶液滴定至终点，消耗溶液。盛装溶
15、液应用填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为。16. 废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料含、石墨粉和铝箔等中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如以下图所示：有关数据：时，、。答复以下问题：“溶浸 1”中铝溶解的化学方程式为。完成“溶浸 2”反响的离子方程式：“滤渣 2”的主要成分是。 “滤液 2”循环两次的目的是。- 13 -“沉铁、磷”时，析出沉淀，反响的离子方程式为。试验中，铁、磷的沉淀率结果如下图。碳酸钠浓度大于后，铁沉淀率仍旧上升，磷沉淀率明显降低，其可能原 因是。“沉淀转化”反响：。用此反响的化学平衡常数说明转化能否完全？为了充分沉淀，“沉锂”时所用
16、的X 和适宜温度是填标号。A.NaOHC.- 14 -答案和解析1. 【答案】D【解析】解：用加快化学反响速率的措施有研磨、加热、溶解时搅拌等，依据流程图，加快化学反响速率的措施有：研磨、加热等，故A 正确；B. 磷精矿粉酸浸时发生反响：，故 B 正确；C. 依据图象，前随着温度上升，有机碳脱除率增大，后随着温度上升，有机碳脱除率降低， 考虑受热分解，导致浓度降低影响有机碳的脱除率，所以可以解释为：温度高于时，的分解速率加快，导致的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降，故C 正确；D. 脱硫过程是参加发生反响，脱硫时，充分反响后仍有残留，缘由是相对于溶解度较大，能 产生多余的，用可提高硫的脱除率
17、，则是由于发生沉淀转化，可转化为更难溶的，故D 错误； 应选：D。此题考察无机工业流程，涉及了生疏反响方程式的书写等学问，是一道考察综合学问的题， 明确试验原理是解此题关键，题目整体难度中等，有助于培育综合运用化学原理解决问题的力量。2. 【答案】D【解析】【分析】此题综合考察氧化复原反响的应用和氧化复原反响方程式的配平以及元素及其化合物的有关学问，试题培育了学生的分析力量及敏捷应用力量，侧重考察猎取并运用信息的力量，题目难度中等。【解答】A. 中 P 为价，铜为价，故A 正确。B. 磷酸钙难溶于水，可承受过滤操作将固液分别，故B 正确。- 15 -C. 方程式书写正确，故C 正确。D. 过程
18、中的Cu、P 和过程中的焦炭化合价都发生了转变，故D 错误。3.【答案】B【解析】【分析】此题旨在考察学生对化学试验方案的设计、物质分别和提纯方法等应用，题目的难度中等。【解答】 A.“转化”时发生的离子方程式为，故A 正确；B.由于二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大，故应先通入氨气，后通入二氧化碳，故B 错误； C.“浸取”时适当上升温度，可提高浸取效率，故C 正确； D.“浸取”后的溶液中含有，还需进一步净化才能得到高纯轻质 ，故D 正确。应选 B。4. 【答案】C【解析】【分析】此题考察物质的分别、提纯的综合应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析力量、试验力量的考察，题目紧扣元素化
19、合物学问与试验操作，留意把握物质的性质以及试验的操作方法。【解答】铁矿石和碳粉焙烧可生成Fe，参加硫酸后过滤，可除去二氧化硅、碳粉、硫酸钙等，酸浸液中含有铝离子、亚铁离子等，参加氨水调整pH 生成氢氧化铝，氧化滤液生成铁离子，调整pH 生成氢氧化铁，洗涤、枯燥、灼烧可生成铁红。A.铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，故A 正确； B.酸浸液中含有，遇溶液生成蓝色的沉淀，故B 正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁，使一局部氢氧化铁溶解，降低产率，故C 错误； D.氧化时可选用、NaClO 溶液作为氧化剂，将氧化为，故D 正确。5. 【答案】、- 16 -温度上
20、升溶解度降低，分解速率加快过二硫酸铵与水反响生成了具有强氧化性的 或过二硫酸铵具有强氧化性【解析】从表格数据分析，水洗后质量分数削减较多的为除去的主要杂质。分析流程图可知 生成了，则气体A 为。“碳化”时 转化为，故发生反响的化学方程式为；开头时随着温度上升，反响速率加快，的转化率增大，温度高于时，的转化率下降是由于温度上升溶解度降低， 分解速率加快。工业上电解溶液可制取过二硫酸铵，电解时阳极失去电子，中 S 为价， 中 S 为价，则电极反响式为 ，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，是由于过二硫酸铵与水反响生成了具有强氧化性的 或过二硫酸铵具有强氧化性。6. 【答案】增大反响物接触面积，加快反
21、响速率浓；、；增大；【解析】【分析】此题考察无机工业流程，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响、制备原理为解答关键， 侧重分析与试验、计算力量的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度中等。【解答】 “酸浸”时，磷硅渣粉碎成粉末，可增大反响物接触面积，加快反响速率；“酸浸”时，磷硅渣中发生强酸制弱酸转化为硫酸钙和磷酸，则生成含磷元素的主要粒子的化学方程式为浓；转化为硫酸铝和水，转化为，故浸渣为和，其中可溶于氢氧化钠溶液中；- 17 -由电池的总反响可知，液钒电池放电时正极反响为，则放电时，正极四周溶液pH 增大；充电时与电源正极相连的一极为阳极，其电极反响与放电时正极电极反响互逆，电极反响式
22、为；粗磷酸铝碱浸的目的是纯化磷酸铝，将磷酸铝转化为可溶性磷酸钠和偏铝酸钠溶质，以除去杂质，该反响的离子方程式为。7. 【答案】；1；6；2；2；2；2； 石墨提高浸出液浓度，或提高和硫酸的利用率；水解产生的增大，与结合成沉淀，而使留在溶液中的增加【解析】【分析】此题为生产流程题，涉及金属的回收、氧化复原反响、物质的分别，有溶度积常数的计算等问题，题目较为综合，做题时留意认真审题，从题目中猎取关键信息，难度中等。【解答】向“溶浸 1”中参加NaOH 溶液，所以铝溶解的化学方程式为， 故答案为：；依据流程转化可知溶浸 2 对应的环境为酸性环境，结合给定方程式分析可知反响物缺少氢离子，生成物缺少的是
23、铁离子，依据得失电子守恒，电荷守恒和质量守恒可知对应的离子方程式为，故答案为：2；1；6；2；2；2；2；“溶浸 1”中参加NaOH 溶液，铝溶解；“溶浸 2”参加硫酸溶液、双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，石墨粉没反响，所以滤渣2 为石墨粉，故答案为：石墨；“滤液 2”循环两次可以提高浸出液浓度或提高和硫酸的利用率， 故答案为：提高浸出液浓度或提高和硫酸的利用率；- 18 -“沉铁、磷”时，结合电离出的析出沉淀，结合电离出的生成和，反响的离子方程式为，如下图，当碳酸钠浓度大于后，铁沉淀率仍旧上升，磷沉淀率明显降低，其可能缘由是水解产生的增大，与结合成沉淀，而使留在溶液中的故答案为：增加，；水解
24、产生的增大，与结合成沉淀，而使留在溶液中的增加；“沉锂”时应选用碳酸钠，由于碳酸锂溶解度随温度上升而减小，所以温度选择，应选D， 故答案为：D。8. 【答案】浓、C有机萃取剂；水泥原料、石膏等【解析】【分析】此题考察利用氟磷灰石制备磷酸二氢钾的工艺流程，难度中等，解题关键是依据供给信息和工艺流程，分析产品、杂质、试剂及操作。【解答】氟磷灰石经粉碎后参加浓硫酸，可得到HF 气体，过滤得到硫酸钙晶体，滤液中含有磷酸，所以反响方程式为：浓。能和二氧化硅发生反响，反响的化学方程式为： 。操作是过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒三种玻璃仪器，故A 正确；B. 参加KCl，发生用有机溶剂洗涤枯燥，故 B 错误；
25、，反响产生的HCl 易溶于有机萃取剂，故C. 经萃取后，有机层含有HCl，用氨水进展反响，可得到氯化铵，分液后水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥可得到氯化铵，故C 正确；D. 操作分液时水相和有机相不能都从分液漏斗的下口流出，故D 错误。为了提高原料的利用率，节约本钱，整个流程中可直接循环利用的物质是有机萃取剂，流程中得到的滤渣在工业上的用途是水泥原料、石膏等。- 19 -为了得到更多的，原料磷酸损失越少越好，所以磷酸的萃取率低。但HCl 的萃取率要比较高， 由图象分析可得为宜，应选E。9. 【答案】延长浸取时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热和；KSCN 溶液或其他合理答案除去
26、或【解析】【分析】此题主要考察磷锌白的工艺流程制备，考察学生对元素化合物的理解力量和综合运用力量。难度中等，把握每一步反响原理是解答的关键。【解答】“酸溶”时，适当增大液固比增加硫酸的量、充分搅拌、延长酸溶时间及适当加热等均可提高浸出率；与硫酸不反响，其中转化犯难溶沉淀； 转化成得到；由表中数据知pH 为时，、均沉淀完全，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是KSCN；加锌“置换”的目的是除去； “制备”时，加至恰好沉淀完全的化学方程式为或。- 20 -10. 【答案】溶解Al，使其分别出去； 氧化为；结合，减小，两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸铁晶体； 时，沉淀中
27、的磷酸铁会有局部开头转变生成 ，使得局部 释放，导致磷沉淀率下降；蒸发浓缩，冷却结晶【解析】【分析】此题考察物质的分别提纯的综合应用试验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反响、混合物分别提纯为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度中等。【解答】废旧电极含杂质Al、石墨参加氢氧化钠溶液溶解，滤液1 含有，滤渣中含有和石墨粉，参加盐酸、过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，浸出液含有铁离子、锂离子，参加碳酸钠溶液 调 pH 后可生成，滤液 1 含有锂离子，参加碳酸钠溶可生成，加 NaOH 溶液调pH 生成氢氧化铁， 滤液为溶液，蒸发溶液得到晶体；单质铝可溶于氢
28、氧化钠溶液生成偏铝酸钠，所以过程中参加足量NaOH 溶液的作用是溶解Al， 使其分别出去，反响的离子方程式为；参加溶液氧化为；要得到磷酸铁晶体，可使溶液浓度增大，则应使，平衡正向移动，可参加与反响的物质，则可参加碳酸钠，缘由是结合，减小，两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸铁晶体；由图象可知最正确沉淀的pH 为，当 后，随 pH 增加，磷沉淀率消灭了减小的趋势，缘由是 时， 沉淀中的磷酸铁会有局部开头转变生成 ，使得局部释放，导致磷沉淀率下降；，滤液 1 中，参加的溶液最大浓度为；将滤液 2 蒸发浓缩，冷却结晶，再过滤、枯燥后得晶体。11.【答案】增大反响物的接触面积，加快反响速率或-
29、 21 -；除去残留的氟化氢蒸馏【解析】【分析】此题考察工艺流程分析，为高频考点，难度一般。侧重考察物质的分别和提纯、方程式书写等学问，把握流程分析方法是解答关键。【解答】氟磷灰石粉碎的目的是增大反响物的接触面积，加快反响速率；液化时产生的二聚物能发生微弱的电离，与NaCl 反响生成，可知电离方程式为或；混合液中含有少量的HF，则操作油浴加热目的是除去残留的氟化氢；反响中除生成白磷外，还产生和一种复原性气体，依据用料可知该气体应为CO，则化学方程式为；溶剂为乙醇含甲醇，则可用蒸馏的方法将溶剂回收。12.【答案】和过量的会氧化，降低次磷酸纯度蒸发浓缩；冷却结晶； 洗去可溶性杂质，削减产品的溶解损
30、失，乙醇易挥发，利于枯燥正盐；- 22 -【解析】【分析】此题考察无机工艺流程，为高频考点，把握流程中发生的反响、混合物分别提纯、发生的反响为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意元素化合物学问、化学反响原理与试验的结合，题目难度一般。【解答】利用泥磷含和少量CaO、和微量重金属盐等为原料制备高纯次磷酸，由流程可知，泥磷参加氢氧化钙、氢氧化钠和水，充分反响可生成、氢气，过滤，滤渣1 含有磷酸钙、等，滤液1 含有、以及偏铝酸钠等，通入二氧化碳调整pH，可生成和。参加的溶液不宜过量太多，因银离子具有氧化性，否则过量的会氧化，降低次磷酸纯度。 从工业级溶液中可获得，其具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却
31、结晶、过滤、洗涤和枯燥。洗涤该产品常用乙醇，其缘由是洗去可溶性杂质，削减产品的溶解损失，乙醇易挥发，利于枯燥。是一元中强酸，则是为正盐，尾气中的被NaClO 溶液吸取可生成和NaCl，反响的离子方程式为，为氧化产物，为复原产物，则该反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为。次磷酸钠具有很强的复原性，则阳极放电生成磷酸，阳极电极方程式为：。13.【答案】；滴入最终一滴硫氰化钾溶液，溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色防止在滴加时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN 沉淀 ；偏小将废水中的氧化为，使其参加生石灰后转化为磷酸的钙盐【解析】- 23 -【分析】此题考察化学综合试验条件的选择、滴定操作、误差
32、分析、溶解度的计算等。培育了学生的阅读力量和运用学问的力量。【解答】氯化水解法生产三氯氧磷的反响物有、，生成物有，据原子守恒应当还有HCl 生成，然后通过观看法将其配平，氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为：；故答案为： ；当滴定到达终点时过量，可以用含有的作指示剂，即滴入最终一滴硫氰化钾溶液，溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；滴入最终一滴硫氰化钾溶液，溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色；由于 AgSCN 沉淀的溶解度比AgCl 小，可参加硝基苯用力摇动，使AgCl 沉淀外表被有机物掩盖，避开在滴加时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN 沉淀；假设无此操作，标准
33、液用量偏多，使所测的氯元素的含量偏小；故答案为：防止在滴加时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN 沉淀；偏小；在沉淀前先参加适量漂白粉使废水中的氧化为，使其参加生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐， 到达较高的回收率；故答案为：将废水中的氧化为，使其参加生石灰后转化为磷酸的钙盐； 依据图 1、2 可确定、反响时间时磷的沉淀回收率较高；故答案为：bc；依据，将代入计算得； 故答案为：。14.【答案】21；1；1；1；【解析】- 24 -【分析】此题考察化学工艺流程，留意对化学工艺流程中化学反响原理和物质转化的理解，和学问的迁移运用是解答关键，难度中等。【解答】磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸，所以三聚
34、磷酸的构造式为：，三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠，所以三聚磷酸钠的化学式为：。 由题意可知，黄磷和过量浓NaOH 溶液反响生成气体和一元酸盐次磷酸钠，反响的离子方程式为次磷酸受热分解生成气体和磷酸，反响的离子方程式为4由题意可知，与过量浓NaOH 溶液反响生成气体和，与过量的稀硫酸反响生成，受热易分解产生气体，则起始时有参与反响，则整个工业流程中共生成。由题意可知，和反响生成单质Ni 和，反响的化学方程式为：，故答案为：1；1；1；1；。15.【答案】；1；1；1； 增大接触面积，加快反响速率、将其中的氧化为；使转化为沉淀、转化为沉淀碱式；【解析】【分析】此题考察氧化复原方程
35、式的配平、氧化复原反响的计算、化合价、化学方程式书写、工艺流程为载体考察氧化复原反响滴定等，解答这类问题应娴熟把握氧化复原反响的概念、方程式配平和相关计算等，试题难度一般。【解答】由于镍元素化合价降低 2，磷元素化合价上升 2，依据得失电子守恒分析可知对应的方程式为：，故答案为：1；1；1；1；由于磷元素化合价上升 2，所以生成，反响中转移电子的物质的量为2mol， 故答案为：2mol；- 25 -依据正负化合价代数和为 0 可知中B 元素的化合价为， 故答案为：；依据题目信息可知反响物为和NaH，生成物为和，故对应的方程式为：， 故答案为：；硼氢化钠中氢元素由价上升到 0 价，水中的氢元素化
36、合价由价降低到0 价，所以与水反响生成和，该反响生成的氧化产物与复原产物的物质的量之比为，故答案为：； “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反响速率， 故答案为：增大接触面积，加快反响速率；依据流程转化可知二氧化硅与硫酸不反响，氧化钙与硫酸反响产生硫酸钙沉淀，所以滤渣1 的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：、；依据流程转化分析可知“净化除杂”时需先加溶液，其目的为将其中的氧化为；调整溶液的的目的为使转化为沉淀、转化为沉淀，故答案为：将其中的氧化为；使转化为沉淀、转化为沉淀；由于硫代硫酸钠溶液呈碱性，所以盛装硫代硫酸钠溶液选用碱式滴定管，依据给定的信息， 可知硼的物质的量为，
37、则硼的质量分数为，故答案为：碱式；。16.【答案】石墨提高浸出液浓度，或提高和硫酸的利用率等；水解产生的增大，与结合成沉淀，而使留在溶液中的增加，K 很大，反响完全- 26 -【解析】【分析】此题考察以工艺流程为载体考察化学方程式书写、离子方程式书写、图像分析、平衡常数计算以及反响条件的选择，解答这类问题应明确流程转化以及相关学问的综合应用等，试题难度一般。【解答】溶浸 1 铝粉与氢氧化钠溶液反响产生偏铝酸钠和氢气，对应的化学方程式为：；依据流程转化可知溶浸 2 对应的环境为酸性环境，结合给定方程式分析可知反响物缺少氢离子，生成物缺少的是铁离子，依据得失电子守恒，电荷守恒和质量守恒可知对应的离
38、子方程式为；依据正极材料的成分为、石墨粉和铝箔，结合流程可知溶浸1，铝元素进入滤液 1，溶浸 2， 锂元素，铁元素、磷元素进入滤液 2，所以滤渣 2 的主要成分为石墨；滤液 2 循环两次的目的是提高浸出液浓度，或提高和硫酸的利用率等；依据流程转化，结合“沉铁、磷”时，析出沉淀，所以对应反响的离子方程式为；碳酸钠浓度增大时，其水解产生的氢氧根离子浓度增大，此时铁元素易形成氢氧化铁沉淀，导致磷元素以磷酸根的形式存在于溶液中，所以碳酸钠浓度大于后，铁沉淀率仍旧上升，磷沉淀率明显降低，其可能缘由是水解产生的增大，与结合成沉淀，而使留在溶液中的增加；依据给定反响可得平衡常数为，K 很大，所以反响完全；依据表中溶解度关系可知碳酸锂较氢氧化锂更难溶，所以应选取可溶性碳酸盐做沉淀剂，结合碳酸锂的溶解度随温度的变化关系可知温度高时碳酸锂的溶解度小，为保证沉淀速率以及锂离子充分沉淀，则可以选取，故D 符合。- 27 -