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1、第2课时海水资源的开发利用第八章化学与可持续发展 第一节自然资源的开发利用金属矿物金属矿物海水资源海水资源化石燃料化石燃料学习目标学习重点海水中化学资源的开发利用。1.了解海水水资源的开发利用。2.掌握海水中化学资源的开发利用。学习难点掌握海水提溴、提镁等工艺流程。新课新课导入导入从太空从太空观察，地球观察，地球上有七片陆地上有七片陆地“漂浮漂浮”在一在一大片蓝色的海洋之中大片蓝色的海洋之中海洋占地球表面积的海洋占地球表面积的71%海水中海水中水储量占地球水储量占地球总水量总水量的的97%海洋美丽而富饶！新课导入新课导入生物资源生物资源含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。但
2、多数富集程度很低化学资源化学资源矿产资源矿产资源思考：思考：如何对如何对海水资源进行海水资源进行利用？利用？新课导入新课导入“海水淡化、海水制盐、海水提溴”思路二 分离出盐分一、海水水资源的开发利用知识梳理知识梳理1.海水资源的特点广阔性多样性分散性电渗析法离子交换法反渗析法2.利用途径及海水淡化方法海水淡化思路一 提取出淡水海水循环冷却海水水资源的利用蒸馏法 历史最久一、海水水资源的开发利用实验设计实验设计3.海水的蒸馏如何设计实验模拟蒸馏法淡化海水？交流讨论(1)主要仪器：A_，B_，C_。(2)冷却水的流向：口进，口出。(3)B中加入碎瓷片的目的是 。冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶ab防止液体暴沸
3、一、海水水资源的开发利用实验设计实验设计3.海水的蒸馏注意事项请完成学案上的导思、导练导思授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用判断正误(1)海洋约占地球表面积的71%，因此地球不缺水，人类可以任意使用，不用节约()(2)海水淡化的方法中，蒸馏法成本最低()(3)海水中含量最多的两种元素为Na元素和Cl元素()(4)加明矾使海水中盐分沉淀而淡化()(5)蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度()1.下列说法不正确的是A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B.海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料D.海水
4、中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值导练学以致用学以致用授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用海水中金元素的总储量约为5106 t，但1 t海水中金元素的含量仅为4106 g溴、氟元素为常量元素导练学以致用学以致用2.下列叙述不正确的是A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B.蒸馏时的接收装置如图C.冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现 忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加锥形瓶用塞子密封，液体无法正常流下3.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水
5、分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化分析正确的是A.溶质质量增加 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变导练学以致用学以致用则右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加二、海水中化学资源的开发利用问题导学问题导学从海水中制得氯化钠除了食用外，还有什么用途？制备这些化工原料的反应原理？交流讨论NaCl烧碱纯碱钠氯气氯化氢二、海水中化学资源的开发利用知识梳理知识梳理1.海水制盐“煮海为盐”(1)氯碱工业：(2)制钠和氯气：(3)制盐酸：(4)制漂白剂(84消毒液)：(5)制纯碱：2NaCl（熔融）=2Na
6、+Cl2电解2NaCl+2H2O=H2+Cl2 +2NaOH电解H2+Cl2=2HCl点燃NaClCO2H2ONH3=NH4ClNaHCO32NaOHCl2=NaClONaClH2O2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(饱和食盐水)二、海水中化学资源的开发利用视频导学视频导学2.海水提溴 (1)海水提溴的方法(吹出法)二、海水中化学资源的开发利用知识梳理知识梳理2.海水提溴 (1)海水提溴的方法(吹出法)工艺流程：基本操作：浓缩、氧化、吹出、吸收、蒸馏?(2)氧化、吸收环节主要反应的离子方程式：2BrCl2=Br22Cl二、海水中化学资源的开发利用知识梳理知识梳理3.海水资源的综合利用导思
7、授课老师可根据授课老师可根据需要选择使用需要选择使用分解贝壳(主要成分是CaCO3)、制备Ca(OH)2：_，_。CaOH2O=Ca(OH)21.海水提镁下图为海水提镁的工艺流程，写出下列步骤中的化学方程式。沉淀Mg2：_(离子方程式)。制备MgCl2：_。制取Mg：_。Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OCaCO3=CaOCO2高温MgCl2(熔融)=MgCl2电解导思2.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(1)实验步骤会用到下列仪器中的_(填字母)。a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角(2)步骤操作的名称是_。(3)步骤中反应的离
8、子方程式为_。acd2IH2O22H=I22H2O过滤灼烧海带分离得到海带灰悬浊液中的溶液导思2.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_。(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_(填序号)中实现与碘分离。取适量水溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝则说明水溶液中含有碘单质，反之则不含由于淀粉遇碘单质变蓝，故可以用淀粉溶液来检验水溶液中是否含碘单质。萃取、分液导练氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸1.下列有关工业生产的说法错误的是A.海水提镁时，通过电解熔融MgCl
9、2得到镁单质B.海水提溴的过程中涉及了氧化还原反应C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D.目前工业上可直接从海水中提取碘单质用氯气氧化溴离子制取溴单质海水中没有单质碘，目前工业上可氧化海水中的碘离子提取碘单质导练2.海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)步骤中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为_，从步骤到步骤的目的是_。2BrCl2=Br22ClSO2Br22H2O=H2SO42HBr易挥发将溴浓缩，提高Br2的提取率导练(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_(填字母)。A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O2Fe2+Br2=2Fe3+2BrNa2SO3将Br2还原为BrH2O和Br2反应微弱，不能充分吸收Br2ABC2.海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示：