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1、酸 碱 盐 氧化物综合题型一 除杂题 天津版（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）酸 碱 盐 氧化物综合题型一 除杂题一. 本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)除杂题二. 教学目的：1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。三. 教学重、难点：除杂题的解题思路和方法。四. 知识要点：1. “除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法： 即通过过滤，除去不溶
2、性杂质。例如除去粗盐中混有的少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有的少量的氯化钠。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HClFeCl2H2（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除
3、掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。 2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸
4、气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则： 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，Na2CO3H2OCO22N
5、aHCO3 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 还要考虑除杂后便于分离。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。2. “分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：分离方法注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要
6、求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这两种离子就不能大量共存。例如：Ba2和SO42；Ca2和CO32；Ba2和CO32；Ag和Cl； Mg2、Cu2、Fe3、Al3和OH。（2）两种离子能结合成水，则H和OH不能共存。（3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。例如：H和CO32，H和HCO3【典型例题分析】例1 下列哪两
7、种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A. MgO B. SO2 C. H2SO4溶液 D. Ba(OH)2溶液 E. Na2SO4溶液解析：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其实，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。答案： A跟B：碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：MgOSO2MgSO3 A跟C：碱性氧化物+酸盐+水 MgOH2SO4MgSO4H2O B跟D：酸性氧化物+碱盐+水 SO2 Ba(OH)2=BaSO3 H2O C跟D：酸+碱盐+水 H2SO4 B
8、a(OH)2=BaSO4 2H2O D跟E：碱+盐新盐+新碱 Ba(OH)2Na2SO4 =BaSO4 2NaOH 例2 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）NaCl(Na2CO3) （2）HNO3(HCl) （3）Na2SO4 (Na2CO3) （4）HCl(H2SO4) 解析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：（1） （2） （3） （4） 例3 下列各组离子在水
9、溶液中能大量共存的是（ ）A. H、Ba2、NO3、OH B. H、K、Cl、CO32 C. Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、K、OH、SO42解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在A项中与可结合成，B中与可结合生成和，C中与可形成沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。答案：D 例4 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子
10、应该是 。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2、Mg2，不能与OH共存，Ba2和SO42不能共存，而Na、NO3与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu2、Mg2、NO3、SO42，B溶液里含有Ba2、OH。答：B溶液里所含离子应该是Ba2和OH。例5 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 解析：此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤
11、分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。 例6 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）（2）（3）解析：这是一道综合性、思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引
12、入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。答案：实验步骤实验现象化学方程式加入适量的稀盐酸有气泡产生加入适量的溶液有白色沉淀生成加入适量的溶液有白色沉淀生成一. 选择题1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液3. 硫
13、酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ） A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水4. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ） A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液5. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ ）A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼热。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。7. 工业上
14、食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的溶液 加过量的溶液。正确操作顺序是（ ）A. B. C. D. 8. 某溶液中大量含有，三种阳离子中的两种离子和离子，四种阴离子中的两种离子，溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、9. 下列物质中，不能与溶液发生反应的是（ ）A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液10. 某溶液中仅含，四种离子，其中离子个数比为，若为8m个，则离子个数可能是（ ） A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m11. 有、溶液、溶液、溶液和稀等7种物质，常
15、温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个12. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液13. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、14. 当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ） A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾15. 某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ） A. B. C. 或 D. 16. 在
16、不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末17. 在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）A. 和 B. 和C. 只有 D. 只有18. 某溶液中存在、三种阳离子，现用，和三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、19. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，
17、此时污水中一定含有金属离子是（ ）A. ， B. ， C. ， D. ，20. 下列反应能够一步实现的是（ ）A. B. C. D. 二. 填空题1. 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。2. 溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反应经过 （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式 。3. 溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入
18、 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。7. 现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。8. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括
19、号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）（2）氯化钠（氯化镁）（3）硫酸镁（硫酸）（4）苛性钠（碳酸钠）9. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式： a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应 10. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。（1）硝酸钠（氯化钠） ； （2）烧碱（纯碱） ；（3）亚硫酸钠（苛性钠） ；（4）汞（铜） ；（5） ； 。试题答案一. 选择题1234567891011121314151617181920CCABDAC
20、DCBDBCCCCCAACAB二. 填空题1. 适量的溶液；产生白色沉淀；2. 过量铁粉；产生红色物质；过滤；3. ；4. ；5. ；6. 灼热的氧化铜；溶液；浓7. A. 1；5 B. 4 C. 1；3 D. 2；38. （1）溶液 （2）溶液 （3）镁粉 （稀）（4）石灰水 9. a. b. c. d. 10. （1）（2）（3）（4）（5）；酸、碱、盐、氧化物综合题型(三) 推断题一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（三）推断题二. 重点、难点了解推断题的解题原则、思路，常见题型和操作步骤。三. 知识要点推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条
21、式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能是反应产物，也可能是原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。解答推断题的总体原则是：典型突破、综合分析、检验把关、再审题写答案。关键是根据题目所给的信息，找寻解题的突破口。常见方法有正向推断、逆向推断、从中间向两头推断等方法，注意随时利用新得到的信息做为下一步推断的依据。 【典型例题】例1 有一固体混合物
22、，可能含有碳酸钾、硫酸钾、硫酸铜、氯化钙、硝酸钾等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，溶液为无色，有白色沉淀生成，当滴入硝酸钡溶液时有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀部分溶解，则混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。解析：解此类推断题的依据是物质的反应特征和典型的实验现象。此题中将混合物溶于水得无色溶液，则必不含CuSO4。滴入时有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀部分溶解，说明原溶液中含有CO32与SO42，即必含有K2CO3和K2SO4，由原混合物溶于水就有白色沉淀生成可知该沉淀为CaCO3，即原混合物中含有CaCl2，而KNO3有无不影响整个过程中的现象，为可能含有。答：一定有K2
23、CO3、K2SO4、CaCl2，一定无CuSO4，可能有KNO3。例2 A、B是两种物质的浓溶液，请按下列操作顺序及观察到的实验现象回答：A、B、C、D各是什么物质，用化学式表示，并写出、步操作时发生的化学反应方程式。解析：本题是框图式推断题，推断时要以物质的特征反应为突破口，再用逆向思维的方式进行推断。解这类题必须熟悉元素化合物的知识，各物质所发生的特征反应以及物质间的相互关系。 该题共分3个支线，突破口也有3个。第一个支线中要抓住蓝色晶体D加热变成白色粉末的在初中化学中只有一例，即蓝矾（胆矾），其化学式为，再利用D反推，C一定是蓝色沉淀。第二支线要抓住白色沉淀加入盐酸生成无色气体，该白色沉
24、淀一定是碳酸盐沉淀。第三支线要抓住无色的溶液加生成不溶于硝酸的白色沉淀一定是，因此无色溶液E中一定有。又根据蓝色沉淀是，可推知A和B一定是可溶性碱和可溶性盐，只有可溶的盐、碱，两者才能发生这一系列反应，根据C和E可推知A、B分别是和或。找出答案A、B后再代入原题，正确检验所推断的物质是否正确。答案：A若是，B就是；若A是，则B就是；C是；D是。 例3 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙、稀盐酸五瓶无色溶液，任意编号为A、B、C、D、E。根据表1所出现的现象，推断下列编号所表示的物质（写化学式）。A. B. C. D. E. 表1编号实验现象A + B产生气体E + A产生沉淀A + C
25、产生沉淀B + E产生沉淀解析：先将各物质两两混合时应有的现象列成表2，再与表1所给的现象对照。表2答案：、例4 某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。解析：此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4。（2）由生成物BaSO
26、4逆推导反应物D中必含Ba2，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl，因此可确定D是BaCl2。（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2，可能是BaO或Ba(OH)2。（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。（5）由A的分解产物中，B为CO2，排除C为Ba(OH)2，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。此题答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)鉴别、检验题一. 选择题：1. 下列试剂可以用来鉴别烧碱溶液，硫酸，食盐水的是（ ）A.溶液 B. 紫色石蕊试液C. 无色酚酞试液 D.
27、 氯化钡溶液2. 鉴别溶液，水和稀硫酸最简便的方法是（ ）A. 加入溶液 B. 加入溶液C. 加入紫色石蕊试液 D. 加入无色酚酞试液3. 用一种试剂可以把盐酸、溶液、石灰水鉴别出来的是（ ）A. 石蕊试液 B. 碳酸钾溶液 C. D. 硝酸银溶液4. 将、三种无色溶液一次鉴别出来，只能选用的试剂是（ ）A.溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液5. 将、三种无色溶液一一区分开的试剂是（ ）A.溶液 B.溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸6. 将盐酸，硫酸钠，石灰水一次鉴别出来的是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 酚酞试液 D. 稀硫酸7. 能一次鉴别、三种无色溶液的试剂是（ ）A. 盐酸
28、 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液8. 能一次鉴别出、三种盐溶液的试剂是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 无法鉴别9. 下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A.、 B.、C.、 D.、10. 下列三组溶液 、 、 ，浓、不用其它试剂就能一一区分开的是（ ）A. B. 只有 C. D. 11. 由 中2种或3种元素组成4种化合物，其中甲能跟溶液反应，生成两种新盐，乙能跟盐酸反应生成盐和水，丙能跟反应生成盐和水，丁呈中性，跟或化合生成碱或酸，则下列推断错误的是（ ） A. 甲可能是 B. 乙一定是C. 丙一定是 D. 丁一定是水12. 向一无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，再
29、加入稀硝酸沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中一定有 B. 溶液中一定有C. 溶液中一定有 D. 溶液中有13. 只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾溶液区别开来，应选用的一种试剂是（ ）A. 硫酸 B. 石蕊试液 C. 溶液 D. 溶液14. 下列试剂中可用于鉴别、三种无色溶液的是（ ）A. 氯化钡溶液 B. 二氧化碳 C. 酚酞试液 D. 碳酸钠溶液15. 有五瓶失去标签的溶液 ，如不用任何其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（ ）A. B. C. D. 二. 填空题：1. 证明一瓶无色
30、液体是硫酸。 2. 证明一瓶无色液体是盐酸。 3. 有两瓶失去标签的无色液体，它们可能是稀硫酸和稀盐酸，如何鉴别？4. 填表鉴别离子常用试剂观察现象5. 有五瓶没贴标签的溶液： 不再选用其它试剂就可一一鉴别出来，请按实验步骤写出化学反应方程式。 6. 往 三种物质的混合溶液中加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是 ，滤液中一定有的金属阳离子是 ，一定没有的金属阳离子是 。【试题答案】一. 123456789101112131415BCCBCDBABCBDDBCBCDBDAB二. 1. 取12ml待测溶液，加入石蕊试液，紫色变为红色证明是酸；再重取12ml，加入溶液和稀，产生白色，证明含有 是2. 将1中改为，其余相同。3. 分别取12ml样品，加入溶液，产生白色的是，无明显变化的是。4. 略。5. 蓝色 将与其余四种未知液反应 6. 一定存在：、，一定有的金属阳离子：、，一定无的金属阳离子：、