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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2017年江西宜春中考化学真题及答案一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）1下列属于化学变化的是A铅笔折断 B废纸撕碎 C笔盒生锈 D水分蒸发【答案】C【解析】此题主要考查化学变化的判断。化学变化是指变化过程中有新物质生成的变化。A铅笔折断的过程中只是铅笔的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B废纸撕碎的过程中只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C笔盒生锈的过程中有新物质铁锈生成，
2、属于化学变化，故正确；D水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。【知识点】物理变化与化学变化的判断。2氮气在物质分类中属于A单质 B化合物 C氧化物 D混合物【答案】A【解析】此题主要考查单质的判断。单质是指同种元素组成的纯净物。A氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；B化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气中只含有一种元素，不属于化合物，故错误；C氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氮气中只含有一种元素，不属于氧化物，故错误；D混合物是由多种物质组成的，氮气中只含有一种物质，不属于混合物，故错误。【知识点】单质与化合物的判
3、断3下列单一操作中，净化自然界中的水程度最高的是A过滤 B蒸馏 C吸附 D静置沉淀【答案】B【解析】此题主要考查水的净化方法。蒸馏是将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作。A过滤可以除去水中的不溶性杂质，不会除去可溶性杂质等，故错误；B蒸馏可以将水中所有杂质除去，得到纯净的水，净化程度最高，故正确；C吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他杂质，故错误；D静置沉淀只会使颗粒较大的不溶性杂质沉到水的底部，不会除去其他杂质，故错误。【知识点】水的净化4我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是A金 B铜 C铁 D锌【答案】
4、D【解析】此题主要考查金属活动性顺序的判断。在金属活动顺序表中，位置越靠前，金属的活动性越强。A常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。金、铜、铁、锌四种金属中金的位置最靠后，其金属活动性最弱，故错误；B在金属活动性顺序中，铜位于铁和锌的后面，金属活动性没有铁和锌强，故错误；C在金属活动性顺序中，铁位于锌的后面，金属活动性没有锌强，故错误；D在金属活动性顺序中，金、铜、铁、锌四种金属锌的位置最靠前，其金属活动性最强，故正确。【知识点】金属活动顺序表及其应用5 金刚石和石墨
5、物理性质有很大差异的原因是 A原子排列方式不同 B原子大小不同 C原子种类不同 D原子数目不同【答案】A【解析】此题主要考查碳单质的性质与结构的关系。金刚石和石墨的结构不同，结构决定性质。A由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异，故正确；B金刚石和石墨中的碳原子大小相同，故错误；C金刚石和石墨中含的都是碳原子，原子种类相同，故错误；D原子数目的多少与物质的质量有关，故错误。【知识点】碳单质的性质和用途6 2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是A镆属于金属元素 B镆的原子序数115表示其核内有115个中子
6、 C“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D四种新元素的原子中质子数不同【答案】B【解析】此题主要考查元素的分类、原子序数的含义、元素符号的意义、元素的定义等。在原子中，原子序数质子数电子数核电荷数。A镆有金字旁，属于金属元素，故说法正确；B原子序数质子数电子数核电荷数，原子序数与中子数不一定相等，故说法错误；C“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，故说法正确；D决定元素种类的是质子数，故说法正确。【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）7我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为A3 B2
7、C3 D4【答案】A【解析】此题主要考查化合价的应用。由化学式求化合价时要利用化合物中各元素的化合价的代数和为零进行解答。设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（4）34x0，则x3价，故A选项正确。【知识点】化合价及其计算8进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是【答案】D【解析】此题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制。溶液的浓度等于溶质质量与溶液质量之比。A用托盘天平称量氯化钠时，将食盐放右盘，并用到游码，会使称得食盐质量少了，浓度偏小，故错误；B氯化钠洒出，会使溶液中的溶质减少，浓度偏小，故错误；C用量
8、筒量取蒸馏水时，俯视读数，读数大于水的实际体积，所量取水少了，浓度偏大，故错误；D在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的浓度无影响，故正确。【知识点】配制一定质量分数的溶液9 根据反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是选项化学反应事实影响化学反应的因素A铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应反应物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳反应温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反应物的浓度D分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈反应物的接触面积【答案】B【解析】此题主要考查影响化学反应的因素。木炭是否充分燃
9、烧与氧气是否充足有关。A铁能与硫酸铜溶液反应而银不能是由于铁的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，故推理正确；B木炭是否充分燃烧与氧气的量有关，与反应温度无关，故推理错误；C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是由于氧气浓度高，故推理正确；D锌粉与酸接触面积大，锌片与酸接触面积小，故推理正确。【知识点】金属的化学性质、碳的化学性质、氧气的性质和用途10下列图像能正确反映对应变化关系的是【答案】C【解析】此题主要考查化学反应中物质的质量变化情况。碳酸钙高温分解时会生成氧化钙和二氧化碳。A木炭还原氧化铜时会生成二氧化碳气体，固体质量变少，故错误；B镁条是固体，反应前固体总质量不能为零，故错误；C煅
10、烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，由于二氧化碳是气体，随着反应的进行，固体质量变小，当碳酸钙反应完后，固体质量保持不变，故正确；D铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后固体质量不为零，故错误。【知识点】碳的化学性质、氧气的性质和用途、盐的化学性质、金属的化学性质二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）11下列属于化石燃料的是A天然气 B沼气 C.木柴 D. _ 【答案】A 煤（或石油等）【解析】此题主要考查化石燃料的种类。化石燃料是古代生物遗体在
11、特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。包括煤、石油、天然气等。A天然气属于化石燃料，故正确；B沼气不属于化石燃料，故错误；C木柴不属于化石燃料，故错误；D除天然气外，煤和石油等也属于化石燃料。【知识点】化石燃料及其综合利用12草莓冰激凌的主要制作原料有水、鸡蛋、蔗糖、奶油、牛奶、草莓等，其中富含蛋白质的是A鸡蛋 B蔗糖 C草莓 D. _【答案】A 牛奶【解析】此题主要考查蛋白质的食物来源。蛋白质主要存在于动物肌肉、蛋类、奶类及制品、豆类及制品中。A鸡蛋中富含蛋白质，故正确； B蔗糖中富含糖类，故错误； C草莓中富含维生素，故错误； D牛奶中富含蛋白质。【知识点】人类重要的营养元素
12、13下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用如图所示装置的是A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B用锌粒和稀硫酸制取氢气C用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 D_【答案】C 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳等【解析】此题主要考查实验室制取气体装置的选择。根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据生成气体的密度和溶解性选择收集装置。A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，故错误；B氢气的密度小于空气，不能采用向上排空气法，故错误；C过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为固体，可选用图中的发生装置，氧气密度大于空气，可选用向上排空气法，故正确；D用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，由于石灰石为固体，稀盐酸为液体，可选用
13、图中的发生装置，二氧化碳密度大于空气，可选用向上排空气法。【知识点】氧气的制法、二氧化碳的制法14下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去食盐中少量的硫酸钠溶解，过滤B除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的铜网C鉴别硬水和软水观察样品颜色D鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液_【答案】B 取样，分别滴加无色酚酞溶液等【解析】此题主要考查物质的除杂和鉴别。氧气能和铜发生反应，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变为红色。A食盐和硫酸钠都溶于水，用溶解、过滤的方法不能提纯，故错误；B氧气能和铜发生反应而氮气不与铜反应，故正确；C硬水和软水都是无色液体，故错误；D无色酚酞溶液遇稀盐酸不变色，遇
14、氢氧化钾溶液变为红色，可用无色酚酞溶液将稀盐酸和氢氧化钾溶液鉴别出来。【知识点】物质的分离与提纯、物质的鉴别、鉴定、推断15 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.将甲、乙的饱和溶液从t2分别降温到t1，析出晶体的质量甲一定大于乙B. t1时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C. t2时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液D.将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是_【答案】B 加入甲物质等【解析】此题主要考查溶解度曲线。将不饱和溶液变为饱和溶液可采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（氢氧化钙除外）等方法。A析出晶体的多少与溶液的质量有关，故错误；Bt1时甲、乙两种物质的溶解
15、度相等，所以该温度时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故正确；Ct2时甲的溶解度为50g，将50g甲溶于100g水中才能形成饱和溶液，故错误；D将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是加入甲物质等。【知识点】溶解度三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16（3分）将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空： 大约46亿年前地球刚形成时，温度很高，大气主要含氢元素 和氦元素，随着地球的冷却，大气中的水蒸气凝聚并以雨水的形式降落到地表，氯化钠（氯化钠中氯元素的化合价显+1价_）、铵盐（铵根离子_）等盐溶于雨水，雨水充满了地表，海洋由此形成。【答案】H（1分） （1分） NH4+（1分
16、）【解析】此题主要考查化学用语的书写知识。用元素符号表示元素，所以氢元素表示为H；元素化合价的表示方法：写出化学式，确定出化合物中所要标出的元素的化合价，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钠中氯元素的化合价显+1价，故可表示为：；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示为：NH4+。【知识点】化学用语17 （5分）小天做家务时，感受到生活与化学息息相关：（1）将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热
17、塑性塑料的判断方法：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是_；（2）发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是_(填序号)：A.KOH B.CO(NH2)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4（3）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3)，生成醋酸钙(CH3OO)2Ca，该反应属于复分解反应，其化学方程式为_。【答案】（1）塑料碎片熔化（1分）（2）D（2分） （3）CaCO32CH3COOH(CH3OO)2CaCO2（2分）【解析】此题主要考查热塑性塑料的性质、钾肥的判断、化学方程式的书写。钾肥是只含氮、磷、钾
18、三种元素中钾元素的化肥。（1）热塑性塑料受热会熔化，所以用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是塑料碎片熔化；（2）A氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故错误；B尿素属于氮肥，故错误；C磷酸二氢铵属于复合肥，故错误；D硫酸钾只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故正确；（3）根据反应物、生成物等，可写出反应的化学方程式为：CaCO32CH3COOH(CH3OO)2CaCO2。【知识点】有机合成材料、化学肥料、化学方程式的意义和书写18 ( 8分）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。（1）“低碳出行”中“低碳”
19、指的是较低的_气体排放；（2）如图所示自行车中的材料属于金属材料的是_（选填一个序号，下同），属于有机合成材料的是_；（3）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图为，其中x=_；（4）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_；（5）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC化学式(C2H3Cl)n中碳元素和氢元素的质量比为_。【答案】（1）CO2（1分） （2）（或）（1分） （或）（1分） （3）10（1分） （4）温度升高，分子间间隔增大，导致气体体积增大（
20、2分） （5）8:1（2分）【解析】此题主要考查低碳的含义、金属材料和有机合成材料的判断、原子结构示意图的意义、分子的性质、化学式的计算等知识。（1）低碳是较低的排放二氧化碳气体；（2）金属材料包括纯金属和它们的合金，所以题中属于金属材料的是或；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以题中属于有机合成材料的是或；（3）在原子中，核内质子数等于核外电子数，所以28x222，x10；（4）夏天，气温较高，分子运动加快，分子间隔变大，从而体积变大，出现爆胎现象；（5）PVC中碳元素和氢元素的质量比为：(122n):(13n)8:1。【知识点】使用燃料对环境的影响、有机合成材料、原子的构成、分子
21、及其基本性质、化学式的相关计算19 （6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作1的名称是_；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。【答案】（1）饱和（1分） （2）过滤（1分） 防止局部温度过高，造成液滴飞溅（2分） （3）氨气（2分）【解析】此题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的判断、过滤操作、玻璃棒在蒸发操作中的作用等知识。【知识点】（1
22、）饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，由于加入碳酸氢铵，固体不溶解，所以该溶液是碳酸氢铵的饱和溶液；（2）操作1能将固体和液体分开，是过滤；蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氨气可直接进入上述流程循环利用。【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、物质的分离与提纯、盐的化学性质20（8分）AF均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。（1）C的化学式是_；（2）D的一种用途是_；（3）AB反应的
23、基本类型是_；（4）FE反应的化学方程式为_。【答案】（1）H2O（2分） （2）作建筑材料（或补钙剂等）（2分） （3）化合反应（2分） （4）2H2O22H2OO2【解析】此题属于物质推断题，主要考查水、氧化钙、碳酸钙、过氧化氢、氢氧化钙、氧气的性质和用途。生石灰是氧化钙，故A为氧化钙；最常见的溶剂是水，故C为水；过氧化氢与水组成元素相同，且能转化为水，故F为过氧化氢；过氧化氢分解生成水和氧气，故E为氧气；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故D为碳酸钙。（1）C 的化学式为H2O；（2）碳酸钙可用作建筑材料、补钙剂等；（3）氧化钙与水反应生成氢
24、氧化钙属于化合反应；（4）过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O22H2OO2。【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断四、实验与探究题（本大题包括3 小题，共25 分）21 （7分）下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：（l）仪器的名称为_；（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_；（3）实验二观察到先燃烧的物质是_；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_；（4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是_
25、（填序号）。A蜡烛燃烧需要氧气B蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%C蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%【答案】（1）酒精灯（1分） （2）燃烧需要可燃物（1分） （3）乒乓球碎片（1分） 低（2分）（4）D（2分）【解析】此题主要考查燃烧的条件。燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点。（1）仪器为酒精灯；（2）酒精属于可燃物，能够燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，所以通过实验一得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物；（3）乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，所以相同条件下先燃烧的物质是乒乓球碎片；将铜片上的物质换成等量的木屑和煤
26、粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低；（4）A随着的燃烧，氧气的体积分数变小，说明蜡烛燃烧需要氧气，故说法正确；B根据图像可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，故说法正确；C蜡烛熄灭后，氧气的体积分数为16%，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，故说法正确；D蜡烛熄灭后，密闭容器中氮气、稀有气体、二氧化碳等气体的体积分数为84%，故说法错误。【知识点】实验室常见的仪器、燃烧的条件、空气的组成和用途22（9分）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了
27、猜想：猜想1. H2和CO2；猜想2. CO和H2O。【设计实验】20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为_。【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，甲酸分解的化学方程式为_。【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_。【答
28、案】【设计实验】液态（1分） A（1分）【实验预测】紫色石蕊溶液变为红色（1分）【进行实验】红色固体变为黑色（2分） HCOOHCOH2O（2分）【交流拓展】违背了质量守恒定律（或化学反应前后原子数目不相等、化学方程式无法配平）（2分）【解析】此题属于实验探究题，主要考查二氧化碳的性质、一氧化碳的性质，化学方程式的书写等知识。二氧化碳能和水反应生成碳酸，一氧化碳能还原氧化铁生成铁和二氧化碳。【设计实验】由于甲酸的熔点为8.6，所以20时，甲酸的状态为液态；由于常温下甲酸为液体，所以加热时试管口要向上倾斜，所以选 A装置；【实验预测】若猜想l成立，分解产物中有二氧化碳，与紫色石蕊溶液中的水反应生
29、成碳酸，紫色石蕊溶液变为红色；【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明分解产物中含有水，则猜想2成立，里面的一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以F处玻璃管中出现的现象为红色固体变为黑色；由于甲酸分解生成了水和一氧化碳，所以分解的化学方程式为：HCOOHCOH2O；【交流拓展】甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为：1:2:2，猜想3和猜想4中碳、氢、氧三种原子的个数比为不可能为1:2:2，违背了质量守恒定律，所以猜想3和猜想4都错误。【知识点】二氧化碳的性质与用途、一氧化碳的性质、化学方程式的意义和书写、质量守恒定律23（9分）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶
30、体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解【实验探究】 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论小月将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH_7（填“”、“”或“=”）溶液呈碱性，猜想1成立小妮用下图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊猜想2成立，试管B中反应的化学方
31、程式为_。【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：（1）小月实验结论不准确的原因是_；（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_。【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为_（用含m 的代数式表示）。【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_（填序号）。A浓硫酸 B氢氧化钠 C碳酸氢铵 D氯化钠【答案】【实验探究】 （1分） Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2
32、O（2分）【交流反思】（1）碳酸氢钠溶液也呈碱性（1分） （2）碳酸钠（1分）【继续探究】44m/106 n 44m/84（2分）【拓展应用】C（2分）【解析】此题属于实验探究题，主要考查溶液的酸碱性与pH的关系、二氧化碳的化学性质、化学方程式的书写、化学方程式的计算、碳酸氢铵的性质等知识。当溶液显酸性时，pH7；当溶液显中性时，pH7；当溶液显碱性时，pH7。【实验探究】由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，所以pH7；二氧化碳使石灰水变浑浊的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；【交流反思】（1）由于碳酸氢钠溶液也呈碱性，所以猜想2和猜想3也可能成立； （2）如果碳酸氢钠
33、和碳酸钠的混合物也会出现相应现象，小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠；【继续探究】如果白色粉末全部是碳酸钠，生成二氧化碳的质量（n）为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 mg ng106/44/nn44m/106如果白色粉末全部是碳酸氢钠，生成二氧化碳的质量（n）为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 44 mg ng84/44/nn44m/84猜想3正确，则n的取谊范围为：44m/106 n 44m/84；【拓展应用】A浓硫酸常温下不分解，故错误；B氢氧化钠常温下不分解，故错误； C碳酸氢铵常温下分解为氨气、水、二氧化碳，故正确； D氯
34、化钠常温下不分解，故错误。【知识点】溶液的酸碱度、二氧化碳的性质与用途、化学方程式的意义和书写、根据化学方程式的简单计算、化学肥料五、计算题（本大题包括1小题，共10分）24 ( 10 分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。【答案】（1
35、）23.3（2分）（2）解：设100g工业废水中硫酸的质量为xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl.1分 98 233 x 23.3g.1分98/233x/23.3g.1分x9.8g.1分硫酸的质量分数9.8g/100g100%9.8%.1分答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%；. .1分（3）氢氧化钙（2分）【解析】此题主要考查化学方程式和溶质质量分数的综合计算。溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比。（1）过滤除去的是不溶于水的沉淀，所以生成沉淀的质量为：100g100g176.7g23.3g；（2）根据硫酸和氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡沉淀的质量求出硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸的质量分数；（3）氢氧化钙显碱性，一般用氢氧化钙来处理酸性废水。【知识点】根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数及其计算、中和反应及其应用