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1、无机化学期末考试试卷()（）学院 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分阅卷人分数得分一、选择题 ( 共16题 16分）1、（42)弱场中,八面体与四面体配合物得 CFSE 相等得就是（ ） （） 2 (B) Ni2 （C） Mn2+ （） u+2、 （1269）下列各组化合物中,均难溶于水得就是（ ) (A）BaCr4,LiF （B) Mg（H），B（H）2 (C） MgSO，aS4 （D) SCl2,CaCl23、（465）下列提炼金属得方法，不可行得就是( ） ()Mg还原TiCl制备Ti （B) 热分解C2O3制备Cr （C） H2还原WO3制备W (） 羰化法提纯Ni4、(1516
2、）在含有 0、oldm3得P2+、2+、Mn2+ 与2+ 得0、 mdm3 HCl溶液中通入H2S,全部沉淀得一组离子就是（ ) （A） Mn2+,Cd2+,u+ (B)Cd2+，2+ (C） P2+，Mn2+，Cu2+ （D) Cd2+,Cu2+,Pb25、 (107）将K2MnO溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是( ) （A)紫红色褪去 （）绿色加深 （C)有棕色沉淀生成 (D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成6、 (43）根据晶体场理论,FeF高自旋配合物得理论判据就是（ ) () 分裂能 成对能 (B) 电离能 成对能 （） 分裂能 成键能 （D)分裂能成对能、 （1267)与水反应
3、得不到2O得就是（ ) （A) O （） N2O2 （C） K2 (D） O38、(4361）二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:( ） （)NaNO2与H2O （B） NaO,2与H2O () NaNO3，N2O5与H2O (D） N3，NO与H2O9、 （116)在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀得就是( ） (A) Be2+,Al3+ （） Sn+,b2+ (C） B2+，Sn2+ （D) +，Pb210、 (60）能共存于酸性溶液中得一组离子就是( ） （A） K+，I-, （B）a，Zn2， (） Ag+，-， （) K,2，11、（105)下列各对含氧酸盐热稳定性得大
4、小顺序,正确得就是（ ) (A） BaC K2CO3 (B） CaCNaHS、 （1268）金属钙在空气中燃烧生成 （ ） （A）CaO （B) CaO （C) Ca及CaO2 （） CaO及少量a3N21、 (140)硝酸盐热分解可以得到单质得就是 （ ） （A)AgO （B) Pb(NO3)2 （C） n（O3)2 (D) NN31、（672）在FeCl与KCN得混合液中加入过量NF，其现象就是( ) () 产生沉淀(B)变为无色 (C）颜色加深 （D)无变化1、（464)根据价层电子得排布,下列化合物中为无色得就是（ ) (A） CCl （B） CuCl (C) FeC (D） F216
5、、 （357）如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得得氯气中可能会出现得杂质就是( ） （A） 二氧化碳 (B） 水蒸气 （C） 氯化氢 （D）以上三种得分二、填空题 ( 共8题 14分 )1、 (226） 金属Li应保存在_中。2、（630）将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液,其化学方程式就是： _。、 (4108)已知Ni(H3）4+得磁矩为3、2 B、M、，按价键理论,中心原子得杂化轨道为_,空间构型为_，中心离子配位数为_.按晶体场理论,中心原子得d电子排布为_，未成对电子数为_。4、 (23）填写下列有工业价值得矿物得化学成分： （1） 萤石 _ （2） 生石膏_ (） 重晶
6、石_ (4） 天青石_ 5、 （03)用价层电子对互斥理论判断：物质成键电子对数孤电子对数分子或离子得形状XeF4平面正方形、 （132）对比 6e6、Re4、H23与ClO 得酸性,其中最强得酸就是_；最弱得酸就是_.7、（1219）在CO4、C（OH）2、aC2O4、CC2四种物质中，溶解度最小得估计就是_。8、(66)下列离子在水溶液中各呈现得颜色就是： （1） T3_；(）C+_；(3） _；(4）_ 。得分三、计算题（ 共 2题 25分 ）、 15分 (44) 固体CCl6H2O有三种水合异构体:r(2O)6C3，C(2）5C2HO， r（HO）4Cl2Cl2H2O。若将一份含0、5
7、78 rCl3H2O 得溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NOH溶液滴定取代出得酸，消耗了8、4m3得0、41mold-3 aOH。试确定此 Cr()配合物得正确化学式。(相对原子质量：Cr 52、00, H 、08, C 35、4， 、00）2、 分(118）已知与配合离子得分裂能分别为1100cm-1与90-1，而各配合离子得中心离子得电子成对能P分别为22500 c-1与21000 -1,试表示出各中心离子得电子在g与g轨道中得分布，计算它们得磁矩与各配离子得晶体场稳定化能（分别用与c-表示)得分四、解答题 （ 共题 45分）1、 5分 （999)试说明下列各分子中中心原子得杂化类
8、型、分子得几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力:NF3，BF,ClF32、 6分(4530）不用任何试剂,将失掉标签得6瓶固体一一区别开来。CuSO45H2O； MnO4； NCl26H; K2CrO4； NaCl; u。3、 5分（75) 判断各题中每个 与 号得正误：（1) 第一电离势Li K;Cr W(2） 离子半径F- Na+；Fe+ Fe+（3） 熔点AgCl al；FCl2H3PO4 4、 5分 (167) 用反应方程式表示: （） 从食盐制备过氧化钠 （） 从方铅矿制备二氧化铅 （） 从铬铁矿制备重铬酸钾 （4) 从二氧化钛制备四氯化钛,再制备单质钛5、 6分 （
9、74） N2分子电离为离子与N电离为N+离子,哪一个所需要得能量大?O分子电离为与电离为O+，哪一个所需要得能量大?为什么？6、 分(664) 写出下列各物质得化学式或名称：（1） 金红石;（2) 摩尔盐(Mohsalt)；(3）红矾钠；(4)HN3 ;（) a422O；（6） 2B45(OH)8H2O;7、 4分 （745） 写出以2、L与H2为起始物制备N3得两种方法得反应方程式，并说明哪种方法成本低,为什么？8、 8分（8000) 有一种白色钾盐固体A，取其少量加入试管中,然后，加入一定量得无色油状液体酸，有紫色蒸汽凝固在试管壁上,得到紫色固体C.C微溶于水。加入后C得溶解度增大,可得到棕色溶液，取一定量D溶液，将其加入一种无色溶液E(就是一种钠盐）;在E溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀与有强烈刺激性气味得气体生成。再取一定量D溶液，将C2（g）通入其中，D溶液变为无色溶液F.若在F溶液中，再加入BaCl2溶液，则有不溶于NO3中得白色沉淀G生成。试确定各字母所代表得物质得化学式，并写出相关得反应方程式。