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1、电解质与非电解质 B 进行NaCl 溶液、酒精水溶液的导电性实验；A进行盐酸溶液、NaOH 溶液的导电性实验；C进行蔗糖水溶液的导电性实验；分组实验H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+强电解质HCl的电离CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+CH3COOHCH3COO
2、HCH3COOH弱电解质CH3COOH的电离常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等(4)熔融态的金属氧化物：Na2O、Al2O3等如HCl、H2SO4、HNO3等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、H2SO3等（2）弱碱:（3）水(4)极少数盐 如醋酸铅(CH3COO)2Pb）常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O（一水合氨）及难溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等电离方程式的书写 练习：写出下列电解质电离的方程式 H2SO4、NH3H2O
3、、Ba(OH)2、Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3 A例题、下列电离方程式书写正确的是()A CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+B BaSO4 Ba2+SO42-C H2CO3 2H+CO32-D HCO3-+H2O H2CO3+OH-思考：下列条件下如何电离 水溶液中NaHSO4 熔融状态下NaHSO4“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！1.BaSO4
4、是不是电解质？为什么？2.氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3.NH3、CO2、SO2、SO3溶于水都 能导电，是电解质吗？4.蔗糖、酒精是电解质吗？1 判断正误，将错误的分析其原因。电解质溶液能导电，能导电的物质是电解质（）电解质溶液先导电，后电离（）固体食盐不能导电，而其水溶液有很强的导电能力，因而食盐水是电解质（）硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质（）电解质本身一定含有离子（）BaSO4、CaCO3 物质在水中溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以是弱电解质（）强电解质所形成的溶液导电能力一定强，弱电解质所形成的溶液导电能力一定弱（）强电解质都是离子化合物（）不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，其导电能力也相同（）2 以下各物质中：（填序号）(1)液态HCl(2)Fe(3)石墨(4)氨水(5)纯H2SO4(6)酒精(7)NH4Cl(aq)(8)NH3H2O(9)KOH(s)(10)干冰(11)BaSO4(12)冰醋酸(13)NaHCO3(s)(14)HCl(g)（15）NH3(16)蔗糖（17）熔融态的NaCl（18）CO2 其中能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 既不是电解质也不是非电解质的是结束语谢谢大家聆听！18