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1、 高二化学重点知识点归纳总结高二化学重点学问点归纳总结1 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜
2、网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 高二化学重点学问点归纳总结2 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反响：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2Cl-Cl2+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：Na+e-Na。 总
3、方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl-Cl2+2e- 阴极：2H+e-H2 总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反响：CuCu2+2e-，还发生几个副反响 ZnZn2+2e-;NiNi2+2e- FeFe2+2e- Au、Ag、Pt等不反响，沉积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反响：Cu2+2e-Cu (3)电镀：以铁外表镀铜为例 待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液
4、为电解质溶液。 阳极反响：CuCu2+2e- 阴极反响：Cu2+2e-Cu 高二化学重点学问点归纳总结3 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯