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1、酸和碱的反应酸碱盐的应用（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）酸和碱的反应、酸碱盐的应用【知识和技能基本要求】一、学习目标1、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化；2、了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断；4、初步感受对立统一的思想；5、认识酸、碱、盐对人类生活和社会经济的重要性；6、了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；7、知道一些常用化肥的名称和作用；8、了解稀释浓硫酸的正确操作方法；9、了解正确使用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识。二、重
2、点难点1、酸碱中和反应；2、金属活动性顺序，对简单置换反应进行判断；3、盐的分类、化肥的分类；4、一些常见酸、碱、盐的正确使用方法。酸和碱的反应中和反应：酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反应称为中和反应。例如： 反应中 和 结合成难电离的 分子， ，可见中和反应属于复分解反应。注意以下几点：酸和碱不一定都能发生中和反应，如 和 基本上不发生反应生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：，因为 不是酸，所以此反应不能称为中和反应。拓宽视野：复分解反应发生的条件由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为ABCD=ADCB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物
3、质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“相互交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。复分解反应发生的条件根据
4、复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如： ,由于 ,会有 （2）酸+碱盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如： （3）盐+盐两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应生成的两种盐中至少有一种是难溶的。如： （4）盐+碱新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。如： 与NaCl不发生反应。概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是
5、对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。盐凡是由金属离子（或铵离子 ）和酸根离子构成的化合物都叫盐。我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（含碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝钾）是盐，常见的小苏打（碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、硫酸氢铵等）也是盐依据盐的组成，可以把盐分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等；也可把盐分成盐酸盐（也称氯化物）、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。把下列盐进行分类：
6、按第一种分类钠盐有： ；钾盐有： ；钙盐有： ；铵盐有： 。按第二种分类盐酸盐有: ；硫酸盐有： ；硝酸盐有： ；碳酸盐有： 。金属活动性顺序人们在生产、生活中发现，某些盐溶液还能与金属发生反应。例如，我国人民在古代就已经发现铁与铜盐溶液作用，得到金属铜。这一反应原理不仅可用于“湿法冶铜”，还可以用于从含铜废水中回收铜。金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的活动性。人们通过实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。酸、碱、盐的
7、应用酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱（ ）。一个国家酸、碱、盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。在20世纪90年代末，我国硫酸年产量已超过1600万吨，烧碱年产量超过420万吨、纯碱年产量超过640万吨，氮肥年产量超过2000万吨。酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明和社会的可持续发展。某些酸、碱、盐的用途硫酸、盐酸、硝酸和烧碱都是化学工业产品。它们是用天然矿物、食盐、氮气等原料通过一系列化学反应制得的。纯碱有天然的（从内陆盐湖提取），也有用化学方法生产的。我国化工专家侯德榜在
8、纯碱制造方面作出了重大贡献。拓宽视野：侯德榜侯德榜 化工专家。我国化学工业的开拓者。他于上个世纪20年代突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代领导建成了我国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；四五十年代又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺，并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。他还积极传播交流科学技术，培育了很多科技人才，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献。 侯德榜，名启荣，号致本，1890年8月9日生于福建省闽侯县一个普通农家。自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。19031906年，得姑妈资助
9、在福州英华书院学习。他目睹外国工头蛮横欺凌我码头工人，耳闻美国的旧金山种族主义者大规模迫害华侨、驱逐华工等令人发指的消息，使之产生了强烈的爱国心。他曾积极参加反帝爱国的罢课示威。19071910年，就读于上海闽皖铁路学院。毕业后，在英资津浦铁路当实习生。这期间，侯德榜进一步感受到帝国主义者凭技术经济优势对贫穷落后的中国和人民进行残酷剥削与压迫，立志要掌握科学技术，用科学和工业来拯救苦难的中国。1911年，侯德榜考入北平清华留美预备学堂，以10门功课1000分的优异成绩誉满清华园，1913年被保送入美国麻省理工学院化工科学习。1917年毕业，获学士学位，再入普拉特专科学院学习制革，次年获制革化学
10、师文凭。1918年又入哥伦比亚大学研究院研究制革，1919年获硕士学位，1921年获博士学位。由于学习成绩优异，侯德榜被接纳为美国Sigma Xi科学会会员和美国Phi- -Lambda Upsilon化学会会员。侯德榜的博士论文铁盐鞣革，围绕铁盐的特性以大量数据深入论述了铁盐鞣制品易出现不耐温、粗糙、粒面发脆、易腐、易吸潮和起盐斑等缺点的主要原因和对策，很有创见。美国制革化学师协会会刊特予连载，全文发表，成为制革界至今广为引用的经典文献之一。1948年选聘为中央研究院院士。化学工业部副部长、高级工程师。为我国化学工业的开发、建设和生产作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一。在他的技术
11、指导下，中国在20年代建立了亚洲第一大碱厂，生产出“红三角”碱。1932年将纯碱制造公之于世，为中外化工学者共享。1937年，主持建成具有世界水平的永利化学工业公司南京硫酸铵厂，开创了我国化肥工业的新纪元。1943年，首先在实验室完成连续生产纯碱和氯化铵的联合制碱工艺。此法被世人称为“侯氏制碱法”，为世界制碱技术开辟了一条新途经，并得到了国际学术界的重视。化学肥料化学肥料是矿物、空气、水等通过化学方法加工产生的肥料，简称化肥。根据化学肥料中所含植物营养元素的不同，可以把化肥分为几大类：1、氮肥：即以营养元素氮元素为主要成分的化肥，包括碳酸氢铵、尿素、硝铵、氨水、氯化铵、硫酸铵等。 2、磷肥：即
12、以营养元素磷元素为主要成分的化肥，包括过磷酸钙、钙镁磷肥等。3、钾肥：即以营养元素钾元素为主要成分的化肥，目前施用不多，主要品种有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等。 4、复合肥料：即含有两种或两种以上主要营养元素的化肥。 5、微量元素肥料和某些中量元素肥料：前者如含有硼、锌、铁、钼、锰、铜等微量元素的肥料，后者如钙、镁、硫等肥料。 6、对某些作物有利的肥料：如水稻上施用的钢渣硅肥，豆科作物上施用的钴肥，以及甘蔗、水果上施用的农用稀土等。 化学肥料与农家肥料的比较氮肥除氨水外，还有含铵根的铵态氮肥（如碳酸氢铵 ）、含硝酸根的硝态氮肥（如硝酸钾 ）和有机氮肥如尿素 等。铵态氮肥是常用的氮肥。在铵态氮肥中碳
13、酸氢铵（简称碳铵）最不稳定，容易分解释放出氨气而失效。所以碳酸氢铵要密封保存在阴凉的地方，施用碳酸氢铵时应该深施到土层中，并且迅速浇水溶解。铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于检验铵态氮肥。也因为这点，铵态氮肥不宜与碱性肥料如草木灰（ ）混合使用。酸、碱、盐的正确使用酸、碱、盐用途广泛，但多数酸、碱有强腐蚀性，许多盐有毒性，所以要注意使用方法，确保安全。浓硫酸、浓硝酸有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还易引起火灾，所以要妥善保管，小心使用。稀释浓硫酸时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒引流。因为
14、浓硫酸稀释过程会放出大量的热，假如直接把水倒入浓硫酸中，会引起溶液飞溅。溶液使用的注意事项1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则应该使用尽可能少的量。2、使用浓酸、浓碱要特别注意安全。可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。3、实验后的溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外或污染环境。4、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。盐的使用盐的种类繁多，不同的盐性质不同，用途也不同。例如，有咸味的工业用盐可能含有亚硝酸纳（ ），对人体有毒害和致癌作用。许多重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐）都有毒性，要严格防止混入食物中。【典型例题】例1、做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团
15、中加入（ ）ANaOHBCaOC DNaCl答案：C解析：NaOH、CaO它们能中和酸，但是它们都是不可食用的物质。Na2CO3能中和面团发酵产生的酸，与酸反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解放出CO2气体，这样，使得蒸出的馒头松软可口。例2、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面析出X，这三种金属的活动性顺序是()AXYZBXZYCYZXDZXY答案：C解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。例3、通过生活经验和
16、所学化学知识，例举中和反应在实际生活中的应用。解析：1改变土壤的酸碱性，长期施用某种化肥的土壤或是由于空气污染形成酸雨会导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，施用适量熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的 增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。2处理工厂的废水。工厂生产过程中会产生污水，必须经过处理后再进行排放。比如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以加入熟石灰中和处理： ，3医药用途。人的胃液可以帮助消化，胃酸的成分是盐酸，如果饮食不当，胃分泌胃酸过多会影响人的消化，这时我们可以服用胃药治疗，西药“胃得乐”
17、的主要成分就是氢氧化铝，它能中和胃酸，减弱其酸性，同时生成的氯化铝有收敛作用。这就是利用了中和反应： 例4、我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？答：不是。我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（ ）、碳酸钠（ ）、硫酸钾（ ）等都属于盐类物质。另外，氯化钠俗称食盐是由于它能为人们所食用，而还有一种工业用盐亚硝酸钠（ ）和氯化钠外观类似，但价格低廉，有些不法分子将工业用盐冒充食盐使用，而工业用盐有毒，会给消费者带来伤害，日常生活中我们一定要分清。例5、下列
18、反应中属于中和反应的是（）ACuO+H2 Cu+H2O B C2H2+O2 2H2OD 答案：D解析：此题考查的是中和反应的定义：酸碱作用生成盐和水的反应，所以从反应物和生成物来看，符合要求的只有D。例6、尿素 是目前农村使用的一种高效化肥，它属于()A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料答案：A解析：氮肥是以营养元素氮元素为主要成分的化肥，包括碳酸氢铵、尿素、硝铵、氨水、氯化铵、硫酸铵等。【课堂练习】1、在含有 和 的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是()ACuBCu和FeCFe和ZnDFe2、下列各组物质，要借助酸、碱指示剂才能判断出反应发生的是()A石灰石和盐酸B C DNa
19、OHHCl3、农村及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含有磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是()A磷对人无害，除去与否无关紧要B磷是生物的营养元素，不必除去C含磷的污水可作磷肥，不必处理D含磷的污水排放到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去4、某学生通过实验测定一定量稀硫酸的有关数据，并绘制成如下的几种图象，其中错误的是 ABCD5、把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）A 、 B 、 CHCl、 D 、 6、用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的 _
20、图，其中A表示_的反应情况，B表示_的反应情况。7、有一瓶无色透明溶液，其溶质为 、 、 、 、 中的一种，取少量该溶液于试管中，加入 溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成。(1)从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？(填“能”或“不能”)_。(2)向上述试管中继续加入稀盐酸，可能会发生什么现象？由此可得出什么结论？(3)写出可能发生反应的化学方程式。8、有一包粉末，可能是由NaCl、 、 、 和 中的一种或几种组成。某学生欲探究这包粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；取上述溶液，加入NaOH溶液，无现象发生；另取少量粉末，加稀盐酸，无现象发生。（1）请你根
21、据该学生的实验现象，分析推测这包粉末的组成：_。（2）请根据你的推测，帮助该学生继续实验，确定这包粉末的组成。实验步骤实验现象结论 【参考答案】1、B2、D3、D4、C5、B6、在此题中我们知道镁和铁都能和硫酸反应，但反应的速率和生成气体质量不同，镁比铁的反应速率快；从化学方程式的计算即设Mg、Fe各1 g 所以xy，也就是说相等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁要多，所以综合这两方面因素，正确的图示应为乙，其中A表示镁的反应情况，B表示铁的反应情况。7、(1)不能(2)若存在着 ，沉淀不溶解，若存在着 ，白色沉淀消失并有气体冒出。(3) 8、（1）三种可能：NaCl和 ，NaC
22、l， ；（2） 对酸 碱 盐知识回顾与总结2021-3-14（一）基本概念：1酸：酸类具有相似的化学性质是因为酸都能电离出H+。如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4、H2S）2碱：碱类有相似的化学性质是因为碱都能电离出OH-。如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、NH4OH3盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CaCO3、NaHCO3、Na2CO3等等（但是也有一些特殊的如NH4HCO3、NH4NO3 等）4中和反应：中和反应特指酸和碱之间发生的复分解反应，中和反应并不属于基本的反应类型（四大基本反应类型是化合反应 分解反应 置换反
23、应 复分解反应）5复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物，生成物中有气体、水或沉淀生成。（二）基础知识：一各物质的性质：1盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸在空气中会形成 ，这说明浓盐酸具有强的 性，故浓盐酸敞口放置，溶液质量会变 ，溶液中的溶质质量分数 2浓硫酸无挥发性，但具有 性，因此通常用它做干燥剂；敞口放置，溶液质量会变 ，溶液中溶质质量分数会变 。此外，浓硫酸还能使蔗糖、白纸等有机物炭化变黑，这是由于浓硫酸具有 性的缘故。3氢氧化钠（NaOH）俗称 、 、 ；极易吸水而潮解，有强烈的腐蚀性，称量NaOH应放在 中进行。NaOH溶于水时和浓硫酸溶于水一样会放出大量的热
24、。4氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称 、 ；它是石灰水的主要成分。Ca(OH)2微溶于水，可由生石灰和水反应制得（方程式是）： （放热还是吸热）5医用生理盐水为 的水溶液；Na2CO3溶液显 性，能使酚酞变红色，故Na2CO3又俗称 ；但它还是属于盐。二、几大反应：1与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液：遇酸变 色；遇碱变 色。无色酚酞试液：遇酸 色；遇碱变色。2酸活泼金属盐H2 金属盐新金属新盐先回忆金属的化学性质：点燃金属跟氧气的反应：2Mg+O22MgO（白色粉末）2Cu+O22CuO（黑色）金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）金属铝的表面易生成一层致密的氧
25、化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。故不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。金属跟酸的反应：Mg+2HClMgCl2+H2；Zn+2HClZnCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2；Zn+H2SO4ZnSO4+H2注意：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（氢前能换氢）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。铁发生置换反应时，生成2价的亚铁盐。实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气。金属跟某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（湿法炼铜）；Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag注意：活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属。
26、（前金换后金）反应物中的盐要可溶。铁发生置换反应时，生成2价的亚铁盐。K、Ca、Na等金属因为太活泼，跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。（先与水反应生成相应的碱，碱再可能与盐发生反应）例：把金属钠放入CuSO4溶液中，发生的反应是2Na2H2O2NaOHH22NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金金属活动性由强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu（4）、由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（5）、在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。置换反应都是氧化
27、还原反应。金属活动性越强，则金属失去电子的能力也越强。练一练 HCl Fe H2SO4 + Fe HCl Zn H2SO4 + ZnAl+CuSO4 Fe +2AgNO33酸金属氧化物盐水HClFe2O3 H2SO4+Fe2O3 （以上两个反应的应用：稀HCl和稀H2SO4可用于除铁锈，注意反应前后各元素的化合价不变 ，反应前后溶液的颜色有无色变为黄色 ）HClCuO H2SO4+CuO （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO，注意反应前后各元素的化合价不变 ，反应前后溶液的颜色有无色变为蓝色 ）4酸碱盐水（中和反应） OH - + H+ H2O HClNaOH H2SO4+NaO
28、H HClCa(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2 HClAl(OH)3 （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）5酸盐新酸新盐 HClNa2CO3 （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）CO32- + H+ H2O CO2 HClNaHCO3 （用于检验HCO3-， 用于糕点的制作） HCO3- + H+ H2O CO2 HClCaCO3 （用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）6碱
29、非金属氧化物盐水 （一氧化碳不能和碱液反应）NaOH CO2 （解释NaOH在空气中变质的原因，吸收大量的CO2 气体 ）NaOH SO2 （利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）NaOH SO3 Ca(OH)2 CO2 （用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜或变浑浊的原因）7碱盐新碱新盐注：反应物必须都溶于水，生成物中有沉淀生成Ca(OH)2 Na2CO3 （工业制NaOH原理；检验空气中的NaOH是否变为Na2CO3，除去NaOH中的少量Na2CO3 杂质 ）原因 Ca2+ CO32- CaCO3 白色
30、NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 原因 Cu2+ + OH Cu(OH)2 蓝色 NaOH+FeCl3 Ca(OH)2+FeCl3 原因 Fe3+ + OH Fe(OH)3 红褐色 8盐盐新盐新盐 注：反应物必须都溶于水，生成物中有沉淀生成CaCl2 Na2CO3 原因 Ca2+ CO32- CaCO3 白色还有就是硫酸钡 氯化银 碳酸钡 均是难溶于水的白色沉淀，可有相应的金属离子和酸根离子生成 （但要注意硫酸钡 氯化银 是既不溶于水，也不溶于酸 。而不溶于水的碱和碳酸盐如 Fe(OH)3 Cu(OH)2 CaCO3 BaCO3 等9金属氧化物水对应的碱（此反应现在只要求知道下
31、面两个例子就行）CaOH2ONa2OH2O 10非金属氧化物水对应的酸（此反应现在只要求知道下面两个例子就行）CO2 H2O SO3H2O知识和能力的完美结合就是把下面的好题做了1下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这种变化是（ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加 D久置在空气中的铁钉质量增加2晓佳同学为了测定肥皂水的pH，先把pH试纸用水湿润，然后将肥皂水用玻璃棒滴到试纸上。她所测得值与真实值相比（ ） A偏大 B偏小 C不变 D都有可能3某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：铁屑氧化铁盐酸氢
32、氧化钠溶液碳酸钠溶液。（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈_性。（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是_（填序号），你选择的理由是（用化学方程式进行说明 。 废液中的溶质最多可能有_种。4为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：_。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产
33、生则白色粉末是氢氧化钙。方案：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是_（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是_。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。52006年8月25日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理。（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为 。该反应属于 反应。（
34、2）处理过程中要不断地检测河水的PH，你所知道的测量溶液PH的操作方法是_ 。处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是 。6在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。小刚同学做出的下列结论中正确的是（ ）A该溶液能使石蕊试液变成蓝色B该溶液的PH小于7C该溶液一定是碱的溶液 D该溶液显酸性7一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如下图）。（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为： 。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟
35、利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是： 欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32：取少量溶液于试管中，滴加足量的 试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH：向实验所得溶液中滴加酚酞试液（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。 8化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。往滴有几滴酚酞的烧碱溶液中滴入稀盐酸，恰好完全反应时，溶液由_色变为无色，该反
36、应的化学方程式为_。9下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（ ）（碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）A氧气 B二氧化碳 C氢气 D一氧化碳10小华同学用下图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该中和反应的化学方程式 。（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：实验实验操作
37、实验现象实验结论甲恰好中和乙第二种可能性三 、关于化肥化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。化肥的类型有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。氮肥：氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。常见的氮肥以铵盐NH4HCO3、(NH4)2SO4为主，还包括硝酸盐和尿素CO(NH2)2。工业上用酸与氨气（NH3）反应制氮肥（铵盐）：NH3+H2O+CO2NH4HCO3（碳氨）；2NH3H2SO4(NH4)2SO4（硫氨）磷肥：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。常见的磷肥有过磷酸钙CaSO4和Ca(H2PO4)
38、2的混合物钾肥：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）和草木灰（主要成分为K2CO3）复合肥：化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。如：磷酸钾、磷酸铵等。长期使用化肥会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。铵根离子的检验：往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。(NH4)2SO42NaOHNa2SO4+2H2O+2NH33、常见微粒或物质的检验：微粒所用试剂主要实验现象H主要方法：紫色石蕊试液其他方法：锌粒碳酸钠溶液、澄清石灰水紫色石蕊试液变红色锌粒表面有气泡产生产生使澄清石灰水变浑浊的气体NH4氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色OH无色酚酞试液或紫色石蕊试液硫酸铜溶液无色酚酞变红色或紫色石蕊变蓝色生成蓝色絮状沉淀ClAgNO3溶液和稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色沉淀SO42BaCl2