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1、2023 年贵州省黔东南州中考化学真题学校:姓名：班级：考号： 一、单项选择题1. 天工开物是我国古代科技进展的才智结晶，以下书中记载的造物过程涉及化 学变化的是A. 机杼织布B粉碎矿石C海水晒盐D五谷醇酒2. 化学试验过程中，以下对意外事故的处理方法错误的选项是 A洒在桌面上的酒精燃烧起来，马上用湿抹布或沙子盖灭 B稀酸飞溅到皮肤上，马上用大量的水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液 C碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 D误服氯化钡溶液，马上喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 3分类是学习化学的一种重要方法，以下对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的选项是试卷第 1 页，共 6 页A. 混合
2、物、碱、酸 C氧化物、碱、纯洁物B. 单质、碱、酸D混合物、碱、盐4. 某地一对夫妻因天气严寒在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该大事提示我们要学会预防一氧化碳中毒，以下预防一氧化碳中毒的说法错误的选项是 A标准使用煤炉，装上烟筒并使其完整B用煤炉做饭时要翻开窗户，让空气流通 C没有排烟通道的状况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖D晚上睡觉时将煤炉移至屋外5. 某商厦发生特大火灾事故，造成309 人死亡，7 人受伤。法医鉴定结果 309 人均为中毒窒息死亡。遇到火灾时，以下做法不行取的是 A为尽快逃离火场乘坐电梯下楼B逃命过程中将身保护近地面匍匐或弯腰前进 C一旦发生火灾，按疏散指示标志方
3、向快速撤离 D用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻 6纯洁物甲是一种绿色能源。常用作火锅和内燃机的燃料。在肯定条件下，肯定质量的甲与 4.8g 乙完全反响，生成 4.4g 丙和 2.7g 丁，反响的微观示意图如以下图所示，以下有关说法正确的选项是A. 甲中含碳、氢元素，可能含氧元素C该反响属于复分解反响变化B. 甲中含碳、氢、氧元素 D反响前后各元素的化合价均没有发生7. 化学的特征之一是通过化学变化制造物质，因此争论物质的转化是化学学习的重要内容。以下物质在肯定条件下的转化，不能一步实现的是：AFeSO4FeCl2BH2SO4MgOCCaCO3CaODZnCu这试验目的试验方案项分别碳酸钙和氯化钙的
4、混A参加足量的水溶解，过滤，洗涤、烘干合物分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观看是B鉴别硫酸铵和硫酸钠否变浑浊除去氯化钠中少量杂质碳C参加足量的稀盐酸充分反响，再蒸发结晶酸钠D除去氢气中混有的氯化氢先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸8. 对物质的分别、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，以下有关物质的分别、鉴别、除杂的方案中，正确的选项是：AA二、填空题BBCCDD9. “微观 宏观 符号”“三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：2H2：Fe3+，3C：N2。请依据要求答复以下问题：(1)表示。中“3+”表示。(2)表示宏观物质的是(填序号)。10
5、. 化学在供给能源、保护身体安康和气候环境等方面，能为人类作出奉献。请用所学的化学学问答复以下问题：(1) 钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是(填序号)。A骨质疏松B贫血C夜盲症(2) 2023 年 6 月 5 日，长征二号F 遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、蔡旭哲送入中国空间站，进展设施设备的安装、调试、维护、修理及科学试验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反响的化学方程式为。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二
6、氧化碳反响，化学方程式为： 4H2+CO2肯定条件2H O+X ，生成的水循环使用，X 排出太空舱，X 的化2学式为。为了增加水的导电性，加快电解速率，通常用氢氧化钠溶液代替水进展电解，为此某同学打算仿照空间站中氧气的制取方法，称取7.2g4%氢氧化钠溶液进展电解，当生成 3.2g 氧气时，剩余溶液中溶质的质量分数为。 (3)CO2 对人类生存、生活有着重大影响，CO2 的捕集与资源化利用是化学争论的热点，大量排放二氧化碳导致全球平均气温正以前所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的桃战，要实现“碳中和”主要从以下两方面着手：一是掌握二氧化碳排放量，主要是削减、石油和自然气等化石燃料的燃烧：二是增
7、加二氧化碳的吸取量， 其中植树造林就是一种吸取二氧化碳的重要方法，用该方法吸取二氧化碳的化学方程式是。 11如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请依据要求答复以下问题：(1) 时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2) t1时，将 15g 甲放入在 20g 水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为 。(3) t2时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0，析出溶质质量多少的关系是 (填序号)。A甲乙B甲乙C无法确定 12金属材料对于促进生产进展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，依据性质合理使用金属就显得格外重要。请按要求答复以下有关金属性质的问题：(1) 铝具有很好的抗腐蚀性能缘由是。(2
8、) 向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，参加肯定量的铁粉，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中肯定含有的溶质是，滤渣中肯定含有的物质是。三、推断题13. AJ 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如以下图所示，其中A 为绿色粉末状固体，B、J、G 为黑色固体，H 为铁锈的主要成分，D、I 为组成元素一样的气体。请依据要求答复以下问题：(1) B 的化学式。(2) 写出反响和的化学方程式：。四、试验题14. 某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，打算选用以下仪器或装置制取气体，请依据要求答复以下问题。(1) 甲同学打算选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但由于该反响速率过快，需
9、组装一套能掌握反响速率的发生装置，组装该发生装置需要的仪器有(填字 母)，发生反响的化学方程式为。如该小组同学量取 10mL5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反响后，转化为氧气的氧元素养量与过氧化氢中氧元素的质量比为。(2) 乙同学打算选用高锰酸钾制取较纯洁的氧气，需选择的仪器为(填字母)，还缺少的仪器是，发生反响的化学方程式为。(3) 丙同学打算制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知道：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，试验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反响制得，假设称用此方法在试验室中制取二氧化硫气体，收集装置应选用右图中的甲而不是乙，缘由是。五、科
10、学探究题 15氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不简洁发生变质，某化学兴趣小组的同学在试验室中觉察一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【猜测与假设】没有变质：局部变质：全部变质。方案试验操作现象结论方案取该溶液 2mL 于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象没有变【试验与结论】一质首先取该溶液 2mL 于试管中，滴入过量氯化钡溶液变浑浊方案溶液局部变二静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸有蓝色沉淀产质铜溶液生【评价与解释】（1） 试验完毕后，小组同学对两种方案得出的结论不同进展了充分争论：全都认为方案二科学合理，方案一有
11、明显漏洞，你认为方案一的漏洞导致结论错误的缘由是 ；（2） 方案二中参加过量氯化钡溶液的目的是，向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反响的化学方程式为。【反思与整改】（3） 该氢氧化钠溶液变质的缘由是(用化学方程式表示)，因此需 保存。六、计算题16石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外参加稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/gX2.01.00.40.4兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，推断是否有开采使用价 值，打算称取该地石灰石样品 4.0g 于烧杯中，将 50%稀盐酸分 5 次参加烧杯中，充分反响后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反响)，测得
12、剩余固体的质量记录如下。请完成以下问题：(1) 表中 X 的值。(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。参考答案：1D2C3D4C5A6B7B8C9(1)两个氢气分子一个铁离子带三个单位的正电荷或每个铁离子带三个单位的正电荷(2)10(1)A答案第 1 页，共 2 页通电(2) 2H O2H22 +O2CH48%(3) 煤6CO2+6H O2光照叶绿素C H O6126+6O2或6CO2+6HO 光照 C2叶绿素6H O126+6O211(1)20 (2)37.5% (3)C12(1)外表有一层致密的氧化膜(2)硝酸锌、硝酸亚铁或 Zn(NO
13、3)2、Fe(NO3)2银#Ag 13(1)CuO高温高温(2)CO+C2COFe O +3CO2Fe+3CO223214(1)ADF(或 BDEF)2H OMnO22HO+O1:222(2) BEHK酒精灯2KMnO42K MnO242+MnO +O 22(3) 便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)15. 滴入稀盐酸的量过少，稀盐酸只与氢氧化钠反响，没有观看到明显现象将溶液中的碳酸钠除尽CuSO +2NaOH=Cu(OH) +Na SOCO +2NaOH=Na CO +H O密封4224223216(1)3.0 (2)90%(3)解：通过上表可知，将 10g 稀盐酸完全反响，需要 1g 的碳酸钙。CaCO3设 10g 稀盐酸中溶质的质量为 x， 1001.0g+2HClCaCl273x+H O +CO22100 = 1.0g x = 731.0g73x100= 0.73g故所用稀盐酸中溶质的质量分为0.73g 100% = 7.3%10g答：所用稀盐酸中溶质的质量分为 7.3%。