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1、QG高二会考化学复习之2几种重要元素及其化合物间的转化几种重要元素及其化合物间的转化核心内容中学化学中的几种重要元素 金属元属：Na、Mg、Al、Fe、Cu非金属元素：S、Cl问题1已知已知A元素位于周期表第三周期，其原子最外元素位于周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半，甲、乙、层电子数是最内层电子数的一半，甲、乙、丙、丁四种物质均含有丙、丁四种物质均含有A元素，其中乙为白元素，其中乙为白色固体，它们之间有如图所示转化关系。色固体，它们之间有如图所示转化关系。1.A的元素符号为的元素符号为 ；丁的电子式为丁的电子式为 。2.写出乙转化为丙的化学方程式：写出乙转化为丙的化学方程
2、式：甲甲乙乙丙丙丁丁NaNa+Cl-:Na2O+H2O=2NaOH一、钠及重要其化合物1.钠的物理性质：钠的物理性质：熔点、密度熔点、密度2.钠的化学性质：钠的化学性质：跟非金属反应：跟非金属反应：与水与水/酸反应：酸反应：3.钠的冶炼：钠的冶炼：4.碳酸钠与碳酸氢钠的性质：碳酸钠与碳酸氢钠的性质：热稳定性：热稳定性：与酸反应：与酸反应：与碱反应：与碱反应：与盐反应：与盐反应：Na+O2 Na+Cl2 Na+H2O一、钠及重要其化合物钠及重要其化合物之间的相互转化NaNaClNaOHNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3二、铁及其化合物1.铁的物理性质：2.铁的化学性质：(氧气、氯气、酸、
3、硫酸铜)3.铁的氧化物：FeO/FeO/黑、黑、Fe Fe2 2O O3 3/红红、Fe Fe3 3O O4 4/黑黑4.铁的氢氧化物：Fe(OH)Fe(OH)2 2/白、白、Fe(OH)Fe(OH)3 3/红褐色红褐色6.铁三角：5.Fe3+检验：检验：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3/血红色溶液血红色溶液FeFe()Fe()强氧化剂强氧化剂还原剂还原剂强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂问题解决问题解决1.除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3：。2.向一定量的向一定量的Fe、氧化亚铁、氧化铁的混合物中，加入、氧化亚铁、氧化铁的混合物中，加入100mL、1mol/L的盐酸溶液
4、使混合物恰好完全溶解，放出的盐酸溶液使混合物恰好完全溶解，放出224mL的气体（标况），所得溶液中加入的气体（标况），所得溶液中加入KSCN溶液无血溶液无血红色出现。若用足量的红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为合物，能得到铁的质量为 。3.将将54.4g铁粉与氧化铁的混合物中加入铁粉与氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气好完全反应，放出氢气4.48L(标况标况)。反应后的溶液中滴加。反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显血红色，且无固体剩余物。求：溶液不显血红色，且无固体剩余物。求：混合物中氧化铁
5、的质量分数混合物中氧化铁的质量分数原稀硫酸的物质的量浓度原稀硫酸的物质的量浓度反应后得到的硫酸亚铁的物质的量反应后得到的硫酸亚铁的物质的量三、氯及其化合物氯的原子结构氯的原子结构氯气的物理性质氯气的物理性质氯气的化学性质氯气的化学性质(非金属、金属、水、碱非金属、金属、水、碱)Cl2+H2=2HCl（点燃或光照）（点燃或光照）Cl2+Cu=CuCl2（点燃）（点燃）3Cl2+2Fe=2FeCl3（点燃）（点燃）Cl2+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气的制法：实验室、工业氯气的制法：
6、实验室、工业三、氯及其化合物氯及其化合物的相互转化Ca(ClO)2Cl2HClNaClNaClO四、硫及其化合物转化 Na2SO3 SO2 H2SO4 S FeS2 NaHSO3Na2SO4BaSO4SO3课时小结Na、Fe、S、Cl等元素及其化合物间转化（转化的网络图）NaNaClNaOHNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3FeFe()Fe()强氧化剂强氧化剂还原剂还原剂强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂Ca(ClO)2Cl2HClNaClNaClO Na2SO3 SO2 H2SO4 S FeS2 NaHSO3Na2SO4BaSO4SO3巩固练习1.除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠，方法是 。2.用方程式表示酸雨的形成过程。3.写出工业上制氯气的反应方程式。