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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2017年广西玉林市崇左市中考化学真题及答案(全卷满分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn 65Ba137第卷选择题(共40分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分)1. 下列变化中，不属于化学变化的是()A. 食物腐烂 B. 纸张燃烧 C. 葡萄酿成酒 D. 蜡烛受热熔化2. 下列图标中，表示塑料包装制品回收标志的是()3. 空气的成分按体积计算，含量最多的气体是()A.
2、氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体4. 钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显2价，则钛元素的化合价是()A. 2 B. 3 C. 4 D. 55. 不同元素最本质的区别是()A. 质子数不同 B. 核外电子数不同C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同6. 下列化学肥料中属于复合肥料的是()A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. NH4H2PO47. 下列图示实验操作中，不正确的是()A. 给试管里液体加热 B. 向试管中倾倒液体C. 点燃酒精灯 D. 向试管中加入块状固体8. 下列有关金属的说法错误的是()A. 铜能导电 B. 银能与稀盐酸反应C. 镁
3、的活动性比铁强 D. 铝具有良好的抗腐蚀性9. 一些食物的pH范围如下：食物西红柿牛奶苹果汁鸡蛋清pH4.04.46.36.62.93.37.68.0其中酸性最强的是()A. 牛奶 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 苹果汁10. 下列物质中不属于合金的是()A. 玻璃钢 B. 黄铜 C. 生铁 D. 硬铝11. 化学与健康有关，下列做法错误的是()A. 不抽烟、不吸食毒品B. 不吃超过保质期的食物C. 利用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒D. 每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素12. 墙内开花墙外可闻到花香，主要原因是()A. 分子体积很小 B. 分子在不断运动C. 分子间有间隔 D. 分子
4、可以分为原子13. 把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 碘 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 花生油14. 硫在氧气中燃烧的化学方程式是：SO2 SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是()A. 反应前后元素种类不变 B. 该反应的生成物中含有氧气C. 该反应的反应物是硫和氧气 D. 该反应发生所需要的条件是点燃15. 下列物质的名称和主要成分不一致的是()A. 胃酸的主要成分是盐酸 B. 石灰浆的主要成分是氢氧化钙C. 草木灰的主要成分是碳酸钾 D. 赤铁矿的主要成分是四氧化三铁16. 下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是()A. 在稀盐酸中 B. 在潮湿的空气中C.
5、 在干燥的空气中 D. 浸没在植物油中17. 如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是()第17题图A. 20 时，KNO3的溶解度是30B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C. 当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3D. 将30 时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24 ，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数18. 下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是()A. HClNaNO3K2SO4Na2CO3 B. CuCl2Na2SO4KNO3NaClC. NaOHK2CO3NaClNa2SO4 D.
6、BaCl2KNO3CaCl2Na2SO419. 下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是()A. KClH2SO4NaOHBa(NO3)2 B. NaClAgNO3CaCl2HNO3C. CuSO4NaClKNO3BaCl2 D. NaClHClNaOHMgCl220. 下列图像中能正确反映其对应关系的是()A. 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸C. 一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙D. 一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制
7、取氧气第卷非选择题(共60分)二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共26分)21. 用化学符号填空。(1)2个磷原子_ (2)3个氮分子_(3)3个钠离子_ (4)氧化铝_22. 化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应序号填空。食盐小苏打干冰一氧化碳明矾(1)可用作净水剂的是_； (2)可用作制冷剂的是_；(3)可用作调味品的是_； (4)炼铁时做还原剂的是_；(5)可用于治疗胃酸过多的是_。23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题。(1)硫元素的质子数是_，它属于_(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电
8、子。(2)原子序数为1、7、8的三种元素形成的碱的化学式为_。(3)在同一族中，各元素的原子最外层电子数_(He除外)。24. 生活中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。(1)加碘食盐中的碘元素是人体必需的_(填“常量”或“微量”)元素，碘元素摄入过量会引起_。(2)蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是_。(3)羊毛属于_(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。在生活中降低水的硬度常用的方法是_。(4)炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_。25. 能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。(1)海底不仅蕴藏着大量
9、的_、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源可燃冰，形成可燃冰的两种物质是_和水。(2)氢能是未来最理想的能源。从环保角度分析，氢能最突出的优点是_。目前，氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为_能的装置。(3)汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是_(填“混合物”或“纯净物”)，乙醇属于_(填“可再生”或“不可再生”)能源。三、简答题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26. 海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才
10、能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。第26题图 (1)步骤加入的物质有：过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_；第二种：_；第三种：_。(2)步骤的实验操作是_。(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为_。27. AG是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小，G与碱反应有气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系(“”表示某一种物质
11、经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。第27题图 (1)从物质的分类分析，物质A属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是_。(3)写出下列反应的化学方程式DC：_；BG：_。四、实验题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28. 根据下图回答问题。第28题图 (1)图1中A、B都是制取二氧化碳的装置，其中标号仪器的名称是_。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_。(2)用图2装置收集二氧化碳气体，气体应从_管进去(填“a”或“b”)，原因是_。(3)相
12、对于A装置，B装置的优点是_。29. 某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。第29题图 (1)上述实验方案中能达到实验目的的是_(填字母序号)。(2)C组实验中发生反应的化学方程式为_。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_种(酚酞除外)。最终得到的溶液中：一定含有的溶质是_(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧
13、杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到_，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为_。五、计算题(本大题共1小题，共6分)30. 某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05 g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)第30题图2017年玉林市崇左市初中毕业暨升学考试快速对答案一、选择题(每小题2分，共40分)15
14、DAACA610 DBBDA1115 DBCBD1620 BCCDC二、填空题(每空1分，共26分)21. (4分)(1)2P(2)3N2 (3)3Na(4)Al2O322. (5分)(1)(2)(3)(4)(5)23. (5分)(1)16非金属得到(2)NH3H2O (3)相同24. (6分)(1)微量甲状腺肿大(2)蛋白质(3)天然煮沸(4)隔离可燃物25. (6分)(1)煤甲烷(或CH4) (2)燃烧产物是水，不污染环境(空气)电(3)混合物可再生三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26. (6分)(1)(2)蒸发结晶(3)2NaCl2H2O 2NaOHCl2H227
15、. (6分)(1)盐 (2)H2O2(3)CaOH2O= Ca(OH)2H2SO4(NH4)2CO3= (NH4)2SO4H2OCO2或H2SO42NH4HCO3=(NH4)2SO42H2O2CO2四、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28. (6分)(1)锥形瓶CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(2)a二氧化碳密度比空气大(3)能控制反应速率29. (10分)(1)CD(2)Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3【分析讨论】 4CaCl2、NaCl(全对才给分)NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3(全对才给分)HCl【实验验证】先有气体产生，然后有沉
16、淀产生，最后溶液变成红色(全对才给分)【拓展延伸】SO2Ca(OH)2= H2OCaSO3五、计算题(6分)30. 解：设碳酸钠与氯化钡反应消耗的碳酸钠质量为x，生成NaCl的质量为yBaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl106 197 117x 9.85 g y解得：x5.3 g(1分)解得：y5.85 g(1分)则碳酸钠溶液的溶质质量分数为100%10%(1分)设碳酸钠与盐酸反应生成NaCl的质量为z，生成气体的质量为m2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2106 117 4453 g10% z m解得：z5.85 g(1分)解得：m2.2 g(1分)所得溶液的溶质质量分数
17、是：100%5%(1分)答：所得溶液的溶质质量分数是5%。超详解答案1. D【解析】化学变化和物理变化的本质区别是有无其他物质生成。食物腐烂、纸张燃烧、葡萄酿酒都有其他物质生成，属于化学变化；蜡烛受热熔化只是蜡烛的状态发生变化，属于物理变化，故选D。2. A【解析】A是塑料制品回收标志，B是有毒品标志，C是当心爆炸爆炸性物质标志，D是禁止烟火标志，故选A。3. A【解析】空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体或杂质约占0.03%，其中含量最多的是氮气，故选A。4. C【解析】已知氧元素的化合价为2价，铁元素显2价，根据化合
18、物中各元素正负化合价的代数和为零，设钛原子的化合价为x，则有(2)x(2)30，x4，故选C。5. A【解析】不同元素的最本质区别是质子数不同，故选A。6. D【解析】化肥中只含氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的为氮肥，只含氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的为磷肥，含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上元素的为复合肥。NH4H2PO4含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故选D。7. B【解析】给试管里的液体加热，液体量不超过试管容积的，试管夹夹在距离试管口约处，用外焰加热，A正确；点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，C正确；向试管中加入块状固体时，应先将试管平放，再将块
19、状固体用镊子放入试管口，然后慢慢竖立试管，使块状固体滑到试管底部，D正确。B选项操作错误，图解如下：8. B【解析】铜具有导电性，A正确；银的金属活动性顺序位于氢后，不能与稀盐酸反应，B错误；镁的金属活动性顺序位于铁前，故镁的金属活动性比铁强，C正确；铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化，D正确。9. D【解析】pH7时，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。由表中数据可知，酸性最强的是苹果汁，故选D。10. A【解析】黄铜、生铁、硬铝都是在金属中加热熔合一些金属或非金属制成的合金；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，故选A。11.
20、D【解析】烟和毒品中含有对人体有害的物质，不抽烟、不吸食毒品有利于身体健康，A正确；超过保质期的食物会变质，生成对人体有害的黄曲霉毒素，因此不应该吃超过保质期的食物，B正确；酒精的主要成分是乙醇、碘酒是碘和酒精形成的溶液，酒精和高温条件都可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，C正确；保健品服用需适量，而各种营养元素应以食补为佳，D错误。12. B【解析】墙外可闻到墙内花香是因为分子在不断运动，B正确。13. C【解析】碘、花生油都不溶于水，不能形成溶液；面粉放入水中得到的是悬浊液；蔗糖溶于水可得到均一、稳定的混合物，即溶液；故选C。14. B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，
21、A正确；该反应的生成物是二氧化硫，不含氧气，B错误；该反应的反应物是硫和氧气，C正确；根据化学方程式可知，反应所需要的条件是点燃，D正确。15. D【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，D错误。16. B【解析】稀盐酸会与铁钉发生化学反应，生成氯化亚铁和氢气，不容易产生铁锈，A错误；铁生锈是铁与水蒸气和氧气共同作用的结果，因此在潮湿的空气中容易产生铁锈；在干燥的空气、浸没在植物油中都不会产生铁锈，故选B。17. C【解析】据图可知，20时硝酸钾的溶解度是30 g，A错误；溶解度大小应在同一温度下才能比较，B错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，但硝酸钾溶解
22、度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故当硝酸钾中含有少量氯化钠时可通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，C正确；24 时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，将30 时两物质的饱和溶液降温到24 时，溶液均变为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数为100%(S为溶解度)，故24 时的二者的溶质质量分数相等，D错误。18. C【解析】选项正误原因分析AHCl与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2BCuCl2溶液显蓝色C四种物质溶于水时互不反应，且均为无色DBaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀19. D【解析】A选项中，将四种溶液两两混合，H2SO4与Ba(NO3)2反应产生BaS
23、O4沉淀，但无法区分出四种溶液；B选项中，将四种溶液两两混合，与NaCl和CaCl2产生白色沉淀的是AgNO3，与其他溶液混合均无明显现象的是HNO3，但无法区分NaCl和CaCl2；C选项中，CuSO4溶液显蓝色，向剩余三种溶液中加入CuSO4，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，NaCl、KNO3与CuSO4均不反应，无法区分；D选项中，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，但无明显现象；将四种溶液两两混合，有白色沉淀生成的分别是MgCl2和NaOH，将HCl、NaCl分别加入反应后的物质中，沉淀溶解的是HCl，剩余的是NaCl，此时MgC
24、l2和NaOH仍无法鉴别，先向其中一个滴入少量HCl，再将另一物质溶液滴加进混合溶液中，一开始无明显现象，一段时间后开始生成白色沉淀，则加入HCl的溶液为MgCl2，另一溶液为NaOH。20. C【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，析出溶质氢氧化钙，又由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，因此溶液质量减少；当反应结束温度冷却至室温，溶解度逐渐增大到加入生石灰前溶解度，溶液质量增大，直至不再改变。C选项正确，其余错误选项分析如下：错误选项解释正确图解A向一定量不饱和的硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，还能继续溶解部分硝
25、酸钾，溶质质量分数逐渐增大，直到溶液饱和后硝酸钾不再溶解，其溶质的质量分数不再变化，但溶质质量分数起点不为零B等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，锌比铁活泼，锌与硫酸的反应速率快D催化剂只是改变反应速率，不会改变生成物的量，即生成氧气的质量相等本题易错选A和D，不饱和溶液中本身含有溶质，溶质的质量分数不为0，即曲线的起点不是原点；催化剂只改变物质的反应速率，不改变物质的质量，即生成氧气质量相等。21. (4分) (1)2P(1分) (2)3N2(1分)(3)3Na (1分) (4)Al2O3(1分) 【解析】(1)原子用元素符号表示，在前面加数字表示原子的个数。(2)氮分子表示为
26、N2，在前面加上数字表示分子的个数。(3)钠离子的符号为Na，在前面加上数字表示离子的个数。(3)氧化铝的化学式为Al2O3。22. (5分) (1)(1分)(2)(1分) (3)(1分) (4)(1分) (5)(1分) 【解析】(1)明矾能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的。(2)干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂。(3)食盐的主要成分是NaCl，可作调味品。(4)一氧化碳具有还原性，炼铁时作还原剂。(5)小苏打是NaHCO3的俗称，溶液显碱性，可用来中和胃酸中的盐酸。23. (5分) (1)16(1分)非金属(1分)得到(1分)(2)NH3H2O(1分)(3)相同(1分) 【解析】(1)硫
27、元素的质子数为16，最外层电子数为6，大于4，故硫是非金属元素，在化学反应中容易得到2个电子形成稳定结构。(2)原子序数为1、7、8的三种元素分别为H、N、O，这三种元素形成的碱是NH3H2O。(3)元素周期表的同一族，最外层电子数相同。本题(2)由于没有看清题干要求而出错，题干要求是“H、N、O”三种元素形成的“碱”而不是形成常见的物质，学生容易写成最常见的“HNO3”，解题时应看清题干要求。24. (6分) (1)微量(1分)甲状腺肿大(1分) (2)蛋白质(1分) (3)天然(1分)煮沸(1分) (4)隔离可燃物(1分) 【解析】(1)碘是合成甲状腺激素的主要元素，是人体必需的微量元素，
28、缺乏或摄入过量均会引起甲状腺肿大。(2)鸡蛋清富含蛋白质。(3)羊毛属于天然有机高分子材料；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)燃烧的三个条件有：可燃物；温度达到可燃物的着火点；与空气(或氧气)接触。灭火时只需破坏其中一个条件即可。关闭煤气阀门，隔离了可燃物从而达到灭火的目的。25. (6分) (1)煤(1分) 甲烷(或CH4)(1分)(2)燃烧产物是水，不污染环境(空气)(1分)电(1分)(3)混合物(1分)可再生(1分) 【解析】(1)三大化石燃料是煤、石油、天然气；可燃冰的主要成分是甲烷(或CH4)。(2)氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染；氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装
29、置。(3)纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物；乙醇可以由植物经过发酵后得到，属于可再生能源。26. (6分)(1)(1分)(1分)(1分)(2)蒸发结晶(1分) (3)2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2(2分) 【解析】(1)步骤中加入氢氧化钠的目的是除去Mg2，加入氯化钡的目的是除去SO，加入碳酸钠的目的是除去Ca2、Ba2，过量的氢氧化钠或碳酸钠可以通过步骤除去，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，加入顺序可以是、 。(2)氯化钠在水中的溶解度受温度影响不大，可以利用恒温蒸发溶剂的方法使氯化钠晶体从溶液中分离出来。(3)饱和氯化钠溶液
30、中含有NaCl、H2O两种物质，该反应的生成物是NaOH、Cl2、H2，NaCl只有两种元素，说明该反应的反应物是NaCl、H2O，反应的化学方程式为2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2。在除去粗盐中的可溶性杂质实验中，含有的氯化镁可利用与氢氧化钠反应除去，氯化钙可利用与碳酸钠反应除去，硫酸钠可利用与氯化钡反应除去，加入过量的氢氧化钠、碳酸钠可以用盐酸除去，氯化钡可以用碳酸钠除去，所以氯化钡必须在碳酸钠之前加入。核心素养解读本题以海水“晒盐”，并利用得到的粗盐制取氯化镁晶体为背景，考查了除去粗盐中可溶性杂质的方法，体现了“化学源于生活，又服务于生产生活”的特点，在考查知识、方法、能力的同时
31、，弘扬了化学核心知识在人类社会发展中的重要作用，同时充分激发了学生的兴趣。27. (6分)(1)盐(1分) (2)H2O2(1分)(3)CaOH2O= Ca(OH)2(2分)H2SO4(NH4)2CO3= (NH4)2SO4H2OCO2或H2SO42NH4HCO3=(NH4)2SO42H2O2CO2(2分)【解析】G与碱反应有气体生成，G是铵盐。C能与G反应，C能与B反应且B能转化为G，B是酸，C是碱；酸和碱均可以转化为D，则D是水，A能生成水，且A能生成碱，F能与A互相转化，且能生成C。已知A、B、C、D是不同类别的物质且化学式量依次减少，AG均含同一种元素。推测G是硫酸铵、B是硫酸，C是氢
32、氧化钙，F是二氧化碳，A是碳酸钠，D和E是由相同元素组成的物质，E是双氧水。代入验证，推测正确。本题的难点在于给出的题眼太少，涉及的物质多，物质间的转化关系复杂，突破的方法是根据题干信息找出题眼，利用物质的性质和转化关系，运用假设的方法进行倒推。先根据题干信息推出G物质，再结合题干信息利用各物质间的转化关系及物质性质，推出各物质的类别，确定其中的一种物质，利用倒推的方法，验证推出的物质是否符合题意即可。28. (6分)(1)锥形瓶 (1分)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(2分)(2)a(1分)二氧化碳密度比空气大(1分)(3)能控制反应速率(1分)【解析】(1)仪器是锥形瓶，实验
33、室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成CaCl2和水。(2)二氧化碳密度比空气大，用图2装置收集二氧化碳时，气体从a管进入，把集气瓶中原有的空气从b管排出去。(3)B装置用注射器装液体反应物，可以通过推压注射器来控制反应速率。29. (10分)(1)CD(1分) (2)Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3(2分)【分析讨论】 4(1分) CaCl2、NaCl(全对才给分)(1分)NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3(全对才给分)(1分)HCl(1分) 【实验验证】先有气体产生，然后有沉淀产生，最后溶液变成红色(全对才给分)(1分) 【拓展延伸】SO2Ca(OH
34、)2= H2OCaSO3(2分)【解析】氢氧化钠、氢氧化钙都能与稀盐酸反应且无明显现象，使酚酞试液变红；氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成白色沉淀，溶液变浑浊，故选CD。【分析讨论】八支试管倒入一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液，溶液中含有酚酞，说明溶液显中性或酸性，可能还有HCl，肯定不含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3，无沉淀，说明碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可以与稀盐酸反应生成NaCl。【实验验证】加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与
35、稀盐酸反应产生气体，待稀盐酸反应完之后，碳酸钠与溶液中原本存在的CaCl2反应产生了碳酸钙沉淀，此时溶液呈碱性且溶液中原本存在酚酞溶液，故溶液会变为红色。【拓展延伸】二氧化碳与氢氧化钙反应生成水和碳酸钙，二氧化硫与氢氧化钙的反应类似二氧化碳与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水。30. (6分)解：设碳酸钠与氯化钡反应消耗的碳酸钠质量为x，生成NaCl的质量为yBaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl 106 197 117 x 9.85 g y解得：x5.3 g(1分)解得：y5.85 g(1分)则碳酸钠溶液的溶质质量分数为100%10%(1分)设碳酸钠与盐酸反应生成NaCl的质量为z，生成气体的质量为m2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2 106 117 4453 g10% z m解得：z5.85 g(1分)解得：m2.2 g(1分)所得溶液的溶质质量分数是：100%5%(1分)答：所得溶液的溶质质量分数是5%。