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1、第三章 氧化还原反应 电化学1. 下列属于电极的是（ ） A、H+/H2 B、H2|H+ C、Pt|Fe3+，Fe2+ D、Pt | Cl2|Cl-|Zn2+|Zn中的Zn和Pt2将氧化还原反应 Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg装配成原电池写出其 电池符号: （ ）。3测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在 酸性介质中（ ），因为在酸性介质中的电极电势（ ）。4下列表达式中正确的是（ ）。A、LnK= B、lgK=C、lgK=D、LnK=5 由公式lgK= 可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数 K（ ）。 A、与浓度无关 B、与浓度有关 C、与反应书写有关
2、D、与反应书写无关6已知 E （I2/I-）=0.53V， E （Fe3+/Fe2+）=0.77V 反应 I-+Fe3+1I2+Fe2+ 的E及反应方向为（ ）。 A、0.24V正向 B、0.24V逆向 C、1.30V正向 D、-1.30V逆向7金属与水反应时，金属的E值须小于 （ ）。 A：-0.83V； B：-0.413V； C：0 V；8金属与碱反应的必要条件有 ( ) A、EM(OH)n/M-0.83V; B、 E(Mn+/M) -0.413V C、金属具有两性； D、 E(Mn+/M) E（Fe3+/Fe2+） E（Sn4+/Sn2+） B、 E（Fe3+/Fe2+） E（MnO4-
3、/Mn2+） E（Sn4+/Sn2+） C、 E（Sn4+/Sn2+） E（MnO4-/Mn2+） E（Fe3+/Fe2+）12改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变，正确与否？( )。13Zn的浓差电池符号为 （-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）| Zn2+（0.001mol.kg-1） |Zn (+) 判断正确与否？( ) 。14金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是 （ ） A、在氧气浓度较大的部位； B、在氧气浓度较小的部位 C、在凡有氧气的部位。15Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现
4、NaCl溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。 16插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（ ）。17在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分振 荡后，溶液的 颜色变为（ ）,其离子方程式: 18铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还 快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。 ( )19析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于 阴 极反应不同。 析氢的阴极反应: 吸氧的阴极反应: 20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的( )相连。21.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（ ）。22当
5、金属和周围介质接触时，由于发生（）或（ ）而引起的材料性能的（ ），叫做金属的腐蚀。23. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为 2H2 +O22H2O ，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反 应为 ，负极反应为 。24. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_。在HS3O10中S的氧化数是_。25. 已知：Ag+ + e- = Ag E = 0.799 V Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42- E= 0.49 V当b(Ag+) = 0.10 molkg-1，b(C2O42-) = 1.00 molkg-1时，由 Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池
6、组成原电池。(1) 写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的 电动势。(2) 计算Ag2C2O4的溶度积常数。答案： 1、C 2、（-）Fe| Fe2+|Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+）3、最强、最大 4、C 5、C 和A 6、A 7、B 8、A 9、本性、不随反应书写形式 10、B 11、A 12、错 13、对 14、B 15、内部氧浓度小, 电极电势低，氧化成Zn2+，外部氧浓度相对 高还原为OH -,遇酚酞变红。Zn2+ 2OH -= Zn(OH)2 (白色沉淀) 16、负极 17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O
7、+5SO42- 18、正确 19、2H+ +2e = H2，2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 20、负极 21、错 22、化学作用、电化学作用、退化与破坏 23、 O2 + 2H2O + 4e-4OH-， H2 + 2OH-2H2O + 2e- 24、+3.5 ， +625.(1)(-)AgAg2C2O4C2O42-(b)Ag+(0.10 molkg-1)Ag (+) 电池反应方程式是：2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 E (Ag+/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592lgAg+ = 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V) E = E (Ag+/Ag) E(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V) (2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 lgK= = = 10.4 K= 3 1010 KSP(Ag2C2O4) = 1/K(3 1010) = 3 10-11