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1、想一想实验室制备H2时，选用Zn粉会使反应速率过快导致H2不易被收集，若改用Zn粒则很好的解决这一问题。在这里是什么因素影响了反应速率呢？加入6mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2mL 1mL蒸馏水 +0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液1mL实验1同时倒入，不需振荡，比较褪色时间AB1234冷水热水5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/L H2SO4溶液5mL0.1mol/L H2SO4溶液5mL5分钟后1、3混合2、4混合不需振荡，观察现象。实验2实验1哪一组反应更快呢？
2、你得到了什么结论呢？影响化学反应的因素是什么？C和O2的燃烧反应增加C的质量，反应速率如何变化？注意：增加固体或纯液体的量，反应速率不变。注意：改变压强必须引起气体浓度改变才能影响速率。N2 H2充入He，反应速率如何变化？推动活塞，反应速率如何变化？实验2哪一组反应更快呢？你得到了什么结论呢？影响化学反应的因素是什么？实验3实验中发生的反应：2H2O2 =2H2O+O2 MnO2/FeCl3加入的MnO2/FeCl3有什么作用呢？你得到了什么结论呢？影响化学反应的因素是什么？1.浓度 增大反应物的浓度可以增大反应速率。2.压强 气体参加的反应，增大压强反应速率加快。3.温度 升高温度，反应速
3、率加快。4.催化剂 使用催化剂可以成倍改变反应速率。5.反应物颗粒大小、光、磁场、超声波、溶剂性质等其他因素为什么浓度、压强、温度、催化剂等这些外界因素可以影响反应速率呢？力度不合适，无法投进这样的投篮球进了吗？为什么呢？这样的投篮球进了吗？为什么呢？力度合适，方向有偏差，无法投进怎样才能将篮球投进呢？力度大小合适，方向无偏差化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。一、有效碰撞 能够使化学反应发生的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞是发生化学反应的充要条件。能够发生有效碰撞的具有较高能量的分子叫做活化分子。活化分子高出普通反应物分子平均能量的那部分能量称为活化能。二、活化分子和活化能利用有效碰撞
4、理论，我们该如何解释浓度、压强、温度、催化剂等这些外界因素对化学反应速率的影响呢？普通分子活化分子浓度对化学反应速率的影响增大浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快。关键词：单位体积内活化分子数，有效碰撞次数压强对化学反应速率的影响普通分子活化分子增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快。关键词：单位体积内活化分子数，有效碰撞次数普通分子活化分子温度对化学反应速率的影响 升高温度，单位体积内活化分子百分数增多，活化分子数也增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快。关键词：单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数催化剂对化学反应速率的影响E2加入催化剂
5、，降低分子活化能，化学反应速率加快。课后调查：在日常生活中，哪些反应需要加快反应速率？用到了哪些方法？哪些反应需要降低反应速率？又用到了哪些方法？练一练1.下列叙述中，是什么因素影响了反应速率。把食物放进冰箱里延长保质期 加酶洗衣粉比普通洗衣粉去污能力强向火炉中鼓风，炉子中的火烧的更旺温度温度催化剂催化剂浓度浓度练一练2.用10g块状大理石与50mL 3mol/L的盐酸反应制取CO2，若要加快反应速率，则可以采取的措施是（）再加入50mL 3mol/L的盐酸 改用50mL 6mol/L的盐酸改用10g碳酸钙粉末适当升高温度A.B.C.D.C3 .升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的B练一练