《2023年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标I卷)理科综合(化学部分)含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标I卷)理科综合(化学部分)含答案解析.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年一般高等学校招生全国统一考试课标 I 卷理科综合力量测试化学局部7. 以下化合物中同分异构体数目最少的是()A戊烷B戊醇C戊烯D乙酸乙酯 8化选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na CO 可直接和油污反响23B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl与空气中的CO 反响生成CaCO223施肥时，草木灰(有效成分为K CO )C23K CO 与NH Cl 反响生成氨气会降低肥效不能与NH Cl 混合使用2344FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制D3FeCl 能从含有Cu2的溶液中置换出铜作3学与社会、生活亲热相关。对以下现象或事实的解释正确的选项是放出热量 98KJ，在含少
2、量I的溶液中，H O 的分解机理为：229. 分解 1 mol H O22H O I22H O IO慢H O IOH O O I快22222以下有关反响的说法正确的选项是()A反响的速率与I的浓度有关B IO也是该反响的催化剂C反响活化能等于 98KJmol1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z10. W、X、Y、Z 均是短，Y和Z-离子具有一样的电子层构造。下列说法正确的选项是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解度随温度变化曲线如下图，以下说法错误的选项是()A溴酸银
3、的溶解时放热过程 B温度上升时溴酸银溶解速度加快11. 溴酸银(AgBrO )溶3C60 时溴酸银的Ksp约等于 6104D假设硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12. 以下有关仪器的使用方法或试验操作正确的选项是() A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标准液前，必需先用该溶液润洗 C酸碱滴定试验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小试验误差 D用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，马上用滴定管吸出多余液体。13. 利用右图所示装置选项试验结论AAgNO 与 AgCl稀硫酸Na S23的浊液K (AgCl)K (Ag S)spsp2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
4、CSO 与可溶性钡盐均可以生成稀盐酸Na SO223Ba(NO ) 溶液3 2白色沉淀D浓硝酸Na CO23Na SiO 溶液23酸性：硝酸碳酸硅酸进展以下试验，能得出相应试验结论的是()26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素养的成分之一，具有香蕉的香味，试验室制备乙酸异戊酯的反响装置示意图和有关数据如下：试验步骤：在A 中参加 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片，开头缓慢加热A，回流 50 分钟，反响液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物参加少量无水硫酸镁固体， 静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进展蒸馏纯化，收
5、集 140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。答复以下问题：（1） 装置B 的名称是：（2） 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：； 其次次水洗的主要目的是：。（3） 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后填标号， A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4） 本试验中参加过量乙酸的目的是：（5） 试验中参加少量无水硫酸镁的目的是：（6） 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的选项是：(填标号)（7） 本试验的产率是：A30B4
6、0C50D60（8） 在进展蒸馏操作时，假设从 130 开头收集馏分，产率偏(填高或者低)缘由是在进展蒸馏操作时，假设从 130 开头收集馏分，此时的蒸气中含有醇，会收集少量的未反响的异戊醇，因此产率偏高。考点：考察仪器的识别与安装、混合物的分别、物质的制取、药品的选择与使用、物质产率的计算的学问。27、(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强复原性，答复以下问题：（1） H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：（2） H3PO2 及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子复原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为利用(H3PO2)进展化学镀银反响
7、中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：(填化学式)NaH2PO2 是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)3(H PO )的工业制法是：将白磷(P )与氢氧化钡溶液反响生成PH 气体和Ba(H PO )，后者再与硫酸反响，写324322出白磷与氢氧化钡溶液反响的化学方程式：4(H PO )也可以通过电解的方法制备。工作原理如下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：32写出阳极的电极反响式分析产品室可得到H PO 的缘由32“”“”早期承受 三室电渗析法 制备H PO ，将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用H PO 稀溶液代替，并撤去阳3232极室与产品
8、室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的缘由是：从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H PO 或H PO -氧化为PO 3-，是产品不纯。33224考点：考察物质的制取方法、反响原理、弱电解质的电离、元素的化合价、化学方程式的书写、电解原理的应用的知 识。28、(15 分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。答复以下问题：（1） 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反响生成硫酸氢乙酯(C H OSO H)。再水解生成乙醇。写出相应的反响的253化学方程式（2） ：甲醇脱水反响2CH OH(g)CH OCH (g)H3332H 23.
9、9KJmol11甲醇制烯烃反响2CH OH(g)C H324(g)2H2H 29.1KJmol12乙醇异构化反响CH CH OH(g)CH OCH3233H +50.7KJmol13则乙烯气相直接水合反响C H (g)H O(g)C H OH(g)的 HKJmol124225与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。（3） 以下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 n(H O)n(C H )=11)224列式计算乙烯水合制乙醇反响在图中A 点的平衡常数K(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P 、P 、P 、P 的大小挨次为：，理由是：1234气
10、相直接水合法党承受的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反响温度 290 ，压强 69MPa，n(H O)2n(C H )=061。乙烯的转化率为 5。假设要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当转变反响温度和压强24外，还可以实行的措施有：、。【答案】1CH +H SO = C H OSO242425H; C H OSO HH3253O=C H OH+ H SO ;22524(2) -45.5污染小，腐蚀性小等；3K=0.07(MPa)-1; P1 P2 P3 P4;反响分子数削减，一样温度下，压强上升，乙烯转化率提高；将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。【解析】试题分析
11、：1依据题意可得乙烯与浓硫酸反响生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H 的方程式：C2H4+H2SO4=考点：考察化学方程式的书写、压强对平衡移动的影响、物质制取方案的设计与比较、反响热的计算、化学平衡 常数的计算及提高产品产率的方法的探究的学问。36、化学选修 2：化学与技术(15 分)磷矿石主要以磷酸钙Ca (PO ) H O和磷灰石Ca (OH)(PO ) 等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致34 2234 3状况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。磷矿石96%85%湿法磷酸80%磷肥20%磷酸净化20%80%磷酸4%
12、磷矿肥粉15%热法单质磷其他磷化合物图a熔点/沸点/备注白磷44280.5局部物质的相关性质如下：PH3-133.8-87.8难溶于水，具有复原性SiF4-90-86易水解答复以下问题：（1） 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的。（2） 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca F(PO ) 反响的化学方程式为：。现有1 吨折34 3合含有五氧化二磷约 30%的磷灰石，最多可制得 85的商品磷酸吨。（3） 如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反响生成白磷。炉渣的主要成分是：(填化学式)冷凝塔 1 的主要沉积物是：冷凝塔 2 的主要沉积物
13、是：（4） 尾气中主要含有，还含有少量PH 、H S 和HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去32再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)（5） 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺简单，能耗高，但优点是：。37、化学选修3：物质构造与性质(15 分)早期觉察的一种自然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe 元素组成。答复以下问题：（1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2） 基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成协作物的颜色为（3） 制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身复原成氧化亚铜，乙醛中碳原子
14、的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的 键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要缘由是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（4） 铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度gcm3(不必计算出结果)m4 27 g4 27r =g/cm3.vN (0.405 10-7 cm)3AN (4.05 10-8 )3A考点：考察晶体、非晶体、准晶体的区分方法、原子构造、离子的检验、金属晶体的密度计算的学问。38、化学选修 5：有机化学根底(15 分)席夫碱类化合物G 在催化、药物
15、、材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下：以下信息：一摩尔B 经上述反响可生居二摩尔C，且C 不能发生银镜反响。D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的答复以下问题：1由A 生成B 的化学方程式为，反响类型为2D 的化学名称是，由D 生成E 的化学方程式为：3G 的构造简式为4F 的同分异构体中含有苯环的还有种不考虑立体异构。其中核磁共振氢谱中有4 组峰，且面积比为6：2：2：1 的是。写出其中的一种的构造简式。5由苯和化合物C 经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反响条件 1 所选择的试剂为；反响条件 2 所选择的试剂为；I 的构造简式为。19种。其中核磁共振氢谱中有 4 组峰，且面积比为 6：2：2：1 的是。5由苯与丙酮合成 N- 异丙基苯胺的路线示意图可知：苯与浓硝酸在在浓硫酸存在下加热5060时发生硝化反响得到H:硝基苯; H 在 Fe 和稀HCl 作用下被复原为I：苯胺 ；苯胺与丙酮在肯定条件下发生反响得到J：；J 与氢气发生加成反响，被复原为N-异丙基苯胺：。考点：考察 有机合成与推断、反响条件的选择、物质的构造简式、化学方程式、同分异构体的书写的学问。