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1、第三章 物质构成的奥秘 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。质子数电子数核电荷数 原子质量集中在原子核上 质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的 1/12 为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；公式：，它是一种比值，单位是 1，省略不写。Ar质子数中子数。3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他
2、；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne、钠Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca、锰 Mn、铁 Fe、铜 Cu、锌 Zn、银 Ag、钡 Ba、金 Au、铅 Pb、汞 Hg（共 30 种）7、元素符号意义:表示一种元素（宏观意义）；表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。如:：表示氢元素，表示一个氢原子。：表示个氢原子。8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观
3、粒子，即讲 种类，又讲个数，用“构成”描述。如；由分子构成的物质，有 4 种描述方法（以水为例）水由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成的；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有 2 种描述方法（以汞、食盐为例）：汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素周期表。原子序数质子数电子数核电荷数 每一横行叫做个周期：共有七个横行，有七个周期。有 18 个纵行，第 8、9、10 三个纵行为一个族，其余15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共 16 个族。10、核外电子的排布：原子的
4、电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过 2 个电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。11、相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一层的具有 2 个电子)。12、原子结构简图 13、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 稀有气体元素 8 个(He 为 2 个)不易得失、相对稳定 金属元素 一般小于 4 个 易失去最外层电子 非金属元素 一般大于 4 个 易得到电子 14、离子：带电的原子和原子团 15、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为 1 的省略
5、)；阳离子：带正电荷的离子，如钠离子 Na、镁离子 Mg2、铝离子 Al3、亚铁离子 Fe2、铁离子 Fe3、铵根离子NH4+、；阴离子：带负电荷的离子，如氯离子 Cl、硫离子 S2、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH；16、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。17、离子结构示意图：核电荷数质子数电子数 质子数电子数，为阳离子，如Al3 离子结构示意图 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 符号 元素符号 阳离子符号，如 Mg2 阴离子符号，如Cl 联系 阳离子 原子 阴离子 19、核外有 10 个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；+13 2 8 2 8 8+16 20、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以 NaCl 为例)21、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。意义：宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；微观意义：表示一个分子；表示分子的构成；表示一个分子的构成。如 H2O：表示水；水由氢氧两种元素组成；水分子由氢原子和氧原子构成；表示一个水分子；表示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。化学式前有系数只表示分子个数，如 2H2O：只表示两个水分子。