《2022年全国新高考化学真题试卷(广东卷)(答案+解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年全国新高考化学真题试卷(广东卷)(答案+解析).docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年高考化学真题试卷广东卷一、单项选择题共 16 题；共 44 分选A项BCD文物名铸客大铜鼎称河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯A. AB. BC. CD. D1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多贵重文物都记载着中华文明的绚烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。以下国宝级文物主要由合金材料制成的是 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。以下说法不正确的选项是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，表达了分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有自然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用
2、的纯碱水溶液属于纯洁物3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。以下有关说法正确的选项是 A. 煤油是可再生能源B. H2 燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的20Ne 质量数为 20D. 月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 CO2和 H2OB利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化、 Mg2+ 可被复原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与 SiO2 反响D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A. AB. BC. CD.
3、D4. 化学制造惊奇生活。以下生产活动中，没有运用相应化学原理的是 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子构造简式如以下图，关于该化合物说法不正确的选项是 选项劳开工程化学学问A社区效劳：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢厨余垃圾含 N 、 P 、 K 等元素乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反响A. AB. BC. CD. DA. 属于烷烃B. 可发生水解反响C. 可发生加聚反响D. 具有确定的挥发性6.劳动成就梦想。
4、以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是 7. 测定浓硫酸试剂中 H2SO4 含量的主要操作包括：量取确定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取 20.00 mL 待测液，用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器A.B.C.D.为 8. 鸟嘌呤( G )是一种有机弱碱，可与盐酸反响生成盐酸盐(用 GHCl 表示)。 GHCl 水溶液呈酸性，以下表达正确的选项是 A. 0.001 mol/L GHCl 水溶液的 pH = 3B. 0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释， pH 上升C. GHCl 在水中的电离方程式为： GHCl = G +
5、HClD. GHCl 水溶液中： c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)9. 火星大气中含有大量 CO2 ，一种有 CO2 参与反响的型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生复原反响B. CO2 在正极上得电子C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能10. 局部含铁物质的分类与相应化合价关系如以下图。以下推断不合理的是 A. a 可与 e 反响生成 bB. b 既可被氧化，也可被复原C. 可将 e 参与浓碱液中制得 d 的胶体D. 可存在 b c d e b 的循环转化关系11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。以下
6、说法正确的选项是 A. 1 mol CHCl3 含有 C Cl 键的数目为 3NAAB. 1 L 1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为 2NC. 11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后的分子数目为 NAD. 23 g Na 与足量 H2O 反响生成的 H2 分子数目为 NA选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中B将密闭烧瓶中的 NO2降温制备 NO探究温度对平衡移动的影响12. 化学是以试验为根底的科学。以下试验操作或做法正确且能到达目的的是 C将溴水滴入 KI 溶液中，参与乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘D试验完毕，将剩余 NaCl 固体放回原节约试剂A. AB. BC. C
7、D. D13. 一种麻醉剂的分子构造式如以下图。其中， X 的原子核只有 1 个质子；元素 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大，且均位于 X 的下一周期；元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电子。以下说法不正确的选项是 A. XEZ4 是一种强酸B. 非金属性： W Z YC. 原子半径： Y W ED. ZW2 中， Z 的化合价为+2 价14. 反响 X = 2Z 经受两步： X Y ； Y 2Z 。反响体系中 X 、 Y 、 Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如以下图。以下说法不正确的选项是 A. a 为 c(X) 随 t 的变化曲线B. t1 时， c(X)=c(Y)=c(Z)C.
8、 t2 时， Y 的消耗速率大于生成速率D. t3 后， c(Z)=2c0-c(Y)15. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。以下物质性质试验对应的反响方程式书写正确的选项是 A. Na2O2 放入水中： Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2 B. H2O(g) 通过灼热铁粉： 3H2O + 2Fe = Fe2O3 + 3H2C. 铜丝插入热的浓硫酸中： Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 D. SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中： 5SO2 + 2H2O + 2MnO = 5SO2 + 4H+ + 2Mn2+4416. 钴( Co )的合金材料广泛应用于航空航天
9、、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。以下说法正确的选项是 A. 工作时，室和室溶液的 pH 均增大B. 生成 1 mol Co ，室溶液质量理论上削减 16 gC. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反响不变通电D. 电解总反响： 2Co2+ + 2H2O_2Co + O2 +4H+二、非选择题 必考题共 3 题；共 42 分17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在争论软锰矿(主要成分是 MnO2 )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（1）
10、试验室沿用舍勒的方法制取 Cl2 的化学方程式为。（2） 试验室制取枯燥 Cl2 时，净化与收集 Cl2 所需装置的接口连接挨次为。（3） 某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推想氯水中已分解。检验此久置氯水中 Cl 存在的操作及现象是。（4） 某合作学习小组进展以下试验探究。试验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 AgCl 溶解度的影响。查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电力气的物理量。温度确定时，强电解质稀溶液的电导率随溶 液中离子浓度的增大而增大；离子浓度确定时，稀溶液电导率随温度的上升而增大。25时，Ksp(AgCl)=1.8 1010 。提出猜测。猜测 a：较高温度的 AgCl 饱和
11、溶液的电导率较大。猜测 b： AgCl 在水中的溶解度 s(45)s(35)s(25) 。设计试验、验证猜测。取试样、(不同温度下配制的 AgCl 饱和溶液)，在设定的测试温度下，进展表中试验 13，记录数据。试验序号试样测试温度/ 电导率/ (S/cm)123：25的 AgCl 饱和溶液 25：35的 AgCl 饱和溶液 35：45的 AgCl 饱和溶液 45A1A2 A3数据分析、沟通争论。25的 AgCl 饱和溶液中， c(Cl-)=mol/L 。试验结果为 A3 A2 A1 。小组同学认为，此结果可以证明中的猜测 a 成立，但缺乏以证明猜测 b成立。结合中信息，猜测 b 缺乏以成立的理
12、由有。试验序号试样测试温度/ 电导率/ (S/cm)4 5 B1B2优化试验。小组同学为进一步验证猜测 b ，在试验 13 的根底上完善方案，进展试验 4 和 5。请在答题卡上完成表中内容。试验总结。依据试验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜测 b 也成立。猜测 b 成立的推断依据是。：25时， H2CO3的 K=4.5 107=4.7 1011 ； Ksp(BaMoO4)=3.5 108Ksp(BaCO3)=2.6 109a1， Ka2；该工艺中， pH 6.0 时，溶液中 Mo 元素以 MoO2 的形态存在。418. 对废催化剂进展回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( A
13、l )、钼( Mo )、镍( Ni )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的局部流程如下：（1） “焙烧”中，有 Na2MoO4 生成，其中 Mo 元素的化合价为。（2） “沉铝”中，生成的沉淀 X 为。（3） “沉钼”中， pH 为 7.0。生成 BaMoO4 的离子方程式为。假设条件把握不当， BaCO3 也会沉淀。为避开 BaMoO4 中混入 BaCO3 沉淀，溶液中c(HCO):c(MoO2-)=(列出算式)时，应停顿参与 BaCl2 溶液。34（4） 滤液中，主要存在的钠盐有 NaCl 和 Y ， Y 为。往滤液中添加适量 NaCl 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 CO2
14、，可析出Y 。该氧化物为。（5） 高纯 AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如以下图，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻挡 H2O2 刻蚀液与下层 GaAs (砷化镓)反响。： Ga 和 Al 同族， As 和 N 同族。在 H2O2 与上层 GaAs 的反响中， As 元素的化合价变为+5 价，则该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为。19. 我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4 与CO2 重整是CO2 利用的争论热点之一。该重整反响体系主要涉及以下反响：4221a)CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g) Hb)CO(g
15、) +H (g) CO(g)+H O(g) H2222c)CH4(g) C(s)+2H2(g) H3d)2CO(g) CO2(g)+C(s) H4e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) H5（1） 依据盖斯定律，反响a 的H1=(写出一个代数式即可)。（2） 上述反响体系在确定条件下建立平衡后，以下说法正确的有。A. 增大 CO2 与 CH4 的浓度，反响a、b、c 的正反响速率都增加B. 移去局部 C(s)，反响 c、d、e 的平衡均向右移动C. 参与反响 a 的催化剂，可提高 CH4 的平衡转化率D.降低反响温度，反响 ae 的正、逆反响速率都减小（3） 确定条件下，CH4 分
16、解形成碳的反响历程如以下图。该历程分步进展，其中，第步的正反响活化能最大。（4） 设 Kr p为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压单位为kPa除以 p p =100kPa。反响 a、c、e 的 ln Kr随 1温度00的倒数的变化如以下图。p𝑇反响a、c、e 中，属于吸热反响的有(填字母)。反响c 的相对压力平衡常数表达式为 Krp=。24在图中A 点对应温度下、原料组成为 n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为 100kPa 的恒容密闭容器中进展反响，体系到达平衡时H 的分压为 40kPa。计算 CH
17、的平衡转化率，写出计算过程。2（5） CO 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。三、非选择题 选考题共 2 题；共 28 分20.选修 3：物质构造与性质很多含巯基-SH的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I 可与氧化汞生成化合物。（1） 基态硫原子价电子排布式为。（2） H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低挨次为。（3） 汞的原子序数为 80，位于元素周期表第周期第B 族。（4） 化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。以下说法正确的有。A. 在 I 中 S 原子实行 sp3 杂化B. 在中 S 元素的电负性最大C. 在中 C-C-C 键角是 180D. 在中存在
18、离子键与共价键E.在中硫氧键的键能均相等（5） 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I 与化合物相比，水溶性较好的是。（6） 理论计算推想，由汞Hg、锗Ge、锑Sb形成的一种物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为 Ge 晶体晶胞如图 9a 所示中局部 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成。图 9b 为 Ge 晶胞中局部 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种单元构造，它不是晶胞单元，理由是 。图 9c 为X 的晶胞，X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为；该晶胞中粒子个数比 Hg：Ge： Sb =。设X 的最简式的式量为M r， 则 X 晶
19、体的密度为g/cm3列出算式。21.选修 5：有机化学根底自然产物具有抗疟活性，某争论小组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下(局部反响条件省略，Ph 表示-C6H5)：已知：（1） 化合物中含氧官能团有(写名称)。（2） 反响的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物 Z 的分子式为。（3） 化合物 IV 能发生银镜反响，其构造简式为。（4） 反响中属于复原反响的有，属于加成反响的有。（5） 化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的构造简式：。6依据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl 为原料合成的路线(不需注明反响条件)。条件：a.能与
20、 NaHCO3 反响；b. 最多能与 2 倍物质的量的 NaOH 反响；c. 能与 3 倍物质的量的 Na 发生放出H2 的反响；d.核磁共振氢谱确定分子中有6 个化学环境一样的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。答案解析局部一、单项选择题1. 【答案】 A【考点】无机非金属材料【解析】【解答】A.铜鼎主要是由铜和其他金属融合而成的，属于合金材料制成的，A 符合题意；B. 陶灶的主要成分是陶瓷，陶瓷不属于合金材料，B 不符合题意； C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于合金材料，C 不符合题意； D.玉杯是由玉石制成的，不属于合金材料，D 不符
21、合题意；故答案为：A【分析】合金是指由金属与金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物；据此结合选项文物的组成成分进展分析即可。2. 【答案】 D【考点】物理变化与化学变化的区分与联系，高分子材料，物质的简洁分类【解析】【解答】A.剪纸过程中没有物质生成，属于物理变化，A 不符合题意；B.茶香四溢，说明分子在不停的做无规章运动，B 不符合题意； C.植物纤维属于高分子化合物，C 不符合题意；D.纯碱水溶液中含有多种物质，属于混合物，D 符合题意； 故答案为：D【分析】A.剪纸过程中没有物质生成；B.能够闻到茶香，是由于分子的运动引起的； C.植物纤维含有高分子化合物；D.含有多种物质的为混合物
22、； 3.【答案】 C【考点】原子中的数量关系，化学反响中能量的转化，同位素及其应用【解析】【解答】A.煤、石油、自然气属于不行再生能源，A 不符合题意；B.H2 燃烧过程中，化学能转化为热能，B 不符合题意；C.20Ne 中，20 表示的是 Ne 的相对原子质量为 20，C 符合题意；D.3He 和 3H 中质子数不同，不属于同位素，D 不符合题意； 故答案为：C【分析】A.煤油属于不行再生能源；B.燃烧是将化学能转化为热能；C.标在元素符号左上角的数字表示原子的相对原子质量； D.同位素是指质子数一样，中子数不同的一类原子；4.【答案】 A【考点】海水资源及其综合利用，硅和二氧化硅，金属的腐
23、蚀与防护【解析】【解答】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系，A 符合题意；B. 海水中溴元素和镁元素都是离子形式存在，制取溴单质时，Br-被氧化，制取镁单质时，Mg2+被复原，B不符合题意；C. 石英中含有 SiO2， 能与 HF 反响，应可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C 不符合题意；D. 钢铁护栏喷漆，可使得金属与空气和水蒸气隔绝，防止钢铁生锈腐蚀，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系；2B.结合制取过程中元素化合价的变化分析； C.石英的主要成分为 SiO ；D.喷漆可隔绝金属与空气和水蒸气的接触； 5.【答案】 A【考点】有机物的构造
24、和性质，水解反响，烷烃【解析】【解答】A.该有机物中含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，A 符合题意；B.该有机物构造中含有酯基，可发生水解反响，B 不符合题意； C.该有机物构造中含有 C=C，可发生加聚反响，C 不符合题意；D.该有机物可用于诱捕害虫，说明具有确定的挥发性，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A.烷烃是指只含 C、H 两种元素的有机物； B.可发生水解反响的官能团有卤素原子、酯基、肽键； C.可发生加聚反响的官能团有碳碳双键；D.可用于诱捕害虫，说明该物质具有挥发性； 6.【答案】 C【考点】氯气的化学性质，乙酸的化学性质，油脂的性质、组成与构造【解析】【解答】A.84 消毒
25、液的主要成分为 NaClO，NaClO 具有氧化性，可用于杀菌消毒，A 不符合题意；B. 厨余垃圾中含有丰富的 N、P、K 等养分元素，可用于制肥料，B 不符合题意；32332C. 白醋的成分为 CH3COOH，水垢的成分为 CaCO 、Mg(OH)， CH COOH 能与 CaCO 、Mg(OH) 反响，因此可用白醋除去水壶中的水垢，白醋除水垢与乙酸由乙醇氧化制备无关，C 符合题意；D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可与碱性溶液发生水解，称为皂化反响，可用于制取肥皂，D 不符合题意；故答案为：C【分析】A.84 消毒液的主要成分为 NaClO； B.厨余垃圾中含有丰富的 N、P、K 养分元素；
26、C.白醋的主要成分为醋酸，水垢的主要成分为CaCO3 和 Mg(OH)2； D.油脂的皂化反响可制得肥皂；7. 【答案】 B【考点】配制确定物质的量浓度的溶液，中和滴定【解析】【解答】A.配制确定物质的量浓度的溶液，需用到容量瓶，该试验要配制250mL 溶液，因此需用到 250mL 容量瓶，A 不符合题意；B.分液漏斗常用于分液操作，该试验中不需用到分液漏斗，B 符合题意；C.进展酸碱中和滴定时，待测液应盛装在锥形瓶内，因此该试验需用到锥形瓶，C 不符合题意； D.移取 NaOH 溶液时，需用到碱性滴定管，D 不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对确定物质的量浓度溶液配制和中和滴定的考察，解
27、答此类题型时，应结合溶液配制过程和中和滴定试验过程进展分析。8. 【答案】 B【考点】盐类水解的原理，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较【解析】【解答】A.G 是一种弱碱，其盐溶液中，GH+水解，使得盐溶液显酸性，0.001mol/L 的 GHCl 溶液， 由 GH+水解产生的 H+浓度远小于 0.001mol/L，因此溶液的 pH3，A 不符合题意；B.加水稀释，溶液中 c(H+)减小，pH 增大，B 符合题意；C.GHCl 为可溶性盐溶液，在水中完全电离，其电离方程式为：GHCl=GH+Cl-， C 不符合题意； D.GHCl 水溶液中存在 GH+、H+、OH-和 Cl-， 结合电荷守恒可
28、得 c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+)，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A.GHCl 水溶液由于 GH+的水解使得溶液显酸性； B.加水稀释溶液中 c(H+)减小；C.GHCl 在水中完全电离产生 GH+和 Cl-； D.结合电荷守恒分析；9. 【答案】 B【考点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】A.在原电池中，负极上发生失电子的氧化反响，A 不符合题意； B.在该原电池中，CO2 在正极发生得电子的复原反响，生成碳单质，B 符合题意； C.在原电池中，阳离子移向正极，C 不符合题意；D.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A.
29、在原电池中，负极发生失电子的氧化反响；B. 结合 CO2 转化为C 的过程分析；C. 在原电池中阳离子移向正极；D. 原电池是将化学能转化为电能的装置； 10.【答案】 C【考点】铁的氧化物和氢氧化物，铁盐和亚铁盐的相互转变【解析】【解答】A.由分析可知，a 为 Fe，e 为 FeCl3(或 Fe2(SO4)3)，b 为 FeCl2(或 FeCl3)，FeCl3 能与 Fe 反响生成 FeCl2， Fe2(SO4)3 能与 Fe 反响生成 FeSO4， A 不符合题意；B.b 中铁元素为+2 价，可发生氧化反响生成 Fe3， 也可发生复原反响，生成 Fe，B 不符合题意；C.欲制得Fe(OH)
30、3 胶体，应往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，连续煮沸至红褐色，停顿加热，即可得到Fe(OH)3胶体，假设直接将 FeCl3 溶液参与浓碱溶液中，则得到的是Fe(OH)3 沉淀，C 符合题意；D.Fe2能与 OH反响生成 Fe(OH)2， Fe(OH)2 能被空气中的O2 氧化成 Fe(OH)3， Fe(OH)3 能与H反响生成 Fe3， Fe3能与 Fe 反响生成 Fe2， D 不符合题意；故答案为：C【分析】a、b、c、d、e 为含铁元素的物质，由物质类别和铁元素的价态可知， a 为 Fe，b 为 FeCl2(或FeSO4)，c 为 Fe(OH)2， d 为 Fe(OH)3， E 为 Fe
31、Cl3(或 Fe2(SO4)3)。据此结合选项进展分析。11. 【答案】 A【考点】气体摩尔体积，物质构造中的化学键数目计算，物质的量的相关计算【解析】【解答】A.一个 CHCl3 中含有 3 个 C-Cl 化学键，因此 1molCHCl3 中含有 C-Cl 化学键的数目为 3NA，A 符合题意；B. 1L 1.0mol/L 的盐酸中所含阴离子 Cl-的数量为：1.0mol/L1L=1.0mol，由于溶液中还存在水电离产生的OH-， 因此溶液中所含阴离子的总数大于1.0NA， 但达不到 2NA， B 不符合题意；C. 未给出气体所处的状态，无法依据气体摩尔体积进展计算，C 不符合题意；D. 3
32、gNa 的物质的量为1mol，Na 与H2O 反响的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，因此 1molNa 反响生成 0.5molH2， 则生成H2 的分子数为 0.5NA， D 不符合题意；故答案为：A【分析】A.结合 CHCl3 的构造进展分析即可； B.盐酸溶液中的阴离子有 OH-、Cl-；C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进展计算； D.结合 Na 与 H2O 反响的化学方程式进展计算；12. 【答案】 B【考点】化学平衡移动原理，硝酸的化学性质，化学试剂的存放，分液和萃取【解析】【解答】A.铜与浓硝酸反响生成 NO2， 与稀硝酸反响生成 NO，A 不符合题意；
33、B. 烧瓶中发生反响2NO2(g)=N2O4(g)，其中NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体，通过观看降温后烧瓶内气体颜色的变化，结合温度对平衡移动的影响可得出结论，B 符合题意；C. 溴水中的 Br2 能将 I氧化成I2， 由于乙醇能与水互溶，因此不能用乙醇作萃取剂，C 不符合题意；D. 试验用剩的药品 NaCl 不能直接放回原内，防止瓶内试剂被污染，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A.铜与浓硝酸反响生成 NO2；B.NO2 可发生自聚反响 2NO2(g) N2O4(g)，其中 N2O4 为无色气体； C.乙醇能与水互溶，不做萃取剂；D.NaCl 不能直接放回原；13. 【答案】
34、 C【考点】元素周期表中原子构造与元素性质的递变规律，元素周期律和元素周期表的综合应用，微粒半径大小的比较【解析】【解答】A.XEZ4 的化学式为 HClO4， 为一种强酸，A 不符合题意；B.W、Z、Y 位于同一周期，同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强， 因此非金属性：WZY，B 不符合题意；C.E 位于第三周期，Y、W 位于其次周期，因此E 原子半径最大，Y、W 位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径大小：EYW，C 符合题意；D.ZW2 的化学式为 OF2， 其中 F 为1 价，因此O 为2 价，D 不符合题意； 故答案为：C【分析】X 的原子核只有一个质子，则X 为
35、H；Y、Z、W 位于X 的下一周期，因此三种元素位于周期表的其次周期。由麻醉剂的构造简式可知，Y 四周形成四个共价键，则Y 的最外层电子数为4，因此Y 为C；同理可得Z 为O，W 为F。元素E 的原子比W 原子多 8 个电子，因此E 为 Cl。据此结合元素周期表的性质第变规律分析选项。14. 【答案】 D【考点】化学反响速率的影响因素，化学平衡的计算【解析】【解答】A.由上述分析可知，曲线 a 为 c(X)随 t 变化的曲线，A 不符合题意； B.由曲线图可知，t1 时，c(X)=c(Y)=c(Z)，B 不符合题意；C.由图可知，t2 时，物质Y 的浓度在渐渐削减，说明此时Y 的消耗速率大于生
36、成速率，C 不符合题意；D.由图可知，参与反响的 c(X)=c0mol/L，则反响生成 c(Y)=c0mol/L，由于 t3 时，还有Y 剩余，因此反响中参与反响的物质Y 的浓度为c0-c(Y)mol/L，所以反响生成 Z 的浓度 c(Z)=2c0-c(Y)mol/L，D 符合题意；故答案为：D【分析】曲线a 表示物质的浓度在不断削减，题干反响中反响物只有X 一种，因此曲线a 表示的X 的浓度变化；始终增大的曲线表示的是物质Z 的浓度变化；先增大后削减的曲线表示的物质Y 的浓度变化。据此结合选项进展分析。15. 【答案】 D【考点】二氧化硫的性质，浓硫酸的性质，铁的化学性质，钠的氧化物【解析】
37、【解答】A.Na2O2 与 H2O 反响生成 NaOH 和O2 ， 其反响的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，A 不符合题意；B. 高温下， 铁能与水蒸气反响生成 Fe3O4 和H2， 反响的化学方程式为：3Fe3H2O(g)高=温Fe3O44H2， B 不符合题意；C. 浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反响生成CuSO4、H2O 和 SO2， 该反响的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O，C 不符合题意；4D.SO2 具有复原性，酸性KMnO4 溶液具有氧化性，能将SO2 氧化成SO 2， 自身复原为Fe2， 该反响的离子方程式为：5SO
38、2MnO2HO=5SO 22Mn24H， D 符合题意；故答案为：D2424【分析】A.依据原子守恒分析； B.依据铁与水蒸气的反响分析； C.依据铜与浓硫酸的反响分析；D. 依据 SO2 与酸性 KMnO4 溶液的反响分析16.【答案】 D【考点】电极反响和电池反响方程式，电解池工作原理及应用【解析】【解答】A.由分析可知，工作时，室内 c(H)减小，溶液的 pH 增大，室内的 c(H)增大，pH减小，A 不符合题意；2B. 反响生成 1molCo，则转移 2mol 电子，则室内反响生成O 的物质的量为 0.5mol，其质量为0.5mol32g/mol=16g，此时有 2molH+通过阳离子
39、交换膜进入室内，其质量为 2mol1g/mol=2g，因此 室内溶液削减的质量为 16g+2g=18g，B 不符合题意；C. 移除交换膜后，由于 Cl失电子力气强于 OH， 因此石墨电极上主要有 Cl失电子，其电极反响式为2Cl2E=Cl2，C 不符合题意；D. 由分析可知，该电解池中阳极的电极反响式为2H2O4e=4HO2，阴极的电极反响式为 Co22e=Co，因此电解总反响为：2Co22H2O通=电2CoO24H故答案为：D， D 符合题意；222【分析】在该电解池中，石墨电极与电源的正极相连，为阳极，H2O 电离产生的 OH发生失电子的氧化反响，生成O ， 其电极反响式为2H O4e=4
40、HO ，此时室内的H通过阳离子交换膜进入室内。Co 电极与电源的负极相连，为阴极，溶液中的Co2发生得电子的复原反响，其电极反响式为：Co22e=Co；此时室内的 Cl通过阴离子交换膜进入室内。据此结合选项进展分析。二、非选择题-必考题𝛥17.【答案】 1MnO2+4HCl(浓)_MnCl2+Cl2+2H2O_2c-d-b-a-e33HClO；向溶液中参与过量稀硝酸，防止溶液中含有C O2、HC O3 等，再参与少量 AgNO3 溶液，假设有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-41.34 10-5；测试温度不同，依据电导率结果无法推断不同温度下饱和溶液的溶解度；45；II；
41、45；A3B2B1【解析】【解答】1试验室用 MnO2 和浓盐酸共热制取 Cl2， 反响过程中生成 MnCl2、Cl 和 H O，该22反响的化学方程式为；MnO 4HCl2MnCl Cl 2H O。222【考点】氯气的化学性质，氯气的试验室制法，化学试验方案的评价2由于浓盐酸具有挥发性，会使得反响生成的Cl2 中含有HCl，除去Cl2 中混有的HCl，可用饱和食盐水；同时由于 Cl2 通过溶液产生，含有水蒸气，因此需用浓硫酸枯燥；在洗气过程中，气流都是长导管一端进入，短导管一端出，因此装置的连接挨次为：c-d-b-a-e。3氯水中能使品红溶液褪色的成分为HClO，HClO 不稳定，易分解。因
42、此氯水久置后不能使品红溶液褪色，主要是由于氯水中的 HClO 分解。33333检验Cl， 可通过检验AgCl 的生成，检验过程中需排解CO 2、HCO 的干扰，因此检验的操作和现象为：向溶液中参与过量的稀硝酸，防止溶液中含有CO 2、HCO 等，再参与 AgNO 溶液，假设有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有 Cl。sp425时 AgCl 的溶度积K =c(Ag)c(Cl)=1.81010， 因此 25时 AgCl 饱和溶液中，𝑐(𝐶𝑙) =1.8 1010= 1.34 105 𝑚𝑜𝑙/𝐿；假设要推断 AgCl 在水中的溶解度随温度的变化状况，则可设计不同温度下的饱和溶液在一样温度下测试，假设温度较凹凸的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可说明温度上升饱和溶液中 离子浓度高。故可以设计试样在 45下测试与试验 3 比较；设计试样在 45下测试与试验 3 比较。1猜测 b 成立的推断依据是A3B2B 。【分析】1试验室用 MnO2 和浓盐酸共热制取 Cl2， 据此写出反响的化学方程式。（2） 结合浓盐酸的挥发性和除杂规律分析。（3） 氯水中能使品红溶液褪色的成分为HClO；结合