2017年福建泉州中考化学真题(含答案).docx

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1、年寒窗苦读日,只盼金榜题名时,祝你考试拿高分,鲤鱼跳龙门!加油!2017年福建泉州中考化学真题及答案相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1下列可供人呼吸的气体是 A氧气 B氢气 C氮气 D二氧化碳2人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症,该元素是 A铁 B碘 C钙 D锌3中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3),可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为 A-3 B+3 C-2 D+24下列人体体液中,酸性最强的是 A唾液(pH约6.67.1) B胃液(pH约0.81

2、.5) C胆汁(pH约6.87.4) D.血液(pH约7.357.45)5下列四支试管小,铁钉锈蚀最快的是6欲配制10.0%的NaCI溶液50 g,部分操作如下图所示,正确的是7十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是A金刚石属于有机物 B金刚石燃烧过程放出热量C金刚石具有可燃性 D聚集日光使温度达到金刚石的着火点8炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法正确的是A该反应属于化合反应 B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变 D反应前后元素种类发生变化9右图是甲、乙

3、两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是At1时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液Bt2时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从t2 降温到t1,可析出晶体10常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量第卷本卷共6题,共45分。11(5分)近期,央视对“用棉花代替肉松制肉松饼”的消息进行辟

4、谣。资料表明:肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品,棉花主要含有植物纤维。(1)棉花属于_(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。(2)肉松中含量最多的营养素是_。(3)町用燃烧法鉴别肉松与棉花,点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_。(4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_。12(7分)农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物,如秸秆、蔗渣等。(1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷)。甲烷完全燃烧的化学方程式为_。(2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为7:12

5、:81。“神奇溶剂”是一种溶液,其溶质有_。某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制,所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_(列出计算式即可)。利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜,在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料,可缓解的环境问题是_(写一点)。13(6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。(1)右图是钠原子结构示意图。x的数值为_。“11”指的是_。钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_(填离子符号)。(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是_(填标号)。从图中可见,影响分子运动速率的

6、因素除温度外,还与_有关。举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:_。14(7分)右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是_(填标号)。aMg bFe cAg dZn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为_。(3)若C为碳酸钠C与D的反应属于_(填基本反应类型)。D与盐酸反应的化学方程式为_(写一个)。将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有_种。15(15分)(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。仪器的名称:a是_,b是_。实验事制取氧

7、气的化学方程式为_(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是_(填标号,下同)和_。(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:I对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:甲:4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2乙:4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。【实验过程】实验1取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原冈是_(用化学方程式表示)

8、。化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。实验2按右上图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象,可得出的结论是_。实验3按右下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾同体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改进实验的具体措施:_。【实验结论】根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结果。16.(5分)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:N2+3H22NH3。(1)根据化学方程式计

9、算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的_倍。参考答案:一、选择题:每小题3分,共30分。1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.D二、非选择题:共6题,共45分。11(5分)(1)天然 (2)蛋白质 (3)肉松 (4)5:4812(7分)(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)氢氧化钠、尿素(或其他合理答案);(或其他合理答案);白色污染(或其他合理答案)13(6分)(1)8;钠原子的质子数为11(或其他合理答案);Na+(2)BC;分子种类(或其他合理

10、答案);湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)14(7分)(1)c;(2)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O;(3)复分解反应;2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”);315(15分)(1)试管 酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2(或“2H2O22H2O+O2”等其他合理答案);A(或“B”)说明:气体发生装置与化学方程式相对应才得分:没写化学方程式只填气体发生装置不得分D(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O无法判断K2CO3是按反应甲原理产生,还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的(或其他合理答案)反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因(或其他合理答案)往瓶中再加入少量水(或其他合理答案)氧气、水和二氧化碳16(5分)(1)解:设每年固定氮气的质量为xN2+3H22NH328 34X 11.9亿吨X=9.8亿吨答:每年固定氮气的质量为9.8亿吨(2)10

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