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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2017年四川省攀枝花市中考化学真题及答案本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共6页，满分100分。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N 14 O - 16 Al-27 P-31 S-32 Cl - 35.5K-39 Ca 40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第卷 （选择题，共40分）一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列我国著名科学家中，为相对原子质
2、量的测定作出了卓越贡献的是( )A. 钱学森 B. 屠呦呦 C.张青莲 D. 侯德榜2银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是( ) AAu BAg CMg DHg3开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是( )A天然气 B核能 C太阳能 D风能 4下列物质中，由分子构成的是( )A镁 B金刚石 C氯化钠 D水5研究结果显示：用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生。小苏打属于( )A盐 B酸 C碱 D氧化物 6洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质-正丙硫醇。切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是( )A分子大小发生改变 B分子之间有间隔 C分子在不断运
3、动 D分子可以再分7小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠。这说明空气中有( )A氮气 B水蒸气 C二氧化碳 D氧气 8攀枝花市某地的土壤呈弱碱性。下列农作物中，适宜在该地种植的是( )选项ABCD农作物茶树油菜棉花甘 草适宜作物生长的pH5.05.55.86.76.06. 87.28.59下列各图所示实验操作中，正确的是( )A测溶液的pH B读出液体体积 C稀释浓硫酸 D移走蒸发皿10下列现象中，没有发生化学变化的是( )A浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑B建筑工地上生石灰长时间露天放置C盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体D敞口放置的氯化钠饱
4、和溶液中有白色固体析出放电 11雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O2 )转化为臭氧(O3)，表示为： 3O2 2O3 。下列说法中正确的是( )A等质量的 O2与O3所含原子数相等BO2 转化为O3属于物理变化 CO2与O3的相对分子质量相等 DO2 与O3都是化合物12质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是( )AH2O2 BH2O CKClO3 DKMnO4 13在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是( ) A滴入的可能是硝酸银溶液 B反应后溶液可能呈酸性 C白色沉淀可能溶于盐酸 D该反应可能是中和反应14活性炭可处理大气污染物NO。
5、在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭中的反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体。测得各物质的质量如下表所示： 物质质量 /g反应时间/min活性炭NO甲乙028.725.0000428.001.40x2.64下列说法正确的是( )A生成甲、乙的分子数之比为1:1 B反应消耗的C与NO的质量之比为2:5 C x的值为26.76 D反应中活性炭只起吸附作用15某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )ACaC2O4xH2O中x=2B500650范围内的残留固体为CaC2O4C固体
6、质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4 CaCO3 COD8000C以上时，固体成分的化学式为CaCO316用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：下列说法正确的是( )A8.32g混合物中含铁粉7.04g B无色气体质量为0.20gC溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g第卷 （非选择题 共60分）二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共19分）17（4分）用化学用语填空：（1）4个钾离子 。 （2）4个二氧化硫分子 。（3）干冰的化学式 。（4）由4个磷原子构成的单质分子 。18（6分）我国自主研发的“硅衬底高光
7、效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域。请回答下列问题：（1）有以下微粒的结构示意图：上述微粒中，属于硅原子的是 （填序号），属于阳离子的是 （填序号）,化学性质相似的是 （填序号），D粒子的化学符号为 。 （2）镓(Ga)的原子结构示意图为，x= 。磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为 。19（5分）铬（Cr）及其化合物如：三氧化二铬(Cr2O3)、铬酸钠 (Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应： Cr2O3 + 3Ca 2Cr + 3CaO 2Cr2O3 + 3O2 + 8NaOH 4Na2Cr
8、O4 + 4H2O 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + X + H2O回答下列问题：（1）反应中X的化学式为 。在上述反应中，属于置换反应的是 ，反应后铬元素化合价升高的是 。（2）Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是 。20（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）t1时，将25g丙固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（2）现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （
9、填序号）。（3）将t2时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1，其溶质质量分数由大到小的顺序是 。（4）向100g t2的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是 。三、简答题（本大题包括21、22、23题，共17分）21（5分）生活中处处有化学知识。回答下列问题：（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。（2）常用 检验水样是否属于硬水。 若为硬水，常采取 的方法降低硬度。（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，若向燃着的油锅里加水，不但不能灭火，还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈，其原因是 。正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是
10、 。22（5分）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）ab段发生反应的化学方程式是 。 （2）bc段发生反应的化学方程式是 。（3）cd段压强变化的主要原因是 。23（7分）工业上常利用石灰浆主要成分为Ca(OH)2制备化工原料KClO3的流程如下：KCl粉末过滤过滤洗涤、干燥KClO3晶体 溶液ACa(ClO3)2、CaCl2溶液 （反应2）Cl2 石灰浆（反应1）已知：反应1为：6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。 有关物质在常温下的溶解度如下：
11、物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.0回答下列问题：（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，该操作中玻璃棒的作用是 。（2）Ca(ClO3)2的名称是 。对于反应1，参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为 。（3）反应2为KCl与Ca(ClO3)2发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是 。溶液A中含有的溶质为CaCl2和 （填化学式）。（4）上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子，过滤时洗涤KClO3晶体
12、，应选用下列中的 饱和溶液（填编号）。 AKCl BCaCl2 CKClO3 DNa2CO3四、实验题（本大题包括24、25题，共12分）24（5分）某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3和NaCl。小组同学猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含
13、有Na2CO3的理由是： 。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论步骤：取少量固体样品溶于水。固体溶解，溶液温度明显上升猜想正确步骤：待步骤中溶液冷却后，向溶液中滴加过量 。开始无明显变化，后产生气泡步骤：向步骤所得溶液中滴加 溶液。 产生白色沉淀【实验反思】步骤所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。25（7分）氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。已知：氯化铁易与水反应；在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl。碱石灰中含有CaO与NaOH小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁（装置不能重复使用）。回答下列问题：（1）实验开始前应
14、先检验装置的气密性。请叙述检验装置A气密性的方法：关闭活塞， 。（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是： a （）（）（）（）d（3）装置D中发生反应的化学方程式是 。（4）装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和 。（5）实验过程中，在点燃装置D中的酒精灯之前，从安全角度考虑必须要进行的操作是 。五、计算题（本大题包括26、27题，共12分） 26. （4分）施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。回答下列问题：（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为 。（2）CO(NH2)2的相对分子质量 。（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物
15、缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用 kg(NH4)2HPO4和 kg CO(NH2)2。27（8分）工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定：含HCl的质量分数31.0%或含铁(以Fe计) 的质量分数0.01%的产品均为不合格产品。某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如右图所示。请你计算产品中含HCl的质量分数和含铁(以Fe计) 的质量分数，并判断该批次产品是否合格。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
16、 参考答案一、 选择题（每小题2.5分，共40分）1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. B 8. D 9. C 10. D 11. A 12. B 13. D 14. A 15. C 16. B二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共19分）17（共4分）（1）4K+ (1分) （2）4SO2 (1分) （3）CO2 (1分) （4）P4 (1分)18（共6分）（1）C (1分) E (1分) AB (1分) Cl- (1分) （2）3 (1分) GaP (1分) 19（共5分）（1）Na2SO4 (1分) (1分) (1分) （2）Na2CrO4 + C
17、aCl2 CaCrO4+ 2 NaCl (2分)20（共4分）（1）61 (1分) （2）adcb (1分)（3）乙甲丙 （4）甲固体溶于水时放热 (1分)三、简答题（本大题包括21、22、23题，共17分）21（共5分）（1） 乳化 (1分) （2） 肥皂水 (1分) 煮沸 (1分) （3）水的密度比油大下沉，水的沸点比油低导致暴沸 (1分) 隔绝空气 (1分) 22. （共5分）（1）Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2分) （2）2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2分)（3）气体温度降低 (1分)23（共7分）（1）漏斗 (1分) 引流(1分) （2
18、）氯酸钙 (1分) 1:5 (1分)（3）氯酸钾的溶解度最小(1分) KClO3 (1分) （4）C (1分)四、实验题（本大题包括24、25题，共12分）24（共5分）【提出猜想】氢氧化钠吸收空气中的CO2 (1分)【实验探究】 稀HNO3 (1分) AgNO3 (1分) 【实验反思】NaNO3、HNO3 (2分)25（共7分）（1）向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好。(2分)（2）b c e f (1分) （3）H22FeCl3 2FeCl22HCl (2分) （4）吸收反应生成的HCl气体(1分) （5）检验氢气的纯度。（1分） 五、计算题（本大题包括26、
19、27题，共12分）26（共4分）（1）2:9 （1分） （2）60（1分） （3）13.2（1分） 9（1分）27（共8分）解：（1）由图可知，生成Fe(OH)3沉淀的质量为1.07g，含铁：所以盐酸中含铁的质量分数为： （2分）（2）设与FeCl3反应的氢氧化钠质量为x，与175gNaOH溶液反应的HCl质量为yFeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 340 107 x 1.07g （340） ：107= x ：1.07g x=1.2g 与FeCl3反应的NaOH溶液的质量为：181g175g=6g 。NaOH溶液的溶质质量分数为： (2分)与盐酸反应的NaOH质量为：175g20%=35g （1分）HCl + NaOH NaCl + H2O36.5 40y 35g36.5 : 40 = y : 35 y =31.9g该工业合成盐酸中HCl的质量分数是： （2分）根据国家质量标准，产品中含HCl的质量分数为31.9%，含铁(以Fe计) 的质量分数为0.56%0.01%，该批次产品为不合格产品。 （1分）