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1、盐类水解专题复习 第 1 页 共 15 页 【学习目标】1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；3、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；4、会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。【教材讲析】一、盐类水解 1定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。2实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。二、盐类水解的类型、规律和影响因素 1水解的类型 盐的类型 是否水解 常
2、见 能 水 解 的 离 子 溶液 pH 强碱弱酸盐 水解 一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二价：S2-、CO32-、SiO32-、HPO42-三价：PO43-、ASO43-pH 7 强酸弱碱盐 水解 一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+pH 7 强酸强碱盐 不水解 pH=7 2水解规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的 pH 变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸
3、强显酸性，碱强显碱性。3盐类水解离子方程式的书写 一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如 Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，不能写成：CO32+H2OH2CO3+OH。多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+4影响盐类水解的因素 内因：盐的本性。弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。如酸性：CH
4、3COOHH2CO3HCO，它们对应的盐水解程度：CH3COONa NaHCO3Na2CO3 弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。盐类水解专题复习 第 2 页 共 15 页 如碱性：NH3 H2OAl(OH)3，其盐水解程度：NH4ClAlCl3 外因：温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。随温度升高，可促进盐的水解。如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。浓度：温度一定时，盐溶液越稀，水解程度越大。溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱，增大溶液中H+或OH-可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制了盐的水解。以 NH4+H
5、2ONH3 H2O+H+为例:c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)pH 水解程度 平衡移动方向 加热 加水 通入氨气 加入少量 NH4Cl 固体 通入氯化氢 加入少量 NaOH 固体 关于互促水解的问题：反应生成 H+和反应生成 OH-反应生成 H2O，使反应中 c(H+)和反应中 c(OH-)都减小，因此两反应都正向移动，使反应生成 Al(OH)3沉淀，反应生成 CO2气体，两个平衡体系都被破坏。总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2 能够发生类似反应的还有：因此 Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。若把 NH4+和 HCO3-混合在一起不会发生类似
6、反应，可解释为：中 H+和中 OH-反应生成 H2O，平衡都被促进，只有 NH3 H2O 浓度足够大才能分解产生 NH3气。当NH3 H2O 和 H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成 NH4+和 HCO3-。因此上述总反应可表示为：NH4+HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3。NH4+和 HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和 HCO3-可以大量共存。盐类水解专题复习 第 3 页 共 15 页 三、盐类的水解的应用（一）、判断溶液的酸碱性及其强弱：1、等物质的量浓度的下列物质的浓度，其 pH 由大到小的顺序是 NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl
7、3 Na2SiO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4NaOHH2SO4 解析：和都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH 为一元碱，等物质的量浓度，pH 应；为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH 大于 7，根据越弱越水解可判断 pH 大小顺序，已知酸性顺序：CH3COOHHCO3-HSiO3-，酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO-CO32-SiO32-，因此 pH 大小顺序；NaCl 为强酸强碱盐不水解 pH=7；NH4Cl 和 AlCl3为强酸弱碱盐，水解后 pH7，碱性 NH3 H2OAl(OH)3，NH4+水解程度小于 Al3+，pH
8、 值 NH4ClAlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸 c(H+)最大。因此上述盐溶液 pH 大小顺序。2、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 解析：酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的 pH 越大，可直接推知 Z-水解的程度最大，其酸性应最弱，而 HX 的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是 HX、HY、HZ。答案：C（二）、比较溶液中离子浓度的大小：1多元弱酸的正
9、盐溶液，首先以电离为主，再根据弱酸根的分步水解分析。2多元弱酸溶液，根据多步电离分析，以第一步电离为主，每一步电离依次减弱。3不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。4混合溶液中各离子浓度的比较，要综合分析电离因素和水解因素。5混合溶液中各离子浓度的比较，若能发生化学反应，则优先考虑化学反应，反应后能从守恒就从守恒分析，后考虑水解或弱电解质的电离。3、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是 A、NH3 H2O B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4 解析：从题目分析，相同物质的量浓度的盐溶液比较离子浓度大小，实质上就是比较水解程度，
10、水解程度小的 c(NH4+)就大。A、选项 NH3 H2O 属于弱电解质，只能微弱电离出少量的 NH4+，故浓度不大；C 选项中 NH4NO3，NH4+将与水作用浓度下降，但 NO3-不发生水解。D 选项 CH3COONH4中酸根与 NH4+对应的酸和碱均是弱电解质，故水解程度 C 选项中 NH4NO3大，溶液中其 c(NH4+)更小些。B 选项中 NH4HSO4电离出的 H+将抑制 NH4+水解 c(NH4+)相对大些。答案：B 4、在物质的量浓度均为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，测得 c(CH3COO)c(Na+)则下列关系式正确的是 A、c(
11、H+)c(OH)B、c(OH)c(H+)C、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L 解析：根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，因为 c(CH3COO)c(Na+)，所以 c(H+)c(OH)，通过已知可以推断出 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，溶液中 c(CH3COO)c(CH3COOH)。根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L。答案：AD 盐类水解专题复习 第
12、4 页 共 15 页 5、把 0.2mol/LNH4Cl 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3 H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3 H2O)c(OH-)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3 H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3 H2O)c(OH-)解析：此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓
13、度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中 NH4Cl 和 NaOH 发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 H2O 生成 NH3 H2O，同时 NH4+有剩余，若不考虑 NH3 H2O 电离和 NH4+水解，有c(NH3 H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05mol/L，但此时必须考虑电离和水解：NH3 H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3 H2O+H+。发生使溶液NH4+增大，反应使溶液 c(NH4+)减小，溶液中NH4+是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为更主要，根据经验规则可知，铵盐的水解和一水合氨弱电解质的电离，以电离为主，因此 c(NH4+)增大
14、，大于 c(Na+)，大于 0.05mol/L，同样分析 c(NH3 H2O)应减少，小于 c(Na+)，小于 0.05mol/L，溶液中c(OH-)来自NH3 H2O 电离，电离很微弱，c(OH-)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+)c(Na+)c(NH3 H2O)c(OH-)，选择 D。（三）、判断溶液中离子能否大量共存 考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：1离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成 2离子间能发生互促水解，不能大量共存(能互促水解的见上一知识点)3离子间发生氧化还原反应不能大量共存 注意：判断离子是否大
15、量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=X”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4。题目中有酸性或碱性的条件，在考虑共存时应加 H+或 OH-。6、下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是 A、H2PO4、Na、Cl、OH B、Al3、Na、HCO3、SO42 C、H、Fe2、NO3、SO42 D、S2-、Na+、Cl-、Al3+解析：由题意所知，本题是要找出因为水解而不能共存的选项。A 选项中 H2PO4与 OH不能共存，但其原因是此反应为中和反应不符合题意。B 选项 HCO3水解显碱性生成的 OH与 Al3生成难溶于水的 Al(
16、OH)3，从而进一步促进了水解使反应趋于完全符合题意。C 选项：Fe2与 NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，而不能共存，但是与题意不符。D 选项：S2-水解显碱性生成的 OH与 Al3生成难溶于水的 Al(OH)3，从而促进水解符合题意。答案：B、D（四）、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法 酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。要考虑酸式酸根离子(以 HR为例)在水溶液中的电离情况和水解情况。（如果不考虑阳离子水解的因素）(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性 (2)弱酸的酸式盐存在两种趋势：很显然如果电离的趋势占优势，则显酸性，如 H2PO4、HSO3等；如果水解的趋势占
17、优势，则显碱性，如：HCO3、HS、HPO42。（五）、配制某些盐的溶液和某些盐的制取 盐类水解专题复习 第 5 页 共 15 页 实验室在配制某些盐溶液时，常要加入少量酸或碱，以抑制盐的水解。如配制 CuSO4溶液时，先加入少量稀H2SO4。配制 FeCl3溶液时，先加入少量 HCl 溶液。当某些组成盐的阴阳离子对应的酸、碱都是很弱电解质时，不能利用复分解反应来制取。如制取 Al2S3，应用 2Al+3SAl2S3，而不能用 AlCl3与 Na2S 的复分解反应制取，因为，它们在水溶液中发生了：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6NaCl （六）、泡沫灭火剂的反
18、应原理 泡沫灭火剂的主要原料为 NaHCO3和 Al2(SO4)3，其中的 HCO和 Al3+对应的酸和碱都是非常弱的，且 H2CO3不稳定，当这两种盐相遇时，它们发生了如下反应：Al3+3 HCO3=Al(OH)3+3CO2 （七）、明矾和氯化铁的净水 明矾是 KAl(SO4)2 12H2O，它在水中电离产生的 Al3+和 FeCl3中电离出的 Fe3+均发生水解：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的 Al(OH)3胶体和 Fe(OH)3胶体具有很强的吸附性，将水中悬浮杂质吸附成为大颗粒而沉降除去。（八）、纯碱(Na2CO
19、3)溶液去油污 纯碱电离产生的 CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH-，使水溶液呈碱性，因为是吸热反应，在加热条件下，有利于水解平衡向右移动，使 c(OH-)增大，去污作用增强。（九）、加热灼烧某些盐溶液 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。7、将 FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 A、无水 FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3 解析：加热有利于水解 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由
20、于 HCl 具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使 FeCl3彻底水解生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成 Fe2O3。答案：D（十）、化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合施用，因为草木灰主要成分是 K2CO3，其水溶液由于 CO32水解而呈碱性，CO32+H2OHCO3+OH-，若与铵态氮肥混合使用，其中 NH会与 OH-结合，生成 NH3。H2O，在外界条件影响下，逸出 NH3，而使氮肥肥效降低。NH4+OH-=NH3+H2O【例题分析】1、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入 2 滴酚酞试液振荡,现象是_，原因用离子方程式表示是_。然后对溶液加热，
21、现象是_。最后向溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液,现象为_，原因用离子方程式表示是_。解析：碳酸钠溶液发生水解，使溶液显碱性；盐类的水解都是吸热反应，对于碳酸钠溶液，温度越高，水解程度越大，溶液碱性越强；滴入过量的 BaCl2溶液，会使 CO32-离子沉淀，使水解平衡左移。答案：溶液变红 CO32-+H2O=HCO3-+OH-溶液红色变深 产生白色沉淀且红色退去 Ba2+CO32-=BaCO3 2、将标准状况下的 2.24L CO2通入 150mL 1mol/L NaOH 溶液中，下列说法正确的是()A、c(HCO3-)略大于 c(CO32-)B、c(HCO3-)等于 c(CO32-)C、c
22、(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 D、c(HCO3-)略小于 c(CO32-)解析：题目所给 CO2与 NaOH 的量的关系，发生如下反应：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，CO2与 NaOH完全反应生成物质的量相等的 Na2CO3与 NaHCO3。在水溶液中 CO32-的水解要大于 HCO3-(在水溶液中主要考虑水解)的水解，即 c(HCO3-)因水解而减少的要小于因 CO32-的水解而增加的。C 选项不符合电荷守恒。盐类水解专题复习 第 6 页 共 15 页 答案：A 3、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是()A
23、、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 解析：考查有关盐类水解的知识。A、B 选项中 Na2CO3、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，且 Na2CO3溶液的水解程度大，碱性强；NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaCl 溶液显中性。C、D 选项中(NH4)2SO4比 NH4Cl溶液中 c(NH4+)大，水解时结合水电离的 OH-多，溶液酸性强；Na2S 溶液显碱性，NaNO3溶液显中性。答案：C 4、分别向
24、 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为 3：1，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液体积相同，酸是弱酸 酸溶液的体积是 NaOH 溶液体积的 9 倍 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 A、只有和 B、只有和 C、只有和 D、只有和 解析：因为铝片是足量的，可得出关系式：2H+H2 2OH-3H2 因为放出氢气的物质的量之比为 3：1，所以参加反应的 n(H+)：n(OH-)=9：1。如果酸碱溶液体积相同，酸一定是弱酸；如果酸是强酸，那它的体积一定是碱的 9 倍。答案：D 5、25时，相同物质的量浓度下列
25、溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）KNO3 NaOH NH4Ac NH4Cl A、B、C、D、分析与解答：KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的 K+和 NO3-对水的电离平衡无影响NaOH 为强碱在水溶液中电离出的 OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小NH4Ac 为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+和Ac-均可以发生水解生成弱电解质 NH3 H2O 和 HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。NH4Cl 为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+可以发生水解生成弱电解质 NH3 H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于 NH4A
26、c，该溶液中水的电离程度小于 NH4Ac 中的水的电离程度。答案：D 6、已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4，则下列说法中正确的是()A、在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C、在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-)D、在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)解析：已知条件：0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4，可得 H2A 为二元弱酸。Na2A、NaHA 溶液都能发生水解，使溶液显碱性
27、，D 选项应为 c(H+)c(OH-)；C 选项为电荷守恒，正确；A 选项在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类是相同的，阳离子有 Na+、H+，阴离子有 HA-、OH-、A2-，B 选项可通过 A2-、HA-的水解程度，得出阴离子的关系，Na2A 溶液中的阴离子总数要多于 NaHA 溶液中阴离子。答案：C 盐类水解专题复习 第 7 页 共 15 页 高二化学选修四化学反应原理学案 课时一、课时二 知识点一：盐类水解概念 1 在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2 盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程
28、。知识点二：盐类水解的实质 1在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 知识点三：盐溶液的酸碱性 任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性 弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有 、。（1）常见的强碱有 、。(另第 IA 族的铷、铯,第 IIA 族的锶对应的碱)知识点四：盐溶液呈现不同酸
29、碱性的原因 溶液呈酸、碱性取决于 .强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.盐类水解专题复习 第 8 页 共 15 页 任何水溶液中都存在水的电离平衡 .强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强酸弱碱盐电 离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 使 H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH),溶液呈 性.例:NH4Cl 溶液:水微弱电离,电离出 和 NH4Cl 在水溶液中完全电离,电离出 和 NH4Cl 电离出的 和水电离出的 结合生成 ,使 H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH),
30、溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 NH4Cl 水溶液存在的微粒有 种,分别是 .强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强碱弱酸盐电 离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 (或 )使 H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH),溶液呈 性.例:CH3COONa 在水溶液中完全电离,电离出 和 CH3COONa 电离出的 和水电离出的 结合生成 ,使 H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 CH3COONa 水溶液存在的微粒有 种,分别是 .知识点五：盐类水解的离子方程式的写法规律：盐类水解的
31、程度通常是很小的，所以书写方程式时用“_”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“_ ”和“_ ”。如 Cu2+的水解：_ 多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如 S2-的水解：_,_。知识点六：水解规律 1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如 CH3COONa 水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如 FeCl3水解离子方程式为：。NH4Cl 水解化学方程式为：。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小
32、，一般不做要求。（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如 NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判断：越弱越水解 3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱 这时要用=连接，沉淀标符号，气体标符号。如 Al3+与 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但 Fe3+与 S2-、HS-SO32-、HSO3-为氧化还原反应。4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶
33、液显 _ 性，因为_（2）NaHS NaHCO3 溶液显 _ 性，因为_ 注意：有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）盐类水解专题复习 第 9 页 共 15 页 中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO3和H2PO4，电离程度水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,(1)硫
34、酸铁:(2)明矾 (3)硝酸铵 (4)硫酸铜 (5)氯化镁 (6)硅酸钠 (7)碳酸钾 (8)碳酸氢钡 (9)偏铝酸钠 (10)次氯酸钠 (11)硫化钠 (12)NaCN (13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）(14)磷酸钠 盐类水解专题复习 第 10 页 共 15 页 水溶液呈酸性的是 水溶液呈碱性的是 课时三、课时四 知识点七：影响盐类水解的因素 1、主要因素：盐的本性，盐的水解程度越大。2、温度：因水解是_热过程，所以温度越 ，水解程度越大。3、浓度：盐的浓度越 ，水解程度越大。4、外加酸碱性 例：不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；H0
35、CH3COONa 的水解 水解离子方程式 条件变化 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH 水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加 NaOH（S）推广：浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向 移动，但该反应物转化率一般要 。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向 移动。如 CO32+H2OHCO3+OH，加水稀释c(HCO3)、c(OH)均 。故盐的浓度越大，水解程度 ，但对应的离子浓度 。溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加碱 水解。对于水解呈碱性的溶液加酸 水解，加碱 水解。（填促进、抑
36、制）（如 a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的 NH4HSO4和 NH4Cl 溶液，c(NH4+)显然是 NH4HSO4大于 NH4Cl。）温度：温度越高，水解程度 。因盐类水解是中和反应的 ，中和反应均为放热反应，水解反应一定 。（如制备 Fe(OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）同种元素阳离子的化合价价高者解程度更大，如 Fe3+Fe2+知识点八：比较溶液中离子浓度 1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.2、不同溶液中相同离子浓度比较:（1）对比同浓度的下列溶液中 c(NH4+)的大小 。盐类水解专题复习 第 1
37、1 页 共 15 页 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O（2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 OH-的浓度由大到小的顺序_ NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 3、混合溶液中离子浓度比较：pH=3的 HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。知识点九：水解平衡中的三个守衡关系 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO+H2O CH3COOH+OH 以醋酸钠溶液为例说明：（填,=）溶液呈电中性，所以溶液中 n（正电荷）=n（负电荷）即：n
38、（Na+）n（H+）n（CH3COO）+n（OH）（两边同时除以体积）即：电荷守恒：c（Na+）c（H+）c（CH3COO）+c（OH）CH3COONa 固体中，n(Na+)n(CH3COO)但在 CH3COONa 溶液中，因为 CH3COO)水解，所以 n(Na+)n(CH3COO)即 c(Na+)c(CH3COO)；根据 CH3COONa 固体中，n(Na+)n(CH3COO)所以该溶液中 n(Na+)n(CH3COO)+n（CH3COOH），（两边同时除以体积）即：物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH）=c（H+）+
39、c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH）=c（H+），溶液中的 H+或 OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。(1)碳酸钠 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(2)硫化钾 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（3）磷酸钠 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：知识点十：盐类水解的应用（1）判断溶液的酸碱性：水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是 ；若呈碱性说明该酸是 。碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是 ；若呈酸性说明该碱是 。根据同浓度（相同）
40、强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越 。几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越 。某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入 NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；练习：写出 Na2CO3和 Na3PO4溶液中的所有微粒 Na2CO3 Na3PO4 （2）解释一些化学现象 无水 AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因：明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)盐类水解专题复习 第 12
41、页 共 15 页 明矾净水 三氯化铁净水 原因：胶体粒子的表面积 ，吸附能力 ，而起净水作用。例：铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比 KMnO4更强，本身在反应中被还原为 Fe3+，铁酸钠能净水的原因是 。用 ZnCl2、NH4Cl 作焊药：（生活知识介绍）金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用 NH4Cl 或 ZnCl2作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是 NH4Cl 或 ZnCl2水解显 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、
42、KAl(SO4)212H2O 和 NaCl，在面团中 Al3和 HCO3发生双水解反应，Al33HCO3Al(OH)3 3CO2 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的 CO2体积增大，致使面团膨胀为油条。（3）盐类水解平衡的移动 配制盐溶液。配制 FeCl3溶液要加入 ，配制 Na2SiO3溶液加入 ，目的：例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （）A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的 pH D、抑制硫酸铁水解 热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：制备 Fe(OH)3胶体的操作：为什么用沸水？。加热时
43、间能不能太长？原因 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例：KNO3溶液中有 Fe3+，用什么方法除去？解释。判断盐溶液加热蒸干的产物：例：将 Na2CO3溶液加热蒸干后得到 提示：加热尽管促进水解，但是产生了 NaOH，碱性条件下无 CO2逸出。小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。将 FeCl3溶液加热蒸干后得到 ，蒸干后再灼烧得到 提示：水解产生的 HCl易挥发。最终会全部逸出。小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到弱碱。将 Fe2（SO4)3溶液加热蒸干后得到 提示：水解产生的 H2SO4不易挥发，最终仍和水解产生的 Fe(OH)
44、3反应。小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。将 NaHCO3溶液加热蒸干后得到 ，提示：因为 NaHCO3受热分解，所以最终得到固体不是 NaHCO3。小结：不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。将 Na2SO3溶液加热蒸干后得到 提示：因为 Na2 SO3具有还原性，容易被氧化。小结：还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。推广：将 Al Cl36 H2O加热最终得到 ，原因 化学方程式 ，如果要得到无水 Al Cl3固体，可以一边加热一边 通入 。目的 。制备纳米材料。例如，用 TiCl4制备 TiO2，化学方程式 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解
45、趋于完全.所得 经焙烧得 TiO2（4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）盐类水解专题复习 第 13 页 共 15 页 判断离子共存问题：发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如 Fe3+、Al3+分别与 CO32、HCO3、AlO2，Al3+与 S2等。生活实例：泡沫灭火器原理：Na HCO3水解 Al2（SO4）3水解 离子方程式 施用化肥：普钙、氨态氮肥不能与 混用。原因：何时考虑盐类的水解 盐类的水解是中学化学的难点之一，学生在运用水解知识处理问题的时候，往往存在两种偏向：一是把初中学习的酸碱盐的性质及相互反应扩大化，该考虑盐的水解时，不考虑；二是认为盐溶液
46、间或有盐溶液参与的反应，都要考虑水解，结果水解泛滥。本文针对教学中存在的问题，结合所学的内容，谈谈何时考虑盐类水解。1判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑盐的水解。如：NaAc 溶液呈碱性，因为 AcH2O HAcOH。2配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入相应的酸或碱抑制其水解，此时考虑了盐的水解。如：配制 SnCl2、FeCl3溶液时需加入少量的盐酸；配制 Na2S 溶液时需加入少量的 NaOH。3比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到盐的水解。如：Na3PO4溶液中 c(Na)3c(PO43)。4说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。如 Na2S 溶液中含有
47、Na、H、S2、HS、OH，其浓度关系是 c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)（电荷守恒）。5某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑水解。如镁插入 CuSO4溶液中有 H2放出，因为：Cu22H2O Cu(OH)22H，Mg2HMg2H2 6强碱弱酸盐与强酸弱碱盐溶液混合时，要考虑到双水解。如泡沫灭火器的原理是：3HCO3Al33CO2Al(OH)3 7判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑到盐的水解（主要是双水解问题）。如 Fe3和 HCO3不能大量共存。8施用化肥时要考虑到盐的水解。如草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥混用。因为：CO32H2O HCO3OH，NH4OH
48、NH3H2O，造成 NH3的挥发，氨的肥效降低。9分析某些化学现象时要考虑盐的水解。如制备 Fe(OH)3胶体、明矾净水以及丁达尔现象、FeCl3等溶液长期存放变浑浊，等等。10试剂的贮存要考虑到盐的水解。如贮存溶液时不能用玻璃塞，因为 Na2CO3水解后溶液碱性较强，这样SiO22OHSiO32H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装。因为水解时产生的 HF 腐蚀玻璃。11制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。如不能利用蒸干溶液的办法制 FeCl3和 AlCl3，也不能在空气中加热相应的结晶水合物制无水 FeCl3和 AlCl3，就是因为水解的缘故。
49、FeCl33H2O Fe(OH)33HCl 是吸热反应，加热有利于平衡向正方向移动，同时，HCl 受热挥发，也利于平衡向正方向移动，所以蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到 Fe2O3。Fe2(SO4)36H2O 2Fe(OH)33H2SO4，加热平衡向正反应方向移动，但同时由于 H2SO4是难挥发性酸，自始至终抑制正反应，所以蒸干时得到纯 Fe2(SO4)3。AlCl3、Al2(SO4)3溶液有关的结论与 FeCl3、Fe2(SO4)3相同。欲从 FeCl3（AlCl3）溶液中制得无水 FeCl3（AlCl3），须在 HCl 气流中加热蒸干溶液，防止其水解。12解释某些生活现象应考虑盐的水
50、解。如炸油条时利用了 Al3与 HCO3（CO32）双水解的道理；家庭中可用热的 Na2CO3溶液洗涤餐具，利用了 Na2CO3水解显碱性且加入可促进 CO32的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。盐类水解专题复习 第 14 页 共 15 页 盐类水解专题复习 第 15 页 共 15 页 双水解反应 一、什么叫双水解反应?当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为3（）3。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为。当它们混合时，水解产生的与水解产生的相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合