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1、晨鸟教育温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整适宜的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。微工程科学使用含氯消毒剂运用氧化复原反响原理解决实际问题学习任务一解读 84 消毒液的产品说明84 消毒液的产品说明书：产品特点本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。学习活动： 探究 84 消毒液的主要成分 NaClO 的化学性质1. 推想性质：从类别上看，NaClO 是一种弱酸盐，类比于 NaCO ，其溶液应呈碱性，23Earlybird晨鸟教育而且可以与其他酸反响
2、生成次氯酸；从价态上看NaClO 中的氯为“1” 价，降低变为“0”价或“1”价而表现氧化性；从 84 消毒液的使用说明看，NaClO 还有确定的漂白性。2. 试验探究：试验操作用胶头滴管滴一滴84 消毒液于 pH 试纸上用胶头滴管滴一滴84 消毒液于红纸上用胶头滴管滴一滴84 消毒液于淀粉碘化钾试纸上试验现象结论试纸先变蓝后褪色消毒液具有碱性和漂白性红纸褪色消毒液具有漂白性试纸变蓝消毒液具有强氧化性试管 1 溶液为紫色试管 2 溶液为蓝色短时间内无明显变化试管 3 溶液先变蓝， 滴 2 滴稀硫酸后快速褪色NaClO 与稀硫酸反响生成氧化性更强的 HClO，在培育皿里分别参与 2 mL外表皿下
3、方产生黄NaClO 和HCl 作用产生了Cl2Earlybird晨鸟教育消毒液和 2 mL 淀粉碘化绿色气体，淀粉 KINaClO中氯元素化合价降钾溶液，再向消毒液中滴溶液变蓝加少许稀盐酸，快速盖上外表皿1. 次氯酸钠：低，表现氧化性2. 常见含氯消毒剂：3. 次氯酸作为消毒剂、漂白剂的优缺点： (1)优点：次氯酸有较好的消毒、漂白作用。光照2(2)缺点：HClO 在光照条件下易分解，2HClO=接用作消毒剂、漂白剂。2HClO ，不宜直【典例】生活中的很多物质不能混合使用，请利用所学学问答复以下问题：Earlybird晨鸟教育(1) 84 消毒液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，“洁厕灵”可以洗去
4、马桶中难以除去的“尿垢”，请答复：84 消毒液显性，“洁厕灵”显(填“酸”“碱”或“中”)性。84 消毒液能否和“洁厕灵”混合使用，请你结合离子方程式加以说明： 。(2) 84 消毒液及双氧水都是常见的消毒剂，假设长期放置在空气中，都简洁变质，用化学方程式表示它们变质的缘由 、 、。【解析】84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，呈碱性，“洁厕灵”的主要成分为 HCl，呈酸性，二者混合时能发生氧化复原反响产生氯气，故不能混合使用。次氯酸钠露置于空气中还能吸取空气中的二氧化碳生成 不稳定的次氯酸而失效；双氧水不稳定，见光受热都简洁分解而失效。答案：(1)碱酸不能，84 消毒液中的 NaClO 可以和“
5、洁厕灵”中的酸性物质发生如下反响：ClOCl2H=Cl HO，去污效222果降低，且Cl 有毒，吸入易使人中毒，故不能混合使用(2)2NaClO光照CO H O=Na CO 2HClO2HClO= 2HClO 2H O =2H O2223O22222Earlybird晨鸟教育(1) 稀释或使用消毒液时，为什么要求相关人员必需戴手套？(关键力气分析与推想)提示：由于 84 消毒液具有碱性、强氧化性，所以会腐蚀人的皮肤。(2) 次氯酸钠溶液本身有氧化性，可以消毒和漂白物品，为什么 84 消毒液使用时需要将被消毒的物品浸泡一段时间来增加消毒或漂白效果？(关键力气理解与辨析)提示：NaClO 与空气中
6、的 CO 、HO 作用生成 HClO，HClO 的消毒、漂2白效果更好。2NaClOCO H2O=2HClONaCO 。2223(3) 有些消毒液特别补充说明：不行与酸性清洁剂如“洁厕剂”混合使用， 为什么？(关键力气理解与辨析)2提示：洁厕剂主要成分为稀盐酸，可与消毒液反响产生 Cl ，NaClO2222HCl=NaClH OCl ，Cl 有毒会污染环境。学习任务二探究消毒液的使用问题2023 年巴西里约热内卢奥运会期间，室外游泳池中的水变绿成为当时的一大闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该泳池此前始终使用含氯消毒剂抑制藻类生长，这次大事中工作人员误用了过氧化氢消毒剂。针对上述大事
7、，我们可以提出很多问题。例如：为什么泳池中原有的Earlybird晨鸟教育含氯消毒剂不起作用了？学习活动：设计试验探究消毒剂在使用时应留意的问题1. 试验用品：次氯酸钠溶液，双氧水，稀硝酸，硝酸银溶液，火柴，试管，导管， 胶头滴管。2. 试验步骤：(1) 向图示装置中依次参与次氯酸钠溶液、少量双氧水。现象与结论：观看到有较多气泡冒出。(2) 探究生成的气体是否为氧气。用带火星的火柴棒靠近导气管口，观看试验现象。现象与结论：木条复燃，证明有氧气生成。(3) 向试管中连续参与双氧水至过量，再参与足量稀硝酸酸化，最终参与硝酸银溶液，检验 Cl的存在。1. 试验过程中为什么要把握双氧水的用量？提示：过
8、量双氧水久置也能缓慢分解生成氧气。2. 为什么向试管连续参与过量双氧水？Earlybird晨鸟教育提示：参与过量双氧水，目的是将次氯酸钠全部复原，防止参与硝酸后生成 HClO，次氯酸分解生成 HCl(Cl)会干扰试验。1. 分析解释实际问题“池水变绿”的缘由：2. 消毒剂的使用误区：(1) “混用更保险”：使用消毒剂确定要科学，使用前确定要认真了解各种消毒剂的成分及性质，有针对性地选择和使用，切不行混用，混用后有可能产生有毒物质或降低效果。(2) “越浓越保险”：消毒剂浓度并不是越浓效果越好，例如 75%的酒精可以吸取细菌蛋白中的水分，使蛋白质脱水变性，而纯酒精或 95%的酒精会使菌体外表形成
9、保护膜，阻挡乙醇分子进一步渗入，影响杀菌效果，使其效果降低。(3) 同一时期使用消毒剂“多样化更高效”：假设同一时期频繁使用多种消毒剂，有可能使消毒剂消毒效果大大降低，还可能产生意想不到的严峻后果，如先用 84 消毒液消毒，再用洁厕灵消毒，就有可能产生严峻污染空气的氯气。【典例】(2023石城高一检测)游泳池中的水常常要消毒杀菌。某化学Earlybird晨鸟教育兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进展了争论性学习。(1) 氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，请用离子方程式表示它能消毒杀菌的原因是 。(2) 游泳池也可使用漂白液(主要成分是次氯酸钠)来进展消毒杀菌。与氯气相比较，请写出访用漂白
10、液的一个优点：。(3) 消毒剂二氧化氯已被世界卫生组织(WHO)列为 A1 级高效安全灭菌消毒剂。假设消毒同一游泳池中的水，到达同样的消毒效果，所需二氧化氯与氯气的物质的量之比为(单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率)。(4) 用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多。以下物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有(填字母)。A二氧化硫B臭氧C活性炭D高锰酸钾22【解析】(1)氯气用于漂白、消毒是由于其能与水反响生成具有强氧化性的次氯酸： Cl H O=HClHClO。(2)次氯酸钠比次氯酸更稳定，便于使用、储存和运输等。(3)一个二氧化氯分子转变成氯离子需要得到 5 个电子，一个氯气分
11、子转变成氯离子需要得到 2 个电子，假设消毒同一游泳池中的水，到达同样的消毒效果，所需二氧化氯与氯气的物质的量之比为 2 5。(4)二氧化硫、高锰酸钾对人的皮肤有损害，Earlybird晨鸟教育活性炭有吸附作用，但无杀菌消毒功能。答案：(1)Cl H O=HClHClO(2)次氯酸钠更稳定，便于使用、22储存和运输等 (3)2 5 (4)B(1) 近年，世界各地自然灾难频发，灾区人们的饮用水，必需用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效，为什么？(关键力气理解与辨析)提示：由于酸性 HCO HClO，所以 Ca(ClO) 在空气中易跟 CO 、H
12、 O23222反响生成 CaCO3和 HClO，HClO 见光易分解。Ca(ClO) CO H O=CaCO 2HClO2223光照22HClO= 2HClO (2) 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有哪些杂质气体？(关键力气分析与推想)提示：用含 CaCO的 Ca(ClO)跟浓盐酸制取 Cl，Cl中可能含有 CO 、322222H O、HCl 等杂质。41. 某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时觉察：往过量 FeSO 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并参与适量硫酸，溶液马上变黄。请你帮助他们完成该反响复原产物的探究。Earlybird晨鸟教育2(1) 甲同学推想该反响的复
13、原产物为 Cl ；乙同学推想该反响的复原产物为。(2) 你认为甲同学的推想是否正确？(填“正确”或“不正确”)。请用简要的文字或离子方程式说明理由 。依据乙同学的推想，上述反响的离子方程式为。(3) 请你设计一个试验方案，验证乙同学的推想(复原产物)是否正确。要求写出试验步骤、预期现象和结论：试验步骤预期现象和结论步骤 1步骤 2【解析】(1)往过量 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并参与适量硫酸，亚铁离子具有复原性，次氯酸钠具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为 0 价产生氯气或者是降为1 价产生氯离子。(2) 该反响的复原产物不行能为 Cl ，由于 FeSO过量，在反响中
14、有剩余，24222而 Cl 与 Fe2不能共存(2Fe2Cl =2Cl2Fe3)，因此复原产物不行能为 Cl ，亚铁离子和次氯酸根在酸性环境下的反响：2Fe2ClO2H233=2Fe3ClH O。(3)假设检验 Cl需用 HNO 、AgNO 试剂检验，但溶液中存在 SO24遇 Ag也会沉淀，故检验 Cl时应先除去 SO2。4Earlybird晨鸟教育答案：(1)Cl(2)不正确由于 FeSO4过量，反响中有剩余，而 Cl 与2Fe2不能共存(2Fe2Cl=2Cl2Fe3)，因此复原产物不行能为 Cl222Fe2ClO2H=2Fe3ClH O3(3) 取上述反响后的溶液少许于试管 A 中，滴加过
15、量 Ba(NO22) 溶液，静3置 有白色沉淀生成 取试管 A 中的上层清液于试管 B 中，滴几滴稀硝酸和几滴 AgNO 溶液 假设有白色沉淀生成，则乙同学的推想正确； 假设没有白色沉淀生成，则乙同学的推想不正确22. 用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成含氯化合物，而含氯化合物对人体有害，世界环保联盟马上全面制止这种消毒方法。建议承受具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO )。二氧化氯极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避开光照、震惊或加热。3(1) 欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO )氧化浓盐酸来制取二氧化氯，同时有氯气生成，且氯气的体积为二氧化氯的一半，这一反响的化
16、学方程式是。(2) 浓盐酸在上述反响中显示出来的性质是(填字母)。A. 只有复原性C只有氧化性B. 复原性和酸性D氧化性和酸性2(3) 我国广泛承受经枯燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO )Earlybird晨鸟教育的 柱 内 制 得 二 氧 化 氯 ， 表 示 这 一 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。【解析】(1)依据原子守恒可知，确定还有水和氯化钠生成，反响的化学方程式是 2NaClO4HCl(浓)=2ClO Cl2NaCl2H O。3222(2) 依据方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从1 价上升到 0 价，失去电子，作复原剂。同时还有氯化钠生成，所以盐酸还起酸性的作用
17、。222(3) 由原子守恒可知，另外一种生成物是氯化钠，反响的化学方程式是2NaClO Cl =2NaCl2ClO 。答案： (1)2NaClO 4HCl( 浓)=2ClO Cl 2NaCl 2HO(2)B3222(3)2NaClO Cl =2NaCl2ClO2223. 某试验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反响停顿后，取洗气瓶中无色溶液 5 mL 分别进展了如下试验：操作a.测溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞b.向其中逐滴参与盐酸现象pH13，溶液变红，5 min 后褪色溶液渐渐变成黄绿色Earlybird晨鸟教育(1) 写出利用上述装置制备消毒液涉及反响的化学方程式： 、
18、。(2) 查阅资料：酚酞的变色范围为 8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a 中溶液褪色的缘由，又补充了如下试验：操作现象取NaOH 溶液，向其中滴加 2 滴酚酞溶液变红，30 min 后褪色获得结论：此试验小组制备的消毒液具有性。(3) 该小组由操作 b 获得结论：随着溶液酸性的增加，此消毒液的稳定性下降。操作b 中溶液变成黄绿色的缘由：(用离子方程式表示)。有人认为由操作b 获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的试验方案是。【解析】(2)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，同样体积和 pH 的氢氧化钠溶液，滴加 2 滴酚酞，溶液变红，30 min 后褪色，而消毒液，pH1
19、3，滴加 2 滴酚酞，溶液变红，5 min 后褪色，短时间即可褪色，说明此试验小组制备的消毒液具有漂白性。(3)该小组操作 b 中使用的盐酸中有H和 Cl，向 NaClO 和 NaCl 的混合溶液中参与盐酸，酸性增加Earlybird晨鸟教育24同时 Cl浓度也增大，因此无法推断到底是酸性增加导致 NaClO 稳定性下降还是 Cl浓度增大导致的，故加的酸应排解氯离子干扰，因此需向溶液中参与 H SO ，假设溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降，H和溶液中的 Cl、ClO发生反响生成氯气。离子方程式为2HClO22Cl=Cl H O。答案：(1)MnO4HCl(浓Cl 2H O2)= MnCl2222222Cl 2NaOH=NaClNaClOH O (2)5 mL、pH13漂白(3)ClOCl2H=Cl H O24取洗气瓶中溶液 5 mL，向其中逐滴参与稀 H SO ，观看溶液是否渐渐变为黄绿色关闭 Word 文档返回原板块Earlybird