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1、公开课铁的重要化合物PPT学习目标1.掌握几种铁的氧化物的性质和应用。2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取、化学性质及转化过程。3.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。【教学重难点教学重难点】1.Fe(OH)2的制取和实验改进思路。2.Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于、,居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。一.【知识引导】FeO 黑色硫酸亚铁磁铁矿（Fe3O4）Fe2O3：红色的油漆黄铁矿（FeS2）陨铁赤铁矿（Fe2O3）2、Fe(OH)2 的制备2、Fe(OH)2 的制备【应用】苹
2、果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。【思考】如何制备铁的氢氧化物？1、下列4 种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。A BaCl2 溶液 B FeCl2 溶液 C FeCl3 溶液 D Fe(NO3)3 溶液结论：Fe3+具有 性。还原剂：铁、铜、S2-、I-等氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境方
3、案一：能否通过铁和水反应制得？A BaCl2 溶液 B FeCl2 溶液 C FeCl3 溶液 D Fe(NO3)3 溶液先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀二.（学生自学）（1分钟）一、铁的氧化物+2FeO Fe2O3Fe3O4黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 Fe3O4+8 H+=Fe2+2Fe3+4H2O+3+2、+3氧化铁颜料的应用汽车涂料 木器涂料 外墙涂料印刷油墨美术涂料化妆品学生自学（2分钟）：二、铁的氢氧化物【活动】探究铁的氢氧化
4、物的制备和性质方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。1、Fe(OH)3 的制备红褐色沉淀NaOH溶液FeCl3溶液1、Fe(OH)3 的制备Fe(OH)2转变过程Fe(OH)2在空气中的转变过程2、Fe(OH)2 的制备生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2
5、H2O=4Fe(OH)3通过实验，完成下列表格【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境1 23 1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为 _，目的是 _。B导管口有气泡排除B试管中的空气2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _ 试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。可采取如下措施：、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入F
6、eSO4溶液液面以下。、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。学与问Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(1)Fe(OH)3的性质 与酸反应 受热可分解（难溶于水的红褐色固体）(2)Fe(OH)2的性质 与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2
7、Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O归纳总结评价（难溶于水的白色固体）三、铁盐和亚铁盐实验3 10铁盐和亚铁盐的一些性质1、Fe3+的检验总结溶液呈红色溶液颜色不变含有Fe3+的溶液遇到KSCN 溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。2、Fe3+和Fe2+的转化2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不显红色溶液显红色结论：Fe3+具有 性。氧化 Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 剂。还原 氧化科学探究3 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN
8、、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（）B、先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色加入Fe 粉 D.Fe2+和强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、HNO3）等作用Fe2+Fe3+用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：、还可以在试管中FeSO4 溶液液面上预先注入(1)Fe(OH)3 的性质氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等FeSO4 溶液液面以下。Fe2+2Fe3+4H2OFe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。结论：Fe3+具有 性。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境Fe3+3
9、OH-=Fe(OH)3间会更长一些。Fe2+Fe3+（1）Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂（Zn、Fe、Cu、I-等）反应。例：相互转化2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：（2）Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、HNO3）等作用相互转化例：Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe2+Fe3+还原剂：铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、KClO3氧化剂还原剂 Fe2+和 Fe3+的相互转化归纳总结【应用】苹果汁是人们喜爱的饮
10、料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间O2Fe2+Fe3+3、Fe2+与Fe3+的鉴别：浅 绿 色 棕 黄 色显红色 不显红色白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe 粉 D.加入KSCN 3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液 课堂检测【例5】铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Bmol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为多少？感谢观看