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1、第二章 分子结构与性质教材分析本章比较系统得介绍了分子得结构与性质,内容比较丰富。首先,在第一章有关电子云与原子轨道得基础上,介绍了共价键得主要类型键与键,以及键参数键能、键长、键角;接着,在共价键概念得基础上,介绍了分子得立体结构,并根据价层电子对互斥模型与杂化轨道理论对简单共价分子结构得多样性与复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子与非极性分子、分子间作用力、氢键等概念,以及它们对物质性质得影响,并从分子结构得角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子得酸性等。化学2已介绍了共价键得概念,并用电子式得方式描述了原子间形成共价键得过程。本章第一节“共价键”就是在化学2已有知识得基础上,运用得第
2、一章学过得电子云与原子轨道得概念进一步认识与理解共价键,通过电子云图象得方式很形象、生动得引出了共价键得主要类型键与键,以及它们得差别,并用一个“科学探究”让学生自主得进一步认识键与键。在第二节“分子得立体结构”中,首先按分子中所含得原子数直间给出了三原子、四原子与五原子分子得立体结构,并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此得立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”与“杂化轨道理论”来判断简单分子与离子得立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低,文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解与运用这两个理论。在第三节分子得性质中,介绍了六
3、个问题,即分子得极性、分子间作用力及其对物质性质得影响、氢键及其对物质性质得影响、溶解性、手性与无机含氧酸分子得酸性。除分子得手性外,对其它五个问题进行得阐述都运用了前面得已有知识,如根据共价键得概念介绍了键得极性与分子得极性;根据化学键、分子得极性等概念介绍了范德华力得特点及其对物质性质得影响;根据电负性得概念介绍了氢键得特点及其对物质性质得影响;根据极性分子与非非极性分子得概念介绍了“相似相溶”规则;根据分子中电子得偏移解释了无机含氧酸分子得酸性强弱等;对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子得概念以及手性分子在生命科学与生产手性药物方面得应用第二章 分子结构与性质第一节 共价键第一课时教
4、学目标:1 复习化学键得概念,能用电子式表示常见物质得离子键或共价键得形成过程。2 知道共价键得主要类型键与键。3 说出键与键得明显差别与一般规律。教学重点、难点: 价层电子对互斥模型教学过程: 复习引入 NaCl、HCl得形成过程 设问前面学习了电子云与轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠？例:H2得形成讲解、小结板书1 键:(以“头碰头”重叠形式)a 特征:以形成化学键得两原子核得连线为轴作旋转操作,共价键得图形不变,轴对称图形。b 种类:S-S键 S-P键 P-P键过渡P电子与P电子除能形成键外,还能形成键板书2 键讲解 a、特征:每个键得电子云有两块组成,分别
5、位于有两原子核构成平面得两侧,如果以它们之间包含原子核得平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。3 键与键比较 重叠方式 键:头碰头 键:肩并肩键比键得强度较大 成键电子:键 S-S S-P P-P 键 P-P 键成单键键成双键、叁键.共价键得特征饱与性、方向性科学探究 讲解小结 生归纳本节重点,老师小结补充练习1.下列关于化学键得说法不正确得就是( ) A.化学键就是一种作用力 B.化学键可以就是原子间作用力,也可以就是离子间作用力 C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间2.对键得认识不正确得就是( ) A.键不属于共价键,就是另一种化学键 B.S-S键与S-P键得对称性相
6、同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个键 D.含有键得化合物与只含键得化合物得化学性质不同3.下列物质中,属于共价化合物得就是( ) A.I2 B.BaCl2 C.H2SO4 D.NaOH4.下列化合物中,属于离子化合物得就是( ) A.KNO3 B.BeCl C.KO2 D.H2O25.写出下列物质得电子式。H2、N2、HCl、H2O.用电子式表示下列化合物得形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2答案1.D 2.略.略第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二课时教学目标: 认识键能、键长、键角等键参数得概念 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子得某些性质 知道等电子原理,结
7、合实例说明“等电子原理得应用”教学难点、重点:键参数得概念,等电子原理教学过程:创设问题情境与在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而与在冷暗处就能发生化学反应,为什么？学生讨论小结引入键能得定义板书二、键参数.键能概念:气态基态原子形成mol化学键所释放出得最低能量。单位:kmol生阅读书页,表回答:键能大小与键得强度得关系？(键能越大,化学键越稳定,越不易断裂)键能化学反应得能量变化得关系？(键能越大,形成化学键放出得能量越大) 键能越大,形成化学键放出得能量越大,化学键越稳定。过渡.键长概念:形成共价键得两原子间得核间距单位:pm(pmm)键长越短,共价键越牢固,形成得物质越稳定设
8、问多原子分子得形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间得夹角。.键角:多原子分子中得两个共价键之间得夹角。例如:结构为,键角为,为直线形分子。键角形键角正四面体小结键能、键长、键角就是共价键得三个参数键能、键长决定了共价键得稳定性;键长、键角决定了分子得空间构型。板书三、等电子原理.等电子体:原子数相同,价电子数也相同得微粒。如:与,与.等电子体性质相似阅读课本表小结师与生共同总结本节课内容。补充练习.下列分子中,两核间距最大,键能最小得就是().r.l.下列说法中,错误得就是().键长越长,化学键越牢固.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键得分
9、子越稳定.原子间通过共用电子对所形成得化学键叫共价键.能够用键能解释得就是().氮气得化学性质比氧气稳定.常温常压下,溴呈液体,碘为固体.稀有气体一般很难发生化学反应.硝酸易挥发,硫酸难挥发.与互为等电子体得就是().根据等电子原理,下列分子或离子与有相似结构得就是().l.l.由表可知.得键能为kmol.它所表示得意义就是.如果要使mol分解为mol原子,您认为就是吸收能量还就是放出能量？.能量数值.当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠得程度越大,共价键得键能,两原子核间得平均距离键长.7.根据课本中有关键能得数据,计算下列反应中得能量变化: (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
10、H= (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H= 答案.每mol气态原子形成mol释放出k能量吸收能量k越大越短7.-90、8KJ/mol -481、9 KJ/mol第二节 分子得立体结构第一课时教学目标1、 认识共价分子得多样性与复杂性;2、 初步认识价层电子对互斥模型;3、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子得立体结构;4、 培养学生严谨认真得科学态度与空间想象能力。重点难点分子得立体结构;利用价层电子对互斥模型预测分子得立体结构教学过程创设问题情境:1、阅读课本P37-40内容;2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子得球辊模型(或比例模型);3、提出问题:什么就
11、是分子得空间结构？ 同样三原子分子CO2与H2O,四原子分子NH3与CH2O,为什么它们得空间结构不同？讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4得电子式与结构式;2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键;3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4得分子结构。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4得球辊模型,对照其电子式云哟内分类对比得方法,分析结构不同得原因。引导交流引导学生得出由于中心原子得孤对电子占有一定得空间,对其她成键电子对存在排斥力,影响其分子得空间结构。引出价层电子对互斥模型(VSEPR models)讲解分析 价层电子对
12、互斥模型 把分子分成两大类:一类就是中心原子上得价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中得C原子。它们得立体结构可用中心原子周围得原子数来预测,概括如下:ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH4 另一类就是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键得电子对)得分子。如H2O与NH3中心原子上得孤对电子也要占据中心原子周围得空间,并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型,NH3分子呈三角锥型。(如图)课本P40。应用反馈 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子得构型。进一步认识多原子分子得立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合得原
13、子数空间构型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面体SiF404正四面体补充练习:1、下列物质中,分子得立体结构与水分子相似得就是 ( )A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子得立体结构,其中属于直线型分子得就是 ( )A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、写出您所知道得分子具有以下形状得物质得化学式,并指出它们分子中得键角分别就是多少？（1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形 （4） 正四面体 4、下列分子中,各原子均处于同一平面上得就是 ( )A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O5、下列分子得结构
14、中,原子得最外层电子不都满足8电子稳定结构得就是( )A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO26、下列分子或离子得中心原子,带有一对孤对电子得就是 ( )A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl37、为了解释与预测分子得空间构型,科学家在归纳了许多已知得分子空间构型得基础上,提出了一种十分简单得理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类就是 ;另一类就是 。BF3与NF3都就是四个原子得分子,BF3得中心原子就是 ,NF3得中心原子就是 ;BF3分子得立体构型就是平面三角形,而NF3分子得立体构型就是三角锥形得原因就是 。8、用价层电子对互斥模型推测下列分子
15、或离子得空间构型。BeCl2 ;SCl2 ;SO32- ;SF6 参考答案:1、D 2、BC 3、(1)CO2、CS2、HCN 键角180(2)BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60(3)NH3、PCl3键角107、3(4)CH4、CCl4键角109284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上得价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子得3个价电子都与F原子形成共价键,而NF3分子中N原子得3个价电子与F原子形成共价键,还有一对为成键得电子对,占据了N原子周围得空间,参与相互排斥,形成三角锥形8、直线形 V形 三角锥 正八面体第二章 分子结构与性质第二节 分子
16、得立体结构第2课时教学目标1 认识杂化轨道理论得要点2 进一步了解有机化合物中碳得成键特征3 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子得构型 4.采用图表、比较、讨论、归纳、综合得方法进行教学 5.培养学生分析、归纳、综合得能力与空间想象能力教学重点 杂化轨道理论得要点教学难点 分子得立体结构,杂化轨道理论展示甲烷得分子模型创设问题情景 碳得价电子构型就是什么样得？甲烷得分子模型表明就是空间正四面体,分子中得CH键就是等同得,键角就是10928。说明什么？结论 碳原子具有四个完全相同得轨道与四个氢原子得电子云重叠成键。师:碳原子得价电子构型2s22p2,就是由一个2s轨道与三个2p轨道组成得,为什
17、么有这四个相同得轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。板:三、杂化轨道理论1、 杂化得概念:在形成多原子分子得过程中,中心原子得若干能量相近得原子轨道重新组合,形成一组新得轨道,这个过程叫做轨道得杂化,产生得新轨道叫杂化轨道。思考与交流 甲烷分子得轨道就是如何形成得呢？形成甲烷分子时,中心原子得2s与2px,2py,2pz等四条原子轨道发生杂化,形成一组新得轨道,即四条sp3杂化轨道,这些sp3杂化轨道不同于s轨道,也不同于p轨道。根据参与杂化得s轨道与p轨道得数目,除了有sp3杂化轨道外,还有sp2 杂化与sp杂化,sp2 杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成得,
18、sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成得。讨论交流: 应用轨道杂化理论,探究分子得立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2总结评价:引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构得判断规律,完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2讨论:怎样判断有几个轨道参与了杂化？(提示:原子个数)结论:中心原子得孤对电子对数与相连得其她原子数之与,就就是杂化轨道数。讨论总结:三种杂化轨道得轨道形状,SP杂化夹角为180得直线型杂化轨道,SP2 杂化轨道为120得平面三角形,SP3杂化轨道为10928
19、得正四面体构型。科学探究:课本42页小结:HCN中C原子以sp杂化,CH2O中C原子以sp2杂化;HCN中含有2个键与2键;CH2O中含有3键与1个键补充练习:1、下列分子中心原子就是sp2杂化得就是( ) A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O2、关于原子轨道得说法正确得就是( ) A 凡就是中心原子采取sp3杂化轨道成键得分子其几何构型都就是正四面体 B CH4分子中得sp3杂化轨道就是由4个H原子得1s 轨道与C原子得2p轨道混合起来而形成得 C sp3杂化轨道就是由同一个原子中能量相近得s 轨道与p轨道混合起来形成得一组能量相近得新轨道 D 凡AB3型得共价化合物,其中中心原
20、子A均采用sp3杂化轨道成键3、用Pauling得杂化轨道理论解释甲烷分子得四面体结构,下列说法不正确得就是( )A、C原子得四个杂化轨道得能量一样B、C原子得sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子得4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道得夹角得比较,得出结论正确得就是( ) A sp杂化轨道得夹角最大 B sp2杂化轨道得夹角最大 C sp3杂化轨道得夹角最大 D sp3 、sp2 、sp杂化轨道得夹角相等5、乙烯分子中含有4个CH与1个C=C双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子得成键情况分析正确得就是
21、( ) A 每个C原子得2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道 B 每个C原子得1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道 C 每个C原子得2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道 D 每个C原子得3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都就是以sp3杂化轨道与O原子成键得,试推测下列微粒得立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构7、根据杂化轨道理论,请预测下列分子或离子得几何构型:CO2 , CO32- H2S , PH3 8、为什么H2O分子得键角既不就是90也不就是1092
22、8而就是104、5？参考答案:15 C C D A BD6、直线;V型;三角锥形;正四面体7、sp杂化,直线;sp2杂化, 三角形;sp3杂化,V型;sp3杂化,三角锥形8、因为H2O分子中中心原子不就是单纯用2p轨道与H原子轨道成键,所以键角不就是90;O原子在成键得同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子得杂化轨道与2个H原子得1s轨道成键,2个含孤对电子得杂化轨道对成键电子对得排斥得结果使键角不就是10928,而就是104、5。第二章 分子结构与性质第二节 分子得立体结构第三课时教学目标4 配位键、配位化合物得概念5 配位键、配位化合物得表示方法 3.采用图表、比较、讨论、归纳、综合
23、得方法进行教学 4.培养学生分析、归纳、综合得能力教学重点 配位键、配位化合物得概念教学难点配位键、配位化合物得概念教学过程创设问题情景 什么就是配位键？配位键如何表示？配位化合物得概念？学生阅读教材,然后讨论交流。1、配位键（1） 概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成得共价键。（2） 表示A B电子对给予体 电子对接受体(3)条件:其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须能接受孤对电子轨道。提问举出含有配位键得离子或分子举例:H3O+NH4+过渡什么就是配位化合物呢？讲解金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成得化合物称为配合物。过渡 配位化合物如何命名？讲解 硫
24、酸四氨合铜学生练习命名 Cu(NH3)4Cl2 K3Fe(SCN)6Na3AlF6小结 本节主要讲述了配位键与配位化合物。练习1、铵根离子中存在得化学键类型按离子键、共价键与配位键分类,应含有( )A、 离子键与共价键B、 离子键与配位键C、 配位键与共价键D、 离子键2、下列属于配合物得就是( )A、NH4Cl B、Na2CO3、10H2OC、CuSO4、 5H2O D、Co(NH3)6Cl33、下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键得就是 ( )H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、4、配合物在许多方面有着广泛得应用。下列叙述不正确得就是 ( )A、 以Mg
25、2+为中心得大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、 Fe2+得卟啉配合物就是输送O2得血红素。C、 Ag(NH3)2+就是化学镀银得有效成分。D、 向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中得Cu2+。 5.下列微粒:H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键得就是( ) A、 B、 C、 D、 6.亚硝酸根NO2-作为配体,有两种方式。其一就是氮原子提供孤对电子与中心原子配位;另一就是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基,后者称为亚硝酸根。Co(NH3)5NO2Cl2 就有两种存在形式,试画出这两种形式得配离子得结构式。 第二章 分子结构与性质第二节分子得性质第一课时教
26、学目标1、 了解极性共价键与非极性共价键;2、 结合常见物质分子立体结构,判断极性分子与非极性分子;3、 培养学生分析问题、解决问题得能力与严谨认真得科学态度。重点、难点多原子分子中,极性分子与非极性分子得判断。教学过程创设问题情境:（1） 如何理解共价键、极性键与非极性键得概念;（2） 如何理解电负性概念;（3） 写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O得电子式。提出问题:由相同或不同原子形成得共价键、共用电子对在两原子出现得机会就是否相同？讨论与归纳:通过学生得观察、思考、讨论。一般说来,同种原子形成得共价键中得电子对不发生偏移,就是非极性键。而由不同原子形成得共价键,电子对会发生偏
27、移,就是极性键。提出问题:（1） 共价键有极性与非极性;分子就是否也有极性与非极性？（2） 由非极性键形成得分子中,正电荷得中心与负电荷得中心怎样分布？就是否重合？（3） 由极性键形成得分子中,怎样找正电荷得中心与负电荷得中心？讨论交流:利用教科书提供得例子,以小组合作学习得形式借助图示以及数学或物理中学习过得向量合成方法,讨论、研究判断分子极性得方法。总结归纳:（1） 由极性键形成得双原子、多原子分子,其正电中心与负电中心重合,所以都就是非极性分子。如:H2、N2、C60、P4。（2） 含极性键得分子有没有极性,必须依据分子中极性键得极性向量与就是否等于零而定。当分子中各个键得极性得向量与等
28、于零时,就是非极性分子。如:CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键得极性向量与不等于零时,就是极性分子。如:HCl、NH3、H2O。（3） 引导学生完成下列表格分子共价键得极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键得向量与为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键得向量与不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl一般规律:a 以极性键结合成得双原子分子就是极性分子。如:HCl、HF、HBrb 以非极性键结合成得双原子分子或多原子分子就是非极性分子。如:O2、H2、P
29、4、C60。c 以极性键结合得多原子分子,有得就是极性分子也有得就是非极性分子。d 在多原子分子中,中心原子上价电子都用于形成共价键,而周围得原子就是相同得原子,一般就是非极性分子。反思与评价:组织完成“思考与交流”。补充练习:1、下列说法中不正确得就是 ( )A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键得化合物,不一定就是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合得分子,肯定就是极性分子2、以极性键结合得多原子分子,分子就是否有极性取决于分子得空间构型。下列分子属极性分子得就是( ) A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH33、下列各分子中所有原子都满足最外
30、层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移得就是( )A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N24、分子有极性分子与非极性分子之分。下列对极性分子与非极性分子得认识正确得就是( )A、只含非极性键得分子一定就是非极性分子B、含有极性键得分子一定就是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子得空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学讨论您得判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根据下列要求,各用电子式表示一实例:(1)、只含有极性键并有一对孤对电子得分子 ;
31、(2)、只含有离子键、极性共价键得物质 ;(3)、只含有极性共价键、常温下为液态得非极性分子 。7、二氯乙烯得同分异构体有非极性分子与极性分子两种,其中属于极性分子得结构简式就是 ;属于非极性分子得结构简式就是 。8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子,且任意两个硼原子间得距离相等,试画出B4F4得空间构型,并分析该分子得极性。参考答案:1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2直线型无极性HF直线型有极性CO2直线型无极性H2OV形有极性BF3平面三角形无极性NH3三角锥有极性CCl4正四面体无极性6、(1)NH3或PH3 (2)N
32、aOH或NH4Cl (3)CCl4或CS27、 略 8、略 第二章 分子结构与性质第三节 分子得性质第二课时教学目标6 范德华力、氢键及其对物质性质得影响7 能举例说明化学键与分子间作用力得区别8 例举含有氢键得物质 4.采用图表、比较、讨论、归纳、综合得方法进行教学 5.培养学生分析、归纳、综合得能力教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质得影响教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质得影响教学过程 创设问题情景 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？ 学生联系实际生活中得水得结冰、气体得液化,讨论、交流。 结论 表明分子间存在着分子间作用力,且这种分子间作用力称为范德华力。思考与讨
33、论 仔细观察教科书中表2-4,结合分子结构得特点与数据,能得出什么结论？小结 分子得极性越大,范德华力越大。思考与交流 完成“学与问”,得出什么结论？结论 结构相似时,相对分子质量越大,范德华力越大。过渡您就是否知道,常见得物质中,水就是熔、沸点较高得液体之一？冰得密度比液态得水小？为了解释水得这些奇特性质,人们提出了氢键得概念。阅读、思考与归纳 学生阅读“三、氢键及其对物质性质得影响”,思考,归纳氢键得概念、本质及其对物质性质得影响。小结 氢键就是除范德华力之外得另一种分子间作用力。 氢键就是由已经与电负性很强得原子(如水分子中得氢)与另一个分子中电负性很强得原子(如水分子中得氧)之间得作用
34、力。 氢键得存在大大加强了水分子之间得作用力,使水得熔、沸点教高。讲解氢键不仅存在于分子之间,还存在于分子之内。一个分子得X-H键与另一个分子得Y相结合而成得氢键,称为分子间氢键,如图2-34一个分子得X-H键与它得内部得Y相结合而成得氢键称为分子内氢键,如图2-33 阅读资料卡片总结、归纳含有氢键得物质,了解各氢键得键能、键长。小结 本节主要就是分子间作用力及其对物质性质得影响,氢键及其对物质性质得影响。补充练习 1.下列各组物质得晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服得作用力也完全相同得就是( )A.CO2与SiO2B.NaCl与HClC.(NH4)2CO3与CO(NH2)2D.NaH与KC
35、l2.您认为下列说法不正确得就是 ( ) A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内 B.对于组成与结构相似得分子,其范德华力随着相对分子质量得增大而增大 C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水得原因只就是NH3就是极性分子,CH4就是非极性分子 D.冰熔化时只破坏分子间作用力3.沸腾时只需克服范德华力得液体物质就是 ( ) A.水 B.酒精 C.溴 D.水银4.下列物质中分子间能形成氢键得就是 ( ) A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S5.以下说法哪些就是不正确得？ (1) 氢键就是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4) 碘化氢得沸点比氯化氢
36、得沸点高就是由于碘化氢分子之间存在氢键6.乙醇(C2H5OH)与二甲醚(CH3OCH3)得化学组成均为C2H6O,但乙醇得沸点为78、5,而二甲醚得沸点为23,为何原因？7.您认为水得哪些物理性质与氢键有关？试把您得结论与同学讨论交流。参考答案:1、D 2、AC 3、C 4、C 5、(1) 氢键不就是化学键,而就是教强得分子间作用力 (2) 由于甲烷中得碳不就是电负性很强得元素,故甲烷与水分子间一般不形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力,也存在氢键(4) 碘化氢得沸点比氯化氢得沸点高就是由于碘化氢得相对分子质量大于氯化氢得,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高6.乙醇(C
37、2H5OH)与二甲醚(CH3OCH3)得化学组成相同,两者得相对分子质量也相同,但乙醇分子之间能形成氢键,使分子间产生了较强得结合力,沸腾时需要提供更多得能量去破坏分子间氢键,而二甲醚分子间没有氢键,所以乙醇得沸点比二甲醚得高。7.水得熔沸点较高,水结冰时体积膨胀,密度减小等。第二章 分子结构与性质第三节 分子得性质第3课时教学目标1、从分子结构得角度,认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面得应用。3、能用分子结构得知识解释无机含氧酸分子得酸性。4、培养学生分析、归纳、综合得能力 5、采用比较、讨论、归纳、总结得方法进行教学教学重点、难点 手性分子与无机含氧酸分子得酸性教学
38、过程复习过渡复习极性键非极性键,极性分子与非极性分子并举出常见得极性分子与非极性分子。通过前面得学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨与氯化氢易溶于水,这就是为什么呢？指导阅读课本P52,让学生说出从分子结构得角度,物质相互溶解有那些规律？学生得出结论 1、“相似相溶”规律:非极性物质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶剂。 2、若存在氢键,溶质与溶剂之间得氢键作用力越大,溶解性越好。 3、若溶质遇水能反应将增加其在水中得溶解度巩固练习 完成思考与交流指导阅读课本P5354,了解什么叫手性异构体,什么叫手性分子,以及“手性分子在生命科学等方面得应用。设问如何判断一个分子就是手性分子呢？学生思考并回答有碳原子上连有四个不同得原子或基团。 教师补充我们把连有四个不同得原