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1、第五章 化工生产中重要的非金属元素 综合测试一、单选题1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（） A都能作干燥剂B在常温下都能用铁制容器储存C都具有一定的氧化性D加热时都能与铜发生反应2中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是A开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应B世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料C中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅D中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物3中华文明源远流长，下列文物或物
2、品属于无机非金属材料的是() A战汉时期老青铜错金马B春秋战国青铜鎏金活链圆壶C两周时期曾国编钟D潮汕陶瓷工夫茶具4下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）ACl2常用于自来水消毒BSO2常用于漂白食品CSiO2常用于制造光导纤维DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源5对下列物质或离子检验的叙述正确的是（）A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有B向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C向某溶液中滴入氯水后，再滴入溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有6对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄
3、清，其中可能含有、Mg2+、Na+、K+、H+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；取2mL溶液，用氢氧化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解；对中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；下列说法正确的是（）A原溶液中一定存在的离子是H+、Cl-B原溶液中一定不存在Mg2+C原溶液中可能存在Na+、K+D取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na+，且不含K+7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A的溶液：、B能溶解的溶液：、C含
4、有的溶液：、D含有的溶液：、82022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是（）A大气中SO2主要来源于火山喷发BSO2是直线形分子C食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO29根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中滴加硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含B向某溶液中滴加盐酸酸化溶液，产生白色沉淀该溶液一定含：C向品红溶液中加入某固体粉末，溶液褪色该固体中一定含有D向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀该溶液中一定含AABBCCDD10下列有关硫酸的说法中不正确的是（）
5、 A常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性11下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） AH、SO42-、NO3-、Fe2BMg2、Cl、NO3-、OHCBa2、Na、CO32-、NO3-DNa、Al3、Cl、SO42-12氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是() A与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价D通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿
6、色气体13在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为（） A31B13C12D2114下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是（） ANa+、OH-、HCO 、NO BAlO 、K+、CO 、Na+CAl3+、Cl-、CO 、Na+DMnO 、K+、H+、NO 15下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（） A无色透明的水溶液中：H、Fe2、SO 、ClB使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SO 、CO C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO 、OHD含有大量Al3的溶液：Na、NH 、SO 、Cl16硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和
7、空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，错误的是（）A过程中，生成的反应为B过程中，作氧化剂C过程中，各元素化合价均未改变D回收S的总反应为二、综合题17回答问题（1）碳纤维具有超高强度和韧性，且轻盈无比，它在很多物质中有应用，请列举出一种可能使用到碳纤维作为原材料的物品或者商品的名称 ；（2）美国的自由女神像在1886年刚建成的时候呈黄色，但到了1900年前后变成了绿色，请简要的解释一下可能的原因 ；（3）有人说硅元素是改变世界的元素之一，请列举出一种非常重要的、含有硅元素、且对世界科技史产生巨大影响的物质 ；（4）为了获得单质，历史上有数十位化学家
8、在制取单质的过程中毒，甚至献出了宝贵的生命，这些伟大的科学家值得人们永远的纪念和尊敬！虽然单质有剧毒，但氟元素的许多化合物并没有毒性，相反给我们的生产生活带来方便，提高了人们的生活质量，请列举出一种可能含有较多氟元素的生活日用品或者工业产品 。18我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：（1）源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有 。（2）通入二氧化碳的目的是 。（3）气体A的作
9、用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.（4）下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)Ca(ClO)2 NH3 (液) K2FeO4SO219根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：（1）X的化学式为 ，从化合价上看，X 具有 性(填“氧化”或“还原”)。（2）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 ；下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体 D无水CaCl2（3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3NO的化学方程式为 。NONO2实验现象是 。NO2+H2OHNO3氧化剂与还
10、原剂物质的量之比为 。20硫是生命的必须元素，在自然界的循环中具有重要意义（1）火山口附近和反应会产生硫单质，其中体现 性(填“氧化”或“还原”)。（2）大气中的会形成酸雨，相关的化学方程式为 。（3）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化成活泼的(羟基自由基，“”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：则第一步反应和第二步反应的方程式为 、 。（4）土壤中的黄铁矿(主要成分是)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。 。（5）结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因 。三、推断题21某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO 、CO
11、、SO 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： （1）气体A的成分是 (填电子式)，气体B的成分是 (填结构式) （2）X溶液中一定不存在的离子是 。 （3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式： 。 （4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式： 。 （5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。 22非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是 ，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是 ；在工业生产中
12、，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成 而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式为 ；写出CD转化的化学方程式 D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ，该反应中D体现的性质有 。答案解析部分1CA浓硫酸有吸水性，能作干燥剂，稀硫酸没有吸水性，不能作干燥剂，A不符合题意；B常温下，铁与浓硫酸发生钝化，浓硫酸可用铁制容器储存，但铁与稀硫酸反应，稀硫酸不能用铁制容器储存，B不符合题意；C浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，稀硫酸与金属反应生成氢气，氢元素的化合价降低，体现稀硫酸的氧化性，C符合题意；D浓硫酸有强氧化性，加热时能与铜发
13、生反应，但稀硫酸与铜在加热时不反应，D不符合题意；故答案为：C。浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但是氧化性强弱不同，浓硫酸是S元素体现氧化性，稀硫酸是H+体现氧化性，浓硫酸氧化性更强，可用和一些不活泼的金属和非金属反应，但是稀硫酸不行2BA烟花利用了金属元素的焰色反应，不一定为金属单质，故A不符合题意；B玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料，故B符合题意；C光伏材料为高纯度硅单质，故C不符合题意；D聚合物均为混合物，故D不符合题意；故答案为：B。A焰色反应利用了金属元素的性质；B玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料；C高纯度硅单质有光电转化性质；D聚合物均为混合物。3DA.青铜为合
14、金，属于金属材料，A不符合题意；B.青铜为合金，属于金属材料，B不符合题意；C.青铜为合金，属于金属材料，C不符合题意；D.陶瓷为无机非金属材料，D符合题意；故答案为：D金属单质、合金都属于金属材料。传统的无机非金属材料包括玻璃、陶瓷和水泥。4BA、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl2常用于自来水消毒，故A不符合题意；B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B符合题意；C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C不符合题意；D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D不符合题意；故答案为：B。A.Cl2常用于自来水消毒；
15、B.SO2不用于漂白食品，可用作抗氧化剂；C.光导纤维的成分是二氧化硅；D.过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气。5BA焰色试验火焰呈黄色只能说明该物质中一定含有钠元素，不一定是，A不符合题意；B向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，B符合题意：C原溶液中含有无也能出现相同的现象，因此溶液中不一定有，C不符合题意；D向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、H2SiO3，BaSO4等，因此不能判断溶液中一定含有，D不符合题意；故答案为：B。A.焰色反应只能鉴别金属元素的存在，不能鉴别物质B.切记要加稀硝酸酸化
16、，排除干扰离子C.添加顺序不对，应该先加入硫氰化钾，再加氯水D.正确添加操作：先加盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有沉淀，则有硫酸根6C用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存；取2mL溶液，用氢氧化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，该沉淀为氢氧化镁和BaSO4，故能说明溶液中含有Mg2+、离子；对中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，白色沉淀是氯化银，因此说明溶液中含有Cl离子，因此原溶液中一定含有Mg2+、H+、Cl，一定不存在，Na+、K+可能存在，因此选项A、B不符合题意，C符合题意；取一根
17、干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，不能说明不含K+，选项D不符合题意； 故答案为：C。 离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存，4、对于Na+、K+可以通过焰色反应判断是否存在。7CA的溶液含大量H+，与发生氧化还原反应，不能共存，故A不符合题意；B能溶解Al(OH)3的溶液为酸性或碱性溶液，而在碱性环境下，NH4+不能大量存在，在酸性环境下，F-不能大量存在，故B不符合题意；C各种离子之间不反应，能
18、共存，故C符合题意；DMnO4-在酸性环境下能将I-氧化，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。AH+，与发生氧化还原反应；B碱性环境下，NH4+不能大量存在，酸性环境下，F-不能大量存在；C各种离子之间不反应；DMnO4-在酸性环境下能将I-氧化。8CA大气中的SO2主要来自于化石燃料的燃烧，故A不符合题意；BSO2：中心原子S的价层电子对数为4，还有2个孤电子对，空间构型为V形，故B不符合题意；CSO2具有漂白性，有毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用，如葡萄酒中含有微量的SO2，故C符合题意；D二氧化硫不与盐酸酸化的氯化钡溶液发生反应，故D不符合
19、题意；故答案为：C。 A.大气中的SO2主要来源于煤、石油的燃烧，以及某些金属矿物中含硫或硫的化合物的冶炼。 B.SO2是V形分子。 C.SO2具有漂白性，还能使蛋白质变性而起到杀菌作用。注意SO2有毒，食品中要适量添加。 D.SO2与含盐酸的BaCl2不反应。9AA溶液中滴加硝酸，排除CO的干扰，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有，A符合要求；B某溶液中滴加盐酸酸化溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+，不一定是SO，B不符合要求；C品红溶液中加入某固体粉末，溶液褪色，有可能是过氧化钠，不一定含有，C不符合要求；D溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，可能含有HCO，不一定含有；D
20、不符合要求；故答案为：A。A先滴加硝酸酸化排除干扰，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可说明溶液中含有；B溶液中可能含有Ag+；C可能是过氧化钠；D可能含有HCO。10AA.常温下，铜与浓硫酸不发生反应，选项错误，A符合题意；B.加热下，木炭与浓硫酸发生反应：，该反应中浓硫酸只体现氧化性，只作为氧化剂，选项正确，B不符合题意；C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，可用于干燥SO2，选项正确，C不符合题意；D.浓硫酸与蔗糖作用，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，选项正确，D不符合题意；故答案为：A此题是对浓硫酸性质的考查，结合浓硫酸的强氧化性、腐蚀性、脱水性和吸水性进行分析。11DA、酸性（H）条件下，N
21、O3-具有强氧化性，能够氧化Fe2，所以H、NO3-、Fe2三者不能共存，故A不符合题意；B、Mg2、OH在溶液中会生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，故B不符合题意；C. Ba2、CO32-在溶液中会生成碳酸钡沉淀，两者不能共存，故C不符合题意；D、四种离子形成的物质都是可溶的，可以大量共存，故D符合题意；故答案为：D。离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。 12AA与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说
22、明Cl得电子能力较强，氯气的氧化性强，故A符合题意；B物质的溶解性属于物理性质，不能用来比较化学性质，故B不符合题意；C与金属反应时，非金属元素的化合价取决于最外层电子数目的多少，与氧化性强弱无关，故C不符合题意；D物质的颜色为物理性质，与化学性质无关，不能用来比较氧化性强弱，故D不符合题意；故答案为：A。氧化性强弱的比较，主要比较是与同一种还原性物质发生氧化还原反应时产生的化合价高低氯气能否发生硫离子的化合物反应制备硫单质比较最高价氧化物对应水合物的酸性强弱比较氢化物的稳定性13C还原剂化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化剂被还原，发生还原反应，则发生还原反应的NO2与发生氧化反应的NO2
23、物质的量之比为1：2，故答案为C。根据3NO2+H2O=2HNO3+NO分析。14BA. OH-会和HCO 反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故A不符合题意； B. AlO 、K+、CO 、Na+四种离子没有颜色，且彼此之间不发生反应，可以大量共存，故B符合题意；C. Al3+和CO 在水溶液中会发生双水解生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故C不符合题意；D. MnO 有颜色，不能在无色溶液中大量存在，故D不符合题意；故答案为：B。离子之间相互发生反应，需满足以下条件：1、生成难溶物，如Ba2与SO等；2、生成易挥发物，如CO32-与H等；3、生成难电离物，如H与CH3COO等；4、发生氧化还原
24、反应：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2等；5、发生彻底双水解反应：如Al3与CO、HCO或AlO等；6、发生络合反应：如Fe3与SCN等；若不发生以上任何反应，则可以大量共存。15DAFe2为浅绿色，不满足无色透明条件，A不符合题意；BCa2和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B不符合题意；CFe3与OH反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不符合题意；DNa、NH 、SO 、Cl均能在含有大量Al3的溶液中共存，D符合题意；故答案为：D。离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成
25、弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等16CA过程是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A不符合题意；B过程中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此作氧化剂，故B不符合题意；C过程中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C符合题意；D根据图中信息，因此回收S的总反应为
26、，故D不符合题意。故答案为C。A.根据 的反应物和生成物即可写出离子方程式B.根据的离子进行判断C.根据 的离子方程式即可判断D.根据产生硫单质的反应即可写出方程式17（1）可能应用在下列物质之中：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆等，任意举一例即可（2）自由女神像的表面主要是含铜材质，时间长了以后生锈，所以从黄色变成了绿色（3）水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，镜子，放大镜，显微镜，望远镜，化学玻璃仪器，光纤，硅晶体管，集成电路，计算机，手机等（4）含氟牙膏、氟利昂制冷剂、不粘锅涂层、汽车电池(六氟磷酸锂)、氧氟沙星(含氟的药物)、六氟化钠用于核工业等。(本大题答案
27、较多，不能确定的问百度)（1）用到碳纤维作为原材料的物品或者商品的名称有：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆等；（2）自由女神像从黄色变为绿色的原因是：自由女神像的表面主要是含铜材质，时间长了以后生锈形成铜绿，所以从黄色变成了绿色；（3）硅酸盐产品用途广泛，如水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，镜子，放大镜，显微镜，望远镜，化学玻璃仪器等；硅单质是良好的半导体原料，可用于光纤，硅晶体管，集成电路，计算机，手机等；（4）含有较多氟元素的生活日用品或者工业产品有：含氟牙膏、氟利昂制冷剂、不粘锅涂层、汽车电池(六氟磷酸锂)、氧氟沙星(含氟的药物)、六氟化钠用于核工业等。（1）
28、可能应用在下列物质之中：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆；（2）铜生锈生成碱式碳酸铜；（3）硅酸盐、单质硅、二氧化硅等都具有重要作用；（4）氟利昂、含氟牙膏等都可以。18（1）Mg(OH)2 、CaCO3（2）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准（3）消毒杀菌；强氧化（4）和(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀，故答案为：Mg(OH)2、CaCO3；(2)一级沉降池二级沉降池，二氧化碳的作用将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准，故答案为：将Ca
29、2+除去；调整溶液中的pH达到饮用水质量标准；(3)二级沉降池过滤池，气体A为氯气，A和水反应的产物具有强氧化性，可杀菌消毒，故答案为：杀菌消毒；强氧化性；(4)具有强氧化性的物质可代替氯气，和符合，故答案为：和。（1）反生离子反应有：Mg2+2OH-= =Mg(OH)2， HCO+Ca+OH=CaCO+HO，所以沉淀为Mg(OH)2 、CaCO3。（4）通入氯气目的为杀局消毒，具有强氧化性物质都具有杀局消毒作用，所以选择和。19（1）N2O5；氧化（2）2NH4Cl+Ca(OH)2_2NH3+CaCl2+2H2O；AD（3）4NH3+5O24NO+6H2O；无色气体变为红棕色；1：2(1)由
30、图可知，X为+5价氮的氧化物，化学式为N2O5；从化合价上看，X中氮具有最高价，化合价可以降低，具有氧化性。(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2_2NH3+CaCl2+2H2O；氨气具有碱性且可以和无水氯化钙反应，故不能用于干燥氨气的是A.浓硫酸、D.无水CaCl2，故答案为：AD。(3)NH3NO的反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。二氧化氮为红棕色气体，NONO2实验现象是无色气体变为红棕色。NO2+H2OHNO3反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二
31、氧化氮生成硝酸发生氧化反应、生成一氧化氮发生还原反应，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。（1）X为N元素+5价的化合物；处于最高价态，具有氧化性；（2）加热氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水；氨气为碱性气体，判断；（3）氨气催化氧化生成NO和水；NO无色，NO2为红棕色；NO2+H2OHNO3的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。20（1）还原（2）；或：（3）；（4）（5）ZnS固体存在溶解平衡：，下渗的硫酸铜的与结合成更难难溶的CuS，促使上述平衡正向移动（1）SO2和H2S反应生成S单质，其反应为2H2SSO2=3S2H2O，H2S中S的化合价升高，体现H2S的还原；故答
32、案为还原；（2）SO2形成酸雨的原因是；或：；故答案为；或：；（3）第一步反应H2S断裂一个HS键，H与OH结合成水，即反应方程式为；第二步反应SH与O2生成SO和H2O，其反应方程式为；故答案为；（4）FeS2中Fe显2价，S显1价，S的化合价由1升高到6价，氧气作氧化剂，化合价降低，根据原子守恒，反应物中还有H2O参与反应，因此反应方程式为；故答案为；（5）ZnS固体存在溶解平衡：，下渗的硫酸铜的Cu2+与结合成更难难溶的CuS，促使上述平衡正向移动，ZnS转化为铜蓝色的CuS，故答案为ZnS固体存在溶解平衡：，下渗的硫酸铜的Cu2+与结合成更难难溶的CuS，促使上述平衡正向移动。（1）H
33、2S中S处于最低价，具有还原性；（2）SO2形成酸雨的原因是；或：；（3）第一步反应H2S断裂一个HS键，H与OH结合成水；第二步反应SH与O2生成SO和H2O；（4）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式；（5）ZnS固体存在溶解平衡：，Cu2+与结合成更难难溶的CuS，促使该平衡正向移动。21（1）；（2）Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-（3）CO32-2H+=H2O+CO2（4）AlO2-4H=Al3+2H2O，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（5）SO42-；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-；若不完全溶解，则X中存在SO42-（
34、1）由分析可知，气体A为CO2，CO2为共价化合物，碳原子和每个氧原子之间有两个共用电子对，电子式为： ；气体B为NH3，氮原子和每个氢原子之间有一个共用电子对，结构式为： ；（2）由分析可知，X溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-；（3）步骤X溶液中加入过量盐酸，碳酸根与盐酸反应生成二氧化碳气体，离子方程式为：CO32-2H+=H2O+CO2；（4）由分析可知X中有AlO2-，与盐酸反应生成Al3+，铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成二氧化碳气体和氢氧化铝白色沉淀，有关的离子方程式：AlO2-4H=Al3+2H2O，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
35、；（5）由分析可知，不能确定溶液X中是否含有SO42-，要验证SO42-的存在，根据BaCO3不溶于水但能溶于酸、BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性质，可在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-；若不完全溶解，则X中存在SO4-，答案为：SO42-；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-；若不完全溶解，则X中存在SO4-。溶液呈无色，则一定不含MnO4-，溶液X中加入过量盐酸，有气体A生成，并得到溶液I，说明原溶液中含有CO32-，气体A为CO2，CO32-与Mg2+、Ba2+、Al3+不能大量共存，则原溶液一定不含Mg2+、Ba2+、
36、Al3+；反应中加入盐酸过量，反应中加入过量的NH4HCO3，产生的气体为CO2，白色沉淀甲只能为Al(OH)3，则X溶液中一定含有AlO2-，碳酸氢铵过量，与过量Ba(OH)2反应并加热，得到气体为NH3，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，所以溶液X中一定不存在的离子有：MnO4-、Mg2+、Ba2+、Al3+，不能确定原溶液中是否含有SO42-，根据溶液电中性原则可知含有Na+，溶液X中一定含有CO32-、AlO2-、Na，以此分析解答。22（1）H2SO4；稀盐酸和BaCl2溶液；酸雨（2）N2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2
37、+2NO2+2H2O；强氧化性和酸性非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。由以上分析可知，A的化学式是N2。CD是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。依据转化关系和已知性质，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。学科网（北京）股份有限公司