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1、高中化学解题方法之一高中化学解题方法之一差值法差值法 差值法又叫差量法差值法又叫差量法,它是根据题中相关量或对应量的差它是根据题中相关量或对应量的差量求解的方法方法量求解的方法方法.差值法解题步骤是差值法解题步骤是:1、分析题意：分析化学反应的数量关系，引起差值的原因。、分析题意：分析化学反应的数量关系，引起差值的原因。2、确定是否能用差值法：分析差值与始态量或终态量是否存、确定是否能用差值法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。在比例关系，以确定是否能用差值法。3、写出正确的化学反应方程式。、写出正确的化学反应方程式。4、利用差值法计算。、利用差值法计算。一、固体
2、质量差值法一、固体质量差值法 例一、把过量的铁粉投入到例一、把过量的铁粉投入到CuCl2和和FeCl3组成的混合溶液中，组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入的铁充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入的铁的质量相同，求原混合溶液中两种溶质的物质的量之比。的质量相同，求原混合溶液中两种溶质的物质的量之比。解：设原溶液中解：设原溶液中CuCl2和和FeCl3的物质的量分别为的物质的量分别为x、y Cu2+Fe =Fe2+Cu 固体增加质量固体增加质量m1 1mol 64-56=8克克 xmol 8x 2Fe3+Fe =3Fe2+固体增加质量固体增加质量m2
3、 2mol 56克克 ymol 28y 反应前后质量相等，即反应前后质量相等，即8x=28y x/y=28/8=7/2即原溶液中即原溶液中CuCl2和和FeCl3的物质的量之比为的物质的量之比为72 例二、将例二、将12.8克由硫酸铜和铁组成的固体克由硫酸铜和铁组成的固体,加入足量的水中加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称重后得充分反应后，滤出固体，干燥后称重后得5.2克，求原混合物中克，求原混合物中硫酸铜和铁各是多少克？硫酸铜和铁各是多少克？解：（解：（1）如果余下的固体是铁和铜（即铁过量），设硫）如果余下的固体是铁和铜（即铁过量），设硫酸铜的质量为酸铜的质量为x，则铁的质量为，则铁
4、的质量为12.8-xCuSO4+Fe=FeSO4+Cu 固体增加质量固体增加质量m克克 160克克 56克克 64克克 8克克 x 5.2-(12.8-x)=x-7.6克克 解得解得:x=8克克 则铁为则铁为12.8克克-8克克=4.8克克 (2)如果余下的固体全是铜如果余下的固体全是铜(即硫酸铜过量即硫酸铜过量),设原有铁的质设原有铁的质量为量为xCuSO4+Fe=FeSO4+Cu 固体增加质量固体增加质量m克克 56克克 64克克 8克克 x 5.2-x克克 解得解得x=4.55克克,则原有的硫酸铜为则原有的硫酸铜为12.8克克-4.55克克=8.25克克 但是但是8.25克的硫酸铜中只含
5、克的硫酸铜中只含3.3克铜克铜,故不可能有故不可能有5.2克的铜生克的铜生成所以成所以(2)的假设不成立的假设不成立.例三、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混例三、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为合物的总质量为0.470克。冷却后加入足量水，将反应产物加热克。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486克。克。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。解
6、：解：Mg3N2 3 M g O 质量差质量差 100克克 120-100克克 X 克克 解得解得:X=0.08克克 氮化镁的质量分数为氮化镁的质量分数为:0.08克克/0.470克克100%=17%二、液体质量差值法 例四、将例四、将500mL浓度为浓度为26%的食盐水（密度为的食盐水（密度为1.194g/mL），），放入小型电解槽中，用石墨作电极电解一段时间后，溶液质量放入小型电解槽中，用石墨作电极电解一段时间后，溶液质量变为变为524克，求电解后食盐溶液的百分比浓度。克，求电解后食盐溶液的百分比浓度。解：设电解了的食盐质量为解：设电解了的食盐质量为X 2NaCl +2H2O=2NaOH+
7、H2+Cl2 58.52克克 2克克 71克克 X 5001.194-524=73克克电解电解解得解得:X=117克克溶液中未电解的溶液中未电解的NaCl的克数为的克数为:5001.19426%-117=38.22克克电解后溶液的质量百分比浓度电解后溶液的质量百分比浓度:38.22/524100%=7.3%例五、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等例五、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量的稀盐酸，将物质的量都为浓度的足量的稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后在哪一盘的烧杯中加入入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后在哪
8、一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡？多少克同种金属才能平衡？解：解：右盘：右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2溶液增加质量溶液增加质量m 1mol 2g 22g amol 22a 左盘：左盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2溶液增加质量溶液增加质量m 2mol 6g 48g amol 24a 由于由于24a22a克，放入镁的右盘要净争克，放入镁的右盘要净争2a克克设在右盘中加入镁的质量设在右盘中加入镁的质量y 右盘：右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2溶液增加质量溶液增加质量m 24g 2g 22g y 2a y=24a/11例六、有一容器，在例六、有一容器，在4时，盛满硫酸溶液
9、（密度为时，盛满硫酸溶液（密度为1.4克克/厘米厘米3),其质量是其质量是47克。若改盛满硝酸溶液（密度为克。若改盛满硝酸溶液（密度为1.2克克/厘米厘米3),其质其质量是量是42克。容器内若装水最多能盛水多少克？克。容器内若装水最多能盛水多少克？解：设容器的容积为解：设容器的容积为V V （看成单位体积质量看成单位体积质量m）1厘米厘米3 1.4克克-1.2克克=0.2克克 V 47克克-42克克=5克克 则则V=25厘米厘米3 m水水=25厘米厘米3 1克克/厘米厘米3=25克克三、气体体积差值法三、气体体积差值法 有有11.5mL组成为组成为CxHy某气体与过量的某气体与过量的O2混合点
10、燃爆炸后混合点燃爆炸后,恢复至室温恢复至室温,体积减小了体积减小了34.5mL,再用再用KOH溶液吸收后溶液吸收后,体积又体积又减小了减小了34.5mL,求该气体的化学式。求该气体的化学式。解：解：CxHy+（x+y/4）O2 xCO2 +y/2H2O V 1 x+y/4 x 1+y/4 11.5mL 34.5mL 解得：解得：y=8 由由CxHy xCO2 1 x 11.4mL 34.5mL 解得解得:x=3所以该气体的化学式为所以该气体的化学式为C3H8 例七、例七、1体积体积SO2和和3体积空气混合后，在体积空气混合后，在450以上通过以上通过V2O5催催化剂，发生以下反应：化剂，发生以下反应：2SO2（气）（气）+O2（气）（气）=2SO3（气），若（气），若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1，则反应掉的，则反应掉的SO2是原有是原有SO2的百分之几？的百分之几？解：设反应掉的解：设反应掉的SO2的体积为的体积为x 2SO2（气）（气）+O2（气）（气）=2SO3（气）气体体积减小（气）气体体积减小V 2体积体积 1体积体积 2体积体积 1体积体积 x x/2则：则：4x/2 40.9 1x=0.8反应掉的反应掉的SO2是原有是原有SO2的的80%