《【高中化学】苯的结构与性质课件 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】苯的结构与性质课件 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3.pptx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节 芳香烃第1课时 苯的结构与性质人教版（2019）化学选择性必修三第二章 烃1.通过苯的化学键的特殊性的学习,了解苯的结构特点,进而理解苯性质的特殊性。2.通过对比、类比等方法,能说出苯和苯的同系物的性质异同,并能举例说明有机化合物中官能团之间的相互影响。3.通过苯的空间结构的学习,能判断含苯环有机化合物分子中原子之间的空间位置关系。4.通过苯及其同系物的学习,能简单了解芳香烃的来源及其应用。学习目标新课导入在之后科学家的研究中发现，有芳香气味的物质中的很多化合物有一个共同的特点：含有一个相同的结构单元苯环。在有机化学发展的初期，便有芳香族化合物这一分类，其是指具有芳香气味的物质。科学史
2、话l 早在19世纪初，英国科学家法拉第（M.Faraday，1791-1867）就发现了苯，并将其称为“氢的重碳化合物”。l 后来，法国化学家热拉尔(C.-F.Gerhardt,1816-1856）等人又确定了苯的相对分子质量为78，分子式为C6H6科学史话 苯分子中氢的相对含量如此之低，看上去是高度不饱和的化合物，应具有比较活泼的化学性质。然而实验事实却否定了以上推测，这使化学家们感到惊讶。苯到底具有怎样的特殊结构呢？德国化学家凯库勒(F.A.Kekule,1829-1896）在分析了大量实验事实后认为，苯分子中6个碳原子之间的结合非常牢固，形成了一个很稳定“核”，可以与其他碳原子相连形成芳
3、香族化合物；而这个稳定的“核”具有闭合的环状结构，由碳原子以单、双键相互交替结合而成。（习惯上称之为凯库勒式，具有纪念意义）阅读课本P43 的内容，小组交流并回答以下问题（1）苯作为一种重要的化工原料和有机溶剂，它的物理性质是怎样的？思考讨论苯的物理性质物理性质颜色气味毒性水溶性 挥发性熔点沸点密度无色有特殊气味有毒不溶于水 易挥发80.15.50.88g/cm3小于水的密度知识点一阅读课本P43 的内容，小组交流并回答以下问题（1）苯作为一种重要的化工原料和有机溶剂，它的物理性质是怎样的？思考讨论（2）苯分子中碳原子采取哪种杂化方式？苯分子具有怎样的结构特点？1、苯的分子结构球棍模型 空间填
4、充模型结构简式空间构型或苯分子中6个碳原子和6个氢原子都处于同一平面上，为平面正六边形，键角为120o。知识点二苯的组成与结构分子式：C6H6最简式:CHu C%=92.3%阅读课本P43 的内容，小组交流并回答以下问题（1）苯作为一种重要的化工原料和有机溶剂，它的物理性质是怎样的？思考讨论（2）苯分子中碳原子采取哪种杂化方式？苯分子具有怎样的结构特点？（3）苯分子（C6H6）中分子的不饱和程度也很高，那么苯分子中的化学键是否与烯烃中的不饱和键一样呢？你能够利用哪些实验来证明两种分子中的不饱和键是不同的？那么苯分子中的化学键是怎样的呢？P41【实验2-1】向两只各盛有2 ml苯的试管中分别加入
5、酸性高锰酸钾溶液和溴水，用力振荡，观察现象。实验操作实验现象 结论液体分层，上层色，下层_色液体分层，上层 色，下层_色无紫红橙红无苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不能与溴水反应.萃取实验探究 苯分子具有不同于烯烃和炔烃的特殊结构苯中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间一种特殊的化学键2、苯的成键方式知识点二苯的组成与结构键角 键能(KJ/mol)键长(10-10 m)CC 109o28 348 1.54 C=C 120o615 1.33 苯中碳碳键 120o约494 1.39苯分子结构是平面正六边形；每个碳碳键的键长相等，都是139 pm，介于碳碳单键与碳碳双键的键长之间。120o 6个碳
6、原子均采取sp2杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以键结合，键间夹角均为120,连接成六元环。2、苯的成键方式知识点二苯的组成与结构 每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。练一练1.下列事实能说明苯不是单、双键交替结构的是()A.苯中所有原子共平面B.苯的一氯代物只有1种C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯的对位二氯代物只有1种C解析:含有碳碳双键的有机化合物有的也是平面结构,如乙烯,故苯中所有原子共平面不能说明苯分子中不存在单、双键交替结构,A错误;无论苯的结构中是否存在单、双键交替结构,苯的一氯代物都无同分异构体,所以不能
7、说明苯不是单、双键交替结构,B错误;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯不是单、双键交替结构,C正确;无论苯的结构中是否存在单、双键交替结构,苯的对位二氯代物都无同分异构体,所以不能说明苯不是单、双键交替结构,D错误。2.苯的结构中不存在单、双键交替结构,可以作为证据的事实是(填序号)。苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下与H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色练一练阅读课本P44 的内容，小组交流并回答以下问题（1）苯作为一种重要的化工原料
8、和有机溶剂，它的物理性质是怎样的？思考讨论（2）苯分子中碳原子采取哪种杂化方式？苯分子具有怎样的结构特点？（3）苯分子（C6H6）中分子的不饱和程度也很高，那么苯分子中的化学键是否与烯烃中的不饱和键一样呢？你能够利用哪些实验来证明两种分子中的不饱和键是不同的？那么苯分子中的化学键是怎样的呢？（4）从苯存在的化学键类别出发，我们大胆尝试推测一下苯分子会具有哪些化学性质呢？知识点三苯的化学性质1.氧化反应具有可燃性，在空气中燃烧现象：火焰明亮，产生浓重的黑烟2C6H6+15O2 12CO2+6H2O点燃【注意】苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯和溴水发生萃取而使之褪色。2.取代反应（1）卤代反应苯与
9、液溴在FeBr3催化下可以发生反应，苯环上的氢原子可被溴原子取代，生成溴苯。纯净的溴苯是一种 液体，有 气味，溶于水，密度比水。无色特殊 不大注意：其他的卤素单质也能发生类似反应，如液氯：步骤：在烧瓶中加入苯后再加少量液态溴，同时加入少量铁屑，用带长导管的瓶塞塞紧瓶口，反应完毕后，把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里。实验方案-苯与液溴的取代反应（1）反应物：苯和液溴（不能用溴水）。（2）反应条件：催化剂（Fe屑）、反应放热不需加热。先加苯再加液溴最后加铁屑液溴的密度大，后加入有利于两者混合均匀液溴易挥发,后加液溴可防止溴挥发思考讨论用于导气和冷凝回流HBr易溶于水，防止倒吸。（3）长导管的作用
10、是什么？（4）为什么导管末端不插入液面下？（5）哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明它们发生了取代反应，因加成反应不会生成HBr。（6）将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体的原因？溴苯中混有溴思考讨论（7）如何分离和提纯粗溴苯从而获得纯净的溴苯？水洗、分液 除去溶于水的杂质如溴化铁等碱洗、分液 除去溴除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐干燥除去水（加无水CaCl2）蒸馏 除去苯水洗、分液 如图为制取溴苯的实验装置,下列有关现象叙述和解释中,不正确的是()A.实验室制取的粗溴苯呈褐色,是由于少量未反应的溴溶解于溴苯,可以
11、用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质B.冷凝管的作用是导气、冷凝回流,此处用球形冷凝管冷凝效果更好C.锥形瓶E中CCl4的作用是吸收HBr,防止产生白雾D.粗溴苯经过水洗碱洗水洗,得到溴苯和苯的混合物,用蒸馏的方法将其分离创新装置C2.取代反应（2）硝化反应在浓硫酸作用下，苯在5060与浓硝酸发生取代反应。纯净的硝基苯是一种 液体，有 气味，溶于水，密度比水。无色苦杏仁不大浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂+HO-NO2 浓H2SO4500C600CNO2+H2O实验方案-苯与浓硝酸的取代反应（1）反应物：苯和浓硫酸、浓硝酸。（2）反应条件：50-60 水浴加热，催化剂（浓硫酸）浓硝酸浓硫酸苯长导管作用
12、：导气、冷凝、回流。水浴加热受热均匀，容易控制温度。温度计的水银球插入水浴中测量温度，水银球不能触及烧杯底部及烧杯壁。思考讨论如何分离和提纯粗溴苯从而获得纯净的溴苯？水洗、分液 除去溶于水的硝酸和硫酸碱洗、分液除去NO2和残留的酸除去NaNO3、NaNO2和过量的碱干燥除去水（加无水MgSO4）蒸馏 除去苯水洗、分液2.取代反应（3）磺化反应苯与浓硫酸在7080发生取代反应。苯磺酸易溶于水，是一种强酸，可以看作是硫酸分子里的一个羟基被苯环取代的产物。磺化反应可用于制备合成洗涤剂。3.加成反应（1）在以Pt、Ni等催化剂并加热的条件下，苯能与H2发生加成反应，生成环己烷。（2）与氯气在紫外线作用下发生加成反应+3Cl2（六氯环己烷）紫外线NO2Fe/HClNH2知识拓展4.苯环上硝基还原反应5.傅-克烷基化反应+Cl-CH2CH3 无水AlCl3CH2CH3+HCl 1.下列关于苯的叙述正确的是A.常温下反应不能进行,需要加热B.反应不能发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层C.反应为加成反应D.反应能发生,证明苯中是单双键交替结构B练一练易取代 能氧化难加成难被酸性KMnO4氧化与H2加成易燃烧 苯的化学性质最简式分子式结构简式 球棍模型C6H6CH或比例模型大键 卤代反应 硝化反应 磺化反应本节小结