32课时物质的转化规律.docx

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1、第 32 课时 物质的转化规律12023上海用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是(C) AZnAg(NO3)2=AgZn(NO3)2B. ZnAgNO3=AgZnNO3C. Zn2AgNO3=2AgZn(NO3)2D. ZnAgNO3=AgZn(NO3)2【解析】硝酸银的化学式应是 AgNO3，硝酸锌的化学式应是 Zn(NO3)2。22023乐山以下各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是AHClCuSO4KNO3Na2SO4B. FeCl3HClNaClNaOHC. CaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3D. NaNO3Na2SO4HClH2SO4(B)【解析】不用其他试剂

2、鉴别应依据物理性质颜色、不溶性或两两反响特点进展。32023杭州试验室觉察一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进展了以下试验。依据试验现象，该固体最可能是(D)试验步骤试验现象检测水中参加固体前后液体的固体不溶解，液体的 pH 几乎没变化pH检测盐酸中参加固体前后溶液 固体溶解，无气体放出，溶液 pH 增的 pH大固体质量减轻，尾气中只检测到 CO固体灼热状态下，通入纯洁 CO与 CO2A.金属单质B碱C盐D金属氧化物【解析】依据试验现象，该固体不溶于水，会与酸反响，且无气体放出，说明不是金属单质；与 CO 反响后质量减轻，且产生CO2，说明是金属氧化物， 如 CuO 等。42023

3、绍兴如图 321 所示表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(局部反响条件已省略)。以下说法错误的选项是(D)图 321A. 利用反响可制得烧碱B. 圈中发生的反响都是分解反响 C利用反响可用来检验二氧化碳气体D圈中的化学反响说明氧气具有可燃性【解析】多种可燃物可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性。I 中的水分解、过氧化氢分解都是分解反响。氢氧化钙和碳酸钠反响可以制取少量的氢氧化钠。52023泰安重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等4杂质，它们在溶液中主要以 SO2、Ca2、Mg2的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中参加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后参

4、加盐酸调至溶液 pH7，最终经过过滤、蒸发得到精盐。以下操作及参加溶液挨次错误的选项是( D )ABaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反响剩余的氯化钡，离子

5、都沉淀了之后，再进展过滤，最终再参加盐酸除去反响剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。62023宁波为提纯以下物质，所选用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是(A)序号物质(括号内为杂质)除杂试剂分别方法A氯化钠固体(碳酸钠)稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液(氯化锌)金属铜过滤C二氧化碳(一氧化碳)氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末(碳粉)水过滤【解析】碳酸钠能与稀盐酸反响生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入的杂质；铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反响，不能用铜除去氯化锌。72023南京下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反响就能实 现如图 322 所示转化

6、的是( A )图 322选项物质甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3Na2ODCaOCaCO3Ca(OH)2HCl8.2023武汉向 AgNO3 溶液中参加肯定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有以下四种说法：向滤渣中参加稀盐酸，肯定有气泡产生。向滤液中参加稀盐酸，肯定有沉淀产生。滤渣中肯定含有 Ag。滤液中肯定含有 Fe ( NO3)2，肯定不含 AgNO3，可能含有 Al (NO3)3。以上说法正确的个数为(B)A0 个C2 个B1 个D3 个【解析】反响后溶液为浅绿色，说明滤

7、液中有亚铁离子，则铝肯定反响完， 而铁不肯定反响完。滤渣中肯定有最不活泼的银，滤液中肯定有铝离子，滤液中不肯定有银离子。92023佛山在 AlCl3 溶液中渐渐参加 NaOH 溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀渐渐消逝。反响过程为 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3 NaOH=NaAlO22H2O。现取 13.35%的 AlCl3 溶液 100g，在其中参加 12% 的 NaOH 溶液 100g，反响后溶液的溶质为( B )A. AlCl3 CNaAlO2B. NaCl DNaOH【解析】100g 13.35%的 AlCl3 溶液与 100g 12%的 NaOH 溶液恰

8、好完全反响。102023南充向下表中的甲物质中逐滴参加乙物质溶液至过量，反响生成气体 或沉淀的质量与参加乙的质量关系符合如图 323 曲线描述的是(D)图 323序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液【解析】依据曲线可知反响开头时没有气体或沉淀产生，说明在产生气体或沉淀的反响之前先发生不产生气体或沉淀的反响，一般酸碱的中和反响在宏观现象上比其他反响先进展。112023宁波如图 324 是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质为红色固体，氧化物和单质均为黑色固体，氧化物 能使澄

9、清石灰水变浑浊。则：图 324(1)反响中CuO(填化学式)发生了复原反响； (2)氧化物除图中所示的化学性质外，还具有 毒性，对人体有危害。高温(3)依据题意，写出反响的化学方程式CO2C=2CO。122023义乌现有以下四组溶液：KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4;Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。(1) 上述四组溶液中都含有Cl，试验室鉴定 Cl用 AgNO3 溶液和稀硝酸 (填试剂名称或化学式)；(2) 不用其 他试剂就可以 把组内四种 溶液区分开 来的是哪几组 ？(用序号表示)

10、。132023昆明请依据以下假设，分析物质间的转化关系，并进展物质的推断： (1)假设CuSO4 溶液与Ba(NO3)2 溶液恰好完全反响，生成白色沉淀A 与溶液B，过滤后，溶液B 再与过量的 NaOH 溶液反响，生成蓝色沉淀C 和溶液 D，则溶液 D 中溶质的组成为NaNO3 和 NaOH(填化学式)。(2)假设 CuSO4 溶液与 Ba(NO3)2 溶液充分反响，生成白色沉淀 A 与溶液 B，过滤后，溶液 B 再与适量 NaOH 溶液反响，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C 和溶液 D。溶液 D 中溶质可能有三 种组成；溶液 D 的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是 Na2S

11、O4 和 NaNO3、Ba(NO3)2 和NaNO3(挨次可颠倒)；溶液 D 的几种组成中都肯定含有的溶质是NaNO3。142023泸州(1)铁在潮湿的空气中外表易生成一种暗红色的固体，其主要成分 的化学式为Fe2O3。(2) 铁丝在纯洁的氧气中燃烧的化学方程式为：点燃 3Fe2O2=Fe3O4。(3) 将少量的铁粉参加到足量的硫酸铜溶液中，反响完毕后，溶液中含有的金属离子是Cu。Fe2 、Cu2 ，反响的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4 152023达州某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2 固体混合物中 MgCl2 的质量分数，进展如下试验：将 80g 固体混合物溶于水配成溶液，平

12、均分成四份，分别参加一样溶质质量分数的 NaOH 溶液，获得如下试验数据：试验次数一二三四固体混合物的质量(g)20202020参加 NaOH 溶液的质量(g)20406080生成沉淀的质量(g)2.9m8.78.7问：(1) 表中 m 的值为5.8；(2) 原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少？(要求写出计算过程)【答案】71.25%【解析】设原固体混合物中 MgCl2 的质量为 x。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl9558x8.7g95x 588.7gx14.25g原固体混合物中 MgCl2 的质量分数为： 14.25g100%71.25%20g162023泰安科学兴

13、趣小组同学觉察试验台上按如下挨次摆放着 7 瓶不同的无色溶液(如图 325 所示)，其中 4、5 号标签破损。图 325【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3 溶液都能与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反响，产生白色沉淀。Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O。CO2 与 SO2 均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2 是一种有刺激性气味的气体。【作出猜测】4、5 号溶液可能分别是 NaOH、Na2CO3、Na2SO3 或 NaCl 溶液中的一种。【实施方案】取少量 4、5 号溶液分别于试管中，然后分别进展以下三组试验。试验 1：在两支

14、试管中分别滴入上述七种溶液中的 1号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明 4、5 号溶液均不行能是上述猜测中的 NaCl 溶液。试验 2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 3 号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5 号溶液可能分别是 Na2SO3 溶液和 Na2CO3 溶液中的一种。写出其中一个反响的化学方程式 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 。试验 3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 2 号溶液，在盛 4 号溶液的试管中有 无色无味的气体产生 现象，说明 4 号是 Na2CO3 溶液；在盛 5 号溶液的试管中有 刺激性气味的气体产生 现象，说明 5 号是 Na2S

15、O3 溶液。【试验反思】同学们经过分析，认为 4 号溶液还可能是变质的 NaOH 溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定试验方案，完成试验报告。试验操作 试验现象【答案】试验结论4 号溶液是局部变质的 NaOH 溶液试验操作取少量 4 号溶液于试管中，参加足量CaCl2 溶液向上层清液中滴加无色酚酞溶液试验现象有白色沉淀生成溶液由无色变成红色17.2023武汉有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某科学小组设计并开展以下试验：图 326：步骤中固体全部消逝，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤、中均可观看到有白色沉淀生成。请答复以下问题：(

16、1) 原固体中肯定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠 。(2) 原固体中肯定不含有的物质是碳酸氢钠 ， 证据是加过量的盐酸没有气泡产生 。(3) 步骤中产生白色沉淀的化学方程式是Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3。(4) 步骤所得蓝色滤液中肯定含有的溶质是 硝酸、硝酸钠、硝酸铜、硝酸钡 。182023无锡钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣 小组的同学在教师指导下做了两个有关铁的试验。试验一：用枯燥纯洁的一氧化碳复原氧化铁。试验装置如图 327 所示：图 327其中A是试验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，浓硫酸加热反响的化学方程式是

17、：H2C2O4=H2OCO2CO。请答复以下问题：(1) B 装置中发生反响的化学方程式是 2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2) C 装置无明显现象，C 装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸取 。D 装置中浓硫酸的作用是枯燥一氧化碳气体 。(3) E 装置中的试验现象是红色粉末变成黑色 。(4) F 装置的作用是 证明反响生成了二氧化碳 、 尾气处理 。试验二：铝粉和氧化铁粉末反响(铝热反响)试验装置如图 328 所示：图 328图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观看到的现象：镁条猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细

18、沙中。试验后教师作了如下提示：试验中镁条和氯酸钾的作用是供给反响所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反响叫铝热反响，属于置换反响，高温该反响常用于焊接钢轨。请写出该反响的化学方程式2AlFe2O3=2FeAl2O3 原”)性。该反响中单质铝与一氧化碳有相像的复原 (填“氧化”或“还试验后同学们对金属与金属氧化物间的反响产生兴趣，激发了探究热忱。【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反响吗？ 同学们在请教教师后设计了如下试验方案并进展了探究。【试验方案】试验组别试验操作取 Zn、CuO 粉末的均匀混合物于密闭试验 1容器中，高温加热。向冷却后的固体中参加足量的稀盐酸。试验现象

19、结论黑色粉末变成红 色，固体局部溶Zn 和 CuO 能发生解，有气泡产生，水 置换反响。溶液呈无色。试验 2取 Mg、CuO 粉末的均匀混合物于密发生爆炸，黑色粉末变成红色。镁与氧化铜能发生置换反响 闭容器中，高温加固体局部溶解，有气热。泡产生，水溶液呈 向冷却后的固体无 色。中参加足量的稀盐酸。取 Cu、Fe2O3 粉末的均匀混合物于密试验 3粉末无变化闭容器中，高温加Cu、Fe2O3 不能反应。热。【试验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反响，有些不能反响。【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反响的规律和金属与 的反响相像。盐溶液【解析】试验一：草酸分解产生一氧化碳的同时产生了二

20、氧化碳气体，试验中需要吸取并检验二氧化碳是否吸取完全。为了处理尾气，用 F 装置吸取二氧化碳后点燃尾气，以免污染空气。试验二：金属和金属氧化物反响依据反响现象推断反响是否进展。试验中参加稀盐酸的目的是检验金属的成分。192023眉山氢氧化钙长期存放简洁变质。某科学探究小组在试验时取了一瓶 存放多年的氢氧化钙来检验其变质状况。首先取氢氧化钙样品 12.2g 于锥形瓶中，参加 32.8g 水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加 29.2% 的盐酸使其充分反响。试验测得参加盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图 329 所示。图 329(1) 图中 AB 段与盐酸反响的物质是 氢氧化钙 。(2) 图中 BC 段发生反响的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 。(3) 求样品中氢氧化钙的质量分数(准确到 0.1，写出计算过程)。【答案】60.7%【解析】盐酸与氢氧化钙、碳酸钙混合物反响时，先与氢氧化钙反响，溶液质量增加的质量与参加的盐酸质量相等；与碳酸钙反响时生成气体，增加的溶液质量等于参加盐酸的质量与产生的二氧化碳气体的差量。设样品中氢氧化钙的质量为 x。2HCl Ca(OH)2=CaCl22H2O73742529.2%x732529.2%74xx7.4g7.4g 100%60.7%12.2g