《2023年重庆市中考化学试卷(B卷)(含答案解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年重庆市中考化学试卷(B卷)(含答案解析).docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年重庆市中考化学试卷B 卷副标题题号得分一二三四总分一、单项选择题本大题共 16 小题，共 32.0 分1. 2023 年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。以下做法不符合这一主题的是()A. 植树造林B. 保护野生动物C. 合理使用化肥D. 大力开采地下水2. 空气中能供人呼吸的气体是()A. N2B. O2C. CO2D. Ne3. 以下变化中，发生了化学变化的是()A. 海水蒸发B. 矿石粉碎C. 路面结冰D. 钢铁锈蚀4. 小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的养分素是()A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 油脂5. 以下饮料中，不属于溶液的是()A
2、. 汽水B. 白酒C. 酸奶D. 苏打水6. 甲状腺肿大的患者，特别要留意合理食用的食物是()A. 加碘食盐B. 富硒鸡蛋C. 葡萄糖酸锌口服液D. 高铁酱油7. 以下物质属于纯洁物的是()A. 钛合金B. 大理石C. 蒸馏水D. 煤8. 以下粒子中，不能直接构成物质的是()A. 原子B. 分子C. 离子D. 中子9. 以下肥料中，能与尿素CO(NH2)2加工配制成复合肥料的是()A. (NH4)2SO4B. KClC. NH3 H2OD. NH4Cl10. 以下试验中玻璃棒不是用来搅拌的是()A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液pHC. 蒸发食盐水D. 溶解蔗糖11. 通过学习化学，我们学会了从化
3、学的视角生疏水，以下对水的生疏错误的选项是()A. 水由氢气和氧气组成B. 冰中的水分子也在不断运动C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物D. 水可与生石灰发生化学反响12. 以下说法正确的选项是()A. 石油是可再生能源B. 高炉炼铁炼出的是纯铁C. 医用口罩过滤层使用了有机合成材料D. 易拉罐和矿泉水瓶属于不行回收垃圾13. 如以下图，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的选项是()第 10 页，共 13 页选项气体X水温/A氧气5B氮气40C二氧化碳80D空气80A. AB. BC. CD. D14. 碳及其局部化合物的转化关系如以下图，其中X、Y 表示转化中的另一
4、种反响物。以下说法错误的选项是()A. X 可以是单质或氧化物B. 反响中 CO 确定发生了氧化反响C. Y 可以是CaCl2溶液D. 翻开碳酸饮料瓶盖时会发生反响15. 雷电交加的天空发生的一个化学反响，其微观过程可用如图模型图表示，以下说法错误的选项是()A. 反响前后原子、分子的数目都没有转变B. 反响前后各元素的化合价都发生了转变C. 该反响是化合反响D. 参与反响的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：116. 确定温度下，向ag FeCl3溶液中参与 NaOH 固体，溶液的质量与参与NaOH 固体的质量变化关系如以下图。以下表达错误的选项是()A. Fe(OH)3沉淀完全时消耗 N
5、aOH 的质量为ngB. P 点对应的溶液中NaOH 到达饱和状态C. m = c aD. 生成Fe(OH)3的质量为(n b + a)g二、填空题本大题共 5 小题，共 21.0 分17. 用化学用语填空。(1)2个镁原子，2 个氢分子。(2)自然气的主要成分是。(3)碳原子的构造示意图。18. 2023 年，罕见的冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，依据所学学问答复以下问题。(1)使用酒精消毒时，要留意安全，避开失火，酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为。(2)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可发生反响：6ClO2 + 16NH3 = 5R +
6、 6NH4Cl + 12H2O，则 R 的化学式为。(3)过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中参与以下物质，不能产生气体的是。A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3 D.MnO219. 氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学依据表中数据温度/作出了其中一种物质的溶解度曲线(如以下图)，请依据表和图中信息填空。溶解度/g010203040物质氯化钠35.735.83636.537碳酸钠6161836.550硝酸钾13.320.931.645.863.9(1)曲线 M 是表中的溶解度曲线，该
7、物质在5时的溶解度约为g。(2)假设将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在040范围内会有个两线交点。(3)10时，将 15g 氯化钠和 15g 硝酸钾固体同时参与盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是。20. 纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，答复以下问题。(1) 纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有性。(2) 氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反响方程式为。(3) 该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的挨次是，为了验证该结论，某同学向质量、外形一样的铁片、锌片、银片中分别参与足量15%的稀盐酸，以下现
8、象中不能成为该结论证据的是A. 银外表没有气泡生成B. 铁外表最终生成气体的总量比锌多C.铁外表产生气泡的速率比锌慢(填序号)。21. 孔雀石的主要成分是CuCO3 Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反响)，某同学按以下试验步骤制取了少量氧化铜。(1) 白色沉淀的化学式为。(2) 写出步骤中发生反响的化学方程式；。(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是。(4)假设向溶液 A 中逐滴参与NaOH 溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达种。三、计算题本大题共 1 小题，共 6.0 分22. 84 消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反响原理是：Cl2
9、 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O.某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中(NaOH过量)， 充分反响后得到混合溶液 200g。计算：(计算结果准确到0.1%)(1) 参与反响的氯气质量是g。(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。某品牌 84 消毒液中起消毒作用的氯元素养量分数为6%，计算该 84 消毒液中次氯酸钠的质量分数。四、探究题本大题共 2 小题，共 11.0 分23. 化学试验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。(1) 甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和。(2) 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将
10、甲中导管a 端与丙中导管端相连接(填字母，下同)。(3) 假照试验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管端进入，假设用丙装置枯燥氧气，容器中的液体是(填名称)。24. 化学规律建立在试验根底之上，质量守恒定律可以用很多化学试验加以验证。(1) 小东同学依据课本上的试验进展验证(如图 1 所示)。一段时间后，可以观看到铁钉外表消灭，其反响的化学反响方程式为，反响前后天平读数不变， 但溶液颜色变化不明显。(2) 小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观看到溶液颜色的变化，提出了以下设想：【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌
11、代替铁钉【试验验证】小东将以上试验进展了如下改进：试验内容试验 1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液试验 2铁钉换成锌粒试验现象1小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉外表有变化溶液颜色明显变浅天平读数减小锌粒外表有变化【试验分析】从以上现象分析，两个设想都不适宜，其中按设想(填“一” 或“二”)进展的试验能够验证质量守恒定律。试验 1 中溶液颜色几乎不变的缘由可能是(填序号)。A. 铁与饱和硫酸铜溶液不反响B. 铁外表形成了一层氧化膜，阻挡了反响的进一步进展 C.生成的铜快速沉积在铁外表，阻挡了反响的进一步进展D.水也参与了该反响，但饱和硫酸铜溶液中水太少试验 2 虽然很快观看到溶液颜色变化，但消灭了
12、反响后总质量减小的状况，教师提示小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的缘由可能是。(3) 小东通过反复试验和探究得出：向试验1 的饱和硫酸铜溶液中参与等体积的水，将试验 2 中的烧杯换成如图 2 所示装置，均能到达试验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。1. 【答案】D答案和解析【解析】解：A.植树造林可以防风固沙、修养水源，有利于改善环境质量，不合题意；B. 保护野生动物有利于维持生态平衡，保护自然和谐，不合题意；C. 合理使用化肥既可以提高农作物的产量，又可以防止造成水污染，不合题意；D. 大理开采地下水会造成地下水水位降低，造成地下水匮乏、地面塌陷等，破坏自燃， 符合题意
13、。应选：D。A. 依据植树造林可以改善环境质量来分析；B. 依据保护野生动物有利于维持生态平衡来分析； C.依据合理使用化肥的目的来分析；D.依据造成地下水匮乏的缘由来分析。此题属于社会热点题，同学们要了解可持续进展的含义，会利用所学学问去分析相关题目，培育学生们树立环保的意识。2. 【答案】B【解析】解：空气中包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。其中氧气能够供人呼吸， 其他成分无此性质。应选：B。依据空气的组成及各成分气体的性质与用途来分析。解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，其次要熟记各成分气体的性质与用途。3. 【答案】D【解析】解：A、海水蒸发没有物质生成，属于
14、物理变化；应选项错误；B、矿石粉碎没有物质生成，属于物理变化；应选项错误； C、路面结冰没有物质生成，属于物理变化；应选项错误； D、钢铁锈蚀，铁锈是物质，属于化学变化；应选项正确； 应选：D。有物质生成的变化叫化学变化，没有物质生成的变化叫物理变化，海水蒸发、矿石粉碎、路面结冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有物质生成。推断物理变化和化学变化的依据是：是否有物质生成。本考点考察了物理变化和化学变化的区分，根底性比较强，只要抓住关键点：是否有物质生成，问题就很简洁解决。本考点主要消灭在选择题和填空题中。4. 【答案】A【解析】解：小麦、大米、玉米中均富含淀粉，淀粉属于糖类，这些原料中都富含的
15、养分素是糖类。应选：A。依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素， 进展分析推断。此题难度不大，把握各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5. 【答案】C【解析】解：A.汽水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意；B. 白酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意；C. 酸奶中含有一些不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故符合题意；D. 苏打水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意。应选：C。此题考察溶液的概念，在确定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 应生疏溶液是一种均一稳定的混合物，在不转变条件时，
16、溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。6. 【答案】A【解析】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；对于甲状腺肿大患者来说，应在饮食上适当食用含碘丰富的食物，如碘盐。应选：A。碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；对于甲状腺肿大患者来说，应在饮食上适当食用海产品等含碘丰富的食物。此题难度不大，了解化学元素与人体安康的关系是正确解答此题的关键。7. 【答案】C【解析】解：A、钛合金，合金都属于混合物；应选项错误； B、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；应选项错误； C、蒸馏水是一种物质，属于纯洁物；应选项正确；D、煤中有碳和杂质，属于混合物；应选项
17、错误； 应选：C。物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，钛合金、大理石、煤都属于混合物；纯洁物是由一种物质组成。纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物。本考点考察了物质的分类，要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物等根本概念，并能够区分应用。本考点的根底性比较强，主要消灭在选择题和填空题中。8. 【答案】D【解析】解：A、原子可以直接构成物质，如金属是由原子直接构成的，应选项错误。 B、分子可以直接构成物质，如氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，应选项错误。C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是含有金属元素和
18、非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，应选项错误。D、中子是构成原子的一种粒子，中子不能直接构成物质，应选项正确。应选：D。依据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的， 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进展分析推断即可。 此题难度不大，主要考察了构成物质的微观粒子方面的学问，对物质进展分类与对号入 座、把握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键。9. 【答案】B【解析】解：尿素CO(NH2)2中含有氮元素，假设要加工配制成复合肥料就需要添加钾元
19、素(钾肥)或磷元素(磷肥)。A、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，应选项错误。 B、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，应选项正确。C、NH3 H2O中含有氮元素，属于氮肥，应选项错误。D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，应选项错误。应选：B。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥， 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。此题难度不大，主要考察化肥的分类方面的学问，确定化肥中养分元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。10. 【答案】B【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
20、，以使热量准时的集中，应选项错误。B、用 pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作方法为取一片pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比照来确定pH，应选项正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，应选项错误。 D、溶解蔗糖时，溶解操作应在烧杯中进展，用玻璃棒不断搅拌，加快蔗糖的溶解速率， 应选项错误。应选：B。依据稀释浓硫酸、测定溶液pH、蒸发食盐水、溶解蔗糖时玻璃棒的作用，进展分析推断。此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。11. 【
21、答案】A【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，应选项说法错误。B、冰中的水分子也在不断运动的，应选项说法正确。C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物， 应选项说法正确。D、水可与生石灰发生化学反响，生成氢氧化钙，应选项说法正确。应选：A。A、依据水的组成，进展分析推断。B、依据分子的根本性质，进展分析推断。C、依据硬水的特征，进展分析推断。D、依据生石灰的化学性质，进展分析推断。此题难度不大，把握水的组成、硬水和特征、分子的根本性质等是正确解答此题的关键。12. 【答案】C【解析】解：A.石油是一种化石能源，属于不行再生能源，选项说法
22、错误； B.高炉炼铁炼出的铁中含有碳等杂质，不是纯铁而是生铁，选项说法错误； C.医用口罩过滤层使用了有机合成材料，选项说法正确；D.易拉罐和矿泉水瓶属于可回收垃圾，选项说法错误。应选：C。A. 依据能源的分类来分析；B. 依据高炉炼铁的产物来分析； C.依据材料的分类来分析；D.依据垃圾的分类来分析。此题难度较小，属于根底化学学问的考察，解题时依据所学化学学问来分析解答即可。13. 【答案】D【解析】解：白磷是一种可燃物，假设要发生燃烧还需要满足两个条件：一是与氧气或空气接触，而是温度要到达白磷的着火点，即温度到达或超过40.分析四个选项可知，D 符合题意。应选：D。燃烧是可燃物与氧气发生的
23、一种发光、放热的猛烈的氧化反响；物质燃烧必需同时具备三个条件：(1)可燃物；(2)氧气(或空气)；(3)温度到达着火点。要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的学问等。对于燃烧的条件，要特别留意三个条件应当是同时具备，缺一不行的。14. 【答案】C【解析】解：A、碳具有可燃性、复原性，碳不充分燃烧生成一氧化碳，与二氧化碳在高温下反响能生成一氧化碳，X 可以是单质或氧化物，应选项说法正确。B、一氧化碳具有可燃性、复原性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，反响中 CO 确定发生了氧化反响，应选项说法正确。C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反响，Y 不行能是C
24、aCl2溶液，应选项说法错误。D、翻开碳酸饮料瓶盖时，碳酸分解生成水和二氧化碳，会发生反响，应选项说法正确。应选：C。A、依据碳的化学性质，进展分析推断。B、依据一氧化碳具有可燃性、复原性，进展分析推断。C、依据二氧化碳的化学性质，进展分析推断。D、依据碳酸分解生成水和二氧化碳，进展分析推断。此题难度不大，把握一氧化碳、二氧化碳和碳的化学性质是正确解答此题的关键。15. 【答案】D【解析】解：由图示可知该反响是：氮气和氧气在放电的作用下生成了一氧化氮，反响22的方程式为：N+ O放电2NO。A、由图示可知，反响前后原子、分子的数目都没有转变，正确；B、反响是由两种单质生成了一种化合物，反响前后
25、各元素的化合价都发生了转变，正确；C、由方程式可知，该反响符合多变一的特点，是化合反响，正确；D、由方程式可知，参与反响的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：2，错误； 应选：D。依据化学反响的微观示意图的学问进展分析解答即可。加强对化学反响的微观示意图的学问是正确解答此题的关键。16. 【答案】C【解析】解：确定温度下，向ag FeCl3溶液中参与 NaOH 固体，氢氧化钠与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开头参与的ng 氢氧化钠与氯化铁溶液反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe(OH)3沉淀完全时消耗 NaOH 的质量为ng；再参与的(m n)g氢氧化钠固体溶解于水中，当加
26、到 mg 时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已到达饱和状态，即P 点对应的溶液中NaOH 到达饱和状态。A.由以上分析可知，Fe(OH)3沉淀完全时消耗 NaOH 的质量为ng，选项说法正确；B.由以上分析可知，P 点对应的溶液中NaOH 到达饱和状态，选项说法正确；C.由化学方程式FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl可知，参与氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m c a，选项说法错误；D.由质量守恒定律可知，当参与的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反响时，氯化铁溶液的质量与参与氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的 质量
27、总和，即ag + ng =生成Fe(OH)3沉淀质量+bg，则生成Fe(OH)3的质量为(n b + a)g，选项说法正确。应选：C。确定温度下，向ag FeCl3溶液中参与 NaOH 固体，氢氧化钠与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，当氯化铁完全反响后，氢氧化钠固体还能连续溶解，但是不能无限溶解， 当氢氧化钠到达饱和状态时，再参与氢氧化钠，溶液的质量也不再转变。17.【答案】2Mg 2H2CH4此题是一个图象题，解题时依据碱与盐的反响原理、质量守恒定律以及饱和溶液的形成过程来分析解答即可，难度适中。【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子， 就在其元素符
28、号前加上相应的数字2 个镁原子可表示为：2Mg；依据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 2 个氢分子可表示为：2H2；故填：2Mg；2H2；(3)碳原子的构造示意图为，故填：；(2)自然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4.故填：CH4。此题考察化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、 离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义， 并能依据物质化学式的书写规章正确书写物质的化学式，才能娴熟准确的解答此类题目。此题主要考察学生对化学用语的书写和理解力气，题目设计既包含对化学符号
29、意义的了 解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易。25218. 【答案】C H OH + 3O点燃2CO2 + 3H2ON26：1B【解析】解：(1)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反响的化学方程式为：C H OH + 3O故填：C H OH + 3O点燃252252点燃2CO+ 3H O。22222CO+ 3H O。(2) 由质量守恒定律可知，反响前后氯原子都是 6 个，氧原子都是 12 个，氢原子都是48 个，反响前氮原子是16 个，反响后应当是16 个，其中10 个包含在 5R 中，则R 的化学式为N2。故填：N2。(3) 过氧乙酸(CH
30、3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为：(12 2)：(1 4) = 6：1；过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反响生成二氧 化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反响，也不能作过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中参与以下物质，不能产生气体的是氯化钠。故填：6：1；B。化学反响遵循质量守恒定律，即参与反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和，是由于化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反响遵循质量守恒定律，即化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、推断物质的化学式、推断化学计
31、量数、进展相关方面计算的根底。19. 【答案】碳酸钠 13 2 硝酸钾【解析】解：(1)由表格信息可知，曲线 M 是表中碳酸钠的溶解度曲线，由于有不同温度下对应的不同的溶解度；该物质在5时的溶解度约为 13g；故答案为：碳酸钠；13； (2)假设将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在040范围内会有2 个两线交点， 分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点；故答案为：2；(3)10时，将 15g 氯化钠和 15g 硝酸钾固体同时参与盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是硝酸钾，由于硝酸钾在该温度下的溶解度是20.9g； 故答案为：硝酸钾；依据表格信息和溶
32、解度曲线可知：(1)曲线 M 是表中碳酸钠的溶解度曲线，该物质在5 时的溶解度约为 13g；(2) 假设将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在040范围内会有2 个两线交点；(3) 推断溶液是否饱和。本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考察了有关交点的含义，本考点主要消灭在选择题和填空题中。220. 【答案】延展 2Ag O 4Ag + O2 锌、铁、银 B【解析】解：(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。故填：延展。(2) 氧化银加热分解可以得到两种单质，即银和氧气，其化学反响方程式为：2Ag2O 4Ag + O2 。2故填：2Ag O 4
33、Ag + O2 。(3) 该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的挨次是锌、铁、银，为了验证该结论，某同学向质量、外形一样的铁片、锌片、银片中分别参与足量15% 的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是铁外表最终生成气体的总量比锌多，是由于最终生成气体的总量多少与金属活泼性无关。故填：锌、铁、银；B。金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出
34、来。 21.【答案】CaCO32NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2OH2O4【解析】解：孔雀石的主要成分CuCO3 Cu(OH)2和过量稀硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳(1) 反响是气体二氧化碳和澄清石灰水反响生碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙，化学式为CaCO3；(2) 步骤是硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反响生成硫酸钠和水，反响的化学方程式分别为2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 ；H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
35、；(3) 蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式为H2O；(4) 溶液 A 为硫酸铜，硫酸铜溶液中逐滴参与NaOH 溶液，溶质可为硫酸钠，或硫酸钠和硫酸铜，或硫酸钠和氢氧化钠，或硫酸钠、硫酸铜和硫酸，最多时可达4 种；故答案为：(1)CaCO3；(2)2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ；H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O； (3)H2O；(4)4。孔雀石的主要成分CuCO3 Cu(OH)2和过量稀硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳； 二氧化碳和澄清石灰水反响生碳酸钙和水；硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜蓝色
36、沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反响生成硫酸钠和水；据此分析；氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；依据溶液A 的成分和氢氧化钠反响，溶质的种类和反响物的过量有关，据此分析。试验是化学的重要组成局部，试验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为得出正确的结论奠定根底。22.【答案】(1)14.2；(2) 设混合溶液中次氯酸钠的质量为 x，Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O7174.514.2gx71= 74.514.2gxx = 14.9g混合溶液中次氯酸钠的质量分数：14.9g 100% = 7.45%200g答：混合溶液中次氯酸
37、钠的质量分数7.45%。(3) 该 84 消毒液中次氯酸钠的质量分数：6% (35.523+35.5+16 100%) 12.6%，答：该 84 消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。【解析】解：(1)参与反响的氯气质量是：200g 185.8g = 14.2g；故填；14.2； (2)设混合溶液中次氯酸钠的质量为 x，Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O7174.514.2gx71= 74.514.2gx x = 14.9g混合溶液中次氯酸钠的质量分数：14.9g 100% = 7.45%，200g答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.45%。(3)该 84 消毒
38、液中次氯酸钠的质量分数：6% (35.523+35.5+16 100%) 12.6%，答：该 84 消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。依据质量守恒定律反响增加的质量即为氯气的质量，依据氯气质量结合化学方程式求出次氯酸钠的质量，进而求出次氯酸钠的质量分数即可；84 消毒液中次氯酸钠的质量分数= 84消毒液中氯元素养量分数次氯酸钠中氯元素的质量分数。此题是对化学式以及化学方程式计算的考察，解题的关键是对方程式根本计算的把握和理解。23. 【答案】集气瓶 ebd浓硫酸【解析】解：(1)甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和集气瓶；故填：集气瓶； (2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中
39、导管 a 端与丙中导管e 端相连接，将装置甲中的水排入装置丙中，a 端不能与d 端连接，由于 e 端的导气管伸入了液面以下，装置甲的中由d 不能进入；故填：e；(3)二氧化碳的密度比空气大，假设用乙装置收集二氧化碳，二氧化碳应从c 端进入，空气应从导管的b 端排出；氧气的密度比水小，丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管d 端进入；浓硫酸具有吸水性，假设用丙装置枯燥氧气，容器中的液体是浓硫酸； 故填：b；d；浓硫酸。(1) 生疏常见的仪器；(2) 依据仪器的连接挨次来分析；(3) 依据二氧化碳的密度比空气大、氧气的性质以及浓硫酸的吸水性来分析。此题考察了仪器的名称、仪器的连接、万用瓶的用途等
40、，难度不大。24. 【答案】红色固体 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 一 C 溶液呈酸性，与锌反响生成的氢气冷静器内逸出【解析】解：(1)铁的活动性大于铜，所以铁与硫酸铜溶液发生置换反响生成铜和硫酸亚铁，试验中观看到铁钉外表消灭红色固体；故答案为：红色固体；Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4；(2) 【试验分析】试验 1 中天平读数不变，所以按设想一进展的试验能够验证质量守恒定律；故答案为：一；试验 1 中溶液颜色几乎不变的缘由可能是生成的铜快速沉积在铁外表，阻挡了反响的进一步进展；故答案为：C；硫酸铜溶液呈酸性，与锌反响生成的氢气冷静器内逸出，造成总质量减小；故答案为： 溶液呈酸性，与锌反响生成的氢气冷静器内逸出；导管口处拴上一个气球；故答案为：。(3) 为防止生成的氢气从装置内逸出，该试验需要在密闭的容器内进展，可在此装置的(1)依据金属的活动性挨次以及化学方程式的写法来分析； (2)依据试验过程与试验现象来分析；依据活泼金属的化学性质来分析；(3)依据有气体产生反响验证质量守恒定律的留意事项来分析。合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。