《2020年高考化学一轮复习ppt课件 ：模块3-第八单元-第3节-硫及其化合物.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习ppt课件 ：模块3-第八单元-第3节-硫及其化合物.pptx（98页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3节硫及其化合物考纲点击：1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。回归教材一、硫的存在与性质1.存在淡黄色固体不溶微溶易溶2.物理性质颜色、状态：_。溶解性：水中_，酒精中_，CS2 中_。3.硫的化学性质(1)与非金属反应。蓝紫色与 H2、O2 反应的化学方程式为：_，_(现象：_火焰)。(2)与金属反应表现氧化性。与 Fe、Cu 反应的化学方程式为：_，_。SH2H2SFeSFeS2CuSCu2SSO2SO2(3)与碱反应既表现氧化性，又表现还原性。与 NaOH 反应的化学方程式为：_。(4)与浓 H2SO4 反应
2、表现还原性。S2H2SO4(浓)3SO22H2O。特别提醒(1)硫的同素异形体：单斜硫、斜方硫等多种。(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气_于水大易溶二、二氧化硫1.物理性质2.化学性质SO2 与 NaOH 的反应少量：SO2NaOH=NaHSO3。足量：SO22NaOH=Na2SO3H2O。SO2 与 X2(Cl2、Br2、I2)的反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4。SO2 与 H2O2 的反应：SO2H2O2=H2SO4。SO2 与 O2 的反应：2SO2O22SO
3、3。SO2 与 H2S 的反应：SO22H2S=3S2H2O。SO2 的漂白性：使品红溶液褪色，加热时，红色恢复(SO2不能使指示剂褪色)。SO3 与 H2O 的反应：SO3H2O=H2SO4。SO3 与 Ca(OH)2 的反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。特别提醒(1)三氧化硫：熔点16.8，沸点44.8，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。(3)SO2 能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色，体现了SO2 的还原性，而不是漂白性。3.SO2 的实验室制法(1)原理：_。(2)装置、收集：与制取 Cl2 相似(
4、可不加热)。(3)检验是否收集满：_。(4)尾气吸收：用_吸收。若迅速褪色，证明已收集满NaOH 溶液Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O将湿润的品红试纸放在瓶口，4.硫的氧化物的污染与治理5.6特别提醒硫酸型酸雨的形成途径途径 1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途径 2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。三、硫酸的性质和硫酸根离子的检验1.物理性质无色油状高难(1)纯硫酸是一种_液体，沸点_，_挥发。(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓硫酸稀释的方法是：将_沿器壁慢慢注入_中并用玻璃棒
5、不断搅拌。浓硫酸水2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1)Fe：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：_。Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2O3.浓硫酸的特性变黑(或炭化)钝化NH3、H2S、HICu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O特别提醒(1)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂3%5%的NaHCO3 溶液。(2)浓H2SO4 与金属反应时体现了浓H2SO4 的氧化性和酸性
6、，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4 的氧化性。4.硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥。(2)制取硫酸盐，如 CuSO4、FeSO4 等。(3)制取挥发性酸。(4)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。取清液观察有无白色沉淀(判断有被检液1.下列有关硫元素循环说法不合理的是(基础测评)。A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2B.动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4 随雨水降落到土壤里答案：D.2.下列说法正确的是()。A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品
7、红溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案：B符合要求的是(必要时可以加热)(3.SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合不)。A.Cu 和浓硝酸C.大理石和稀盐酸B.CaO 和浓氨水D.高锰酸钾溶液和浓盐酸.解析：A 和 D 中产生的气体(分别为 NO2、Cl2)通入 BaCl2溶液中生成 BaSO4 沉淀
8、；B 中产生的气体(NH3)通入 BaCl2 溶液中生成 BaSO3 沉淀。答案：C4.(2018 年河南郑州检测)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(A.C.仅)。B.仅D.仅解析：图梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图通过观察 KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性。答案：A5.(2018 年河北衡水检测)如下图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面是()。解析：SO2 与水
9、反应生成 H2SO3，H2SO3 为中强酸，不与BaCl2 溶液反应。答案：A选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊BNa2S溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀C酸性KMnO4溶液褪色SO2与Na2S溶液反应产生了S单质D品红溶液褪色SO2具有漂白性考点一考向1硫与二氧化硫硫的存在和性质典例1实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上附着的硫，其反应方程式为 6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在该反应中硫表现的性质是(A.氧化性C.既无氧化性又无还原性)。B.还原性D.既有氧化性又有还原性解析：依据反应的化学方程式中硫元素的价态变化可知 S既表现氧化性又表现还
10、原性。答案：D方法技巧(1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2 的量是否充足，均不会生成SO3。(3)试管内壁上附着的硫可用CS2 或热的NaOH 溶液洗涤，前者是物理溶解，后者是化学溶解。考向2二氧化硫的多重性质典例2(2018 年江西上饶模拟)将 SO2 分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是()。A.试管 a 中实验可以证明 SO2 具有漂白性B.试管 b 中溶液褪色，说明 SO2 具有强氧化性C.试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2 具有还原性
11、D.试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2 与 KMnO4 酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2 的还原性，故 A 错误；SO2 使品红溶液褪色，表现了 SO2表现了 SO2 的还原性，故 C 正确；SO2 与 NaOH 和 BaCl2 混合溶液反应生成 BaSO3，BaSO3 被硝酸氧化为 BaSO4，BaSO4 难溶于稀硝酸，故 D 错误。答案：C方法技巧1.SO2 造成的褪色现象分类用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白、可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白
12、，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫亚硫酸亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性如可漂白品红、棉、麻、草等2.常见的能用于漂白的物质的比较考向3二氧化硫对环境污染与防治典例3下图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()。A.溶液 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO2D.此工艺的优点之一是物质能循环利用4方法
13、技巧1.消除SO2 对环境污染的三方法(1)钙基固硫法。为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2 共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2CaSO3，2CaSO3O2=2CaSO4，总化学方程式为 2CaO2SO2O22CaSO4。(2)氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2 直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。2.环境保护与绿色化学(1)主要的大气污染物及其危害大气污染物主要成分危害颗
14、粒物(如PM2.5)大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层C的氧化物CO降低血液的输氧能力碳氢化合物CH4、C2H6等温室效应、光化学烟雾氟氯代烷CF3Cl(氟利昂)等温室效应，破坏臭氧层(2)绿色化学核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。最高目标：原子利用率为100%，即反应物中的原子全部转化为期望的最终产品。考向4SO2 与CO2 的性质比较典例4(2018 年河北衡水检测)如图是检验某无色气体A 是SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题
15、。(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_。(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。解析：在检验CO2 时 SO2会干扰实验检验，故应先检验SO2，吸收 SO2 后再检验 CO2。关键是吸收 SO2 时要注意 SO2 要完全吸收。答案：(1)品红溶液(2)酸性 KMnO4 溶液检验 SO2除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽(3)澄清石灰水检验 CO2(4)酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色方法技巧1.检验 CO2、SO2 同时存在的实验流程设计流程设计选用试剂品红溶液KMnO4(H)溶液品红溶液澄清石灰水预期
16、现象褪色褪色不褪色变浑浊方法如图装置所示：若 A 瓶品红溶液褪色，证明混合气体中含有SO2。B 瓶除去SO2。C 瓶品红溶液不褪色，说明SO2 已除尽。若 D 瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。2.二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别性质SO2CO2物理性质颜色气味无色、有刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比140)可溶(体积比11)化学性质与水的反应SO2H2O H2SO3CO2H2O=H2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清
17、石灰水，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2（续表）性质SO2CO2化学性质与碱性氧化物反应SO2CaO=CaSO3CO2CaOCaCO3弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C 2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响 形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别【拓展演练】1.(2018 年新课标卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾
18、霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()。A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案：C2.(2017 年北京卷)根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()。选项实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：FeCl3 将 SO2 氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与 BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧
19、化硫被氧化，表现了还原性，故 A 正确；SO2 与 H2S 反应生成 S 单质，该反应中 SO2 中4 价 S 元素被还原生成 0 价的单质 S，二氧化硫被还原，作氧化剂，故 B 正确；酸性 KMnO4 溶液能够氧化 SO2，使溶液褪色，SO2 表现了还原性，故 C 错误；Na2SiO3 溶液中通入二氧化硫生成 H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3H2SiO3，故 D 正确。答案：C考点二考向1硫酸的性质和硫酸根离子的检验浓硫酸的性质及其应用典例5硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：酸性；吸水性；脱水性；强氧化性；催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2S
20、O4 制 H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇、浓 H2SO4 和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)方法技巧浓硫酸与金属反应的规律回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_，乙_(均填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_。方法技巧【拓展演练】3.(2018 年广东湛江模拟)下列叙述正
21、确的是()。A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B.氯水和活性炭都可以使红墨水褪色，其原理相同C.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓硫酸有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应解析：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都会降低，但浓硫酸的质量增加，A 错误；氯水是氧化有色物质使其褪色，而活性炭是吸附有色物质使其褪色，所以原理不同，B 错误；浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C 正确；浓硫酸有强氧化性，在加热的条件下能与 Cu 发生剧烈反应，常温下几乎看不到反应发生，D 错误。答案：C4.
22、(2018 届甘肃靖远第四次联考)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是()。选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SOB向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向1 mL 2 molL1NaOH溶液中先滴加2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2解析：A 项，能够与盐酸酸化的 BaCl2 溶液反
23、应产生的白色沉淀有硫酸钡和氯化银；B 项，NH3H2O 溶液中滴加少量AgNO3 溶液，发生反应生成氢氧化二氨合银，不能大量共存；C 项，将木炭和浓硫酸共热生成气体有二氧化碳和二氧化硫气体，两种气体通入澄清石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙，都能使澄清石灰水变浑浊；D 项，若是少量氢氧化钠溶液，加入过量的 MgCl2 溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再滴加 FeCl3 溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，就可以证明 KspFe(OH)3KspMg(OH)2。答案：A考点三考向1不同价态硫的转化及综合应用硫及其化合物的相互转化典例7(2018 年河北邯郸模拟)在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质
24、量比 C 的相对分子质量大 16，E 是强酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是_，Y 是_，Z 是_。(填化学式，下同)(2)当 X 是强酸时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。(3)当 X 是强碱时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。H2SO4。(3)当X为强碱时，转化关系为(NH4)2SNO2HNO3。解析：解推断题的两个关键点，一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是 D 的相对分子质量比 C
25、 的相对分子质量大 16，可推测出 D 比 C 多 1 个氧原子，则Y 应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或 HNO3。(2)当 X 是强酸时，转化关系为(NH4)2SH2ONH3NOH2O答案：(1)(NH4)2S O2 H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO3 4NH35O24NO6H2O方法技巧1.从物质分类的角度定位硫及其化合物间的转化考向2硫及其化合物之间转化的综合应用典例8(2016 年北京卷)以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 molL1Na2SO3溶液
26、饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molLAl2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。_。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b.假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。若 V1 明显大于 V2，则证明假设成立。b.V1 明显大于 V2两种盐溶液中阴、阳离(4)溶解性、还原性、水解呈碱性子的性质和反应条件【拓展演练】5.(2018 年江苏卷)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、F
27、e2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2 的离子方程式为_。(2)添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700 焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填化学式)。(4)“
28、过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3 与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)_。解析：根据流程，矿粉焙烧时 FeS2 与O2 反应生成 Fe2O3和 SO2，在空气中 CaO 可将 SO2 转化为 CaSO4；“碱浸”时Al2O3、SiO2 转化为溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3 与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2。(1)过量 SO2 与NaOH 反应生成 NaHSO3 和 H2O。(2)根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600，不添加CaO的矿粉低
29、于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 FeS2。添加 CaO，CaO起固硫作用，根据硫去除率的含义，700 焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低。(3)“碱 浸”时 Al2O3、SiO2 转 化 为 溶 于 水 的 NaAlO2、Na2SiO3，向“过 滤”得到的滤液中通 入过量 CO2，CO2 与NaAlO2 反应生成 NaHCO3 和 Al(OH)3。(4)Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，反应的化学方程式为FeS24FeSO4O22H2SO4=2Fe2(SO4)32H2O6.(2017 年天津卷)H2S
30、和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO4硫杆菌(1)硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是_。(2)由图(a)和(b)判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。(a)(b)变化，氧化产物不同。当方法 2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S。(3)随着参加反应的n(H2O2)n(H2S)n(H2O2)n(H2S)4 时，氧化产物的分子式为_。.SO2 的除
31、去方法 1：(双碱法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH再生NaOH 溶液Na2SO3 溶液(4)写出过程的离子方程式：_；有关硫化合物的制备及性质的探究在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。解答有关检测物质组成实验的流程设计问题，常见的解题思路如下：方法一：取少量固体试样溶于水配成溶液检测溶液中存在的阴、阳离子得出实验结论。方法二：取少量固体试样在氧气流等中反应检测所产生的物质(如气体)得出实验结论。方法三：取
32、少量试样加酸(或碱)溶液使其气化检测气体的成分得出实验结论。采用最合理的实验要求考虑反应原理、药品和装置、操作步骤。若试题只给出部分药品和装置，则应给出必要的补充；若有剩余，则应进行筛选。要重视药品的名称，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液等。此外也应注意某些仪器的规格。典例(2018 届广东揭阳二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：(1)a 处可
33、用来检验中的反应是否发生，选用的试剂是_，若要停止中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。(2)加热，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是 Cu2O；可能是CuO；可能是 CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为_(填化学式)。(3)中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的 SO2 不能过量，可能的原因是_。解析：(1)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，a 处可用来检验中的反应是否发生，可以选用品红溶液检验，若品红褪色，说明反应已经发生，否则没有发生，若要停止
34、中的化学反应，除停止加热外，还要旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离。(2)加热，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，浓硫酸具有强氧化性，硫酸被还原生成二氧化硫，铜可能被氧化生成1 价或2 价的铜，黑色生成物成分：可能是 Cu2O、可能是 CuO；可能是 CuS、CuS 和 CuO 的化合物，乙同学提出假设一定不成立，因为 Cu2O 为红色固体；黑色物质能够部分溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，说明含有氧化铜，还有黑色物质不溶，说明还含有 CuS，因此黑色物质的组成为 CuS、CuO 的混合物。(3)根据流程图，Na2S、Na2CO3 和 SO2 在中发生反应生成 Na2S2O3，反应的化学方程式为 2
35、Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，Na2S2O3 遇酸易分解，因此实验中通入的 SO2 不能过量。(4)在锥形瓶中加入 25 mL 0.01 molL1硫代硫酸钠的物质的量为 0.0015 mol250200.01875 mol，则硫代硫酸钠的质量为 0.01875 mol158 gmol12.96 g，则该产品的纯度是2.96 g5g100%59.3%。答案：(1)品红溶液(或其他合理答案)旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离CuS 和 CuO 的化合物(2)Cu2O 为红色固体 CuS、CuO过量 SO2 使(3)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2溶液呈
36、酸性，Na2S2O3 遇酸易分解(4)5IIO3 6H=3I23H2O 59.3%(5)在双球管支管口处增加一赶气装置安全瓶(或缓冲瓶)演练某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4 的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH 溶液等药品。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E 两容器中 CCl4 的作用是_。(2)加热过程中，观察到 A 容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因_
37、。(3)对 A 容器中的浓 H2SO4 和铜丝进行加热，很快发现 C 容器中品红溶液褪色，但始终未见 D 中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的 SO2，可采取的操作是_。解析：(1)SO2 通入碱溶液中易发生倒吸，但 SO2 在 CCl4 中溶解度小，所以 CCl4 的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从 SO2 易溶于水，产生气体的速度和澄清石灰水中 Ca(OH)2
38、的含量低，易生成 Ca(HSO3)2的角度来考虑。(4)注意观察 A 容器的结构特点，通入空气将 A容器中的 SO2 赶到最后的石灰水或 NaOH 溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走 B 瓶中的 SO2，需要另外加入 NaOH 溶液来除去。答案：(1)防止倒吸(2)CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水 CuSO4 析出(3)由于 SO2 的溶解度较大，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量低，生成了 Ca(HSO3)2 溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验 SO2 气体等方法)(4)打开 A 容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，最后再在 B 中加入 NaOH 溶液，塞上塞子，振荡即可