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1、 高中化学必背重要知识点总结高中化学必背重要学问点总结1 一、金属活动性NaMgAlFe. 二、金属一般比拟活泼,简单与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2. 三、A12O3为_氧化物,Al(OH)3为_氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比拟 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分
2、解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 与酸反响CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反响实质：HCO3+OH-H2O+CO32 与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反响 与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3 不反响 主要
3、用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高中化学必背重要学问点总结2 一、二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性
4、好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反响 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 二、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造简单化学性质稳
5、定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 三、硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 四、氯元素：位于第三周期第A族，原子构造：简单得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 高中化学必背重要学问点总结3 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻
6、璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质一样。它们的物理性质差异大的缘由碳原子的布列不同 5.碳的化学性质跟氢气的性质相像(常温下碳的性质不活泼) 可燃性：
7、木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充分)2C+O22CO 复原性：木炭高温下复原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 6.化学性质： 1)一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸 2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定，易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反响用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO (吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂) 5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 7.二氧化碳的试验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 2)选用和制氢气一样的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰