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1、第第2章章 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力第第1 1节节 共价键模型共价键模型第第1 1课时课时【回顾回顾】回忆化学必修课程中有关化学回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义）离子化合物、共价化合物的定义一一.共价键形成和本质共价键形成和本质1.1.从氢分子形成图说起从氢分子形成图说起(1)(1)氢原子间距离与能量的关系：氢原子间距离与能量的关系：(2)(2)为什么会出现这种情况为什么会出现这种情况?2.2.共
2、价键的本质共价键的本质:高概率地出现在两个原子核间的高概率地出现在两个原子核间的电子电子与与两个两个原子核原子核之间的之间的电性作用电性作用是共价键的本质是共价键的本质.如如:H2是是H原子间原子间1s电子电子HCl是是H的的1s电子与电子与Cl的的3p电子电子Cl2是两个是两个Cl原子原子3p轨道上的一个电轨道上的一个电子。子。1.1.通常电负性相同或差值小的非金属元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；原子形成的化学键；2.2.成键原子一般有未成对电子，用来相互成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；配对成键（自旋反向）；3.3.成键原子的原子轨道在空间重叠
3、使体系成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。能量降低。3.共价键的形成条件共价键的形成条件 二、共价键的特征二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。形成几个共价键。因为因为S S轨道是球形对称的，所以轨道是球形对称的，所以S S轨道轨道与与S S轨道形成的共价键没有方向性。轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？是不是所有的共价键都具有方向性？问题：问题：1.键键：“头碰头头碰头”X+ssX+-pxs+-+Xpxpx形成形成 键的电子键的电子称为称为 电子。电子。原子轨道沿核原子轨
4、道沿核间连线重叠间连线重叠(即头碰头方即头碰头方式式)形成的共形成的共价键价键,叫叫键键.三、共价键的类型 2.键键：“肩并肩肩并肩”+I+IXZZpZpZ形成形成键的电子键的电子称为称为电子。电子。原子轨道在核间连线两原子轨道在核间连线两侧进行重叠侧进行重叠(即采用肩并即采用肩并肩肩)方式形成的共价键方式形成的共价键,叫叫键键.键的类型键的类型键的类型键的类型【提出问题提出问题】1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？2.非金属性强弱有什么表现？非金属性强弱有什么表现？【讨论分析讨论分析】1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及分子中共用电子
5、对与原子的位置关系及原子的电性情况原子的电性情况2.判断下列分子中键的极性：判断下列分子中键的极性：O2 HO HF O=C=O HOOH非极性键非极性键共用电子对不偏向任何原子共用电子对不偏向任何原子的共价键的共价键，同种非金属元素的原子形成的共，同种非金属元素的原子形成的共价键。价键。极性键极性键共用电子对发生偏向的共价键，共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。键原子的电负型相差越大，键的极性越强。3.极性键和非极性键极性键和非极性键随堂练习v1、下列物质的分子中既有，又有的是（）HCl
6、 H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A.B.C.D.D2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）HCl H2O N2 H2O2C2H4 C2H2 A.B.C.D.D2、共价键是有饱和性和方向性的，下
7、列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E第第3节节 离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键第第3课时课时TiTi金属样品金属样品 容易容易导电、导热、有延展性、有金属光、有延展性、有金属光泽等。等。金属金属为什么具有什么具有这些共同性些共同性质呢呢?一一、金属共同的物理性质金属共
8、同的物理性质 金属单质中金属原子之间怎样结合的？金属单质中金属原子之间怎样结合的？二、金属的结构二、金属的结构 组成粒子：组成粒子：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体电子形成遍布整个晶体的的“自由流动的电子自由流动的电子”,被所有原子所共用，从被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在而把所有的原子维系在一起。一起。2.2.金属键金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用自由电子之间的较强的相互作用)这是化这是化学键的又一种类型。学键的又一种类型。无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性自由
9、电子被许多金属离子所共有，即被整自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有个金属所共有；无方向性、饱和性；无方向性、饱和性 3.3.成键成键特征：特征：【讨论1】金属金属为什么易什么易导电？在金属晶体中，存在着在金属晶体中，存在着许多自由多自由电子，子，这些自由些自由电子的运子的运动是没有一定方是没有一定方向的，但在外加向的，但在外加电场的条件下的条件下自由自由电子子就会就会发生定向运生定向运动，因而形成，因而形成电流，所流，所以金属容易以金属容易导电。三、金属三、金属键及金属性及金属性质【讨论讨论2 2】金属为什么易导热？金属为什么易导热？金属容易导热，是由于金属容易导热，是由于自由电
10、子自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分度高的部分传到温度低的部分，从，从而使整块金属达到相同的温度。而使整块金属达到相同的温度。【讨论讨论3 3】金属为什么具有较好的延展性？金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由电子间金属晶体中由于金属离子与自由电子间的的相互作用没有方向性相互作用没有方向性，各原子层之间发生，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。金属的延展性金属的延展性自由电子自由电子
11、+金属离子金属离子金属原子金属原子位错位错+资料料金属之最金属之最熔点最低的金属是熔点最低的金属是-汞汞熔点最高的金属是熔点最高的金属是-钨密度最小的金属是密度最小的金属是-锂密度最大的金属是密度最大的金属是-锇硬度最小的金属是硬度最小的金属是-铯硬度最大的金属是硬度最大的金属是-铬最活最活泼的金属是的金属是-铯最最稳定的金属是定的金属是-金金延性最好的金属是延性最好的金属是-铂展性最好的金属是展性最好的金属是-金金1、金属晶体的形成是因、金属晶体的形成是因为晶体中存在晶体中存在（）A.金属离子金属离子间的相互作用的相互作用B金属原子金属原子间的相互作用的相互作用 C.金属离子与自由金属离子与
12、自由电子子间的相互作用的相互作用 D.金属原子与自由金属原子与自由电子子间的相互作用的相互作用 C试一试试一试2金属能金属能导电的原因（的原因（）A.金属晶体中金属阳离子与自由金属晶体中金属阳离子与自由电子子间的的相互作用相互作用较弱弱 B金属晶体中的自由金属晶体中的自由电子在外加子在外加电场作用下作用下可可发生定向移生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用作用下可下可发生定向移生定向移动 D金属晶体在外加金属晶体在外加电场作用下可失去作用下可失去电子子 C3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子阴离子B原子晶体中只含有共价原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子离子晶体中只含有离子键，不含有共价，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子分子晶体中只存在分子间作用力，不作用力，不含有其他化学含有其他化学键 B性质性质金属内部的特金属内部的特殊结构殊结构金属的物理共性金属的物理共性导电性导电性延展性延展性原子化热原子化热 原子半径原子半径 课堂小结课堂小结:结构结构金属阳离子金属阳离子 自由电子自由电子金属键金属键导热性导热性自由电子数自由电子数熔沸点高低熔沸点高低硬度大小硬度大小决定决定