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1、湖南省长沙市一中卫星远程学校第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算主讲教师：龙晓梅湖南省长沙市一中卫星远程学校温 故1、在25 oC、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成液态水，放出285.8kJ的热量，一个生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。湖南省长沙市一中卫星远程学校 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=285.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=241.8 kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H3=44.0 KJ/mol 观察发现：H1 H2 H3反应H2(g)+
2、1/2O2(g)=H2O(l)无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。湖南省长沙市一中卫星远程学校2、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=283.0kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3=?H1 H2 H3H3 H1 H2110.5kJ/mol知 新湖南省长沙市一中卫星远程学校 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。）湖南省长沙市一中卫星远程学校如何理解盖斯定律？H、H1、H2之间有何关系？H=H1+H2
3、BHACH1H2湖南省长沙市一中卫星远程学校湖南省长沙市一中卫星远程学校H2 0H1 0S（始态）L（终态）H1H20湖南省长沙市一中卫星远程学校例 1：写 出 石 墨 变 成 金 刚 石 的 热 化 学 方 程 式(25,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。应 用湖南省长沙市一中卫星远程学校查P7燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)H2=-395.0kJ/mol因为，故H3=H1 H2 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H3=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程
4、式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？C(石墨，s)=C(金刚石，s)H3=？湖南省长沙市一中卫星远程学校你知道神七的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=？湖南省
5、长沙市一中卫星远程学校若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H=H1+H2+H3+若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为H，则这两者和为。即H H=若多步化学反应相加（或相减）可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热相加（或相减）。小 结湖南省长沙市一中卫星远程学校 利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。湖南省长沙市一中卫星远程学校 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=1
6、10.35 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.3274.3 kJHHC湖南省长沙市一中卫星远程学校已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2 O2(g)=CaCO3(s)H1=-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2 O2(g)=CaO(s)H2=-635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5 kJ/mol178.2 kJ/mol测量反应CaCO 3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变湖南省长沙市一中卫星远程学校有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.湖南省长沙市一中卫星远程学校试测量下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）；H=？已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g）=CO2（g）；H2=393 5 kJ mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol