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1、 信息技术与实验相结合得化学教学 铝得重要化合物得教学设计摘要:化学就是一门与生活息息相关得学科,从生活中铝制品得应用了解铝得物理性质。化学就是一门以实验为基础得学科,在实验得基础上通过现象对本质进行分析,从而了解铝得化学性质。信息技术就是一种新得快捷学习得方式,学生主动查阅资料,或得信息。通过问题引导与实验探究进行本堂课得教学。关键词:铝 重要化合物 性质一:教学目标知识与技能:能说出铝,氧化铝与氢氧化铝得主要物理性质;知道氢氧化铝得实验室制备原理与操作;认识氧化铝与氢氧化铝得两性,掌握它们及铝分别与盐酸与氢氧化钠溶液反应得化学方程式与离子方程式;过程与方法:培养获取信息与初步加工信息得能力
2、;借助氧化铝两性模拟得方法认识氢氧化铝得两性;体验实验探究得乐趣,培养合作意识;情感态度价值观:通过对Al、Al2O3、Al(OH)3性质与用途得教学,激发学生学习化学得热情。通过对Al、Al2O3、Al(OH)3两性得探究,培养学生思维能力与综合分析能力。二:教学重点与难点重点:铝、氧化铝与氢氧化铝得两性难点:氢氧化铝得制备及两性探究三:教学方法问题引导、实验探究四:教学用品试剂:铝箔,坩埚钳,0、5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器:试管若干、胶头滴管五:教学过程引言铝就是地壳中含量最多得金属元素,但人们发现并制得单质铝却比较晚,这就是为什么呢?由于
3、铝很活泼,从铝得化合物中提炼铝单质比较困难。铝在自然界中都就是以化合态存在,铝得化合物在生产生活中应用极为广泛,如:复方氢氧化铝片、刚玉坩埚(主要成分为氧化铝)、明矾净水等。过渡今天这节课我们来学习铝及其铝得重要化合物;板书 铝及其铝得重要化合物一、 铝、氧化铝实验教材P49,科学探究现象:两块铝箔都熔化,且失去了光泽,但熔化得铝并不滴落,就好像有一层膜兜着。思考:为什么会就是这种现象？因为铝表面得氧化膜保护了铝。构成薄膜得氧化铝得熔点高于铝得熔点,包在铝得外面,所以熔化了得液态铝不会滴落下来。阅读 大量应用在人们得生产与生活中得铝制器皿之所以经久耐用,主要就是由于它表面形成一层致密得Al2O
4、3薄膜。请同学们阅读课本58页,了解Al2O3得物理性质,再通过性质决定用途这条主线,分析我们生活中Al2O3得应用。那么,氧化铝都有哪些物理性质呢？阅读课本58页,了解Al2O3得物理性质板书1、物理性质与用途不溶于水得白色固体,硬度大(滚珠轴承),熔点高(刚玉坩埚)教师介绍名贵得红宝石与蓝宝石得主要成分都就是氧化铝。宝石装点了人类得生活,瞧来多姿多彩得化学世界可以使我们得生活熠熠生辉啊过渡 了解Al2O3得物理性质,它又有什么化学性质呢？板书2、化学性质过渡在我们学习其化学性质之前,请同学们首先回顾我们做过得两个实验,铝片分别与盐酸与氢氧化钠溶液得反应,注意回忆其细节。设问将铝片分别放入盐
5、酸与氢氧化钠溶液后,就是否立即产生气泡？为什么？学生回答并未立即产生气泡,而就是过一会儿。这就是因为铝片表面有一层氧化膜。追问为什么过一会儿还就是有气泡产生？学生分析后回答 铝片表面得氧化膜被稀盐酸与氢氧化钠溶液破坏了。教师引导根据铝与盐酸与氢氧化钠溶液得反应,您能否预测氧化铝分别与它们反应得产物,并试着写出两个反应得化学方程式。板书(1)跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2)跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O设问我们学过得Na2O、CO2各属于哪类氧化物？学生回答 Na2O就是碱性氧化物,CO2就是酸性氧化物追问那么氧化铝又属于哪类氧化物？板书两性氧化
6、物:既能与酸起反应生成盐与水,又能与碱起反应生成盐与水得氧化物,叫两性氧化物。板书 2、化学性质两性氧化铝能与酸、 碱等物质反应。铝就是不就是也就是这样呢? 我们用实验来验证。【分组实验这就是点滴板,今天得实验就在点滴板中进行,主要做3个实验:铝与酸、碱、盐得反应。实验过程中请仔细观察现象。提醒学生注意:用砂纸 将铝片正反两面打磨下,剪成3小块依次放入点滴板中。分别用滴管滴加 46 滴硫酸、氢氧化钠溶液。现象:分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应时都有气体生成。思考:分别发生得化学反应怎么书写？2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2过渡设
7、问我们已经知道,铝与氧化铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,表现出两性。那么氧化铝对应得水化物氢氧化铝就是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝就是否具有两性。板书 二、氢氧化铝过渡设问我们已经知道,铝与氧化铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,表现出两性。那么氧化铝对应得水化物氢氧化铝就是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝就是否具有两性。我们这没有现成得氢氧化铝,只有硫酸铝溶液,氢氧化钠溶液,稀氨水,稀盐酸。我们应该用什么来制取氢氧化铝呢？过渡 在所给得试剂中,没有氢氧化铝,只有稀HCl、稀氨水、NaOH溶液与Al2(SO4)3溶液,这就需要动手制备。过渡设
8、问 那怎么制备氢氧化铝呢？教师引导碱+盐新碱+新盐学生活动学生根据提供得试剂设计实验方案,写出反应得化学方程式。板书 1、实验室制备氢氧化铝Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4过渡下面我们就用新制备得氢氧化铝来探究它就是否具有两性。学生实验 实验三:Al(OH)3+HCl实验四:Al(OH)3+NaOH描述与记录现象 Al(OH)3都溶解学生活动试着完成上述两个反应得化学方程式。教师同时板书 2、氢氧化铝得化学性质两性氢氧化物:既能与酸起反应生成盐与水,又能与碱起反应生成盐与水得氢氧化物,
9、叫两性氢氧化物。过渡设问 Al(OH)3就是否能与所有得酸与碱起反应呢？学生实验 实验五:Al(OH)3+ NH3H2O描述与记录现象 Al(OH)3不溶解教师小结 一般Al(OH)3只与强酸强碱反应,不与弱酸弱碱反应。Al2O3也就是如此。设问实验室制备氢氧化铝时,就是用氢氧化钠溶液好,还就是用氨水好？学生思考、回答 用氨水好,即使过量,氢氧化铝也不会溶解而损失。如果用氢氧化钠溶液制备氢氧化铝,用量不足时,Al3+沉淀不完全;若氢氧化钠过量时,氢氧化铝又会部分溶解。教师评价并与学生共同完善氢氧化铝得实验室制备方案。教师讲解氢氧化铝得其它化学性质:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 2 Al(OH)
10、3 Al2O3+ 3H2O走进生活某患者患有胃酸过多症,如果您就是医生,您用什么药物治疗？学生回答用小苏打(NaHCO3)或氢氧化铝Al(OH)3(胃舒平得主要成分)。 如果该患者有胃溃疡,就不能用小苏打。小贴士胃舒平又名复方氢氧化铝,就是由能中与胃酸得氢氧化铝与三硅酸镁两药合用,并组合解痉止痛药膏浸制而成。生活小提示科学家经过研究发现,老年性痴呆症与铝得摄入量有密切关系。铝同时对人体得脑、心、肝、肾功能都有损害。因此,世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品,喝铝制易拉罐罐装饮料,或就是经常食用铝
11、制炊具做成得饭菜,都会使人得铝得摄入量增加,从而影响脑细胞功能,导致记忆力下降,思维能力迟钝,并有患老年性痴呆症得危险。课堂小结 铝及其化合物之间得相互转化关系:过渡之前每一个小组得同学都通过网络或者书籍了解了关于铝得一些事情。哪些同学想来给我们交流一下您得收获？小组交流 铝得发现史、关于铝得趣事六.反馈练习:1、下列离子方程式书写正确得就是()A.钠与冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2C.AlCl3溶液中加入足量得氨水:Al3+ 3OH Al(OH)3D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2、把B
12、a(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素得主要存在形式就是( )A.Al3+ B.Al(OH)3 C. AlO2- D.Al3+与Al(OH)33.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在得离子有()A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+4.向MgSO4与Al2(SO4)3得混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应得就是(横坐标表示加入NaOH溶液得体积,纵坐标表示反应生成沉淀得质量)课后反思本节课通过问题引导与实验探究进行得教学。学生在前一节课中学习了铝得化学性质,对铝单质有了一点得了解,在化合物中原有得知识中已经知道有Al(OH)3 、Al2O3等化合物,但就是对其物理性质与化学性质并不清楚。本堂课得教学重难点就在于掌握氧化铝与氢氧化铝得两性。通过对教材得加工与处理,在实验得基础上,学生本堂课积极参与,在参与度方面较以前相比有了很大得提高。但就是在对其问题得讨论与分析上还存在一定得欠缺。在进行试验得时候对量得控制也不就是很好,容易浪费试剂。在对铝得单质与化合物之间得转化方面无法一时理清,对方程式得掌握不就是很好。参考文献:1. 朱建兵,李胜荣,袁春仙 “铝得性质”教学实录及反思 2001