《2023年高中阶段所有的化学方程式大超详细知识汇总全面汇总归纳.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高中阶段所有的化学方程式大超详细知识汇总全面汇总归纳.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1/23 高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na O22Na2O Na2O 在空气中加热（变黄）2Na2OO22Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2H2O H22Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O22Na2O2 2H2O 4Na4OH O2碱性氧化物 Na2O 与水的反应Na2OH2O2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3
2、O25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2CO32 2H H2O CO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3NaHCO3HClNaClH2OCO26、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li O22Li2O 9、氯气的性质2/23 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu Cl2点燃CuCl
3、2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl22FeCl22FeCl32Cl22NaBr 2NaClBr2Cl22NaI 2NaClI2Cl2SO22H2OH2SO42HCl 2Na Cl2点燃2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe 3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 Cl2点燃2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2F22HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl
4、 O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl22Ca22ClO2Cl 2H2O Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO 2HCl O2光照光照3/23 Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O MnO24H2ClMn2Cl22H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17、铁与硫加热反应Fe S F
5、eS 铁与氧气加热反应3Fe2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe3Cl22FeCl3 18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS 2HCl FeCl2 H2SFeS 2H Fe2H2S19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS2）：4FeS211O28SO22Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8）2SO2 O2催化剂加热2SO3吸收塔中（98的浓硫酸）：SO3H2OH2SO4 20、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓）CuSO4 2H2OSO2 21、碳与浓硫酸反应：C2H2SO4（浓）2H2OCO2 2SO222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 2C 高温Si 2CO4/2
6、3 23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 2NO 2NO O22NO2二氧化氮溶于水3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO 26、HNO3与 Fe 的反应Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO3加热Fe6HNO3Fe(NO3)33NO23H2O Fe 与稀 HNO3反应Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO33Fe(NO3)
7、22NO4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 O2 2H2O 4 HNO328、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO 3O2 2H2O 4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5 3H2O(热）2H3PO4放电5/23 30.磷在氯气中燃烧2P 3Cl2点燃2PCl3（白色烟雾）2P 5Cl2点燃2PCl531.氨的催化氧化4NH35O24NO 6H2O32.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3 H2O CO233.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl NH3 NH4Cl 34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO42NaOH2NH3 Na2SO42H
8、2O NH4 OH NH3 H2O 35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 NaOH NH3 H2O NaNO3 NH4 OH NH3 H2O 36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al 3O2点燃2Al2O337.铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl3 3H22Al 6H 2Al33H238.铝与氢氧化钠溶液反应2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H239.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al Fe2O3高温2Fe Al2O340.镁在二氧化碳中燃烧6/23 2Mg CO2点燃2MgO C 41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
9、Al2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O42.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)36NH3 H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3 3 NH3 H2O Al(OH)3 3NH443.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 NaOH NaAlO22 H2O Al(OH)3 OH AlO22 H2O44.高温下铁与水反应3Fe 4H2O（g)高温Fe3O4 4H245.铁与盐酸反应Fe 2HCl FeCl2 H2Fe
10、2H Fe2 H246.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)348.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）7/23 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)349.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 Cl2 2FeCl32 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2C
11、O3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4 2H2O 熟石膏：2CaSO4 H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3
12、水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO 和 H2硫酸8/23 亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3与浓
13、 HCl按体积比1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22
14、O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4 黑色晶体9/23 Fe(OH)2 白 色 沉 淀Fe3+黄 色Fe(OH)3 红 褐 色 沉 淀Fe(SCN)3 血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuS
15、O4 5H2O 蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2 蓝色Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4 无 色 的 液 体，密 度 大 于 水，与 水 不 互 溶KMnO4-紫 色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色
16、，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点448 0C）品红溶液 红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO2 红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体10/23 三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在
17、 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF+SiO2 SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧
18、时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰H2S11/23 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH4 明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧 明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 Cu(O
19、H)2 黄色（AgI、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质22222342342CONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、金属单质浓浓浓12/23（1）（2）2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3
20、2-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOO
21、HCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融13/23 10铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O3 11 Al3+Al(OH)3AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型：化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O
22、2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温14/23 15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHO
23、O（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，17关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。SHNHSNHHSNHOHS
24、ONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸15/23 AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的
25、热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2两种物质的加热反应：ABCD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO 和水蒸气。C：固体和固体反应：SiO2和CaO 反应；固体和气体 C和CO2CDE
26、：浓烟酸和 MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO
27、)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响16/23 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2
28、+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性2S2-SO32-6H+3S 3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMnO4溶液氧化性较强4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2不足)；2P 5
29、Cl2点燃=2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2点燃=2H2O 2SO2(O2充足)；2H2SO2点燃=2H2O2S(O2不充足)3、4Na O2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃=Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3 H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2点燃=CO2(O2充足)；2 C O2点燃=2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO2 2H
30、2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe不足=Fe(NO3)33NO2 3H2O 冷、稀4高温17/23 Fe4HNO3(热、浓)Fe过量=Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足=Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe8HNO3(稀)Fe过量=3Fe(NO3)32NO 4H2O 十一、特殊试剂的存放和取用10 例1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或
31、液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4 I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7 NH3 H2O：易挥发，应密封放低温处。8 C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：
32、易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9 Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4 例及小数点问题1滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3温度计中间刻度是0。小数点为一位4托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应
33、浓 H2SO4浓 H2SO418/23 十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从
34、左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu S=Cu2S Cu Cl2点燃=CuCl2所以，Cl 的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核 10 电子的HF OH-、三核 10 电子的H2O NH2-四核 10 电子的NH
35、3H3O+五核 10 电子的CH4NH4+2“18 电子”的微粒分子离子19/23 一核 18 电子的Ar K+、Ca2+、Cl、S2-二核 18 电子的F2、HCl HS-三核 18 电子的H2S 四核 18 电子的PH3、H2O2五核 18 电子的SiH4、CH3F 六核 18 电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1具体规律：1、同周期元素的原子半径随核
36、电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3 H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl 、ClO、OH)苏打水(Na2CO3的溶
37、液)生理盐水(09%的 NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以13 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化20/23 不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2二十、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2)2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成
38、分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以 CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CH CH，常含有 H2S、PH3等)二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与 NH3 H2O：AgNO3向 NH3 H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl
39、中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3Fe CuO Ar 20 100 KHCO356 CaO 80 SO340 Ca HF Mg3N2KOH Br、NH4NO3MgO NaOH N2H2SO4C3H8SO2CuSO4 CH3COOH28 C2H498 44 CO264 160 Fe2O360 CH3CH2CH2OH CO H3PO4N2O Cu Br2HCOOCH321/23 十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80 例1镁条
40、在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10 一氧化碳在空气中燃烧
41、：发出蓝色的火焰，放出热量。11 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19 将 Cl2通入无色K
42、I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄
43、绿色刺激性气味气体生成。30 给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。22/23 31 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33 I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
44、38 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43 钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。4
45、6 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51 铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54 加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56 向硫酸铝溶液中滴加氨水：
46、生成蓬松的白色絮状物质。57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58 向含 Fe3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。59 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S23/23 60 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61 在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。63 加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪
47、色，紫色逐渐变浅。64 在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65 在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66 苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68 将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。70 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75 乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77 在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。79 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80 无色酚酞试液遇碱：变成红色。选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库(按 ctrl 点击打开)