《高一化学教案：从铝土矿中提取铝.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学教案：从铝土矿中提取铝.docx（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 高一化学教案：从铝土矿中提取铝_高一化学公式总结 教学目的 1.使了解氯气的性质和用途。 2.使把握氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。 3.使把握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观看、分析试验现象，培育的观看和分析问题的力量。 教学重点 氯气的性质 试验预备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。 教学方法 试验探究研讨练习提高 教学过程 第一课时 引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的非金
2、属元素卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。 投影(第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 板书第一节 氯气 一、氯气的性质和用途 (一)性质 引导观看集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)性质 讲解氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观构造打算的，大家回忆一下氯的原子构造示意图。 提问1.依据氯的原子构造，推断氯气的性质是否活泼?它具有强复原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反响的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是复原剂? 板书
3、1.与金属反响 2na +cl2 2nacl 讲解氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢?让我们通过试验来答复这个问题。 学生试验铜在氯气里燃烧(让动手试验、观看，自己分析得出结论，并写出反响的方程式)。 板书 cu+cl2 cucl2 讲解cucl2溶于水，同学们可观看到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：(板书方程式) 1.跟铝反响：_ 2.
4、跟镁反响：_ 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反响呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。 板书2.与某些非金属反响 学生试验h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由动手试验，观看、描述现象，并写出反响的方程式) 板书h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl 讲解纯洁的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观看到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 争论 1.比拟cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。 2.燃
5、烧是否肯定要有o2参与?比拟铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧? 3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成hcl)练习 试验证明，在肯定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出以下反响的方程式： 1.p在cl2(缺乏量)里燃烧生成pcl3 2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5 3.c跟cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳 争论 金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? 小结 cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一
6、种性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。 cl2还有哪些重要性质和用途?在试验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。 课外活动 通过查阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关? 已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。 第 二 课 时 复习提问 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里
7、，有何现象?写出反响的方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。 3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点? 引导阅读氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反响呢?请同学们阅读课本中氯气与水反响的有关内容，并答复以下问题： 1.写出cl2与h2o反响的方程式。 2.次氯酸有何重要性质和用途? 板书3.氯气与某些化合物反响 cl2+h2o = hcl+hclo 演示次氯酸的漂白作用(试验4-4)。 争论cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明
8、什么? 引导阅读 在演示试验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么cl2跟 naoh溶液反响时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。阅读后用方程式答复以下问题： 1.cl2跟naoh溶液反响。 2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? 板书 cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o = caco3+2hclo 争论存放漂粉精时应留意哪些问
9、题? 讲解cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取cl2呢? 板书二、氯气的试验室制法 mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2 演示试验4-5(边演示、边讲解制取cl2的反响原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取)。 提问cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反响时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。 板书三、cl-的检验 试验检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用n
10、a2co3溶液做比照试验。 练习写出上述反响的离子方程式 板书 ag+cl- = agcl 2ag+co32- = ag2co3 ag2co3+2h+ = 2ag+co2+h2o 小结氯气的性质和用途 试验室制取cl2的反响原理及其装置。 cl-的检验。 高一化学教案：常见物质的检验 本文题目：高一化学其次单元教案：常见物质的检验 第2单元 课时2常见物质的检验教学设计一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的试验技能，能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组成成分。2.初步熟悉试验方案设计、试验现象分析等在化学学习和科学讨论中的应用。3.
11、初步学会独立或与同学合作完成试验，记录试验现象，并学会主动沟通。逐步形成良好的试验习惯。二、教学重点及难点常见离子检验的试验技能;设计简洁的探究试验方案。三、设计思路化学讨论中，人们常常依据某些特征性质、特征反响、特征现象和特征条件对物质进展检验，以确定物质的组成。学生已经把握了肯定的物质检验学问，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学学问，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步熟悉到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。教学时，首先
12、让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进展物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，依据教学目标创设相应的情景，提出详细的任务。四、教学过程导入 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公正竞赛，在大型运动会上会进展兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。情景资料链接由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过试验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观看到的现象以及反响的化学方程式。试验 完成课本活动与探究栏目中的试验1-4。离子 试剂 现象试验1 NH4+试验2
13、Cl试验3 SO42各个试验中，依次观看到什么现象?消失这些现象的根本缘由是什么?明确NH4+、Cl、SO42等离子的检验所采纳的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。争论 在完成相关试验时，都有一些值得留意的问题。请结合试验过程及相关元素化合物学问，分析以下问题：试验1：试纸为何要润湿?试验2：为何要加稀硝酸?试验3：为什么要加稀盐酸?补充试验 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反响，并分别滴加酸溶液。结论：氨气溶于水
14、才能电离出OH检验Cl参加稀硝酸是为了避开CO32的干扰;检验SO42参加稀盐酸是为了排解CO32的干扰。小结 什么是物质的检验?物质的检验应依据物质独有的特性，要求反响灵敏、现象明显、操作简便、结论牢靠。你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?要求：能够独立、精确地回忆出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。迁移 资料链接由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反响得到碘单质。如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?用淀粉液检验是否含碘单质;
15、依据所供应KIO3的性质并设计试验方案。试验 焰色反响金属或金属离子的检验通常采纳焰色反响。阅读教材，回答下列问题：什么叫焰色反响?为何可用焰色反响来检验金属或金属离子?如何进展焰色反响试验?操作中要留意什么问题?过渡 物质的检验在工农业生产、科学讨论以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必需把握常见离子检验的试验技能，学会用多种方法设计简洁的试验方案，探究某些常见物质的组成成份。1.人们常常依据什么来对物质进展检验，以确定物质的组成?2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。3.物质(或离子)检验时，必需留意哪些问题?小结1.物质检验的依据：(1)待检
16、物质的特征性质;(2)待检物质的特征反响以及反响过程中表现出来的现象。2、常见物质检验的方法：待检测的物质 检验方法碳酸盐 与稀盐酸反响，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐 与强碱溶液加热反响，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐 与BaCl2溶液反响，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀盐酸盐 与AgNO3溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉 与碘水反响，生成蓝色物质丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味金属元素 焰色反响拓展 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团;元素分析仪测定物质中元素;原子汲取光谱确定物质中含有的金属元素。高中高一化学教案：氧化复原反响
17、教学设计方案 第一节 氧化复原反响 教学目标 学问目标1复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2使学生理解、把握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化复原反响。3使学生了解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。力量目标通过“争论式”学习方法的训练，培育学生独立思索及分析，解决问题的力量。情感目标培育对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响，并能敏捷运用。教学方
18、法：复习旧知创设情境探究新知归纳总结练习反应教学手段：投影教学过程：引言在漫长的历史长河中，火对于人类的进展与进步起到了极其重要的作用，要探究火的神秘，就必需讨论燃烧。而与之相关的燃烧反响的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有亲密的联系。板书第一章化学反响及其能量变化提问在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生答复）讲解燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反响，那么本节课我们将进一步讨论。板书第一节 氧化复原反响提问初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反响属于什么反响类型呢？（由学生答复）追问还有其他
19、答案吗？（由学生答复）评述两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反响则有不同的分类方法。板书一、化学反响的类型讲解刚刚第一位同学的答案为化合反响，这是从反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“根本反响类型”。板书1根本反响类型提问根本反响类型分为几种？请各举一例。投影 反响类型 表达式 举例 化合反响 ABAB 分解反响 ABAB 置换反响 ABCACB 复分解反响 ABCDADCB 练习将四种根本反响类型各举几例，并加以总结归纳。 投影将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。 引导刚刚有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化
20、反响，他的结论是从反响中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 板书2氧化反响和复原反响学生活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反响和复原反响，其它同学在练习本上完成。讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。投影 反响类型 得、失氧的状况 举例 氧化反响 物质得到氧的反响 复原反响 物质失去氧的反响 在的反响中，失去氧而变成单质铜的反响 学生活动组织学生对课本第8页的“争论”进展分组争论，然后选代表进展答复。 评述对几位学生的答复加以评述，针对原有的学问进展总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新学问进展展望。小结通过上述分析，我们可以得到以
21、下结论： （1）化学反响的分类方法不同。四种根本反响类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括全部的化学反响，如：。 （2）初中阶段学习的氧化反响和复原反响的分类方法比拟片面，不能全面，真实地反映该类反响的本质。 （3）氧化反响和复原反响是同时进展的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。 （4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地对待这些问题，这样才能探求科学学问的真谛。 引导下面对的反响作进一步讨论。 提问（1）对于此反响，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ （2）反响后哪种元素的化合价上升？哪种元素
22、的化合价降低？上升与降低的化合价有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？ 投影结论将几名学生的答复加以总结、归纳、引导学生得到以下结论： （1）在化学反响中，一种物质与氧结合，必定同时有另一种物质失去氧，所以氧化反响与复原反响同时进展，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。 （2）得到氧的物质反响后其元素化合价上升，叫做被氧化；失去氧的物质反响后其元素化合价降低，叫做被复原，且上升的化合价数与降低的化合价数相等。 （3）一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。 板书二、氧化复原反响练习分析的反响类型。学生活动学生分组争论，然后选代表答复。讲解通过同学的答复，我们发觉
23、此反响不属于四种根本反响类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化复原反响，但从上述的分析可知：此反响前后元素的化合价发生了转变，故此反响就是氧化复原反响，进而将初中阶段学习的有关氧化复原反响的学问得以拓展，延长。引导阅读学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。投影结论有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。板书1氧化复原反响的特征：元素化合价在反响前后有变化。投影练习推断哪些反响是氧化复原反响，并指出哪些元素的化合价在反响后有所转变。 设问有关氧化复原反响的特征，即化合价的转变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移亲密相关
24、。 板书2氧化复原反响的实质：电子的转移（得失或偏移）。讲解1在的反响中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价上升到1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到1价，被复原。生成的为离子化合物。2在的反响中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价上升到1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到1价，被复原。学生活动学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化复原反响本质的理解。投影结论（1）有电子转移（得失或偏移）的反响
25、都是氧化复原反响。（2）没有电子转移的反响就是非氧化复原反响。讲解为了帮忙同学们精确地理解氧化复原反响这一概念，下面就与氧化复原反响有关的一些概念加以总结、补充、归纳。板书（3）氧化复原反响的有关概念投影板书（1）氧化反响：物质里所含元素化合价上升的反响或物质中某元素原子失去电子的反响。 （2）复原反响：物质里所含元素化合价降低的反响或物质中某元素原子得到电子的反响。 （3）氧化复原反响：有元素化合价升降的反响或有电子转移（得失或偏移）的反响。 （4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。 （5）复原剂：所含元素化合价上升的物质或失去电子的物质。 （6）氧化产物：复原剂被氧化后的产
26、物。 （7）复原产物：氧化剂被复原后的产物。 （8）氧化性：得电子的性质。 （9）复原性：失电子的性质。 练习将前边的投影练习再做分析，指出氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。板书4氧化复原反响的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、复原的关系。双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被复原”。（2）单线桥法：在氧化剂和复原剂之间表示电子转移关系。在线
27、上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。投影举例说明用不同方法表示氧化复原反响。 （1）双线桥法： （2）单线桥法： 练习分析以下氧化复原反响中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。 评述将几名学生的练习投影，订正其中的错误。 学生活动阅读课本第11页争论题与图1-7，并思索。 板书5四种根本反响类型与氧化复原反响的关系 学生总结 投影板书（1）置换反响都是氧化复原反响。 （2）复分解反响都不是氧化复原反响。 （3）化合反响与分解反响局部是氧化复原反响，其中有单质参与的化合反响与有单质生成的分解反响确定是氧化复原反响。 本节总结我们对氧化
28、复原反响经受了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这局部内容的学习，我们要重点理解氧化复原反响的实质是化学反响中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来推断一个反响是否是氧化复原反响，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。作业第12页、二、三、12三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进展沟通。高中高一化学教案范文：离子反响 教学重点：离子反响和离子反响方程式的书写。 教学难点：离子反响方程式的书写方法。 教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发兴趣分析归纳解决问题 教学手段：试验录像、演示试验、学生试验、投影 教学过程： 引言通过对
29、氧化复原反响的学习，我们了解到依据不同的分类方法可将化学反响分为不同的反响类型。如按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可将化学反响分为四种根本反响类型（化合、分解、置换、复分解）；若依据化学反响中是否有电子转移，又可将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。那么今日我们一起来学习另一种重要的分类方法。 板书其次节 离子反响 复习提问回忆初中物质导电性试验第一组物质是枯燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，其次组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 学生答复还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？枯燥的 固体、 固体、 固体、
30、固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。 复习提问为什么有些物质如 、 、 、 在枯燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 学生答复是由于这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。 教师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。 引出新课 板书一、电解质与非电解质 1概念： 投影（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。 （2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等
31、。 叙述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来讨论在一样条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电力量是否一样。 演示试验试验1-1 引导思索学生仔细观看试验，并对试验现象加以分析、争论。 学生答复依据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道一样条件下，它们的导电力量不同。 结论电解质有强、弱之分。 板书二、强电解质与弱电解质 投影图1-10， 在水中溶解和电离示意图。 叙述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能局部电离成离子。 投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：在水溶液里
32、只有一局部分子电离成离子的电解质。如 。 学生练习写出以下物质的电离方程式； 板书三、离子反响： 引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。 板书1概念：离子之间的反响称为离子反响。 学生总结2离子反响发生的条件： 板书 生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱 生成挥发性物质，如 生成难溶性物质，如 引导分析由上述离子反响发生的条件，我们来分析离子反响的特征是什么？ 总结3离子反响的特征： 投影向着削减某些离子的方向进展，反响速率快，局部离子反响有明显的现象。 4离子反响类型： 离子之间交换的非氧化复原反响 如： 离子和分子之间的非氧化复原反响 如
33、： 有离子参与的氧化复原反响 如： 板书四、离子反响方程式： 学生试验试验1-2中的试验、，并要求学生们认真观看，记录现象，思索缘由。 投影 提问试验现象？ 学生答复试验无明显现象。 试验中消失白色沉淀，滤液为蓝色。 试验中生成不溶于稀 的白色沉淀。 引导思索试验中无明显现象，缘由？ 学生答复只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简洁混和。 引导思索试验和中反响说明白什么？ 学生答复试验和说明白 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反响生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反响，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。 学生总结试验中反响实质为 试验中反响实
34、质为 叙述由以上试验和我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反响，而只有局部离子发生了化学反响生成其它物质。 引出1概念：用实际参与反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。 板书 叙述2书写：（以 溶液和 溶液为例） 写（化学方程式）： 离（电离）： 删（两边一样离子）： 查（质量守恒，电荷守恒） 投影 写出上述中和反响的离子反响方程式。 学生答复 学生总结3离子方程式的意义： 表示化学反响的实质。 表示某一类反响。 学生练习以下离子方程式中，正确的选项是（ ） 投影 A把金属铁放入稀硫酸中 B碳酸钡和稀硫酸反响 C澄清石灰水和盐酸反响 D向硫酸铜溶液中参加适量氢
35、氧化钡溶液 学生答复选项A错在不符合反响的实际状况，由于铁与稀硫酸反响生成 和 ，而不是 和 。应为： 选项B的错误是忽视了生成物 是不溶性物质。应为： 选项C正确。 选项D的错误是只留意书写 和 反响的离子方程式，而忽视了 和 也反响。应为： 总结检查离子方程式书写是否正确时，应留意： 两易：易溶易电离的物质以实际参与反响的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。） 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 思索题在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A BC 作业复习课本内容 书第18页习题 高一化学教案：如何提高学生记忆力 以下内容为
36、小编收集整理高一化学教案：如何提高学生记忆力，供大家学习参考。 化学学科概念较多，学问点密度也大，学生经常觉得枯燥无味，记起来费时费劲。如何激发学生的学习兴趣，培育学生的记忆力量，是教学中值得探讨的问题。我在多年的教学中遵循记忆规律，引导学生由无意识的记忆向有意识的记忆进展，由单纯的机械记忆向多元化的理解记忆进展，由词语的抽象的记忆向直观的形象记忆进展，探究出了一条提高学生记忆力的路子。一、提高学生记忆的兴趣记忆是一种艰难的脑力劳动，假如只凭机械重复式的死记硬背，所形成的记忆必定不能长久。因此，我从提高学生的记忆兴趣入手，实行多种形式助记，加深学生对所学学问的熟悉和理解。例如，在学习一氧化碳时
37、，我给学生编谜语“左边月儿弯，右边月儿圆。有毒无色味，复原又可燃。”由此，学生对一氧化碳的物理性质和化学性质就都记住了。有些学问是比拟简单的变化过程，为了让学生理解记忆变化过程的每个步骤，我还采纳简化语言抽取精华的方法助记。例如，我将高锰酸钾制取氧气的过程精简为“查装定点收离熄”然后谐音成“茶庄定点收利息”。此外，对于表达较长的化学概念的定律，我还指导学生学会抓概念的关键词，先浓缩再扩展，把读概念变成说概念，以到达理解记忆的目的。二、提高学生记忆的目的性抓住特点，以纲带目，是培育学生记忆目的性的关键所在。在任何事物的进展过程中，都存在着主要冲突和次要冲突，主要冲突解决了，次要冲突也就迎刃而解了
38、。化学教学也是这样，每一章节的重点和难点，就似乎事物进展的主要冲突，学生抓住了这些，学习的目的性就明确了，其他枝节问题就简单解决了。三、提高学生比照辨析力量化学课中有很多相近的学问，它们虽有不同的质，但却具有或多或少的共同之点。在教学中假如无视这些学问的混淆性交叉性的干扰，学生就很可能产生负迁移，把相近的学问混为一谈。我在处理教材中，抓住这些学问的一样点和不同点，引导学生运用比拟方法，对这些现象进展加工整理归类列表，以加深理解和记忆。例如，混合物和纯洁物单质化合物与氧化物这几对概念，木炭、氢气、一氧化碳的性质，我让学生进展列表比拟，找出它们之间的区分和联系，使学问更加条理化、系列化。这样不但降
39、低了记忆学问的难度，更重要的是让学生学会整理学问序列，培育了它们的辨析力量。四、用形象代替抽象，以理解助记抽象概念的记忆是教学中常常遇到的难题。如何使学生较快地理解抽象概念？我喜爱采纳形象代替抽象的方法，让学生通过理解记忆。比方，在学习分子原子的概念和区分时，我借助水电解的模具，给学生演示水分子裂开成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。学生从这些移动的小圆球中看到了“原子是化学变化中的最小粒子”，也理解了“在化学变化中分子可以再分而原子不能再分”的学问。并把这些与水的沸腾做比拟，从而理解“分子是保持物质化学性质的最小粒子”。这样处理教材，既活泼了课堂气氛，又使学生形象的看到
40、了分子原子，加深了对学问的理解，到达双重效果。五、选择恰当的复习时间，提高记忆的成效艾宾浩斯的遗忘曲线说明，复习在遗忘开头之前进展效果。因此，选择恰当的时间进展复习，是提高记忆的重要一环。在化学教学中，我在开头新课之前，首先让学生对旧学问进展复习，在其次次讲新课之前，对上次已经复习的旧学问再进展重复训练。这样举一反三，循环往复，学生对学问记忆就比拟坚固。综上所述，记忆力量的培育是一个长期艰难简单的过程，我想只要我们依据心理学中的记忆规律，多角度地去思索和探究，充分调动学生的积极因素，会提高学生的记忆效率，收到事半功倍的效果。高中高一化学教案：烃的燃烧及其规律 烃的燃烧及其规律 烃的燃烧通式是：
41、CxHy (X )O2 XCO2 O21)当温度高于100，生成物全部是气体，气体体积变化量为：V=V前V后 =1- 分三种状况：当y=4时，V=0，体积不变。当y0，体积减小。当y4时，V NaHCO3 溶质的质量：2NaHCO3Na2CO3 (168106) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 溶剂：反响消耗水，使溶剂削减 高一化学碱金属元素教案 教学目标 学问目标 把握碱金属元素性质的异同，能够用原子构造的初步学问来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好根底。了解焰色反响的操作及应用。 力量目标 通过演示试验现象，培育学生总结、推理及分析问题、解决问题的力量。
42、 情感目标 树立构造打算性质的观念，培育量变到质变的辩证唯物主义思想。 教学建议 碱金属学问构造网络图 在学习完全章后应当指导学生总结出本章内容的学问网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟识自然族的学习方法。每一族重点把握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相像性和递变性的规律加以把握。培育学生良好的学习习惯是很重要的。形成学问构造的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。 教材分析 本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子构造及其单质的性质、焰色反响。其中前一局部是本节的重点，也是本章的难点。第一局部内容中，先由两张表