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1、精 品 试 卷2023 学年上期高三年级化学月考试卷可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Fe-56Cu-64 Zn-65 S-32第一卷(选择题,共 48 分)选择题( 此题包括 16 小题,每题 3 分,共 48 分。每题只有一个选项符合题意)1. 以下关于化学与生产、生活的生疏正确的选项是A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品C. 蔬菜外表洒少许福尔马林保鲜，对人体无害D. 用Ba(OH)处理含Cu2+的废水，可消退水中重金属离子的污染22. 以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中
2、正确的选项是XYZA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物电解质C胶体分散系混合物D置换反响氧化复原反响离子反响A. AB. BC. CD. D3. 以下在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A. 无色溶液中:HCO -、Na+、Cl-、OH-B. pH = 1 的溶液中:Fe3+、SO 2-、K+、MnO -344C. 常温下pH=11 的溶液中:S2-、.K+、CO 2-、ClO-3D. 水电离的c(H+)=10-12mol/L 的溶液:Fe3+、SO 2-、K+、SCN-44. 以下说法不正确的选项是A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B. 做银镜反响试验后，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗C.
3、 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D. 分馏石油时，温度计的水银球必需插入液面以下- 1 -5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A. 3.2 gO2和O 的混合气体中，含氧原子数为 0.2N3AB. 1mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为 2 NAC. 标准状况下，22.4 L CHCl3分子中含碳氯键数为 3 NAD. 1mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA6. 以下试验操作正确的选项是A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干B. 为测定制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡比照C. 试验时，先装好药品，再检查装置的气密性D.
4、利用澄清石灰水吸取尾气中的Cl27. 将肯定量的锌与 100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反响后,锌完全溶解,同时生成气体A 为 26.88L(标准状况)。将反响后的溶液稀释至 1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则关于该反响以下表达中错误的选项是A. 反响中共消耗Zn 91gB. 气体A 中 SO 和 H22的体积比为 1:1C. 硫酸分子的氧化性强于H+D. 反响中共转移 2.4mol 电子8. 在体积为V 的密闭容器中发生可逆反响 3A(?) +B(?)=2C (g),以下说法正确的选项是A. 假设A 为气态,则气体的的平均密度不再变化时反响到达平衡状态B. 上升温度,C
5、 的体积分数增大,则该正反响放热C. 到达平衡后,向容器中参加B,正反响速率肯定加快D. 到达平衡后,假设将容器的容积压缩为原来的一半,C 的浓度变为原来的 1.8 倍,则A 肯定为非气态9. 以下反响的离子方程式正确的选项是A. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H+CO 2-=H O + CO 322B. 硫酸铝溶液中参加过量氨水: Al3+ 4OH-=AlO -2+ H O2C. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO - + Ba2+ + 2OH-=BaCO +CO 2- +2H O3332D. FeS 溶于稀硝酸:FeS +2H+=H S+Fe2+2选项试验操作和现象试验结论A向收集
6、的酸雨中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀酸雨中肯定含有SO 2-4B向黄色的Fe(NO )溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深3 3氧化性:Fe3+I2C加热盛有少量NH HCO 固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石43蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH HCO 显碱性43将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满CO 的集气瓶中，瓶中D2CO具有氧化性2产生大量白烟和黑色颗粒10. 依据以下试验操作和现象所得到的试验结论正确的选项是11. 硼化钒(VB )-空气电池是目前储电力量最高的电池,电池示意图如下,该2电池工作时反响为:4VB +11O =4B O +2V O 。以下说法不正确的选项是222 32 5A.
7、电极a 为电池正极B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C. 电池工作过程中,电极a 四周区域pH 减小D. VB极发生的电极反响为:2VB +22OH-22e- = V O +2B O + 11H O222 52 3212. a、b、c、d 均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L 电子层的电子数分别为 4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为 14。以下说法正确的选项是A. 简洁离子半径:bcdB. 非金属性:abC. 最高价氧化物对应的水化物碱性:dcD. b 和其他 3 种元素均能形成离子化合物13、常温下，某溶液中只含有Cl-、NH +、H+、OH-四种离子，其浓度大小的排列挨次为：
8、44c(Cl-)C(NH +)C(H+)C(OH-)，以下有关说法正确的选项是A. 该溶液由pH=11 的 NH H O 溶液与pH=3 的HCl 溶液等体积混合而成32B. 该溶液由 0.1 mol L-1 的 NH H O 溶液与 0.1 mol L-1 的 NH Cl 溶液等体积混合而成324C. 在上述溶液中参加适量NH H O，可能使溶液中离子浓度大小转变为：c(NH +)c(Cl-)c(OH-)c(H+)324D. 在上述溶液中参加适量HCl，可能使溶液中离子浓度大小转变为：c(NH +)=c(Cl-) c(OH-)=c(H+)414. 以下说法正确的A. 1L0.1molL-1
9、的 FeCl 溶液充分水解得到 0.1N 个 Fe(OH) 胶粒3A3B. 原电池在工作时，负极质量肯定减小C. 室温下，加水稀释 0.1molL-1 的氨水，氨水的电离程度和电离平衡常数均增大D.常温常压下，3.2g 氧气和臭氧的混合气体中，所含原子数为0.2NA15. 假设定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),依据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg 和pCl 可绘制图像如下图,且氯化银的溶解度随温度的上升而增大,依据该图像,以下表述正确的选项是A. A 点表示的是T1温度下的不饱和溶液B. 将A 点的溶液降温,可能得到C 点的饱和溶液C. 向B 点所表示的溶液中参加氯化
10、钠溶液,溶液可能转变至 D 点D. T T T32116. 环保部门利用Na S O处理含氰化钠废水，其反响原理为：NaCN+2 2 3Na S O =NaSCN+Na SO (NaSCN 中S 的化合价为-2 价)，以下有关说法正2 2 323确的是A. NaCN 中C 的化合价为+4 价B. Na S O 只作复原剂2 2 3C. Na SO 是氧化产物D. 该方法处理酸性废水效果更好23第二卷(非选择题,共 52 分)17. 美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家试验室科学家联合设计的型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO 和 H )。2（1） 以下材料也可以用于制造太阳
11、能电池的是。A.Ag OB.Fe OC.SiD.SiO23 42（2） 以下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化电源的正极为(“A”或“B“)。阴极发生反响的电极方程式为:.（3） CO 和 H2可用于合成甲醇。CO、H 、CH OH(1)的燃烧热为 283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由 CO 和H 制备CH OH(1)2323的热化学方程式。强如下表所示(atm 为标准大气压)。223时间(min)015103050压强(atm)109.38.07.244在 398K，1L 的恒容容器中充入 0.1molCO 和 0.2molH ,发生反响CO(
12、g)+2H (g)=CH OH(g),反响过程中气体的压5min 内该反响的平均速率用CO 可表示为,该温度下的平衡常数是。到达平衡后，向该容器中通入0.05mol 的气态CH OH,再次到达平衡时,CH OH 的体积分数比原平衡时( 填“大”或“小”)。3318. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。I.1工业上用N 和H22在肯定条件下合成氨,以下措施能使正反响速率增大,且使平衡混合物中 NH3的体积分数肯定增大的是。A.降低反响温度B.压缩反响混合物C.充入 N2D.液化分别NH32常温下向 100mL0.2mo/L 的氨水中逐滴参加 0.2mol/L 的盐酸,
13、所得溶液的pH、溶液中NH +和 NH H O 物质的量分数与参加432盐酸的体积的关系如以下图所示,依据图像答复以下问题。表示NH H O 浓度变化的曲线是(填“A”或32“B“)。NH H O 的电离常数为(lg1.8 = 0.26)。32当参加盐酸体积为 50ml 时,溶被中c(NH +)- c(NH H O) =mol/L (用数字表示)。432.假设液氨中也存在类似水的电离( H O+H OH O+ +OH-),碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类似水解的氨223解。（1） 写出液氨的电离方程式.（2） 写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式 （3） 写出碳酸钠的液氨溶液中各离子
14、浓度的大小关系 19. A、B、C、D、E、X 均为短周期元素形成的无机物，存在以下图所示转化关系(局部生成物和反响条件略去)； A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解。请答复以下问题:（1） 假设A 为单质，且C 为一元强酸。组成单质A 的元素在元素周期表中的位置为。写出一种工业制备单质A 方法的离子方程式:。X 可能为(填字母代号)。a.NaOHb. AlClc.Na COd.NaAlO3232（2） 假设A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反响生成的G 的浓溶液遇C 有白烟产生。A 的电子式为。A 与 H O 反响的化学方程式为。2G 的浓溶液遇C 产生白烟的化学方程式
15、为。20. 四氯化钛(TiCl )是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组4同学以TiO2和 CCl4为原料在试验室制取液态TiCl ，装置如以下图所示:4有关信息如下:反响原理:TiO (s)+CCl (g)TiCl (g)+CO (g)。 反响条件：无水无氧且加热。2442物质熔点/沸点/其他有关物质性质如下表所示:精 品 试 卷CCl4-2376与 TiCl 互溶4TiCl-25136遇潮湿空气产生白雾4请答复以下问题:（1） 装置F 中有氮气生成，该反响的化学方程式为。（2） 试验装置依次连接的挨次为FB。（3） 试验开头前首先点燃处(填“D”或“
16、F”)酒精灯，目的是。4E 装置不能换成B 装置，理由是。（5） 欲分别装置C 中的液态混合物，所承受操作方法的名称是。- 6 -（6） TiCl是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有Al 和Si 等。在常温4下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计试验检验其中的Si 元素。21、水合碱式碳酸镁4MgCO Mg(OH) 4H O,又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁 90%,碳酸钙32210%)碳化法制取：（1） 依据以下表格数据,选择消化反响的最正确温度;理由是。消化温度/30405060708090转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5（2） 碳化反响可生成Mg(HCO ) ,生成Mg(HCO ) 的化学方程式为。3 23 2（3） 有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于 110-5molL-1物质Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp10-1110-3910-1710-14时,可以认为完全除去。常温时当调整溶液 PH 为 9.5 时,此时 Mn2+小于molL-1,不会沉淀出来。假设把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最适宜的氧化剂为。AC a ( C l O ) 2BCl2CH2O2DHNO3