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1、高中化学实验探究题汇编100题及答案(下)【完整版】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑放心下载） 52某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反响，提出了两种可能：一是发生氧化复原反响：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反响：2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3胶体+3H2SO3。为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：实验：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_。实验
2、：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份，其中一份参加KSCN溶液，溶液变成血红色，反响的离子方程式为_。另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验。实验、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产
3、生无色气体，该反响的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反响的现象差异很大，分析其原因可能是：_(以上试题由沙井中学刘培荣老师供稿) 53、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：一制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴参加NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。答复以下问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_填实验序号，步骤、中研磨固体
4、所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_二证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比拟用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：答复以下问题：上述实验中的“待测数据指_；本实验装置图中量气装置B由枯燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_填“酸式或“碱式滴定管；假设要证明实验中枯燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去枯燥管上单孔橡皮塞，_；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验无需写出具体操作：a、_，b、 54、在现代生活中，人们越来越注意微量元
5、素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050 mg KIO3。答复以下问题：(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其包含的原理是(2)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反响方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2，那么两极的电极反响式分别为：阴极_，阳极_。(3)为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后参加用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，那么反响的离子方程式为_。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又
6、用0.030 molL2-1AB 的Na2S2O3溶液滴定，当用去18.00 mL时蓝色刚好褪去(反响方程式为I2+2S2O3=2I+S4O6)，由此可判定该加碘食盐为 _(填“合格或“不合格)产品。 55、以下图是某药物中间体的结构示意图： 2- 试答复以下问题：观察上面的结构式与立体模型，通过比照指出结构式中的“Et表示 ；该药物中间体分子的化学式为 。请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反响及所需反响条件 。解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱PMR。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰 现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异
7、构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式： 。 5614分常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量假设空气中无其它复原性气体： 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反响离子方程式为： 4MnO4+ 5HCHO + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2+ 11H2O2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+10CO2+ 8H2O 测定装置：局部
8、装置如下图a、b为止水夹 实验步骤： 检查装置气密性气密性良好。 用 (填仪器名称)准确移取25.00 mL1.00103molL1的高锰酸钾溶液过量于广口瓶中并滴入3滴6molL1H2SO4溶液备用。 将2.00103molL1的草酸标准溶液置于(填仪器名称)中备用。 翻开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的用H2SO4酸化的KMnO4溶液室内空气。关闭a，翻开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反响。再如此重复次共5次。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？ 4_； 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶23次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。 如
9、果没有润洗，所测甲醛的含量将 填偏高、偏低、无影响； 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象。 。 再重复实验2次。 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室 用c1、c2 、V1、 V2表示，计算第30天室 量取5.00 mL 1.0010-3 molL-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释备用。(2)将1.0010-3 molL-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；(3)翻开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室
10、 ，翻开 (填“a或“b)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反响。再重复4次；(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。【交流讨论】：(1)计算该居室 (填“是或“否)超标；(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设： 、。 (至少答出2种可能性)；(3)实验结束后，该小组成员在相互
11、交流的过程中一致认为：实验原理可以简化实验中无需用草酸标准液滴定，可屡次直接抽取室 。 5714分化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。查阅资料常温下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1molL-1的H2S溶液的pH约为4.5。实验操作准确称取纯洁的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下
12、强热至恒重，质量为12.60g。将所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。分析猜测 Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反响自身氧化复原反响交流讨论(1)实验操作中称量操作至少进行(2)给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。(3)猜测Na2SO3在高温强热下发生分解反响的化学方程式是 。(4)实验和中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是。实验中溶液的pH=10.3的原理是以相关的离子方程式表示 。(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜测及解释以佐证
13、。请简单表达实验步骤、现象和结论。58. 9分为了测量化学反响速率与浓度之间的关系, 小明按如下图的装置, (其它夹持装置已略去)在锥形瓶 B。不可靠的C。根本正确，有疑点 D。可能正确也可能不正确请说出你做出此结论的理由：2如果仍以测量H2的体积来测定该反响的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。 3你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反响的速率？ 59共17分14分某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中复原剂是_；该反响中复原产物是_；假设反响过程中转移了0.3m
14、ol电子，那么氧化产物的质量是_g。(2).(2分)同一物质存在气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。假设同温同压下一个化学反响生成物气体的体积等于反响物气体的体积就可粗略认为该反响的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的局部性质。所查资料如下：a.碲Te为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Teb.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反响的焓变情况如下图：请答复以下问题： H2与硫化合的反响 热量填放出或吸收。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合。(3)(4分)在复杂的反响中，要考虑反响的先后顺序。NH4AlO2H2OAlOH3NH
15、3H2O，向含有等物质的量的NH4、Al3、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反响；其中:第二个离子反响的离子方程式是最后一个离子反响的离子方程式是(4)7分将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反响:H2(g) + I22HI(g)； H<0。并达平衡。HI的体积分数HI%随时间变化曲线如图所示:到达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为保持参加的反响物的物质的量不变,假设改变反响条件,在某一条件下HI%的变化如曲线I所示,那么该条件可能是(写出所有的可能性)在这种条件下,平衡常数K值 (填增大、变小、不变或
16、可能变大也可能变小)假设保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中参加1mol H2(g)和2mol HI(g)，发生反响到达平衡时，H2的体积分数为 6015分红矾钠重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O是重要的根本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。1实验室中红矾钠可用铬铁矿主要成分：FeOCr2O3利用以下过程来制取。 浸取 铬铁矿等原料加H2SO4酸化 产品：Na2Cr2O72H2O Na2CrO4溶液 步骤I中反响的化学方程式为： 铬渣含硫酸钠该反4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s
17、)+2Fe2O3(s)+8CO2应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反响速度极慢，以下措施中能使反响速率增大的是 。A升高温度 B通入过量的空气 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。步骤中发生反响的离子方程式为： 。2将红矾钠与KCl固体1：2物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。 6110分为探究乙炔与溴的加成反响，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反响，将生成的气体通入溴水中，发现
18、溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反响；乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的复原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反响。请答复以下问题：1写出甲同学实验中两个主要反响的化学方程式： 、 。2甲同学设计的实验 填能或不能验证乙炔与溴发生加成反响，其理由是 多项选择扣分A.使溴水褪色的反响，未必是加成反响C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔 B.使溴水褪色的反响就是加成反响 D.使溴水褪色的物质，就是乙炔3乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是填化学式 ，它与溴反响的化学方程式是 。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。4如果选用以下编
19、号为A、B、C、D的四种装置有的可重复使用来实现乙同学的实验方案。 请你写出所选择装置编号填在方框中及装置中的化学药品名称填在括号(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，参加CaO后生成Ca(OH)2，进而发生假设干个复分解反响，试写出其中任意一个反响的离子方程式 ；(2)参加凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是(填写以下各项的序号)；只有物理过程，无化学过程既有化学过程又有物理过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，参加后最终生成红褐色胶状沉淀，那么这种沉淀是；(3)通入二氧化碳的目的是 和 ；(4)物质A的作用是 ；(5)A可以是以下物质中的(填写序号 只有化学过程，无
20、物理过程ClO2 SO2 浓氨水 Ca(ClO)2 浓硫酸63、8分1化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度，K值越大，表示 ， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值。填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小。2在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反响： COg + H2OgCO2g + H2 g H1 <0CO和H2O浓度变化如以下图，那么 04min的平均反响速率vCOmol/Lmin 3 t高于850时，在相同容器中发生上述反响，容器 状态；C1数值 0.08 mol/L 填大于、小于或等于。反响在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原
21、因是 单项选择， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是单项选择。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 64.(14分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，有学生设计了如下几个实验方案，请答复每个方案中的问题。方案一：(1)称取碳酸钙样品Mg;(2)用cmolL-1的盐酸VmL(过量)溶解样品；(3)取溶解后的溶液的十分之一，用cmolL-1NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题：列出本实验中所用到的玻璃仪器名称_。问题：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH溶液滴定_(填选项代号)A.需要 B.不需要 C.均可问题：碳酸钙纯度计算公式_。方案二：(1)
22、称取碳酸钙样品Mg；(2)高温烧煅到1 000直至质量不再改变，冷却后称量，质量为Mg。问题：为什么要煅烧至1 000且直至质量不再改变?_问题：本方案中的冷却应如何操作?_方案三：(1)称取碳酸钙样品Mg；(2)参加足量cmolL-1盐酸VmL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中参加过量cmolL-1Na2CO3溶液VmL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出洗涤，枯燥、称重为Mg。问题：此方案中可以不需要的数据是_(填选项代号)。A.c、V B.c、V C.M D.M问题：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，那么测定结果：碳酸钙纯度将_(偏高、偏低、无影响)综上所述，你认为三
23、个方案中，最好的方案是_。其他方案的缺点分别是：方案三：沉淀的洗涤、枯燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_，_。 65(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属外表处理技术，它能使铝的外表生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按以下步骤模拟该生产过程。填写以下空白：(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2gcm-3的溶质质量分数为16的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。(2)把铝片浸入热的16NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去外表的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25mi
24、n。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反响式：阳极 阴极(4)断开电路，取出铝片，用1稀氨水中和外表的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反响的离子方程式 669分某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反响的气体产物成分进行研究。1提出假设：该反响的气体产物全部是二氧化碳。2设计方案：如下图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反响，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 3查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反响。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NaNO2饱和溶液混合加热反响制得氮气。请写出该反响的离子方程式：。4实验操作及实验现象：按上图连接装置，并检查装置的气密性
25、，称取3.20g氧化铁2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； 加热前，选通一段时间纯洁枯燥的氮气； 停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； 待反响结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。5数据处理：经计算，参加反响的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。得出原假设不成立，理由是。6得出结论：根据数据处理结果判断，反响产生的气体是该实验中发生反响的化学方程式为 。7实验优化：根据实验得出的结论，应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改良？ 。6712分某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的局部性
26、质。查得的资料如下： 常温下硒Se和碲Te为固体，H2Se和H2Te为气体； Te和H2不能直接化合生成H2Te； 反响的焓变情况如下表所示。请答复以下问题：1写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式2写出硒化氢发生分解反响的热化学方程： 。3298K时，H2Te分解反响的DS0,DH=-154kJmol-1.请解释Te和H2不能直接化合的原因。4H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式 ；它的第一级电离常数可用Kal来表示.当温度升高时，Kal的值 填“一定增大、“一定减小或“不能确定。5一定温度下，在容积均为1L容器容积不可变的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 mo
27、lO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反响。最终到达平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和a乙，那么该温度下，反响的平衡常数K2Lmol1 填写具体数据，此时a乙 50%填“大于、“小于或“等于。 688分科学探究是非常注意方法和原那么的。往往采用控制条件不变、每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。 气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验实验装置任选来确定C的化学式，YC简述实验过程，分析说明结论。 假设实验结果是：，那么生成物C的化学式为XY。 判断的依据是： 结论及分析： 实
28、验过程： 。 假设实验结果是：C的化学式为X2Y。 判断的依据是：。 69(11分)氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，参加适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是. Mg(OH)2(固)NH4+H2OH+OH-Mg2+2OH- NH3H2O+H+ H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反响生成水，导致反响平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是. Mg(OH)2(固)NH4+OH-Mg2+2OH- NH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致
29、反响的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。1丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用以下的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_填写编号。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O2请你说明丙同学作出该选择的理由_。3丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_填“甲或“乙；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。 70(14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。
30、该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测速力菲药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： 试答复以下问题：(1)试剂1是2是是 ， ；(2)参加试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式(3)该同学猜测血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被复原为+2价铁，你认为该同学的猜测合理吗。假设你认为合理，请说明理由(假设你认为不合理，该空不要作答实验加以验证(假设你认为合理，该空不要作答。7115分亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说
31、明书中的局部 离子存在(填离子符号)；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；本实验过程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。第五步：向A试管的溶液中参加少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)： ； 溶液红色又褪去的原因可能是： 请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：；第六步：向B试管的溶液中参加一片VC片，片刻后
32、溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述与VC同服可增加本品吸收这句话？。 72. 12分空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量可用g/cm3表示都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如以下图所示的实验装置：颗粒吸附剂 10-4mol/L23 应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速单位：cm3/min外，还需要测定 。：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成100mL510-4mol/L碘溶液的配制：第一步：
33、准确称取1.27g碘单质参加烧杯中， ；第二步： ；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。 乙同学拟用以下简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL510-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数n。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因假设溶液配制、称量或量取及各种读数
34、均无错误提出两种合理假设：、_。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改良方案： 73(10分) 国家环保总局“2006年环境监测公报理是我国“十一五期间环境保护的主要任务。请答复以下问题： SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因 。 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反响，在反响回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。 为进一步减少SO2的污染并变
35、废为宝，人们正在探索用CO复原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反响为：SO22CO2CO22COSSO22CO23Sxx1Sxx 、CO1SxCOS、 x 。其中COS分子的空间构型为 。 生活污水中含大量细小的悬浮物，可参加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。假设生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后参加甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出参加甲醇后反响的离子方程式 。 74.肼N2H4又称联氨，是一种可
36、燃性的液体，可用作火箭燃料。在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ25时，N2H4完全燃烧反响的热化学方程式是。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。正极的电极反响式是。负极的电极反响式是。右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反响是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，那么肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L假设空气中氧气体积含量为20%传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反响的离子方程式75(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32之间发生怎样的反响，请你一起参与并协助他们完成实验。提出猜测：甲同学认为发生氧化复原反响，其反响方程式为 ；乙同学认为发生双水解反响，其反响方程式为2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3