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1、2023届高三第一次学业质量评价(T8联考)化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 N a 23 A 1 27 S 32 K39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 F e 56 Co 59 Cu 64 Ga 70 As 75 Ba 137一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2 0 2 2年卡塔尔世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”，下列说法不正确的是A.世界杯纪念钞由特制的塑料薄片制得，这种塑料是一种新型的有机高分子材料B.卡塔尔阿尔卡萨8 0 0兆瓦光
2、伏电站实现了将光能转化为电能，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境C.裁判在发定位球之前，会向草坪喷出白色的定位喷雾，它 由1 7%的液化丁烷(CJ l i o)和8 0%的水组成，具有无污染、不影响草地的特点，由此可推断：该定位喷雾可长时间存在D.义乌制造的旗帜飘扬在卡塔尔首都多哈的大街小巷，用于制作旗帜的主要材质是涤纶，具有透风性好、不易损坏的特点2.化 学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是A.中子数为1 0的氧原子：；七 B.Ca。？的电子式：O：Ca2+：O：C.B F,的空间填充模型：D.i f T、2 H 2、3 H互为同位素3 .用 人表示阿伏加德罗常数的值。下
3、列说法正确的是A.I m o l j 与 N a O H 溶液完全反应，溶液中存在 n(Cr)+n(C1 0)+n(H C1 0)=l m o lB.I m o l重水比I m o l水多N,、个质子C.电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解3 2 g C uD.常温常压下，1.4 g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA4.G aA s作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、L E D、卫星导航等领域。G aA s晶胞结构如图所示，晶胞边长为ap m,下列说法正确的是4s 4pA.基 态 碑
4、原 子 价 电 子 排 布 图 为 卜|B.GaAs属于分子晶体C.A s的配位数为8D.该晶体密度为g/cmNAX a-5.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合甲 乙A.乙可以发生取代反应、消去反应、加聚反应B.乙中含有1个手性碳原子C.用NaHCO,溶液或FeCl3溶液能鉴别化合物甲、乙D.Imol甲最多能与5moiH2发生加成反应6.下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A.0.Imol.1/Fe(N O j2溶液：Fe(CN)6、Na*、SO：、CPB.能使甲基橙变黄的溶液中：K，Na+、C O j、A1O；n(H+)C.l g-Z W QB.
5、最高价氧化物对应水化物的酸性：W Z YC.氢化物的沸点：Q W ZD.同周期中第一电离能小于W的元素有5种9.下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该盐一定为K2sO,B向含有淀粉的HI溶液中滴加Fe(NC3)3 溶液溶液变蓝无法判断k和Fe3+的氧化性强弱C用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者小于后者证明酸性H 2 s强于H2c。3D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜现象蔗糖在酸性条件下未发生水解反应A.AB.BC.CD.D10.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂 合
6、成LiBr工艺流程如下:BaS H2so4 Li2cO3HBr（少量 Bn）浓缩LiBr滤 渣 气 体下列说法不正确的是A.还原工序逸出的B%可用NaOH溶液进行吸收B.除杂工序中产生的滤渣可用某些有机溶剂进行组分分离C.中和工序中的主要化学反应为Li2co3 +H2so4 =Li2sO4+CO2 f+H2OD.理论上参与反应的(B幻:n(BaS):n(H2SO4)=l:l:l11.三氯化碘(ICb)在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取。己知：a、反应原理为L+3C12=2IC13；b、ICI3遇水易反应。下列说法不思酶的是A.ICb中碘元素的化合价为+3价B.装
7、置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞C.ICb在潮湿的空气中可能会产生白雾D.装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCb固体代替12.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-怏基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是A.该过程的总反应类型为加成反应 B.中 间 产 物 、7之中N均采R H u取s p3杂化C.反应I为氧化还原反应 D.C ui和HI在反应中做催化剂1 3 .下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化筱(C H3)4 N O H 常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化钱(C H Z NC
8、l 为原料，采用电渗析法合成(C H a N O H(M=9 1 g/m ol)其工作原理如图所示，下列叙述中不正确是(CH5)4NOHitla(CH3)4NC1 NaCl浓溶液稀溶液JlL浓溶液*=|-(CHO4NOH溶 液(CHMNCI 稀H1-i NaCl浓溶液NaOH溶液光伏并网发电装免_IkdbA.图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B.制 备1 8.2 g(C H3)4 NOH,两极共产生4.4 8 L气体(标准状况)C.a 极电极反应式：2(C H3)4 N+2 H2O +2 e-=2(C H3)4 N O H +H2 TD.c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜1 4 .湿
9、法提银工艺中，浸出A g+需加C沉淀。2 5 ,平衡体系中含A g微粒的分布系数3 如 川A g C l；)=随l g c(C)的变化曲线如图所示,已知：l g Ks p(A g C l)=-9.7 5,下列叙述正确的是-1 0-8 -6 -4 /-2 /o l g c(cr)-2.5 4 -0.2A.2 5 时，A g C l的溶解度随c（C l）增大而减小B.沉淀最彻底时，溶液中c（A g+）=1 06 2 i m ol-L?C.2 5 C 时，A g C l-+C r =A g。；的平衡常数 K=1 O02D.当4。）=1 02 5 7 0.匚|时，溶液中c（A g+）c（C）c（A g
10、 C 1 2）二、非选择题：本大题共4 小题，共 58分。1 5.钻及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制各钻常用硫钻矿石（主要成分C O3 s常含钙、镁、铜、铁等化合物），流程如下：已知：常温相关氢氧化物的Ks p值如下:酸性条件下C o2+极难被氧化。物质Fe(OH)Fe(OH)2CO(OH)2CU(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Ks p3.0 x 1 0-3 88.0 x l 0-1 65.9 x l OT 52.2 x 1 0-2 5.5 x 1 0“1.8 x l 0-（1）基态钻原子价层电子排布式。（2）已知钻与铁均为V D I族元素，具有类似的化合价
11、，C o 3 s&中C o的化合价 o（3）硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最 佳 的 浸 出 温 度 为 ,最佳的硫酸浓度为 mol/Lo浸出温度/C-Fe4 5 6硫酸的浓度/mol-L(4)向浸取液中加入KCK)3发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为,滤 渣 1的主要成分是。(5)电解精炼的过程中，粗钻与电源 极相连，用硫酸钻溶液作为电解质，控制阴极室p H 为 3 5 之间，若p H 值过低，在纯钻的电极表面产生气体，该气体可能是A.O2 B.CI2 C.H2 D.CO2(6)若沉钻中得到二水合草酸钻COC2O2
12、H2O(=183g/m ol)热分解质量变化过程如图所示。其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物，请写出从反应B 点到C 点 的 化 学 方 程 式。8.3固体残留物质量/g150 300 450 600 750 900温度/1 6.明机KA1(SO4)22H2O可做中药，性味酸涩，寒，有毒。公众号山城学术圈利用废铝制备明研，并测定其组成，实验过程如下。I.制备明研实验步骤如图：废铝在KOH溶液中加热溶解溶液中加入稀硫酸，浓缩冰水浴，冷却结晶（1）溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为（2）在制备明研的过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、
13、玻璃棒、水槽和 o（3）用蒸储水洗涤晶体的操作过程 oH.样品中硫酸根的测定（一）绘制标准硫酸钢悬浊液吸光光谱图分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为50（Hig/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5ml浓度为Ig/mL的 BaCL溶液，用蒸储水定容。用分光光度计测量标准系列（波长采用420nm）,数据如下（忽略混合过程中的体积变化）。绘制硫酸钢悬浊液的吸光光谱图绘制如下:K2so4（mL）01234蒸储水体积（mL）5abc1SO：浓度（四/mL）050100150200吸光值A00.3710.5530.7781.013（二）测定样品中硫酸根浓度称取1.0
14、18g样品晶体配制成250mL的样品溶液。量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为Ig/mL的溶液，用蒸储水定容，测得样品的吸光值O.8 58 A。(5)可以用1.2 g/m L 的 B a C b 代替上述实验中I g/m L 的 B a C b 溶液，其原因是。(6)测 得 样 品 中 硫 酸 根 的 质 量 分 数 为%(保留2 位有效数字)。(7)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有 oA.实验I 制得样品中有K 2 s o 4 杂质B.实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大C.样品溶液配制过程中，定容仰视读数D.样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗1 7.乙醇
15、是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。I .公众号山城学术圈采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：(2)制备的无水乙醇在2 5,l O l k P a 下，完全燃烧时放出热量Q k J,其燃烧生成的C O 2用过量饱和石灰水吸收可得1 0 0 g C a C C)3 沉淀，则 乙 醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为。I I .以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯C H 3 c o O C H 3 催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)uc2H50H
16、(g)+CH30H(g)AH,=-71 kJ-moE1 CH3coOCH,(g)+H2(g)C H3CHO(g)+CH30H(g)AH2=+13.6kJ-moL(3)反应CH3cHO(g)+H2(g)=C2H50H(g)的 用 kJ/mol(4)若在体积为2 L 的密闭容器中，控制C H 3 c o O C H、流速为2 2.4 m 3.h T (已换算为标准状况)，C H 3 c o O C H 3 的转化率为8 0.0%,则C H 3 c o O C H 3 的反应速率为 m o l-L-L m i n-i(保留三位有效数字)，C H 3 c 0 0 c H 3 流速过大时乙酸甲酯的转化率
17、下降，原因是(5)向恒温恒压的两个密闭容器甲(2 5、P i)、乙(2 5、P 2)放入物质的量均为a m o l 的C H 3 c o O C H,和 H 2(g),若只发生反应，其正反应速率V正=1 0908060402016801A802O402 62202O20乙醇的选择性ooooO)876423 O反应温度rc18.2,3-二羟基苯甲酸属于医药中间体，该物质对环境可能有危害，最近研究发现以该H,催化剂已知：由B 和一种一浪代燃发生取代反应可以生成CoR毗咤R,O R回答下列问题:(1)A的 分 子 式 为。(2)E中含氧官能团的名称为 o(3)由B与一澳代煌生成C的 化 学 反 应
18、方 程 式 为。(4)由物质C f D的 反 应 类 型 为。COOH(5)A的一种同分异构体 广、与足量N a 2 c。3溶液发生反应的化学方程式HO 八为。(6)F结构简式为 o(7)同时符合下列条件的B的同分异构体中还有 种；含有苯环 苯环上有3个取代基 消耗N a与N a O H之比为2 ：3其中核磁共振氢谱峰面积之比为3 ：2 ：2 ：1的所有同分异构体的结构简式为2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Na 23 A1 27 S 32 K39 Ca 40 Cr 52 Mn
19、55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ga 70 As 75 Ba 137一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2 0 2 2年卡塔尔世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”，下列说法不正确的是A.世界杯纪念钞由特制的塑料薄片制得，这种塑料是一种新型的有机高分子材料B.卡塔尔阿尔卡萨80 0兆瓦光伏电站实现了将光能转化为电能，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境C.裁判在发定位球之前，会向草坪喷出白色的定位喷雾，它 由17%的液化丁烷（C J l io）和8 0%的水组成，具有无污染、不影响草地的特点，由此可推断：该
20、定位喷雾可长时间存在D.义乌制造的旗帜飘扬在卡塔尔首都多哈的大街小巷，用于制作旗帜的主要材质是涤纶，具有透风性好、不易损坏的特点【答案】C【详解】A.特制的塑料是一种新型的性能优良的有机合成高分子材料，故B正确；B.光伏电站实现了将光能转化为电能，可以减少化石能源的使用，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境，故B正确；C.丁烷常温下为气体，所以定位喷雾不可能长时间存在，会迅速消失，故C错误；D.涤纶是具有透风性好、不易损坏 有机合成高分子材料，故D正确；故选C o2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是A.中子数为1 0的氧原子：；O B.C a。？的电子式：O：Ca2+：
21、O：C.B F,的空间填充模型：D.if T、2 H 2、3 H互为同位素【答案】A【详解】A.氧原子质子数为8,中子数为1 0,质量数为1 8,表示为:O,A正确;B.C a O2电子式C a?+:勺S：产，B错误;C.题中给的是B号的球棍模型，不是空间填充模型，C 错误；D.具有相同质子数不同中子数的同一类元素的不同种原子互为同位素，2H2是单质,旧+、2H2、3H 不是同位素，D 错误；答案选A。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.ImolCU 与 NaOH 溶液完全反应，溶液中存在n(C r)+n(C 1 0)+n(H C10)=lm olB.Imol重水比Imol水
22、多N个质子C.电解精炼铜时，电路中每通过 八个电子时阳极溶解32gCuD.常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为0.3N,、【答案】D【详解】A.C1?与 N aO H 反应生成NaCl和 NaClO,CIO会发生水解生成HC1O,所以反应后后溶液中含氯粒子有C、CIO HC1O,根据氯原子守恒，n(Cl)+n(C lO )+n(H C lO)=2m ol,A 错误;B.D2O和 H2O质子数相同，中子数不同，B 错误；C.电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过NA个电子时阳极溶解C u 小于32g,C 错误；D.乙烯和丙烯混合物最简式为C
23、H?,1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为 4X32VA=O.32VA,D 正确；故答案选D。4.G aA s作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。G aA s晶胞结构如图所示，晶胞边长为a p m,下列说法正确的是A.基态硅原子价电子排布图为4s 4pu s FwnB.G aA s属于分子晶体C.A s的配位数为85 8 x1 0 3 2D.该晶体密度为三1g/c n?NAxa-【答案】D【详解】A.碑元素的原子序数为3 3,价电子排布式为4 s2 4 P 3,价电子排布图为
24、4s 4P刖 币 开 汁故A错误;B.由础化钱耐高温的特点可知，碎化像是熔沸点高的共价晶体，故B错误；C.由晶胞结构可知，与碑原子距离最近的像原子的个数为4,所以碑原子的的配位数为4,故C错误；D.由晶胞结构可知，位于体内的神原子的个数为4,位于顶点和面心的钱原子个数为8 X1 I 4 x1 4 5-+6 X 1=4,设晶体的密度为d g/c n?,由晶胞的质量公式可得：=l(F 3()a 3 d,解得oA5.8 xlO3 2d =-TNAxa 故D正确;故选D 5.化 合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A,乙可以发生取代反应、消去
25、反应、加聚反应B.乙中含有1个手性碳原子C.用N a H C C)3溶液或F eC h溶液能鉴别化合物甲、乙D.I mo l甲最多能与5 mo i H 2发生加成反应【答案】C【详解】A.乙中含有酯基、氨基、滨原子、酚羟基都可以发生取代反应，嗅原子所连碳的邻位碳有氢可发生消去反应，但不能发生加聚反应，故A错误；B.手性碳是与四个不同原子或原子团连接的碳原子，有结构简式可知乙含有两个手性碳，故B错误；C.甲中存在竣基能与碳酸氢钠反应生成气体，乙中含有酚羟基能与氯化铁溶液显紫色，因此可用N a H C O s溶液或F e C 1溶液能鉴别化合物甲、乙，故C正确;D.I m o l甲中苯环可以加成3
26、 m o i氢气，碳碳双键能加成I m o l氢气，酯基不能发生加成反应，Imol甲最多能与4moi H?发生加成反应，故D错误;故选：C。6.下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A.O.lmol 匚iF e(NC)3)2 溶 液:Fe(CN)63-,Na+SO：、CB.能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Na+、C O j、AIO；C.怛 平2。溶液:n(0 H)C H 3coO、B a、NO，、BD.无色透明的溶液：K+、SO：、c r【答案】c【详解】A.Fe(CN)6 r和Fe2+会生成蓝色沉淀，不能大量共存，A错误;B.能使甲基橙变黄的溶液Ph4.4,在酸性条件下CO；、A10?不能大
27、量共存，B错误；C.1g市 后町 说明c(H+)Z W QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W Z YC.氢化物的沸点：Q W ZD.同周期中第一电离能小于W的元素有5种【答案】C【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，故A正确；B.同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼
28、酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，故B正确；C.碳元素的氢化物属于烧，固态燃和液态燃的沸点高于氨气和氟化氢，故C错误；D.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、钺、硼、碳、氧，共5种，故D正确；故选C。9,下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该盐一定为K 2 s0，B向含有淀粉的H I 溶液中滴加F e（N C 3）3 溶液溶液变蓝无法判断1 2 和 F e 3+的氧化性强弱C用 pH计分别测定S O 2
29、 和C O,饱和溶液的p H前者小于后者证明酸性H 2 sO 3强于H 2 c O 3D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜现象蔗糖在酸性条件下未发生水解反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，该气体是S O?或C h,该盐为K 2 sO,或 K H S O,或 K C K h 等，A 错误；B.向含有淀粉的H I 溶液中滴加F e（N C）3）3溶液，溶液变蓝，说明生成了卜，溶液中N O,在 H+存在下有强氧化性，且氧化性且大于F e 3+,会先和1-反应，所以无法判断k和F e 的氧化性强弱，B 正
30、确；C.S C）2 和C O 2 饱和溶液的浓度不同，不能由饱和溶液的p H 大小判断H2s 和 H 2 c o 3酸性强弱，c错误：D.要证明蔗糖在酸性条件下是否发生水解，应该向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，D错误；故答案选B。1 0.Li Br 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成Li Br 工艺流程如下：BaS H2sO4 Li2cO3HBr（少量母2）T还 原 卜 中I卜 浓缩-L iB rII滤 渣 气 体下列说法不正确的是A.还原工序逸出的Br2可用N a O H 溶液进行吸收B.除杂工序中产生的滤渣可用某些有机溶剂进行组分分
31、离C.中和工序中的主要化学反应为Li 2 c O 3+H 2 sC =L i 2 s O q+C。？T+H 2 OD.理论上参与反应的n(Br,):n(Ba S):/?(H2S O4)=1:1:1【答案】C【分析】H Br(Bn)中加入Ba S,将 B。还原为B r,同时Ba S 转化为Ba Br?和 S；Ba Bn 与H 2 sO 4 反应生成Ba S O 4 沉淀和H Br；过滤出滤渣Ba S O 4 和 S,滤液中的主要成分为H Br；加入Li 2 c O 3,与 H Br 反应生成Li Br、CO 2 等，得到的Li Br 溶液经浓缩等操作后得到产品Li Br。【详解】A.还原工序逸出
32、的B n 用 N a O H 溶液吸收，可以减小环境污染，故 A 正确；B.除杂工序中产生的滤渣为硫酸钢和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钢属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于四氯化碳等有机溶剂，而硫酸钢不溶于四氯化碳等有机溶剂，因此可用某些有机溶剂进行组分分离，故 B 正确；C.由于溶液中存在大量的HB r，故中和工序中发生的化学反应主要为：Li2C O3+2 H Br=2 Li Br+CO2 T +H2O,而用硫酸会引入新的杂质离子，故 C 错误；D.根据得失电子守恒可知，B”和 B a S 反应时物质的量之比为1:1,根据硫酸钢的化学组成及钢元素守恒可知，n(B a S
33、):n(H 2 s 0J 为 1:1,故参与反应的n(B r2):n(B a S):n(H2S O4)=l:l:l,故 D 正确；故答案选C。1 1.三氯化碘(I C b)在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取。己知：a、反应原理为l 2+3 C 1 2=2 I 理3；b、I C 1 3 遇水易反应。下列说法不氐砸的是A.I C L 中碘元素的化合价为+3 价B.装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞C.I C b 在潮湿的空气中可能会产生白雾D.装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水C a C h 固体代替【答案】D【分析】实验过程中，通过
34、甲装置制备CL,气体通过饱和食盐水除去混合气体中H C 1,再通过无水氯化钙除去水蒸气，C 1 2 进入丁装置中与L反应生成I C 1 3,C 1 2 为有毒气体，不能排放至空气中，且 I C L 遇水易反应，因此需要防止空气中水蒸气进入，故戊装置中碱石灰的作用是吸收尾气和防止空气中水蒸气进入丁。【详解】A.I、C 1 元素处于同一主族，非金属性：C 1 I,因此I C I 3 中 C l 呈-1 价，根据化合物化合价为0 可知，I 元素化合价为+3 价，故 A项正确；B.装置乙中长颈漏斗内液面上升，说明乙装置内压强增大，其原因有可能丙装置发生了堵塞导致气流不畅，故 B项正确；C.I C L
35、遇水易反应，I C b 在潮湿的空气中会生成H C 1 和 H I C h,生成的H C 1 气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生白雾，故 C项正确；D.无水C a C b 固体与氯气不反应，根据上述分析可知，无法用无水C a C b 固体替代碱石灰，故 D项错误；综上所述，符合题意的选项是D。1 2.2 02 2 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-焕基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是A.该过程 总反应类型为加成反应 B.中间产物 邛 7 之中N均采取 S p 3杂化C.反应I 为氧化还原反应 D.C u i 和
36、H I 在反应中做催化剂【答案】A【详解】A.根据图示，该过程的总反应为R|-C三CH+Ns-R2 f/,反应类Rfcu型为加成反应，故 A正确;B.中间产物中，含有双键的N原子采取sp 2,形成3个单键的N原子采取sp3杂化，故B错误;C.反应I是R|-C三C H中的1个H原子被Cu原子代替，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D.C ui在反应中做催化剂，HI是中间产物，故D错误；选Ao13.下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铉(CH，4 NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化镀(C H j,N C l为原料，采用电渗析法合成(CH,)4 NOH(M=91g/mol
37、)其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是太阳光a溶液(CH,)4NOH浓溶液-(CH,)4NC1 NaCI浓溶液稀溶液(CH3)4NOH(CH3)NCI稀 溶 液NaCI浓溶液N型半导体P型半导体_ NaOHb溶液光伏并网发电装置A.图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B.制 备18.2g(C H N O H,两极共产生4.48L气体(标准状况)C.a 极电极反应式：2(CH3)4 N+2H2O+加=2(CH3)4 NOH+H2 TD.c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜【答案】B【详解】A.根据第三个池中离子浓度的变化，稀的NaCI溶液变成浓的NaCI溶液，C从第二个池，通过d膜移到
38、第三个池中，电解池中，阴离子向阳极移动，所以a为电解池的阴极，b为阳极，N型半导体为负极，P型半导体为正极，A正确；B.18.2g(CHNOH物质的量为：也2111。1 ,a电极发生反应为：2(CH3)4N+2H2O+2e=2(CH3)4NOH+H2 T,0.2mol(CH3)4 NOH,生成0.1molH2,转移0.2mol电子，b电极发生反应：4OH-4e=C)2 T+2H2。，根据得失电子，转移0.2mol电子，产生0.5moK)2,所以生成的气体总体积为:0.15x22.4=3.36L,B 错误;c.a为阴极，得电子发生还原反应，生成(CHjdNOH,电极反应为：2(C H3)4 N+
39、2 H2O+2e-=2(C H3)4 NOH+H2T,C 正确；D.由图中信息可知，N a,通过e 膜，C通过，d 膜，(C H s，N卡 通过c 膜，则 c、e 为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，D正确；故选B。14.湿法提银工艺中，浸出A g+需加C 沉淀。25,平衡体系中含Ag微粒的分布系数3/、7?(A g C l；)/、的 Ag)=嵩腌怆c(C)的变化曲线如图所示，已知：l g K p(A g C l)=9.75,下列叙述正确 是-10-8 -6 -4/-2 /o l g c(c r)-2.54-0.2A.25时，A g C l 的溶解度随c(C 1)增大而减小B.沉淀最彻底时，溶液
40、中c(A g+)=l(y S m o l.L C.2 5 c 时，A g C l-+C r B A g C l；的平衡常数 K=102D.当c(C r)=1 0 2 5 4 m o l-L；i 时，溶液中c(A g+)c(C r)c(A g C 1 2)【答案】C【详解】A.由图可知，氯化银的溶解度先随着氯离子浓度减小，后随着银离子与氯离子形成络离子而增大，故 A错误；B.由图可知，氯化银的分布系数最大时，氯离子浓度为1 0 2 5 4 m o l/L,溶液中银离子浓度I O _为一 元-=1 0 7 2 lm o l/L,故 B 错误；1 02 5 4m o l/LC.由方程式可知，反应的平
41、衡常数K=,由图可知，氯离子浓度为1 0c(A g C l2)c(C l-)0 2m o l/L 时，溶液中 c(A g C l 3 )=c(A g C l 2),则反应的平衡常数K=c(A g C l )_ 1c(A g c i2)c(c r)-c(c r)=1 0 0 2,故 C正确;IO D.由图可知，氯离子浓度为l（F2.54moi/L,溶 液 中 银 离 子 浓 度 为-=1010254mol/L72 lm o l/L,则溶液中的氯离子浓度大于银离子，故D错误；故选C。二、非选择题：本大题共4 小题，共 58分。15.钻及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备
42、钻常用硫钻矿石（主要成分Co3s&常含钙、镁、铜、铁等化合物），流程如下：已知：常温相关氢氧化物的Ksp值如下:酸性条件下Co2+极难被氧化。物质Fe(O H)3Fe(OH)2CO(O H)2CU(O H)2Ca(OH)2Mg(OH)2Ksp3.0 x10-388.0 x10-165.9x10F2.2xlO-205.5x101.8xl0-（1）基态钻原子价层电子排布式为 o（2）已知钻与铁均为vm族元素，具有类似的化合价，co3s&中c o的化合价 o（3）硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最 佳 的 浸 出 温 度 为 ,最佳的硫酸浓度为
43、 mol/Lo浸出温度/C 硫酸的浓a/m oll；（4）向浸取液中加入KCIO3发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为，滤 渣1的主要成分（5）电解精炼的过程中，粗钻与电源 极相连，用硫酸钻溶液作为电解质，控制阴极室p H 为 3 5 之间，若 p H 值过低，在纯钻的电极表面产生气体，该气体可能是A.O2 B.CI2 C.H2 D.CO2(6)若沉钻中得到二水合草酸钻COC2O2H2O(=183g/m ol)热分解质量变化过程如图所示。其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净3固体残留物质量/g(2)+2、+3(3).50.3mol/L(
44、4).CIO；+6Fe2+6H+=6Fe3+Cr+3H2O.Fe(OH)3(5).正.C(6)4CO3O4+O2=6CO2O3【分析】硫钻矿石(主要成分Co3s,常含钙、镁、铜、铁等化合物)，粉碎后焙烧得到焙砂，加入硫酸、亚硫酸钠并加入氯酸钾进行浸取，得到浸取液再加入碳酸钠调节pH=8,除去滤渣 1,主要为氢氧化铁沉淀，滤 液 1加入NaF处理去掉滤渣2 及滤液2 加入草酸镂沉钻，再煨烧得到氧化钻，电弧炉中还原得到粗钻，再进行电解精炼得到钻。【小 问 1 详解】钻为27号元素，基态钻原子的核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d74s2,所以价电子排布式为 3d74s2；【小问2 详
45、解】根据FeO,中 Fe元素的价态特点，可心得出Co3s 中C o 的化合价为+2、+3价；【小问3 详解】由图可知，50C左右时，钻的浸出率已达98%左右，继续升温钻的浸出率增加不大反而导致杂质离子的浸出率提高，同理，硫酸为3moi/L左右时，钻的浸出率已达98%左右，再增加硫酸浓度钻的浸出率增加不大反而导致杂质离子的浸出率提高；故答案为；【小问4详解】由于酸浸时加入了 Na2sCh还原Co3+的同时可能还原了 Fe3+,所以加入KC IO 3的目的是氧化Fe2+,发生反应的离子方程式为C10；+6Fe2+6H+=6Fe3+Cr+3H2O；通过调节pH使铁离子水解产生沉淀，故滤渣1的主要成分
46、为Fe(0H)3；【小问5详解】电解精炼金属时，含杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连，故粗钻与电源正极相连；用硫酸钻溶液作为电解质，控制阴极室p H为35之间，若p H值过低，在纯钻的电极表面H+得电子产生气体，电极反应为2H+2e=H2T，故该气体可能是H2：答案选C；【小问6详解】CoC2O4-2H2O(M=183g/mol),因此取的是(Mmol 的 COC2O4-2凡0,A 点失重3.6 g,应该是失去所有的结晶水，所以成分是CoC?。”B点是氧化物，C o是5.9 g,氧原子是 8.03g-5.9g=2.13g,应为 CO3O4,同理 C 点 Co 是 5.9 g,氧原子是 8.3g
47、-5.9g=2.4g,应为CO2O3,所以应是CO3O4在空气中受热被氧化为CO2O3,所以B到C点的化学方程式为4CO3O4+O2=6CO2O3。1 6.明机KA1(SO4)22H2。可做中药，性味酸涩，寒，有毒。公众号山城学术圈利用废铝制备明研，并测定其组成，实验过程如下。I.制备明研实验步骤如图：过滤、洗涤-干燥、称量冰水浴，冷却结晶废铝在KOH溶液中加热溶解溶液中加入稀硫酸，浓缩(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为(2)在制备明研的过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、水槽和。(3)用蒸储水洗涤晶体的操作过程 on.样品中硫酸根的测定(一)绘制标准硫酸钢悬
48、浊液吸光光谱图分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500ng/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5ml浓度为Ig/mL的 BaCb溶液，用蒸储水定容。用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm),数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。绘制硫酸钢悬浊液的吸光光谱图绘制如下：K2so4（mL）01234蒸储水体积(mL)5abc1S。；一浓度(jig/mL)050100150200吸光值A00.3710.5530.7781.013(二)测定样品中硫酸根浓度称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。量 取 1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然
49、后加入5mL浓度为Ig/mL的溶液，用蒸储水定容，测得样品的吸光值0.858A。(5)可以用1.2g/mL的 BaCb代替上述实验中Ig/mL的 BaCb溶液，其原因是。(6)测 得 样 品 中 硫 酸 根 的 质 量 分 数 为%(保留2 位有效数字)。(7)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可 能 的 原 因 有。A.实验I制得样品中有K2s。4杂质B.实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大C.样品溶液配制过程中，定容仰视读数D.样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗【答案】(1)2A1+2OH2H2O=2A1O：+3H2)(2)漏斗(3)向过滤器中注入蒸储水，使其完全浸没晶体，待蒸储水自然流尽后，重复
50、操作23次(4).3.0.005(5)实验中BaCL溶液是过量的，所以可以用1.2g/mL的 BaCL溶液替代(6)39 或 40(7)BC【分析】废铝在KOH溶液中溶解得到偏铝酸钾溶液，过滤除去不溶性杂质，向溶液中加入稀硫酸，偏铝酸钠与稀硫酸反应得到含有SO、K+、AF+的溶液，浓缩后，冰水浴冷却结晶，经过滤洗涤干燥得到产品。【小 问 1详解】溶解过程中主要反应为A1和 KOH溶液的反应，离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3比1；【小问2 详解】在制备明研的过程中需进行过滤操作，所以还需要漏斗；【小问3 详解】用蒸储水洗涤晶体的一般操作为：向过滤器中注入蒸储水，使其完全浸没晶